江蘇省宿遷市宿城區(qū)2024-2025學年九年級上學期11月期中考試化學試題

江蘇省宿遷市宿城區(qū)2024-2025學年九年級上學期11月期中考試化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級（1）班試卷標題：江蘇省宿遷市宿城區(qū)2024-2025學年九年級上學期11月期中考試化學試題一、選擇題（每題2分，共20分）要求：從每題的四個選項中選出最符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于氧化物的是：A.水B.二氧化硫C.氯化鈉D.四氧化三鐵2.在下列化學反應中，不屬于酸堿中和反應的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2OC.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2OD.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.鹽酸C.氧氣D.氯化鈉溶液4.下列化合物中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.甲烷C.水D.乙烷5.下列物質中，不屬于單質的是：A.氧氣B.氫氣C.鐵粉D.氯化鈉6.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.NaCl+H2O→NaCl+H2↑C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑7.下列物質中，屬于電解質的是：A.食鹽B.糖C.氧氣D.氫氣8.下列元素中，最外層電子數為7的是：A.氟B.氧C.氮D.氫9.下列化合物中，屬于酸的是：A.HClB.HNO3C.NaOHD.KOH10.下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2OD.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑二、填空題（每題3分，共30分）要求：根據題目要求，將正確的答案填寫在橫線上。11.元素符號的書寫規(guī)則是：第一個字母大寫，第二個字母小寫。12.化合物的化學式由原子符號和數字組成，數字位于元素符號的右下角。13.原子的質子數等于原子核中的質子數，等于原子的核外電子數。14.原子的相對原子質量是其各原子質量與該原子在自然界中存在量的乘積之和。15.化學反應的實質是原子之間的重新組合。16.物質的分類：純凈物、混合物。17.化學方程式的書寫規(guī)則：先寫出反應物，后寫出生成物。18.溶液的濃度是指單位體積（或單位質量）溶液中所含溶質的量。三、簡答題（每題10分，共40分）要求：根據題目要求，簡潔明了地回答問題。19.簡述氧化還原反應的特征。20.簡述溶液的酸堿性質。21.簡述物質的分類。22.簡述化學方程式的書寫步驟。四、計算題（每題15分，共30分）要求：根據題目要求，正確列出計算式并計算結果。23.計算下列物質的相對分子質量：A.氧化鈣（CaO）B.碳酸氫鈉（NaHCO3）24.計算下列溶液的濃度：A.25克硫酸溶液中，溶質硫酸的質量為5克。B.10毫升濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶質的物質的量為多少摩爾？五、實驗題（每題10分，共40分）要求：根據題目要求，描述實驗操作步驟。25.在實驗室進行下列實驗操作：A.稀釋濃硫酸B.蒸發(fā)結晶C.提取濾液26.在實驗室進行下列實驗操作：A.熔點測定B.密度測定C.酸堿中和滴定六、論述題（每題10分，共40分）要求：根據題目要求，論述觀點并闡述理由。27.論述化學反應與物理變化之間的區(qū)別。28.論述化學在日常生活和生產中的應用。29.論述化學知識對環(huán)境保護的意義。30.論述化學知識對人類健康的貢獻。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氯化鈉是離子化合物，由Na+和Cl-離子構成，不是由氧和另一個元素構成的，所以不是氧化物。2.D解析：置換反應是指單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而D選項中CaCO3與HCl反應生成了CaCl2、H2O和CO2，不屬于置換反應。3.C解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，不含有其他元素，因此是純凈物。4.C解析：水是由氫和氧兩種元素組成的化合物，屬于無機物。5.D解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，不是單質。6.A解析：氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應，A選項中的氫氣和氧氣反應生成水，發(fā)生了電子的轉移，是氧化還原反應。7.A解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，食鹽在水中能電離成Na+和Cl-，能導電，所以是電解質。8.A解析：氟元素的最外層電子數為7，符合題目要求。9.B解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，HNO3在水溶液中電離出的陽離子全部是H+，所以是酸。10.C解析：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，而C選項中是酸堿中和反應，不是置換反應。二、填空題11.第一個字母大寫，第二個字母小寫。12.元素符號和數字，數字位于元素符號的右下角。13.原子核中的質子數，等于原子的核外電子數。14.各原子質量與該原子在自然界中存在量的乘積之和。15.原子之間的重新組合。16.純凈物和混合物。17.先寫反應物，后寫生成物。18.單位體積（或單位質量）溶液中所含溶質的量。三、簡答題19.氧化還原反應的特征有：電子的轉移，化合價的改變，單質的生成，化合物的還原。20.溶液的酸堿性質是指溶液的pH值，pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示堿性。21.物質的分類包括純凈物和混合物，純凈物又分為元素和化合物。22.化學方程式的書寫步驟：首先寫出反應物和生成物的化學式，然后配平反應式，最后標明反應條件。四、計算題23.A.氧化鈣的相對分子質量：40+16=56B.碳酸氫鈉的相對分子質量：23+1+12+3×16=8424.A.濃硫酸的濃度為：5克/25克=0.2mol/LB.氫氧化鈉的物質的量：10毫升×0.5mol/L=0.005摩爾五、實驗題25.A.稀釋濃硫酸時，先將濃硫酸慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌。B.蒸發(fā)結晶時，將溶液加熱至沸騰，然后蒸發(fā)溶劑，冷卻后得到晶體。C.提取濾液時，用過濾裝置將固體和液體分離。26.A.熔點測定時，將樣品放入熔點測定儀中，加熱至熔化，記錄熔化溫度。B.密度測定時，用密度計測量樣品的密度。C.酸堿中和滴定時，用酸堿指示劑和滴定管測定溶液的pH值，計算濃度。六、論述題27.化學反應與物理變化的區(qū)別在于：化學反應有新物質生成，而物理變化沒有新物質生成；化學反應是化學鍵的斷裂和形成，而物理變化是物質形態(tài)、狀態(tài)或相態(tài)的改變。2