山東省濟南市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)學(xué)情檢測(期末考)化學(xué)試題(含答案)

高二年級學(xué)情檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求．1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是（）A．“酒是陳的香”是因為酒在長期存放過程中生成了酯類物質(zhì)B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高C．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，“礬”都是金屬硫化物D．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀2．一定條件下，三個基元反應(yīng)的正反應(yīng)活化能[Ea（正）]和逆反應(yīng)活化能[Ea（逆）]如下：基元反應(yīng)Ea（正）（）Ea（逆）（）Ⅰ3055Ⅱ7021Ⅲ1635正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是（）A．Ⅰ、Ⅱ B．Ⅰ、Ⅲ C．Ⅱ、Ⅲ3．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲滴定污水樣品中 B．用裝置乙灼燒海帶C．用裝置丙制備無水 D．用裝置丁在鐵上鍍銅4．關(guān)于，和的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）A．1mol中含5molσ鍵B．，分子中所有原子不可能處于同一平面C．三者孤電子對數(shù)相同D．三者中C、O、N雜化方式不相同5．下列說法錯誤的是（）A．不同狀態(tài)的鎂中失去最外層一個電子所需能量：B．只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應(yīng)的C．已知氧化性：，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，則電解精煉鎳時陽極泥中含有Cu和PtD．室溫下，0.1mol·L溶液的pH=9.32，說明水解程度：6．某種藥品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，基態(tài)M原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為2：1．下列說法錯誤的是（）A．Z和M各自形成的簡單離子在水溶液中不能大量共存B．在同周期主族元素中，第一電離能大于W的只有1種C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZD．簡單離子的半徑：Z>W>X>M7．工業(yè)上制備硝酸過程中涉及反應(yīng)：ΔH=－57kJ·mol．不同條件下反應(yīng)達平衡時的體積分數(shù)變化如圖所示（圖中X、Y分別代表溫度或壓強）．下列說法錯誤的是（）A．圖中X表示壓強，Y表示溫度 B．C．平衡常數(shù)：a<b=d<c D．、條件下，e點：8．在酸性條件下，黃鐵礦（）催化氧化反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中NO起催化作用B．反應(yīng)Ⅰ中1mol被氧化，轉(zhuǎn)移14mol電子C．反應(yīng)Ⅲ中消耗1mol時，生成標準狀況下89.6LNO氣體D．總反應(yīng)離子方程式為9．鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域．下圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置．下列說法正確的是（）A．電勢：Co電極>石墨電極B．外電路每通過1mol電子，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少65gC．移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D．電解過程中，Ⅱ室鹽酸濃度變小10．25℃時，、HCN、的電離平衡常數(shù)見下表．化學(xué)式HCNKa下列說法正確的是（）A．稀釋0.1mol·LNaCN溶液，水的電離程度變大B．向溶液中加入足量的溶液或HCN溶液，均產(chǎn)生C．0.1mol·L溶液中存在D．相同溫度下，濃度均為0.1mol·L的、NaCN、三種溶液pH依次減小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．下列說法正確的是（）A．屬于極性分子B．中心原子的價層電子對數(shù)為4C．H—O—H的鍵角：D．的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形12．利用鋅灰（主要成分為ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等雜質(zhì)）制備高純ZnO的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．濾渣1的成分只有B．加入的試劑a可為Zn，目的是除去C．步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．若取步驟3后的干燥濾餅11.2g煅燒，得到產(chǎn)品8.1g，則x=213．處理含甲醇的廢水并進行粗銅精煉的裝置如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．甲電極應(yīng)為粗銅B．理論上每產(chǎn)生標準狀況下1.12L，甲電極增重9.6gC．裝置工作一段時間后，Ⅰ室中溶液的pH變小D．原電池負極反應(yīng)式為14．草酸二甲酯催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在壓強一定的條件下，將、按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得的轉(zhuǎn)化率及、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．曲線B為的選擇性與溫度的關(guān)系B．190～198℃范圍內(nèi)，溫度降低，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．由圖知190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，逐漸增大D．192℃時，其他條件一定，降低氣體的流速可以提高的轉(zhuǎn)化率15．常溫下，向10mL0.1mol·L的草酸溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．0.1mol·L溶液中：B．圖中①點所示溶液中：C．圖中②點所示的溶液中：D．在①②之間的任意一點，均存在：三、非選擇題：全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》本題共5小題，共60分．16．（12分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，基態(tài)W原子和基態(tài)Q原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍．回答下列問題：（1）基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)能量最高的能級符號為______，基態(tài)W原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種．（2）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為______（填元素符號，下同），元素Y、Z、W中第一電離能最大的是______．（3）、中，中心原子采用雜化的是______（填分子式）．（4）下列物質(zhì)中具有旋光性的是______（填標號）．A．乙醇 B．1，2—二氯丙烷C．乙酸 D．乳酸17．（12分）是一種大氣污染物．某工廠廢氣中含有大量的，可用如圖所示裝置（均為惰性電極）吸收，同時可獲得俗稱“工業(yè)鹽”的．回答下列問題：（1）a極為直流電源的______（填“正”或“負”）極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為______．（2）該裝置工作一段時間后，Ⅱ室中出口溶液相對于入口溶液的pH將______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______（用離子方程式表示）．（3）取一定體積的Ⅱ室出口溶液，其中含有amol，加入bLcmol·L的溶液后，混合溶液呈中性（溫度始終保持25℃），則加入溶液過程中水的電離平衡______（填“正向”或“逆向”）移動，25℃時，______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．18．（12分）磷酸鐵常用作電極材料．以硫鐵礦（主要成分是，含少量、和）為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2回答下列問題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有______（回答一條即可）．濾渣1的主要成分是______．（2）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為______．（3）“除鋁”時加入的試劑a可以為______（填標號）．A． B．FeO C．氨水（4）“沉鐵”時選用試劑而不用，原因是______．（5）某磷酸鐵鋰電池充放電時的反應(yīng)為，則充電時陽極的電極反應(yīng)式為______．19．（12分）某工廠廢液中含有、、、等離子．以該廢液為原料制備和，并測定晶體的純度，其工藝流程如下（部分操作和條件略）．已知：①常溫下，，，，；②CuI和CuSCN均為白色固體，CuI沉淀能強烈吸附；③，．回答下列問題：（1）“高溫焙燒”發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______．（2）“調(diào)pH”時，水相中，應(yīng)控制pH的范圍為______（離子濃度小于時認為該離子完全沉淀）．（3）晶體純度測定取ag晶體，加入適量1mol·L稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸餾水50mL，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性（pH=3～4），加入過量20%KI溶液，避光靜置幾分鐘；用bmol·L標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液變淺藍色，再加入一定量10%KSCN溶液，藍色變深，繼續(xù)滴定至藍色剛好消失，記錄消耗標準溶液的體積，平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為VmL．①滴定時，標準液應(yīng)盛放在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．②測定晶體純度時，接近終點時加入一定量10%KSCN溶液，藍色變深的原因為______（用離子方程式及必要的文字說明）．③（M=246g·mol）晶體的純度為______%（用含a、b、V的代數(shù)式表示）．④下列關(guān)于滴定分析正確的是______（填標號）A．未用待測液潤洗滴定管，測定結(jié)果會偏高B．滴定終點時仰視讀數(shù)，測定結(jié)果會偏高C．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏低20．（12分）丙烯是重要的有機合成原料．由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)甲Δ=－225kJ·mol反應(yīng)乙Δ=－2742kJ·mol回答下列問題：（1）反應(yīng)ΔH=______kJ·mol．（2）在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)甲，下列能說明反應(yīng)甲已達到平衡狀態(tài)的有______（填標號）．A．容器內(nèi)溫度不再變化 B．C．混合氣體的密度不再變化 D．容器內(nèi)壓強不再變化（3）在壓強恒定為200kPa條件下，按起始投料充入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)甲和反應(yīng)乙，不同溫度下，反應(yīng)相同時間丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖．①曲線______（填“M”或“N”）表示的轉(zhuǎn)化率．②由圖知，當溫度高于時，可判斷反應(yīng)______（填“甲”或“乙”）不再發(fā)生，已知a點為平衡點，該點丙烷的分壓______kPa（保留3位有效數(shù)字，下同），發(fā)生的反應(yīng)在時的平衡常數(shù)______kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）．高二年級學(xué)情檢測化學(xué)試題參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．AD 12．AD 13．AC 14．D 15．B三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．（12分，每空2分）（1）4s 5（2）N>C>B N（3）BCl3（4）BD17．（12分，每空2分）（1）正 （2）增大 （3）逆向 18．（12分，每空2分）（1）適當增大酸的濃度、升高溫度、