天津市紅橋區(qū)2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市紅橋區(qū)2024-2025學年高二上學期1月期末考試注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：H1C12O16Cu64選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分）1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A.風力發(fā)電機 B.鋰離子電池 C.燃氣灶 D.硅太陽能電池【答案】B【解析】風力發(fā)電機是將風能轉化成電能，故A不符合題意；鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能，故B符合題意；燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C不符合題意；硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，故D不符合題意；故選B。2.下列物質中，屬于弱電解質的是A B. C. D.【答案】B【解析】強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的電解質，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的電解質，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；水溶液中完全電離鈉離子、氫離子、硫酸根離子，為強電解質，A不符合題意；一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，為弱電解質，B符合題意；水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，為強電解質，C不符合題意；乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，D不符合題意；故選B。3.下列溶液肯定顯酸性的是A.pH<7的溶液 B.含H?的溶液C.的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液【答案】C【解析】由于溫度未知，無法確定當前條件下水的離子積常數(shù)，不能判斷pH<7的溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小關系，即無法判斷溶液酸堿性，A錯誤；由于溶液中存在水的電離，所以酸、堿、鹽等溶液中都含H+和OH?，B錯誤；c(H+)>c(OH?)的溶液一定是酸性溶液，C正確；加酚酞顯無色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D錯誤；故選C。4.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液C.升高溫度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液【答案】D【解析】用Zn粉代替Zn粒，可以增大接觸面積，加快反應速率，A不符合題意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn會先置換出銅，之后形成原電池，可以加快反應速率，B不符合題意；升高溫度可以加快反應速率，C不符合題意；CH3COOH為弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相當于稀釋，會使氫離子濃度變小，減慢反應速率，D符合題意；綜上所述答案為D。5.為除去酸性溶液中，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是A. B. C. D.【答案】A【解析】調節(jié)pH，可使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新雜質，且Cu2＋不沉淀。加入CuO，發(fā)生反應CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀后除去，不引入雜質，多余的CuO可一并過濾除去，故A正確；氯化銅、氯化鐵均與氨水反應生成沉淀，將原物質除去，且引入新雜質銨根離子，不能除雜，故B錯誤；氯化銅、氯化鐵均與NaOH反應生成沉淀，將原物質除去，且引入新雜質鈉離子，不能除雜，故C錯誤；氯化銅、氯化鐵均與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應生成沉淀，將原物質除去，且引入新雜質鈉離子，不能除雜，故D錯誤；故選A。6.室溫時，在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】C【解析】水電離出的的溶液呈酸性或堿性。碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合題意；Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，B不符合題意；所有離子均不與酸堿反應，能大量共存，C符合題意；、在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；答案選C。7.下列有關鋼鐵的腐蝕和防護的說法中不正確的是A.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕B.將鐵件與電源負極相連。可實現(xiàn)電化學保護C.將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕D.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，正極反應不同【答案】A【解析】錫、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵作負極而加速被腐蝕；鋅、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵作正極被保護，鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，后者更易被腐蝕，故A錯誤；將鐵件與電源負極相連，鐵件作陰極，使鐵件上積累大量電子，而鐵不能得電子，從而防止金屬被腐蝕，可實現(xiàn)電化學保護，故B正確；鋅比鐵活潑，將鋼管與鋅板堆放在一起，鋅板作負極，鋼管作正極，可保護鋼管少受腐蝕，故C正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時，都是鐵作負極，碳作正極，負極反應均為鐵失電子發(fā)生氧化反應，如果發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子生成氫氣，如果發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以正極上電極反應式不同，故D正確；故選A。8.合成氨對人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產實際的是A.增大壓強，可增加單位體積內的活化分子數(shù)目，則速率增大B.實際生產溫度主要由催化劑決定C.在實際生產中溫度越高，化學反應速率一定越快D.液化分離有利于合成氨【答案】C【解析】增大壓強，可增加單位體積內的活化分子數(shù)目，從而使反應速率增大，A正確；實際生產溫度主要由催化劑的最佳活性溫度決定，B正確；在實際生產中溫度過高，催化劑失活，化學反應速率會減慢，因此不是溫度越高反應速率越快，C錯誤；液化分離，減小生成物濃度，化學平衡正向移動，有利于合成氨，D正確；故選C。9.向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產生，發(fā)生的反應為：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-，反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.KI在反應中起催化劑的作用B.H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應C.加入KI，改變了總反應的能量變化D.KI改變了反應的歷程，降低了活化能，使反應速率加快【答案】C【解析】根據(jù)圖象可知，KI降低反應的活化能，在反應中起催化劑的作用，A說法正確；根據(jù)題目信息及圖象，加入KI時，生成中間產物IO-，反應物的總能量小于H2O+IO-的總能量，則H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應，B說法正確；加入KI，改變了反應歷程，對總反應的能量變化無影響，C說法錯誤；KI為催化劑，改變了反應的歷程，降低了活化能，使反應速率加快，D說法正確；答案為C。10.時，溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是A.該溶液中離子濃度最大的是B.C.D.的平衡常數(shù)表達式為【答案】B【解析】在水溶液中完全電離生成Na+和，又發(fā)生電離和水解，則溶液中濃度最大的離子是Na+，A錯誤；會發(fā)生電離和水解，則根據(jù)物料守恒可得：，B正確；由溶液中的電荷守恒可得：，C錯誤；平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應物濃度系數(shù)次方之積的比值，則的平衡常數(shù)表達式為，D錯誤；故選B。11.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.向溶液中加入固體后顏色變深B.用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失C.將溶液加熱蒸干不能得到固體D.工業(yè)上的反應，選用常壓條件而不選用高壓【答案】D【解析】溶液中存在(紅色)平衡狀態(tài)，加入固體，增大，平衡正移，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，A項正確；與水反應為可逆反應，在飽和食鹽水中，較大，平衡逆向移動，抑制和水反應，可以減少氯氣的損失，能用勒夏特列原理解釋，B項正確；加熱蒸干溶液過程中，溫度升高，平衡正向移動，且生成的揮發(fā)，故溶液加熱蒸干不能得到固體，能用勒夏特列原理解釋，C項正確；常壓下的轉化率已經很大，增大壓強對提高轉化率無顯著影響，反而會增加成本，故采用常壓條件不能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選D。12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是A.實驗①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序實驗，能看到白色沉淀C.若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀D.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶【答案】B【解析】取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀，滴加過量KI溶液生成黃色沉淀碘化銀，再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀，沉淀轉化的實質是向更難溶的方向進行。分析可知，實驗①白色沉淀是難溶的AgCl，A正確；由實驗②說明AgI比AgCl更難溶，若按②①順序實驗，此條件下碘化銀不能轉化為氯化銀，看不到白色沉淀，B錯誤；若按①③順序實驗，硫化銀溶解度小于氯化銀，也可以實現(xiàn)轉化看到黑色沉淀生成，C正確；由實驗②說明AgI比AgCl更難溶，可以實現(xiàn)沉淀轉化，D正確；故選B。第Ⅱ卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13.按要求填寫下列空白（1）明礬[化學式為]溶液呈_____性（填“酸”或“中”），解釋其原因是（用離子方程式表示）__________。（2）已知：液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出的熱量，該反應的熱化學方程式為_____該反應的_____0（填“>”“<”或“=”）。（3）能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的，寫出該反應的化學方程式_____，配制溶液正確的方法是_____。（4）在化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示滴定終點。當溶液中恰好完全沉淀（濃度等于）時，溶液中_____，_____。[已知：，]【答案】（1）①.酸②.（2）①.②.＞（3）①.②.將固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度（4）①.②.【解析】【小問1詳析】明礬[化學式為]屬于復鹽，電離出的鋁離子會水解，溶液呈酸性；【小問2詳析】液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應，生成氮氣和水蒸氣，化學式為，液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應放出的熱量，則反應的熱化學方程式為，該反應的＞0；【小問3詳析】能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的，該反應的化學方程式，水解顯酸性，所以配制溶液可以加鹽酸抑制水解，正確的方法是將固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；【小問4詳析】在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點，當溶液中的恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中，。14.電化學知識在生產、生活中應用廣泛，請按照要求回答下列問題：（1）用如圖所示裝置和藥品進行制作簡單燃料電池的實驗。①閉合，接通直流電源進行電解一段時間，觀察到電極附近的現(xiàn)象為_____。電極的電極反應式為_____。②上述電解過程進行后，打開，閉合。寫出電極的電極反應式_____。③下列說法中，正確的是_____（填字母序號）。a．通過調節(jié)、可以實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化b．若將溶液替換為稀硫酸，閉合后，電極反應不變（2）鉛酸蓄電池充放電的電池反應式為：，該電池放電時的正極反應式為_____。充電時，外接電源負極與_____（填“”或“”）連接，溶液的會_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）某同學設計了如圖所示裝置，可探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。①甲裝置中負極的電極反應式為__________。②乙裝置中電極的電極反應式為__________。③乙中的把電解槽隔成了陰極室和陽極室，為_____（填“陰”或“陽”）離子交換膜，它只允許溶液中的_____通過（填寫下列微粒的編號）。①②③④⑤⑥④若在標準狀況下，有氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為_____g?！敬鸢浮浚?）①.有氣泡產生，電極附近溶液變紅色②.③.④.（2）①.②.Pb③.減小（3）①.②.③.陽④.③⑤⑤.12.8【解析】小問1詳析】①閉合，接通直流電源進行電解一段時間，電極為陰極，根據(jù)離子放電順序，所以電極反應式為，根據(jù)電極反應式可知，b電極附近的現(xiàn)象為有氣泡產生，溶液變紅色；電極為陽極，電極反應式為；②上述電解過程進行后，打開，閉合，電解池變?yōu)樵姵?，電極為負極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為；③a．由上述①和②的分析可知，通過調節(jié)、可以實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，正確；b．若將溶液替換為稀硫酸，因為是酸性環(huán)境，閉合后，電極反應會改變，此時電極反應式為，錯誤；答案選a；【小問2詳析】根據(jù)鉛酸蓄電池充放電的電池反應式可知，電池放電時，PbO2在正極得到電子生成硫酸鉛，電極反應式為，充電時，外接電源負極與連接，根據(jù)可知，充電時會消耗水同時生成硫酸，所以溶液的會減??；【小問3詳析】①甲裝置為甲烷燃料電池，負極為通入甲烷的一端，由圖可知為堿性環(huán)境，所以電極反應式為；②乙裝置是電解池，電極為陽極，根據(jù)離子放電順序，電極反應式為；③乙用來探究氯堿工業(yè)原理制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，把電解槽隔成了陰極室和陽極室，為陽離子交換膜，可以防止氯氣和氫氧根離子反應；它只允許溶液中的、通過；④若在標準狀況下，有氧氣參加反應，即為0.1mol氧氣，電路中轉移0.4mol電子，丙裝置中陰極的電極反應式為，根據(jù)得失電子守恒，析出0.2mol銅，質量為0.2mol×64g/mol=12.8g。15.食醋是生活中常見的調味品，其主要成分是醋酸（），國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標準為。為測某品牌白醋的醋酸含量是否符合國家標準，某學習小組運用中和滴定實驗進行檢測。（1）將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測白醋溶液。用標準液滴定待測白醋溶液。①標準液應盛裝在右圖中的_____（填甲或乙）滴定管中。②滴定過程中選擇的指示劑是_____（填字母序號）。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞③判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為_____。（2）用標準溶液滴定某品牌白醋樣品的數(shù)據(jù)如下。滴定次數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V[]/mL15.0015.80150414.96①按表中數(shù)據(jù)處理，轉換為原市售白醋中醋酸的含量為_____g/100mL（保留兩位有效數(shù)字），可知該白醋_______符合國家標準（填“是”或“不是）。②若測定結果偏低，其原因可能是_____（填字母序號）。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B．滴定過程中振搖時錐形瓶中有液滴濺出C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（3）如用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的關系：_____（“>”、“=”或“<”）；點對應的溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序_____?！敬鸢浮浚?）①.乙②.C③.當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不變色（2）①.4.5②.是③.B（3）①.Ⅰ②.<③.【解析】【小問1詳析】①標準液為堿性溶液，應盛裝在右圖中的堿式滴定管，即乙滴定管中；②滴定過程恰好完全反應時生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，選擇的指示劑是酚酞，故選C；③酚酞遇堿性溶液變紅色，則判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不變色；【小問2詳析】①由表可知，第2次數(shù)據(jù)誤差太大，舍棄，其他3次氫氧化鈉標準液平均用量為，發(fā)生反應：，則20mL醋酸樣品中醋酸濃度為，1L樣品中含醋酸0.075mol×60g/mol=4.5g，將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測白醋溶液，故轉換為原市售白醋中醋酸的含量為，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標準為，可知該白醋是符合國家標準；②A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液，即標準溶液被稀釋，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏高，A不符合題意；B．滴定過程中振搖時錐形瓶中有液滴濺出，造成損失，消耗標準溶液體積偏小，測定結果偏低，B符合題意；C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致實驗記錄的消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏高，C不符合題意；故選B；【小問3詳析】的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸為強酸，HCl發(fā)生完全電離，較大，其pH較小，則Ⅰ為醋酸、Ⅱ為鹽酸；同濃度的NaOH溶液、鹽酸，體積相同時，兩者反應后溶液呈中性；當NaOH溶液、醋酸溶液濃度、體積相同時，恰好完全反應生成CH3COONa，溶液呈現(xiàn)堿性，則溶液呈中性時，醋酸應稍微過量，所以加入NaOH溶液的體積小于20.00mL，則和的關系：＜；M點加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的溶液中溶質為等量的CH3COONa和CH3COOH，此時溶液顯酸性，即醋酸的電離程度大于醋酸鈉