河南省開封市等2地2023-2024學年高二上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省開封市等2地2023-2024學年高二上學期1月期末注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，本卷考試時間為90分鐘，滿分為100分。2.答卷前，考生將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。3.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。4.第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。5.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg-24Cu-64第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列軌道表示式中，屬于氧的基態(tài)原子的是A. B.C. D.【答案】C【解析】氧的基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，其軌道表示式：，故C符合；答案選C。2.下列粒子的模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是A. B. C. D.【答案】A【解析】氨氣分子價層電子對：3+1=4，VSEPR模型為四面體，因為存在一對孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A符合題意；二氧化硫分子中價層電子對：2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，B不符合題意；硼(B)原子與三個氟(F)原子通過共價鍵連接，由于硼原子只有三個外層電子，它采用雜化方式，形成三個等價的雜化軌道，每個軌道與一個氟原子的p軌道形成σ鍵，這種雜化方式使得B原子有三個鍵和一個空軌道，分子整體呈現(xiàn)平面三角形結(jié)構(gòu)，C不符合題意；OF2分子中價層電子對：2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，D不符合題意；故選A。3.下列現(xiàn)象能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.用純堿洗滌油脂 B.溴易溶于四氯化碳C.酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D.碘易溶于濃碘化鉀水溶液【答案】B【解析】純堿水解時溶液顯堿性，油脂在堿性條件下能夠發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此可以用純堿洗滌油脂，不能“相似相溶”規(guī)律分析，A不符合題意；Br2分子、CCl4分子都是非極性分子，則液溴Br2和四氯化碳CCl4都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，故溴易溶于四氯化碳，可以使用“相似相溶”規(guī)律解釋，B符合題意；甲酸、乙酸、丙酸都屬于羧酸，結(jié)構(gòu)簡式是R-COOH。羧基-COOH中-OH極性越小，則羧基越難電離。烴基是推電子基團，烴基中含有的C原子數(shù)越多，烴基越長，推電子效應越大，使羧基中羥基極性變小，則羧基越難電離，羧酸酸性越弱，所以酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，C不符合題意；碘易溶于濃碘化鉀水溶液是由于發(fā)生反應：I-+I2，反應產(chǎn)生，使I2的溶解度增大，與相似相溶原理無關(guān)，因此不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，D不符合題意；故合理選項是B。4.下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】F元素沒有正價，故A錯誤；鹵族元素的單質(zhì)，隨核電荷數(shù)的增大，沸點逐漸升高，故B錯誤；鹵族元素，隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，故C正確；鹵族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性減弱，電負性逐漸減小，故D錯誤；選C。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與分子間作用力無關(guān)的是A.比易液化B.沸點：C.等質(zhì)量的冰比液態(tài)水的體積大D.穩(wěn)定性：【答案】D【解析】NH3比PH3易液化是因為氨氣分子間存在氫鍵，與分子間作用力有關(guān)，故A不合題意；水分子存在氫鍵，故熔沸點越高，相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點越高，沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，與分子間作用力有關(guān)，故B不合題意；水分子之間存在氫鍵，相同質(zhì)量水，固態(tài)時體積大于液體，與分子間作用力有關(guān)，故C不合題意；非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D符合題意；答案選D。6.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法錯誤的是83Bi鉍6s26p3209.0A.鉍原子的價層電子排布式為6s26p3B.鉍原子6p能級有三個未成對電子C.鉍原子最外層有5個能量相同的電子D.鉍元素的相對原子質(zhì)量是209.0【答案】C【解析】Bi是第六周期第ⅤA元素，則根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：鉍原子的價層電子排布式為6s26p3，A正確；原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)。根據(jù)選項A分析可知鉍原子的價層電子排布式為6s26p3，6p軌道有3個，因此鉍原子的6p能級上有三個未成對電子，B正確；同一能層不同能級電子的能量高低順序為：s＜p＜d＜f；同一能層同一能級上的電子能量相同。根據(jù)選項A分析可知：鉍原子的價層電子排布式為6s26p3，其中的2個s電子能力相同，3個p電子能量相同，所以鉍原子最外層有5個電子的能量不完全相同，C錯誤；根據(jù)元素數(shù)據(jù)可知：鉍元素的相對原子質(zhì)量是209.0，D正確；故合理選項是C。7.下列說法中，正確的是A.在所有分子中都存在化學鍵B.所有的鍵的強度都比鍵的大C.鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和D.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)【答案】D【解析】稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，A錯誤；并非所有的σ鍵的強度都比π鍵的大，如苯中碳氫鍵的強度不如其中大π鍵的強度大，B錯誤；鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離，不是兩個成鍵原子半徑之和，C錯誤；σ鍵軸對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D正確；故選D。8.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是A.銀質(zhì)物品久置表面變暗B.船體上鑲嵌鋅塊，船體不易被腐蝕C生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D.用錫焊接的銅質(zhì)器件，焊接處易生銹【答案】A【解析】銀質(zhì)物品久置表面變暗，因為單質(zhì)銀被氧氣氧化，未形成原電池，A符合題意；船體上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，更容易被腐蝕而失去電子，同時船體一直浸泡在水中，形成了原電池，B不符合題意；生鐵中含有碳，鐵比碳化學性質(zhì)活潑，二者同時暴露在空氣中，空氣中存在水蒸氣，可以形成原電池，鐵作負極，容易被氧化變質(zhì)，C不符合題意；用錫焊接的銅質(zhì)器件，焊接處，銅與錫形成電池時，錫比銅活潑，錫作負極，加快腐蝕，D不符合題意；故選A。9.下列說法中，錯誤的是A.和軌道形狀均為啞鈴形B.元素周期表中，區(qū)全部是金屬元素C.、、軌道相互垂直，但能量相等D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價【答案】B【解析】已知不同能層的相同能級的形狀相同，但大小隨著能層序數(shù)增大而增大，故2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，故A正確；s區(qū)的H是非金屬元素，故B錯誤；2px、2py、2pz軌道相互垂直，屬于同能量軌道，故C正確；元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，即鍵合電子偏向電負性大的元素，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價，故D正確；答案選B。10.下列有關(guān)晶胞的說法中，正確的是A.晶胞是晶體中最小的平行六面體B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元C.晶胞中的粒子都完全屬于該晶胞D.不同晶體中晶胞的大小和形狀均相同【答案】B【解析】大部分晶體是由平行六面體形晶胞無隙并置而成，但不是所有晶體，A錯誤；晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復單元是晶胞，B正確；由于晶胞要無隙并置排列，必然出現(xiàn)相鄰晶胞共用粒子的情況，C錯誤；不同晶體中的晶胞形狀可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形狀和大小均相同，則是同一種晶胞，D錯誤；故選B。11.下列實驗裝置和操作，不能達到相應實驗目的的是A.圖甲：蒸干氯化鋁溶液制備無水氯化鋁B.圖乙：比較和的大小C.圖丙：驗證電解溶液的陽極產(chǎn)物D.圖?。簻y量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱【答案】A【解析】氯化鋁溶液中存在鋁離子水解，加熱促進水解，又生成的HCl氣體揮發(fā)，氯化鋁會徹底水解，所以蒸干后無法得到無水氯化鋁，故A錯誤；把硝酸銀溶液滴加到氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色的碘化銀沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，說明碘化銀的溶解度比氯化銀小，故B正確；電解飽和食鹽水，由電流方向知右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl-放電生成Cl2，Cl2具有氧化性將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，故C正確；測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱裝置、操作正確，故D正確；故選A。12.下列說法中，錯誤的是A.晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列B.測定某一固體是否是晶體可用射線衍射儀進行實驗C.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形D.缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性【答案】C【解析】晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列，而非晶體中的粒子排列是無規(guī)則的，故A正確；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，晶體都有尖銳的衍射峰，而非晶體沒有，所以可以用X射線衍射法判斷固體物質(zhì)是否是晶體，故B正確；非晶體也可能有規(guī)則的幾何外形，如玻璃，晶體與非晶體的根本區(qū)別在于晶體晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列，故C錯誤；破損的晶體在溶液中可以得到修復，故缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故D正確；答案選C。13.2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和生物正交化學”領(lǐng)域做出貢獻的三位科學家。點擊化學經(jīng)典反應之一是一價銅[]催化的疊氮化物——端炔烴環(huán)加成反應，反應機理示意如圖。下列說法錯誤的是A.反應①過程中，既有舊鍵斷裂，又有新鍵生成B.該反應歷程涉及氮原子之間的非極性鍵的斷裂C.與在該條件下反應可生成D.一價銅[]催化劑能有效降低總反應的焓變，加快反應速率【答案】D【解析】由圖可知，反應①中斷開了C-H鍵，形成了C-[]鍵，既有舊鍵斷裂，又有新鍵生成，故A正確；反應③過程中，涉及到氮氮三鍵、碳碳三鍵非極性鍵的斷裂，故B正確；根據(jù)反應過程，總反應為：，故與在該條件下反應可生成，故C正確；催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，不能改變反應的焓變，故D錯誤；答案選D。14.鋅——空氣電池可用作電動車的動力電源。該電池的電解質(zhì)溶液為溶液，總反應為。下列說法中，錯誤的是A.充電時，電解質(zhì)溶液中向陰極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液的逐漸增大C.放電時，負極反應為D.放電時，電路中通過電子，消耗氧氣(標準狀況)【答案】D【解析】充電時，為電解池，電解質(zhì)溶液中向陰極移動，故A正確；充電時，發(fā)生反應，電解質(zhì)溶液的逐漸增大，故B正確；放電時，負極鋅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為，故C正確；放電時，電路中通過電子，消耗0.5mol氧氣，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；選D。15.常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分數(shù)[平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微?？倽舛鹊姆謹?shù)，如的分布分數(shù)]與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線a代表B.M點加入鹽酸體積為C.的電離常數(shù)的數(shù)量級為D.應選甲基橙作為指示劑，滴定終點溶液由黃色變?yōu)槌壬敬鸢浮緽【解析】隨著V(HCl)的增大，溶液中c()減小，c()增大，則溶液中δ()減小，δ()增大，根據(jù)圖知，曲線a代表δ()，曲線c代表δ()，曲線b代表滴定過程中pH的變化。根據(jù)分析知，曲線a代表δ()，曲線c代表δ()，故A正確；當加入鹽酸體積為12.5mL時，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的電離常數(shù)表達式為Kb(NH3·H2O)=，M點時c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，則Kb(NH3·H2O)=c(OH-)==10-4.74，Kh()==10-9.26，即NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，因此c()>c(NH3·H2O)，而M點時，c()=c(NH3·H2O)，所以M點加入鹽酸體積小于12.5mL，故B錯誤；由B項分析可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.74，其數(shù)量級為10-5，故C正確；滴定終點時，所得溶液溶質(zhì)為NH4Cl，水解呈酸性，為了減小實驗誤差，應選突變范圍在酸性范圍的甲基橙作為指示劑，滴定終點溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故D正確；故選B。16.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.時達到化學平衡狀態(tài)B.時降低溫度，時升高溫度C.反應方程式中的，正反應為放熱反應D.內(nèi)用A表示的平均反應速率為【答案】C【解析】從該題第一個圖可知，0-20min是反應：A(g)+xB(g)?2C(g)從開始到達到平衡的過程，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，20min時各濃度保持不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，20-30min，是保持平衡狀態(tài)過程；30min-40min時，反應物和生成物的濃度都減少，結(jié)合第2個圖可知，正逆反應速率相等且減小平衡不移動；40-54min，從第一個圖可知，反應物濃度增大生成物濃度減小，圖2知正逆反應速率都增大，且與原平衡點無接觸點，逆反應速率大于正反應速率，當正逆反應速率相等時，再次達到平衡狀態(tài)，以此解答。由圖可知，20min時達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；由圖象可知，30min時正逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不是溫度變化，而是降低了壓強；40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，而增大壓強平衡不移動，應是升高溫度，B錯誤；由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，C正確；0～20min內(nèi)，A的反應速率v=mol/(L?min)，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）a、b、c、d四種元素的電負性從大到小的順序是___________(填元素符號)。（2）g元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。（3）e的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因是___________。（4）上表所列某主族元素的各級電離能數(shù)據(jù)如下圖所示，則該元素是___________(填元素符號)，它位于周期表的___________區(qū)。（5）m、n兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素mn7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難，從核外電子排布角度解釋其原因為___________?！敬鸢浮浚?）（2）或（3）電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時，以光(子)的形式釋放能量（4）①.②.p（5）的價電子排布為，的價電子排布為，的半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，失去電子更困難【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為Mg，f為Al，g為K，m為Mn，n為Fe，r為Ge；【小問1詳析】同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，C、N、O的電負性都大于H，故四種元素的電負性從大到小的順序是；【小問2詳析】g元素為K，原子序數(shù)為19，基態(tài)原子的核外電子排布式為或；【小問3詳析】Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時，以光(子)的形式釋放能量；【小問4詳析】由圖中的各級電離能數(shù)據(jù)，可見其在第四電離能出現(xiàn)躍遷，說明最外層有3個電子，在所列的元素中是Al元素，位于周期表的p區(qū)；【小問5詳析】氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難，是因為的價電子排布為，的價電子排布為，的半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，失去電子更困難。18.電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某同學做如下探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖1為某同學依據(jù)氧化還原反應設(shè)計的原電池裝置，該反應的離子方程式為___________。反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為___________。鹽橋中裝有含飽和溶液的瓊脂，鹽橋的作用有___________(答出兩點即可)。（2）如圖2，其他條件不變，將鹽橋換成銅絲與石墨相連成n型，則石墨a為___________極(填“正”、“負”、“陰”、“陽”)，石墨c上發(fā)生的電極反應為___________，甲燒杯中總反應為___________。【答案】（1）①.②.0.2③.形成閉合回路；保持溶液呈電中性。（2）①.陰②.③.【解析】【小問1詳析】圖1所示的原電池，鎂是負極，鎂失電子生成鎂離子，石墨a是正極，銅離子在正極得電子生成銅單質(zhì)，該反應的離子方程式為。反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差，設(shè)參加反應的鎂的物質(zhì)的量為xmol，則反應生成銅的物質(zhì)的量為xmol，24x+64x=8.8，x=0.1；則導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2。鹽橋中裝有含飽和溶液的瓊脂，鹽橋的作用有形成閉合回路；保持溶液呈電中性?！拘?詳析】圖2，其他條件不變，將鹽橋換成銅絲與石墨相連成n型，乙構(gòu)成原電池、甲構(gòu)成電解池；乙中鎂失電子生成鎂離子，鎂是負極，石墨c是正極，石墨c上發(fā)生的電極反應為；石墨a為與電源負極相連，a是陰極；a極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，b是陽極，b電極氯離子失電子生成氯氣，甲燒杯中總反應為。19.已知與可以形成和兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）水中粒子間作用力有①②水分子間的范德華力③氫鍵，從強到弱順序為___________(填序號)?？膳c形成，中采用___________雜化。中鍵角比中鍵角大的原因為___________。（2）是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。的電子式為___________；是___________分子(填“極性”或“非極性”)。能與水混溶，卻不溶于的原因是___________。【答案】（1）①.①>③>②②.③.中原子比多一個孤電子對，對鍵的斥力較大，故的鍵角小于的鍵角（2）①.②.極性③.是極性分子且能和水分子形成氫鍵，是非極性分子【解析】【小問1詳析】共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為①＞③＞②，H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷O原子采用sp3雜化；一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大；【小問2詳析】H2O2中氫與氧形成一對共用電子，氧和氧形成一對共用電子，其電子式是，H2O2中正負電荷中心不重合，因此H2O2是極性分子；H2O2和水都是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則H2O2能與水混溶，不溶于CCl4。20.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反應是目前大?guī)模制取氫氣的重要方法之一：。（1）欲提高反應速率及的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。A.通入過量水蒸氣 B.降低溫度C.增大壓強 D.加入催化劑（2）800℃時，該反應的平衡常數(shù)，在容積為1L的密閉容器中進行反應，測得某一時刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol。①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______。②該時刻反應_______(填“正向進行”、“逆向進行”或“達平衡”)。（3）830℃時，該反應的平衡常數(shù)。在容積為1L的密閉容器中，將2mol與8mol混合加熱到830℃，反應達平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。（4）工業(yè)上利用得到的與進一步合成二甲醚：。其他條件不變時，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖a所示。①合成二甲醚反應的_______0(填“>”“＜”或“=”)。②在250℃之前，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。③在圖b中繪制出壓強和轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系_______(作出趨勢即可)?！敬鸢浮浚?）A（2）①.②.達平衡（3）80％（4）①.＜②.250℃之前，反應未達平衡，溫度越高反應速率越快，CO的轉(zhuǎn)化率越大③.【解析】【小問1詳析】通入過量水蒸氣，反應速率加快，CO轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；降低溫度，反應速率減慢，平衡正方向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題；增大壓強，反應速率加快，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；故答案：A?！拘?詳析】該反應的平衡常數(shù)表達式，，1L的密閉容器中，某一時刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol，，Q=K，則反應達平衡，答案：；達平衡；【小問3詳析】設(shè)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為a，根據(jù)題意列三段式，根據(jù)平衡常數(shù)，解得a=1.6，的轉(zhuǎn)化率為，答案：80％；【小問4詳析】溫度越高，反應速率越快，達平衡所需時間越短，根據(jù)題意可知，圖a中溫度高于250℃反應達化學平衡狀態(tài)，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，<0；250℃之前，反應未達平衡，溫度越高反應速率越快，相同時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越大；若未達平衡，壓強越大，反應速率越快，CO轉(zhuǎn)化率越高，若達平衡，該反