2024年高考化學(xué)必修第二冊(cè)人教 第07周 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 章末檢測卷（解析版）

第07周第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末檢測卷時(shí)間：45分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分。1.一定溫度下，向密閉容器中加入氣體和氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，測得內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由降低到，則反應(yīng)速率為（）。A． B．C． D．【答案】A【解析】向1L密閉容器中加入1molA氣體和3molB氣體，起始時(shí)A的濃度為1mol/L，5min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1mol降低到0.5mol，則A的濃度減少了0.5mol/L，則，A正確。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）。A．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生的速率C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石，反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液會(huì)使氫離子的濃度減小，生成氫氣的反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；鐵片在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜會(huì)阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸不可能加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯(cuò)誤；升高溫度，二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石會(huì)使固體的表面積增大，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，D正確。3.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）。A． B．C． D．【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各項(xiàng)速率單位統(tǒng)一以后，再利用B統(tǒng)一表示反應(yīng)速率進(jìn)行比較即可。A選項(xiàng)中，則；B選項(xiàng)中；C選項(xiàng)中，則；D選項(xiàng)中，則；綜上所述，表示該反應(yīng)速率最快的是，故選B。容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)為A(g)＋2B(g)?2C(g)。以B的濃度表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，已知速率的單位為mol·L－1·s－1。圖中陰影部分面積的數(shù)值相當(dāng)于（）。A．A濃度的減少量B．B濃度的減少量C．C物質(zhì)的量的增加量D．B物質(zhì)的量的減少量【答案】B【解析】由v=可知，v（正）與t的乘積為濃度減小量，v（逆）與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)B的濃度減少與逆反應(yīng)B的濃度增加的差量，即為B濃度的減少，也等于C濃度的增加，為A濃度減少的2倍，故選B。5.下列說法正確的是（）。A．流水、風(fēng)力、蒸汽是一次能源，電力是二次能源B．普通鋅錳電池和鉛蓄電池都是一次電池C．氫氧燃料電池的兩極反應(yīng)物儲(chǔ)存在電池內(nèi)部D．廢舊電池的集中處理的主要目的是防止電池中的重金屬污染水源及土壤【答案】D【解析】一次能源是指在自然界中現(xiàn)成存在的能源，二次能源是指由一次能源加工轉(zhuǎn)換而成的能源產(chǎn)品，如流水、風(fēng)力屬于一次能源，蒸汽、電力為二次能源，A錯(cuò)誤；一次電池是指放電后不能再充電使其復(fù)原的電池，普通鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池可以多次重復(fù)使用，屬于二次電池，B錯(cuò)誤；燃料電池的反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外部提供燃料和氧化劑，C錯(cuò)誤；廢舊電池中滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子會(huì)對(duì)土壤和水源造成污染，故廢舊電池的集中處理的主要目的是防止電池中的重金屬污染水源及土壤，D正確。一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，下列可以作為反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有（）。①單位時(shí)間內(nèi)生成1mol的同時(shí)生成1molI2②1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵斷裂③密閉容器中混合氣體密度不再變化④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑤用HI、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為2：1：1的狀態(tài)⑥的濃度不再隨時(shí)間發(fā)生變化⑦密閉容器中混合氣體的顏色不再變化A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】A【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2的同時(shí)生成1molI2，均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；②H—H鍵斷裂反應(yīng)逆向進(jìn)行，H—I鍵斷裂反應(yīng)正向進(jìn)行，兩者速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③密閉容器中混合氣體質(zhì)量恒定，且容器體積恒定，則密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)保持恒定，則平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤用HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比始終滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即為2：1：1，不能據(jù)此確定平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥H2的濃度不再隨時(shí)間發(fā)生變化，可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確；⑦密閉容器中混合氣體的顏色不再變化，說明碘單質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；綜上所述能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有②⑥⑦，A符合題意。下列有關(guān)能量變化和物質(zhì)變化的說法中正確的是（）。A．可以通過是否需要加熱來判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因C．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵的斷裂或形成一定發(fā)生了化學(xué)變化D．有化學(xué)鍵的斷裂和形成一定有能量變化，有能量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】吸熱反應(yīng)也可能不需要加熱就能發(fā)生，A錯(cuò)誤；斷鍵吸熱，成鍵放熱，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，B正確；NaCl溶于水就有化學(xué)鍵的斷裂，但沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；干冰升華、液氨汽化都有能量變化，但沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D錯(cuò)誤。德國化學(xué)家GerhardErtl研究發(fā)現(xiàn)N2和H2在催化劑表面合成氨氣機(jī)理而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，圖中、、

分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（）。

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)②③④中③的體系能量最高C．②→③過程，是吸熱過程且只有H－H鍵的斷裂D．由圖可知，每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要用催化劑降低能耗【答案】B【解析】最終生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；③狀態(tài)為斷鍵吸收能量后的狀態(tài)，能量最高，B正確；②→③為鍵、H—H鍵的斷裂過程，不僅僅只有H—H鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；由于合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D錯(cuò)誤。9.下列四個(gè)選項(xiàng)中，正確表示吸熱反應(yīng)的能量變化過程的是（）。A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，而放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此A是吸熱反應(yīng)，故A符合題意。8.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不能確定是平衡狀態(tài)的是（）。A．，恒溫恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．，消耗速率與的消耗速率之比為C．，恒溫恒容下，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．，恒溫恒壓下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變【答案】C【解析】恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變時(shí)，說明I2的濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；NO2消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2：1，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；是固體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過程中NH3和CO2的比例是定值，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是定值，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；恒溫恒壓下，是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體體積減小，體系中氣體的密度增大，當(dāng)反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2O，無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）。A．通入氫氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路中每有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，該實(shí)驗(yàn)中就會(huì)有6.72L的氣體被消耗C．堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動(dòng)D．正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－====4OH－【答案】D【解析】氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的電極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e－+2OH－====2H2O，通入氧氣的電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－====4OH－，電子是從負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此判斷。氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氣體所處的狀態(tài)不確定，無法計(jì)算氣體的體積，B錯(cuò)誤；陽離子向正極移動(dòng)即通入氧氣的電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－====4OH－，D正確。11.向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為（）。①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】B小少，所以c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，①錯(cuò)誤；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，②錯(cuò)誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高，對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③正確；時(shí)，v△t=△c，根據(jù)圖像可知，ab段反應(yīng)物的濃度變化△c小于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于bc段，由于反應(yīng)初始物質(zhì)的量相等，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，④正確；混合物顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；在絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故體系壓強(qiáng)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確；該時(shí)間段內(nèi)，在達(dá)到平衡之前，生成物濃度一直在變大，逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，⑦錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑧錯(cuò)誤；故選B。下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，加入苯，充分振蕩、靜置，分液后將水層分裝于兩支小試管中，向其中一支小試管中滴加5～6滴15％的溶液，觀察并比較兩支試管中溶液的顏色證明與之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B室溫時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的、溶液分別加入等體積的30％的溶液中，觀察并比較兩支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢探究、催化效果的優(yōu)劣C取兩支試管，分別加入4％、12％的溶液，向其中一支試管中加入少量粉末，觀察并比較兩支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將不同體積相同濃度的稀硫酸分別加入兩支試管中，再向兩支試管中分別加入等體積、等濃度的溶液，將兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，觀察并比較兩支試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】A【解析】向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，F(xiàn)eCl3不足，充分反應(yīng)后，加入KSCN后溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，則證明Fe3+與I—之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A正確；室溫時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeCl3、CuSO4溶液分別加入等體積的30％的H2O2溶液中，F(xiàn)eCl3、CuSO4中的陰陽離子都不同，不能根據(jù)兩支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢探究Fe3+、Cu2+催化效果的優(yōu)劣，B錯(cuò)誤；兩支試管中雙氧水濃度不同、催化劑不同，不能根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；混合后兩支試管中硫酸濃度不同、Na2S2O3濃度不同、溫度不同，不能根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，I2(g)和HI(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法正確的是（）。A．0~t1的平均速率B．平衡時(shí)C．t1~t3時(shí)間段內(nèi)，生成HI的物質(zhì)的量為0.8molD．t3與t2相比，體系平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定相等【答案】D【解析】根據(jù)，濃度由3mol/L變?yōu)?mol/L的為I2，則濃度由0變?yōu)?mol/L的為HI。根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，0~t1的平均速率，A正確；容器體積未知，反應(yīng)物H2的濃度未知，無法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；容器體積未知，無法計(jì)算t1~t3時(shí)間段內(nèi)，生成HI的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；t3時(shí)刻I2和HI濃度同時(shí)增大，且平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)該是減小體積，所以體系平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等，D錯(cuò)誤。鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li+Cu2O+H2O====2Cu+2Li++2OH-，下列說法正確的是（）。A．放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-D．將鋰電極區(qū)有機(jī)電解質(zhì)換成水溶液，可提高電池的工作效率【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng),在鋰－銅空氣燃料電池中，放電時(shí)鋰作負(fù)極，氧化亞銅作正極,正極反應(yīng)式為。放電時(shí)，電子從Li電極沿著導(dǎo)線向Cu極移動(dòng)，電子不會(huì)進(jìn)入固體電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO2，化學(xué)方程式為：，B正確；據(jù)分析，正極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；鋰與水會(huì)反應(yīng)，有機(jī)電解質(zhì)不可換成水溶液，D錯(cuò)誤?；瘜W(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理，該機(jī)理的示意圖如下。已知：吸附在催化劑表面的物種用*表示第一步：(快)第二步：中間體(吸附在催化劑表面)(慢)第三步：中間體(快)下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．在表面氫化機(jī)理中，第一步是的還原反應(yīng)B．上述三步中第二步為決定該化學(xué)反應(yīng)速率的步驟C．使用催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．在表面*H原子與催化劑協(xié)同作用下，與表面*H反應(yīng)生成中間體【答案】C【解析】在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；連續(xù)反應(yīng)由慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，B正確；使用催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)提高反應(yīng)速率，不能改變N2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；N2與表面?H原子反應(yīng)生成中間體，質(zhì)量守恒，D正確。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個(gè)大題，共55分。16．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。請(qǐng)解答下列各題：（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。（3）T℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。時(shí)間(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度【答案】（1）0.030.030.03

①平衡大于②da【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=和反應(yīng)物、生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，υ(CO)===0.03mol/(L?min)，v(H2)＝0.03mol/(L·min)，v(CO2)＝0.03mol/(L·min)；(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO和H2O的變化濃度均為0.12mol/L，則CO2和H2的平衡濃度也均為0.12mol/L，CO2和H2的濃度變化圖為

；(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，c(CO)＞0.08mol/L；②c1＞0.08mol/L，則c3＜0.12mol/L，c2＞0.18mol/L，4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度，故答案為d；5min～6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度，故答案為a。17．回答下列問題(1)已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：aA(g)+bB(g)C(g)物質(zhì)ABC起始物質(zhì)的量(mol)2202s末物質(zhì)的量(mol)1.40.80.6則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______；②0到2s用物質(zhì)C來表示的反應(yīng)速率為_______；③從反應(yīng)開始到2s末，B的轉(zhuǎn)化率為_______；④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。vB(消耗)=vC(生成)

B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①下列說法正確的是_______。A．圖Ⅰ低于圖Ⅱ的示數(shù)B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中的溫度計(jì)示數(shù)相等，均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比圖Ⅰ快②寫出在堿性條件下，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_______；當(dāng)外電路有2mol電子通過時(shí)，消耗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。③原電池中，電解質(zhì)溶液的陽離子流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。【答案】(1)①A(g)+2B(g)C(g)②③60%④BD(2)①D②2H2-4e-+4OH-=4H2O11.2③正【解析】（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，2s末時(shí)消耗A0.6mol，消耗B1.2mol，生成C0.6mol，則a=1，b=2，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)C(g)。②從表中可知，2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.6mol，則v(C)=。③反應(yīng)消耗的B為1.2mol，則B的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷2mol=60%。④vB(消耗)=vC(生成)，兩者都代表正反應(yīng)速率，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為恒容密閉容器中進(jìn)行的氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積保持不變，則密度始終不變，C錯(cuò)誤；隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，氣體A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。（2）①圖Ⅰ中Zn與硫酸反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ中Zn、Cu和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ示數(shù)大于圖Ⅱ，A錯(cuò)誤；根據(jù)A中分析可知，圖Ⅰ中溫度計(jì)示數(shù)大于圖Ⅱ，B錯(cuò)誤；圖Ⅱ中Cu為原電池正極，氣泡產(chǎn)生在Cu棒表面，C錯(cuò)誤；圖Ⅱ中構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率快于圖Ⅰ，D正確。②堿性條件下，負(fù)極為氫離子失電子結(jié)合氫氧根離子生成水，化學(xué)方程式為2H2-4e-+4OH-====4H2O。正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-====4OH-，當(dāng)外電路有2mol電子通過，消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。③原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)。18.回答下列問題：I．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(填字母代號(hào))。A．HCl

B．HBr

C．HI(2)按照反應(yīng)，生成2molHI(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJII．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為。(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molCC．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)消耗nmolBD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化(6)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___________(填序號(hào))。A．加催化劑 B．降低溫度C．容積不變，充入A D．容積不變，從容器中分離出A【答案】(1)A(2)放出9(3)3AB+3C0.2mol·(L·nim)-12.4mol(5)CE(6)BD【解析】（1）氫化物中，破壞1molHCl中的化學(xué)鍵消耗的能量最大，所以最穩(wěn)定的是HCl，故選A；（2）I2+H2====2HI，生成2molHI放出的熱量為(298×2—436—151)kJ=9kJ；（3）根據(jù)圖示，2min內(nèi)A濃度減少1.2mol/L，A是反應(yīng)物；C物質(zhì)濃度增加1.2mol/L、B物質(zhì)濃度增加0.4mol/L，B、C是生成物，物質(zhì)的量濃度變化比等于系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+3C；（4）從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為mol·(L·nim)-1；平衡時(shí)，C物質(zhì)濃度為1.2mol/L，C的物質(zhì)的量為1.2mol/L×2L=2.4mol；（5）A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3，不能判斷是否發(fā)生改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molC，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)消耗nmolB，說明正、逆反應(yīng)速