化學原電池電解池省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

電能轉(zhuǎn)化為化學能第二課時第1頁復習回顧Ｈ+、Ｎa+、Ｃl－、ＯＨ－得還原Ｃl－、ＯＨ－失氧化陽離子向陰極移動，陰極發(fā)生還原反應(yīng)．陰離子向陽極移動，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)．以電解飽和食鹽水為例：溶液中存在＿＿＿＿＿＿離子，兩極都為碳棒，電解時＿＿＿＿離子向陰極移動，離子＿電子,發(fā)生＿＿反應(yīng)。＿＿＿＿離子向陽極移動。離子＿電子,發(fā)生＿＿反應(yīng).Ｈ+、Ｎa+第2頁陰極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，。常見陽離子放電次序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+注意(一)Fe3+

＞Cu2+；陽極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。①當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電次序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-②當陽極為金屬電極(除鉑、金)時，金屬電極優(yōu)先放電。第3頁電解時電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式

陽極：陰極：總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2Cl－＝＝

H2↑

+Cl2↑

+2OH－通電注意：１、得失電子數(shù)目一致。２、兩極放電Ｈ＋或ＯＨ－

起源于水時，總反應(yīng)反應(yīng)物書寫水分子式。３、注明條件“通電”。２Ｈ２Ｏ2H++２ＯＨ－第4頁1、池型判斷有外加電源為電解池，無外加電源為原電池；多池組合時，普通含活潑金屬池為原電池，其余是在原電池帶動下電解池?？偨Y(jié)：原電池與電解池比較及判斷：3、電解池放電次序判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子,后陰離子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極判斷原電池，看電極材料，電解池看電源正負極。第5頁電解原理應(yīng)用1、銅電解精煉第6頁電解原理應(yīng)用1、銅電解精煉⑴粗銅含雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵粗銅精煉粗銅做陽極，純銅做陰極，

CuSO4溶液做電解液(3)電極反應(yīng)式(4)陽極上比銅不活潑金屬，沉積于陽極底部，成為陽極泥，能夠提煉金、銀等珍貴金屬第7頁2、電鍍第8頁2、電鍍⑴概念：應(yīng)用電解原理在一些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金過程。⑵電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽極③含鍍層金屬陽離子鹽溶液作電解液⑶電鍍特點電鍍液組成及酸堿性基本保持不變第9頁電極電解惰性規(guī)律電解質(zhì)溶液用惰性電極電解規(guī)律電解類型舉例電極反應(yīng)溶液改變?nèi)芤簭驮镔|(zhì)類別實例PHC濃度電解水含氧酸H2SO4陽極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑減小增大H2O強堿NaOH增大增大活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4不變增大分解電解質(zhì)無氧酸HCl陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大減小HCl不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=CuCuCl2溶質(zhì)和溶劑同時電解活潑金屬無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大HCl不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小CuO降低第10頁惰性電極口訣

電解規(guī)律口訣惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為分解水。無氧酸、自分解，pH變大濃度減?；顒咏饘贌o氧鹽，電解得到對應(yīng)堿。惰性金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；惰性金屬含氧鹽，電解得到對應(yīng)酸。第11頁經(jīng)典屬于什么電池1經(jīng)典例題121.甲為

池，乙為

池。

2.甲池中鋅極為

極，銅極為

極。乙中C1為

極，C2為

極。3.Zn電極反應(yīng)

,Cu電極反應(yīng)

C1電極反應(yīng)

,C2電極反應(yīng)

,乙中總反應(yīng)

4.在甲中SO42-向

移動,在乙中SO42-向

移動.5.甲中電子流動方向:原電池電解池負極正極陽極陰極Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu

4OH--4e-=O2↑+2H2O

Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O==O2↑+2Cu+2H2SO4電解負極陽極由Zn電極流出,經(jīng)過導線最終流回Cu電極第12頁經(jīng)典什么池2原電池電解池負極正極陽極陰極經(jīng)典例題6.若在乙池中滴入少許石蕊,則電解一段時間后,

電解電極

附近紅色深，乙池電解后PH

7.若在乙池中生成標準情況下2.24L氣體,則甲池中Zn電極質(zhì)量降低

g.8.怎樣將乙池變成粗銅精煉裝置

9.假如甲池中Zn換成Fe電極,Cu換成C極,CuSO4溶液換成NaCl溶液,則發(fā)生是鐵

腐蝕.12C1減小13C1換成粗銅,C2換成純銅吸氧第13頁2離子\產(chǎn)物2.（重慶理綜）如圖所表示，可能發(fā)生是()A.炭棒上有H2析出 B.Cl-向C電極移動C.鐵棒上有Cl2析出 D.鐵釘被氧化ADFeC稀HCl【考點：離子、電子移動及電極產(chǎn)物判斷】第14頁3電極、類型電解CuCl23.（北京理綜）右圖是電解CuCl2溶液裝置，其中c、d為石墨電極。則以下相關(guān)判斷正確是（）Aa為負極、b為正極

Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D電解過程中，氯離子濃度不變

C【考點：電極及反應(yīng)類型判斷】第15頁8方程、PH電解H2SO46.(年高考江蘇卷，電解)某同學用Cu作陽極,石墨作陰極電解稀硫酸。以下說法正確是(