課題2金屬的化學性質(zhì)(3課時-宣威五中)省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件

復習檢驗：1.金屬含有很多共同物理性質(zhì)。比如，常溫下（除汞外）均為

體；有

光澤，（銅卻呈

，金呈

色）大多數(shù)為

和

優(yōu)良導體，有

性，密度較

，熔點較

。2.物質(zhì)性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)用途，但這不是唯一決定原因。我們在考慮物質(zhì)用途時，還需要考慮

、

、是否

、使用是否

，以及廢料是否易于

和對環(huán)境

等各種原因。

3.金屬材料包含鐵、鋁、銅等

和

。在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬而制得

。其性能會發(fā)生改變：合金強度和硬度普通比組成它們純金屬更高，抗腐蝕性能會更加好，熔點要

，色澤更

，所以，合金含有更廣泛用途。4、鐵合金有

和

。主要區(qū)分是

不一樣，除另外還含有錳叫

；含有鉻、鎳叫

。所以，合金是

。（純凈物或混合物）第1頁FeCuMgZnAgAlHg第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）第2頁學習目標：1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應。2.初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸置換反應。3.能用金屬活動性次序?qū)ο嚓P置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性次序解釋一些與日常生活相關化學問題。第3頁問題導入：黃銅（銅鋅合金）與黃金外觀很相同，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。你用什么方法來識別真假金飾品呢？第4頁知識再現(xiàn)我們曾經(jīng)學過相關金屬哪些反應？第5頁3Fe+2O2Fe3O4

點燃2Mg+O22MgO點燃第6頁能得出金屬那些性質(zhì)？提出問題1、全部金屬都能夠和氧氣反應嗎？

2、你知道它們和氧氣反應條件嗎？想一想第7頁

①鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應

②鐵、銅在加熱時能與氧氣反應

③金在加熱時也不能與氧氣反應一.金屬與氧氣反應1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應２、反應難易與猛烈程度有所不一樣第8頁鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，

金最不活潑金屬活動性:鎂、鋁＞鐵、銅＞金結論金屬與氧氣反應條件不一樣,說明金屬化學活動性不一樣.第9頁鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應，為何鋁會含有很好抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁深入被氧化。想一想抗腐蝕原因：4Al+3O2===2Al2O3第10頁1、全部金屬都能夠和酸反應嗎？

2、它們和酸反應猛烈程度一樣嗎？二.金屬與酸反應我們知道金屬鋅和稀硫酸反應制取氫氣，那么第11頁怎樣判斷MgZnFeCu活動性23設計試驗觀察到現(xiàn)象得到結論2341活動與探究：第12頁B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒优c探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。第13頁鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為何受傷總是我！我得意笑，又得意笑…金屬與鹽酸反應第14頁金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡速度最快，反應最猛烈。放出氣泡速度較快，反應較為猛烈。放出氣泡速度遲緩，反應較為緩解。無顯著現(xiàn)象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCuH、第15頁

2、可依據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應猛烈程度判斷金屬活動性強弱。結論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應。第16頁單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)討論：Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑Zn

+

2HCl

==

ZnCl2+

H2↑Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2↑對于以下反應，從反應物和生成物角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。第17頁由一個單質(zhì)與一個化合物反應，生成了另一個單質(zhì)和另一個化合物反應叫做置換反應。置換反應第18頁化學反應基本類型化合反應：A+B+…→AB…(多變一)分解反應：AB…→A+B+…(一變多)置換反應：A+BC→AC+B第19頁作業(yè)布置：P13第1、2、3題第20頁復習檢驗：1、寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應化學方程式，并說明反應條件和猛烈程度；2、寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應化學方程式，并說明反應條件和猛烈程度；3、寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應化學方程式，并說明反應條件和猛烈程度；4、用元素符號寫出金屬活動次序表。第21頁第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)（第2課時）第22頁你能否得出金屬和化合物溶液反應普通規(guī)律嗎？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應化學方程式：回憶：活動性:Fe﹥Cu第23頁依據(jù)金屬和氧氣反應猛烈程度不一樣,我們已經(jīng)知道，金屬鋁活動性大于銅，我們是否還有其它方法來判斷Al、Cu和Ag誰更活潑呢？三.金屬與化合物溶液反應全部金屬都能夠和化合物溶液反應嗎？

第24頁123設計試驗觀察到現(xiàn)象得到結論利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液AgNO3溶液。判斷Al、Cu、Ag活動性活動與探究：將鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中無顯著現(xiàn)象鋁比銅活潑將銅絲浸入AgNO3溶液中銅絲表面覆蓋一層白色物質(zhì)銅比銀活潑第25頁鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應Al、Cu、Ag活動性，誰強誰弱怎樣判斷？第26頁試驗現(xiàn)象反應化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐步變?yōu)闊o色。浸入溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐步變?yōu)樗{色。無顯著現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag依據(jù)剛才試驗填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al第27頁以上三種金屬活動性次序為:

AlCuAg

金屬活動性由強到弱結論:第28頁2、可依據(jù)金屬能不能把另一個金屬從金屬化合物溶液中置換出來，判斷金屬活動性強弱。結論：1、部分金屬能與金屬化合物溶液反應。第29頁

常見金屬活動性次序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性次序由強逐步減弱第30頁3、在金屬活動次序里,位于前面金屬能把位于后面金屬從它們化合物溶液中置換出來。金屬活動性次序應用:1、在金屬活動次序里，金屬位置越靠前，它活動性就越強。2、在金屬活動性次序里，位于氫之前金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中氫。4、鐵與溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵化合物。第31頁1、金屬化學性質(zhì)：⑴大多數(shù)金屬能與O2反應⑵大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應⑶部分金屬能與金屬化合物溶液反應2、判斷常見金屬活潑性方法（2）金屬與酸反應猛烈程度（3）金屬與能否與金屬化合物溶液反應（1）金屬與氧氣反應難易程度小結：第32頁1、判斷以下物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。

⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與硫酸銅溶液⑶銅與硫酸鋅溶液⑷鋁與硝酸銀溶液⑸銀與氯化銅溶液⑹鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應⑵⑷⑹化學方程式：⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⑹Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習：第33頁

2、有XYZ三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z無改變.依據(jù)以上事實,判斷XYZ金屬活動次序.解答:金屬活動性次序X>Y>Z第34頁實踐與應用1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為何？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.以下化學改變屬于置換反應有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag第35頁一、金屬化學性質(zhì)：1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越輕易，越猛烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越輕易，越猛烈）3、位于前面金屬把位于后面金屬從它化合物溶液中置換出來。二、置換反應（A+BC==B+AC）三、金屬活動次序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應快慢）盤點收獲：學完本課題你應該知道第36頁作業(yè)布置：P13第4、5、6題第37頁第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)（第3課時）習題課第38頁一、金屬化學性質(zhì)：1、與氧氣反應（鎂、鋁、鐵、銅）

（金屬越活潑，反應越輕易，越猛烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（鎂、鋁、鋅、鐵）（置換反應）（金屬越活潑，反應越輕易，越猛烈）3、位于前面金屬把位于后面金屬從它化合物溶液中置換出來。二、置換反應（A+BC==B+AC）三、金屬活動次序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應快慢）復習檢驗：第39頁練習題：1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無改變；將Y放入Z化合物溶液中無改變；Z放入Y化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z活動性次序怎樣？X＞Z＞Y第40頁2、試驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應，（1）選取依據(jù)是什么？（2）不選銅理由？（3）猜測：為何也不選鉀、鈣、鈉？第41頁3、X、Y、Z是三種金屬，依據(jù)以下相關化學方程式可知，三種金屬活動性次序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞YD第42頁4、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬活動次序正確是（）A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞YB第43頁5、將鐵片放入以下溶液中，鐵片質(zhì)量會增加是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HClC6、以下物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成是()A、ZnCl2B、CuSO4

C、FeCl2D、Al2(SO4)3B第44頁7、將鐵片放入以下溶液中，溶液質(zhì)量會降低是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

8、為了測定Ag,Zn,Cu,H化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設計了以下試驗方案，其中可行是（）

A、Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3第45頁9、在CuCl2和NaCl混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

10、把足量鋅粉分別加入到含以下各組物質(zhì)混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一個溶質(zhì)是（）（雙選）A、MgSO4CuSO4B、CuSO4H2SO4