湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟2020-2021學年下學期高一年級期期末考試化學試題

恩施州高中教育聯(lián)盟高一年級2021年春季學期期末考試化學本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對分子質量:H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學在達成我國2035年生態(tài)建設的遠景目標“廣泛形成綠色生產生活方式,碳排放達峰后穩(wěn)中有降,生態(tài)環(huán)境根本好轉,美麗中國建設目標基本實現(xiàn)”中,有著義不容辭的責任。下列有關化學與生活、生產、環(huán)保、科技等的說法不正確的是A.“雷雨發(fā)莊稼”與N2+O22NO等反應有關系B.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒產生的C.二氧化硫可用于殺菌消毒,是一種食品添加劑D.同位素在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中有著重要用途,如氘和氚用于制造氫彈2.下列相關化學用語表示正確的是A.HClO的電子式B.硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)的電離方程式:NaHSO4==Na++H++SO42-C.質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子:188OD.結構示意圖可表示35Cl-,也可表示37Cl-3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下,2.24LCl2與足量NaOH溶液充分反應,轉移的電子總數(shù)為0.1AB.標準狀況下,22.4LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NAC.18gNH4+中含有的質子數(shù)為10NAD.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱,轉移的電子數(shù)為2NA4.下列實驗操作中不正確的是A.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒,火焰呈黃色,證明該鹽溶液中含有Na+B.用稀硫酸和鋅制取H2時,加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C.蒸餾操作時,應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶內的溶液中D.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉5.下列離子方程式書寫正確的是A.向稀硝酸中加入銅片:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2OB.Na2O2固體與水反應:2022-+2H2O==4OH--+O2↑C.Fe(OH)3固體溶于HI溶液:2Fe(OH)3+6H++21-=2Fe2++6H2O+I2D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+6.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R,它們的核電荷數(shù)依次增大。這四種元素可組成一種化合物Q,Q具有下列性質:濕潤的紅色石蕊試紙NaOH(aq)濕潤的紅色石蕊試紙NaOH(aq)FeCI3(aq)血紅色溶液Q溶液氣體試紙變藍下列說法不正確的是A.化合物Q為離子化合物B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZC.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.化合物YR2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構7.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原后只產生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體(都已折算成標準狀況)則在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g8.含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是A.該工藝流程是用來除去煤燃燒時產生的SO2的B.該過程中可得到化工產品H2SO4C.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S9.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源,其電極分別是Ag/Ag2O和Zn,電解質為KOH溶液,電池總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是A.正極發(fā)生反應Ag2O+2H++2e2Ag+H2OB.負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C.電池工作過程中,KOH溶液濃度減小D.電池工作過程中,電解液中OH—向正極遷移10.化學能與熱能、電能等能相互轉化。下列關于化學能與其他能量相互轉化的說法不正確的是A、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B.石墨比金剛石穩(wěn)定,則C(石墨)C(金剛石)的△H>0C.圖I中電子從銅電極經外電路流向石墨電極D.圖Ⅱ可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化11.下列有關化學反應速率的說法中正確的是A.合成氨工業(yè)中使用合適催化劑可以提高反應速率以及增大該反應的限度B.使用催化劑可降低反應的△H,從而提高化學反應速率C.鐵片與硫酸反應制備氫氣時,使用濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質12.反應mX(g)=nY(g)+pZ(g)△H,在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.m<n+pB.該反應的△H<0C.A、C兩點化學平衡常數(shù):KA=KcD.A、C兩點的反應速率:v(A)<v(C)13.下列事實中,能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天,打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快C.壓縮氫氣與碘蒸氣的平衡混合體系,氣體顏色變深D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,500℃左右比室溫更有利于合成NH314.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一個重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化如圖。下列關于該反應的說法正確的是A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>015.如圖,關閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始時A的容積是aL、B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中均發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0A保持恒壓,B保持恒容,達到平衡時,A的容積為1.4aL。下列說法錯誤的是A.反應速率:v(B)>v(A)B.A中X的轉化率為80%C.平衡時Y體積分數(shù):A>BD.打開活塞K,反應一段時間后達到平衡,此時A的容積為2.2aL(連通管中氣體體積不計二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.（12分）某化學自主實驗小組通過實驗探究NO2、NH3的性質探究I:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持及固定裝置略去)。(1)按圖示連接好實驗裝置,檢查A裝置氣密性的方法是(2)U形管中的藥品是(填名稱)(3)可用NH3將NO2轉化為無毒氣體,寫出該反應的化學方程式:,此反應中氧化產物和還原產物的質量之比為。(4)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是。探究Ⅱ:采用如圖裝置收集NO2和O2的混合氣體,探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗(裝置已略去)。G裝置圓底燒瓶中的虛線表示導管,左側導管(填“長”或“短”,下同),右側導管(6)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗,若標準狀況下混合氣體全部被吸收,則所得溶液物質的量濃度為mol·-1(保留兩位有效數(shù)字)17.(15分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO,還有少量的SiO2、CuO。以硫鐵礦燒渣為原料制備FeSO4.7H2O并回收Cu的流程如圖:(1)元素鐵在周期表中的位置為(2)“酸溶”時為提高硫鐵礦燒渣的溶解速率,可采取的措施有(填寫一種)。“酸溶”過程中Fe2O3溶解的離子方程式為。“濾渣I”的主要成分是(填化學式),“濾液I”中含有的金屬陽離子有Cu2+、(填離子符號)。(4)由“濾渣Ⅱ”回收Cu時應選擇的試劑X是(填標號)。A.鹽酸B.硝酸C.稀硫酸(5)流程中的“操作”依次為(填操作名稱)、過濾和洗滌;在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是。(6)補血劑藥片的有效成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),用酸性KMnO4溶液測定補血劑藥片中鐵元素含量的原理是Fe2++MnO4—+H+Fe3++Mn2++H2O(未配平且藥片中其他成分跟KMnO4不反應)。實驗測得10片補血劑藥片共消耗amL0.0100mol/lLkMnO4溶液,則每片補血劑藥片中含有FeSO4·7H2O的質量為(用含a的代數(shù)式表示)18.(14分)I、鈦(Ti)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應用于航空、電子等領域,由金紅石(TiO2)制取單質Ti的步驟如下:800℃、Ar800℃、ArMgTiO2TiCl4Ti已知:i.C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1Ii2C(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1(1).TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl(s)+2CO(g)的△H=800℃800℃800℃(2)反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是Ⅱ.50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應,假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄的數(shù)據(jù)如下:試驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(3)依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H=(結果保留一位小數(shù))。如用0.5mol·L-1的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。Ⅲ.25℃時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示,已知達到平衡后,降低溫度,A的轉化率將增大。(4)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應的化學方程式:。此反應的平衡常數(shù)表達式K=。(5)在5~7min內,若K不變,則此處曲線變化的原因是。(6)此反應的反應速率v和時間t的關系如圖2,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為(用“>”、“<”或“=”連接)19.(14分)“綠水青山就是金山銀山”,運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1)汽車是近代重要的交通運輸工具,隨著汽車量的激增,汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴重。汽車尾氣中的有害成分主要有CO、NO、SO2、顆粒物和臭氧等。①汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會(填“吸收”或“放出”)kJ能量。N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化②一種新型催化劑用于NO和CO的反應:NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:時間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)104.52.51.