2024-2025學年廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣中學高二上學期11月期中考試化學試卷

2024—2025學年廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣中學高二上學期11月期中考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實與化學平衡無關的是

A．用可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑B．工業(yè)合成氨中分離出氨氣C．2024年博中百年校慶燃放煙花D．用熱Na2CO3溶液清洗油污二、多選題(★★)2.下列過程屬于放熱反應的是

A．工業(yè)上煅燒石灰石B．條與稀鹽酸反應C．用還原D．與的反應三、單選題(★★)3.已知：。下列與化學反應能量變化相關的描述正確的是

A．中學階段，反應熱等于反應的焓變，用符號“”表示B．有熱量變化時一定發(fā)生了化學反應C．石墨的燃燒熱與金剛石的燃燒熱，二者數(shù)值相同D．常溫下與在水溶液中反應，放出熱量(★★)4.在合成氨工業(yè)中，原料氣循環(huán)使用主要是為了

A．增大反應速率B．提高N2和H2的利用率C．降低氨的沸點D．提高平衡混合物中氨的含量(★★★)5.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NaOHB．Na2CO3C．NH3?H2OD．MgCO3(★★)6.在溶液中發(fā)生反應，達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，既加快反應速率又能使平衡向左移動的是

A．升溫B．加入少量固體C．加入少量固體D．加入少量固體(★★)7.下列圖示實驗中，實驗設計正確或操作規(guī)范的是

A.調(diào)控滴定速度B.用試紙測定溶液C.驗證轉(zhuǎn)化為D.滴加鹽酸抑制溶液的水解

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A．粉末狀的、塊狀的分別與同濃度的鹽酸反應，前者反應速率快B．合成工業(yè)上，使用催化劑加快、轉(zhuǎn)化為的速率C．對平衡體系加壓，發(fā)現(xiàn)體系顏色變深D．將的醋酸溶液加水稀釋為原來10倍，所得溶液(★★★★)9.鐵的配合物離子(用表示)催化甲酸某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如下圖所示。則下列說法正確的是

A．該過程的總反應為B．該過程的總反應的C．使用其它更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱D．該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定(★★★)10.在恒溫、恒容、反應物起始的量不變的條件下，發(fā)生反應，隨時間的變化如圖中曲線甲(實線)所示。下列說法不正確的是

A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B．往體系中加入A，則B的轉(zhuǎn)化率不變C．曲線甲在不同時刻都存在關系：D．上述條件不變，向反應體系中加入催化劑，隨時間變化關系如圖中曲線乙(虛線)所示(★★★★)11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．溶液中數(shù)目為B．時，的溶液含的數(shù)目為C．在密閉體系中充入、，充分反應后生成的分子數(shù)為D．將完全溶于水中，溶液與的個數(shù)之和為(★★★★)12.時往的亞砷酸(分子式為)溶液中加入的溶液，充分反應后所得的溶液中離子濃度有，則下列說法錯誤是

A．屬于弱酸B．所得溶液中離子濃度有C．所得溶液中離子的物質(zhì)的量有D．所得溶液中離子濃度有(★★★)13.為探究外界條件對反應：的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)與壓強及溫度的關系，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A．B．C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．在400℃、下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為(★★★★)14.25℃，有的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中、與的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為B．溶液中：C．溶液中：D．向點所表示溶液中通入氣體(溶液體積變化可忽略)，有關系式：四、解答題(★★★)15.已知25℃時，部分弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)如下表：

(聯(lián)氨，二元弱堿)

(1)寫出的第二級電離常數(shù)的表達式_______。(2)已知常溫下溶液的，此時水電離出來的離子濃度_______；寫出該物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式：_______。(3)往溶液加入過量的溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：_______。(4)常溫下，將的溶液與的溶液等體積混合，則混合后的溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；混合后溶液中各離子濃度[、、、]由大到小的順序為_______。(5)與過量的硫酸反應，形成的酸式鹽的化學式為_______；已知：，，則_______。五、填空題(★★★)16.常溫下用的溶液滴定的氨水，所得滴定曲線如圖所示。(1)a點時溶液的_______(填“>”、“<”或“=”)13。(2)發(fā)生反應的離子方程式為_______；a、b、c、d點中水的電離程度最大的是_______。(3)如圖表示滴定過程中的某一時刻，此時混合溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度關系圖(其中柱體高度兩兩相等)，則此時混合溶液的_______。(4)若滴定時所用鹽酸由的鹽酸與的鹽酸配制而得到，則_______(忽略溶液混合時體積的變化)。(5)上述滴定時將氨水換為同濃度同體積的溶液，逐滴滴入鹽酸。已知：常溫下、。①此時溶液中_______。②再滴滴入的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；此時溶液中的離子濃度之比_______。六、解答題(★★★)17.為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生用中和滴定法進行測定。實驗操作：取的新配制的標準溶液放入錐形瓶中，用該洗廁精進行滴定，并選擇酚酞作指示劑。(1)下列圖1所示儀器中(已正確擺放，部分截圖)，用來配制標準溶液的是_______(填標號)，屬于滴定管的是_______(填標號)。(2)在使用滴定管前，首先要檢查滴定管_______。(3)該學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是_______(填標號)；其中儀器a的名稱是_______滴定管；到達滴定終點的判斷為_______。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算該洗廁精的物質(zhì)的量濃度是_______(保留三位有效數(shù)字)。

滴定次數(shù)錐形瓶中溶液體積()滴定管溶液體積滴定前的刻度()滴定后的刻度()第一次20.001.2523.65第二次20.000.4020.38第三次20.004.1224.14(5)下列操作中可能使所測得的洗廁精的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母序號)。A.酸式滴定管未用洗廁精潤洗就直接注入洗廁精B.滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取洗廁精體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E.滴定過程中搖動錐形瓶時有部分液體濺出(6)酸堿中和滴定會引起突變。常溫下本實驗中，若滴定時比恰好中和少加一滴溶液，溶液的。若多加一滴溶液時，則溶液的_______。(★★★)18.含碳物質(zhì)在自然界中的循環(huán)是重要的一環(huán)，其中許多物質(zhì)有著重要用途。(1)如圖表示CO2、CO、C、O2之間轉(zhuǎn)化的能量關系圖。①C(s)的燃燒熱△H=_______kJ/mol。②寫出CO燃燒生成CO2的熱化學方程式為_______。(2)下圖表示1molCH2O(g)和1molH2(g)轉(zhuǎn)化為1molCH4O(g)的能量關系圖，其中E1～E3均大于0。①若反應按過程I進行，則反應的活化能的數(shù)值是_______。(用含“E1”、“E2”、“E3”中的1個、2個或3個的代數(shù)式表示)。②過程Ⅱ是反應受外界某一條件影響，該條件是_______(選填“升溫”、“加壓”、“增大濃度”或“使用催化劑”)；過程Ⅱ的△H與過程I的△H_______(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)。③該反應在_______(選填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。④若該反應在體積為2L的恒容密閉容器中進行，起始時加入量為1molCH2O(g)和1mol