化學(xué)二單元知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)二單元知識點(diǎn)總結(jié)演講人：25CONTENTS化學(xué)反應(yīng)的基本原理物質(zhì)的分類與性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能常見的化學(xué)反應(yīng)類型重要的化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)目錄01化學(xué)反應(yīng)的基本原理PART化學(xué)反應(yīng)的定義與分類化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)可以根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，如按反應(yīng)物與生成物的類別分為四大基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）；按反應(yīng)機(jī)理分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)等。化學(xué)反應(yīng)的定義化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。平衡常數(shù)的應(yīng)用通過平衡常數(shù)可以計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、預(yù)測反應(yīng)進(jìn)行的程度以及判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)等。平衡常數(shù)的定義在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值稱為平衡常數(shù)。平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和趨勢，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高?；瘜W(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的定義化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量來表示，也可以用生成物濃度的變化量來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、光照、壓力等因素都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般來說，反應(yīng)物濃度越高、溫度越高、催化劑存在、光照強(qiáng)度越大以及壓力越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化來源于反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，它與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之，則為吸熱反應(yīng)。02物質(zhì)的分類與性質(zhì)PART純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定組成和性質(zhì)，如氧氣、水等?；旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定組成，各組分保持各自性質(zhì)，如空氣、合金等。純凈物與混合物的區(qū)分單質(zhì)由同種元素組成的純凈物，如金屬單質(zhì)鐵、非金屬單質(zhì)碳等，具有特定物理和化學(xué)性質(zhì)。化合物由不同種元素組成的純凈物，如水、二氧化碳等，具有不同于其組成元素的全新性質(zhì)。單質(zhì)與化合物的性質(zhì)比較鹽由酸根離子和陽離子構(gòu)成的化合物，廣泛存在于自然界和人工合成中，具有多種重要用途。酸在溶液中能解離出氫離子（H+）的化合物，具有酸味，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，與堿反應(yīng)生成鹽和水。堿在溶液中能解離出氫氧根離子（OH-）的化合物，具有澀味和滑膩感，能使酚酞變紅，與酸反應(yīng)生成鹽和水。酸堿鹽的定義及性質(zhì)氧氣用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明為氧氣。二氧化碳將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明為二氧化碳。酸取少量待測液于試管中，滴加石蕊試液，若試液變紅，則證明為酸性物質(zhì)。堿取少量待測液于試管中，滴加酚酞試液，若試液變紅，則證明為堿性物質(zhì)。常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法03化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能PART化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用與注意事項(xiàng)試管用于盛取少量試劑進(jìn)行反應(yīng)的容器，使用時(shí)要保持潔凈和干燥。燒杯用于配制溶液或進(jìn)行較大量反應(yīng)的容器，加熱時(shí)需墊上石棉網(wǎng)。酒精燈用于加熱的儀器，使用時(shí)要注意安全，避免引發(fā)火災(zāi)。托盤天平用于稱量固體藥品的質(zhì)量，使用時(shí)要遵循“左物右碼”的原則。藥品的取用塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用。加熱與蒸發(fā)對溶液進(jìn)行加熱時(shí)，應(yīng)使用玻璃儀器進(jìn)行攪拌，避免局部過熱；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺。過濾與結(jié)晶過濾是分離固體和液體混合物的一種方法，結(jié)晶則是從溶液中析出晶體的過程。物質(zhì)的溶解將固體物質(zhì)放入燒杯中，加入適量的溶劑，用玻璃棒攪拌以加速溶解?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟01020304了解實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則，如防火、防爆、防毒等，并嚴(yán)格遵守。實(shí)驗(yàn)室安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全知識正確使用實(shí)驗(yàn)儀器，避免由于操作不當(dāng)而引發(fā)安全事故。儀器安全了解藥品的性質(zhì)和存放要求，避免藥品混放或接觸皮膚。藥品安全將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢棄物妥善處理，避免對環(huán)境造成污染。廢棄物處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理數(shù)據(jù)的記錄實(shí)驗(yàn)過程中要及時(shí)、準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，包括實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果等。02040301誤差的分析分析實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的誤差原因，并采取措施減小誤差對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。數(shù)據(jù)的處理對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、分析和處理，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論或規(guī)律。數(shù)據(jù)的圖表表示將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用圖表的形式表示出來，以便更直觀地展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果和趨勢。04常見的化學(xué)反應(yīng)類型PART合成反應(yīng)多種物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)，只產(chǎn)生一種化學(xué)產(chǎn)物的反應(yīng)過程和反應(yīng)方式，如藥物合成反應(yīng)。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見基本反應(yīng)類型之一，如熱分解、光分解等。合成反應(yīng)與分解反應(yīng)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等。置換反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)例實(shí)例氧化反應(yīng)如金屬的銹蝕、含碳物質(zhì)的燃燒等；還原反應(yīng)如金屬氧化物的還原、含氧酸中氧的奪取等。氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。優(yōu)先反應(yīng)原則在多種物質(zhì)混合時(shí)，反應(yīng)會按照一定順序進(jìn)行，通常是按反應(yīng)速率快慢或反應(yīng)條件的難易進(jìn)行。實(shí)例在酸堿反應(yīng)中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿優(yōu)先反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)中的優(yōu)先反應(yīng)原則05重要的化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)PART助燃，支持燃燒，供給呼吸；化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。氧氣密度最小，無色無味，難溶于水；具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)出大量熱，產(chǎn)物是水。氫氣密度比空氣大，無色無味，能溶于水；不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸。二氧化碳氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體的性質(zhì)010203金屬活動性順序表按照金屬在水溶液里發(fā)生氧化反應(yīng)的難易從易到難排列。應(yīng)用判斷金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)；金屬活潑性強(qiáng)的容易失去電子被氧化，反之則難。金屬活動性順序及其應(yīng)用常見指示劑酚酞、甲基橙、石蕊等。酸堿指示劑用來檢測物質(zhì)是酸性還是堿性的化學(xué)試劑。變色范圍每種指示劑都有一個(gè)變色范圍，在這個(gè)范圍內(nèi)，指示劑的顏色會隨溶液酸堿度的變化而變化。酸堿指示劑的使用及變色范圍常見鹽類的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽溶水快鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶于水。硫酸鹽不溶鋇和鉛硫酸鋇、硫酸鉛難溶于水。氯化物不溶銀亞汞氯化銀、氯化亞汞難溶于水。碳酸鹽易溶鉀鈉銨碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶于水，但碳酸鎂、碳酸鈣等難溶。06化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)PART摩爾，簡稱摩，符號為mol。物質(zhì)的量的單位根據(jù)粒子數(shù)目和物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量的計(jì)算01020304表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的定義在化學(xué)方程式中計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積等。物質(zhì)的量的應(yīng)用物質(zhì)的量的概念及計(jì)算化學(xué)方程式的意義表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算步驟根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式量，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；根據(jù)已知量計(jì)算未知量。化學(xué)方程式的應(yīng)用解決化學(xué)實(shí)際問題，如反應(yīng)物的過量計(jì)算、產(chǎn)物的產(chǎn)量計(jì)算等。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算溶液濃度的計(jì)算方法溶液濃度的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中配制所需濃度的溶液，或者根據(jù)溶液的濃度計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。溶液濃度的計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，或者使用溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。溶液濃度的定義表示溶液所含溶質(zhì)的重量百分比或物質(zhì)的量濃度。質(zhì)量守恒定律的定義在化學(xué)反應(yīng)中