2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3第2課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)含解析新人教版選修4

PAGE6-影響化學(xué)平衡的因素一、選擇題1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，變更下列條件肯定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度 D．上升反應(yīng)溫度解析：選A。對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，化學(xué)平衡肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，減小體積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。2．(2024·開封高二月考)肯定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa解析：選C。要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，需使平衡逆向移動(dòng)，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采納升溫的措施；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，采納減壓的措施，故若使測(cè)定結(jié)果誤差較小，則采納的測(cè)定條件是高溫、低壓。3．可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，變更外界條件，下列物理量的變更能說明平衡肯定發(fā)生移動(dòng)的是()A．氣體的密度 B．反應(yīng)物的濃度C．氣體的顏色 D．反應(yīng)體系的溫度解析：選D。A.若容器的體積保持不變，則密度保持不變，無法確定平衡是否移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.若縮小容器的體積，則反應(yīng)物濃度增大，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.若變更容器的體積，則氣體的顏色發(fā)生變更，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，故D正確。4．(2024·承德高二月考)在密閉容器中的肯定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L。下列有關(guān)推斷正確的是()A．x＋y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．B的濃度增大解析：選C。在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol/L；體積擴(kuò)大兩倍再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.3mol/L＞0.25mol/L，說明增大容器體積(減小壓強(qiáng))，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x＋y＞z，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的濃度減小。5．(2024·合肥高二質(zhì)檢)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次試驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變更的條件可能是()A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度 D．增大容器的體積解析：選C。從圖像可以看出：變更條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率出現(xiàn)斷點(diǎn)且低于原平衡反應(yīng)速率，說明變更的條件可能是降低溫度或減小壓強(qiáng)。從變更條件后的v′(正)與v′(逆)的大小關(guān)系，可得出化學(xué)平衡正向移動(dòng)。降低溫度，v′(正)>v′(逆)，該平衡正向移動(dòng)；增大容器的體積即減小壓強(qiáng)，v′(逆)>v′(正)，該平衡逆向移動(dòng)，故選C。6．已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列狀況可能的是()A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體解析：選D。增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C為氣體，A為非氣體(固體或液體)。7．(2024·西安高二質(zhì)檢)平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)在不同壓強(qiáng)下隨溫度(T)變更的狀況如圖所示。在下述哪個(gè)平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)(反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體)()A．N2＋3H22NH3ΔH<0B．H2＋I(xiàn)22HIΔH<0C．2SO32SO2＋O2ΔH>0D．4NH3＋5O24NO＋6H2OΔH<0解析：選D。A項(xiàng)，壓強(qiáng)肯定時(shí)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粶囟瓤隙〞r(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符。B項(xiàng)，壓強(qiáng)肯定時(shí)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；溫度肯定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與圖像不符。C項(xiàng)，壓強(qiáng)肯定時(shí)，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符；溫度肯定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)，壓強(qiáng)肯定時(shí)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粶囟瓤隙〞r(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合。8．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：選D。因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變更，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可同時(shí)同倍數(shù)變更正、逆反應(yīng)速率，故平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項(xiàng)正確。9．對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ/mol，下列敘述正確的是()A．增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小B．上升溫度，v(正)減小，v(逆)增大C．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變D．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)減小解析：選C。該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大得多，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；增大A濃度的瞬間，正反應(yīng)速率增大，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大，最終達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10．在水溶液中存在反應(yīng)Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可實(shí)行的措施是()A．上升溫度 B．加水稀釋C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓解析：選C。正反應(yīng)放熱，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加水稀釋，平衡向離子數(shù)目增多的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；增大Fe2＋的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；常溫下加壓，對(duì)水溶液中的平衡移動(dòng)幾乎無影響，D錯(cuò)誤。11．下列不能用勒夏特列原理說明的事實(shí)是()A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．向含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去解析：選B。A項(xiàng)，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理說明；B項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使體系顏色變深，故不能用勒夏特列原理說明；C項(xiàng)，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水的反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理說明；D項(xiàng)，在該溶液中存在平衡Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3＋會(huì)和Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋，導(dǎo)致Fe3＋濃度降低，平衡向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使[Fe(SCN)]2＋(紅色)的濃度降低，所以溶液紅色變淺或褪去，故可以用勒夏特列原理說明。12．探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，試驗(yàn)如下：Ⅰ.向5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L－1KI溶液(反應(yīng)a)，平衡后分為兩等份；Ⅱ.向一份中加入飽和KSCN溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色；Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色。結(jié)合試驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)a為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2B．Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC．比較氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3＋D．比較水溶液中c(Fe2＋)：Ⅱ＜Ⅲ答案：B13．(2024·濟(jì)南高二質(zhì)檢)已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以肯定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變更的緣由是上升溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變更的緣由是增大壓強(qiáng)D．前5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1解析：選B。A項(xiàng)，依據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，X、Y和Z的濃度不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X的濃度削減了0.4mol·L－1，Z的濃度增加了0.4mol·L－1，依據(jù)濃度的變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n＝1；B項(xiàng)，10min時(shí)，X、Y、Z的濃度瞬間增大，因此變更的條件肯定不是溫度；D項(xiàng)，前5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.4mol·L－1÷5min＝0.08mol·L－1·min－1。二、非選擇題14．現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)上升溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；m＋n________(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若上升溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比eq\f(c（B）,c（C）)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。解析：反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，上升溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m＋n>p，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；容積不變加入B時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；上升溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(C)增大，c(B)減小，即eq\f(c（B）,c（C）)減小；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。答案：(1)放熱>(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變15．在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________________________________________________。(2)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別變更的條件是什么？t1____________________；t3____________________；t4____________________。(3)下列時(shí)間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是________。A．t2～t3 B．t3～t4C．t4～t5 D．t5～t6解析：依據(jù)速率-時(shí)間圖像中速率變更的特點(diǎn)進(jìn)行分析。(1)由v(正)＝v(逆)的速率關(guān)系，可知達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段。所以在t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時(shí)間段，體系處于平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)起始時(shí)，v(正)＝v(逆)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1、t3、t4時(shí)刻，速率突變，是外界條件的變更引起的。在t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率瞬間增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，可推想是增大了反應(yīng)物的濃度。在t3時(shí)刻，條件變更后，正、逆反應(yīng)速率增大相同倍數(shù)，而合成氨反應(yīng)前后體積是變更的，故只能是加入了催化劑。在t4時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率均瞬間減小，且減小的倍數(shù)不同，由于條件變更后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故不行能是減小了壓強(qiáng)，只能是降低了溫度。(3)在t1～t6時(shí)間段內(nèi)，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，運(yùn)用催化劑平衡不移動(dòng)，降低溫度平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故氨的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段應(yīng)是變更條件最終的時(shí)間段。答案：(1)t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6(2)增大了反應(yīng)物濃度加入了催化劑降低了反應(yīng)溫度(3)D16．(2024·高考全國卷Ⅲ)298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsOeq\o\al(3－,3)(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsOeq\o\al(3－,4))與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。(1)下列可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號(hào))。a．溶液的pH不再變更b．v(I－)＝2v(AsOeq\o\al(3－,3))c．c(AsOeq\o\al(3－,4))/c(AsOeq\o\al(3－,3))不再變更d．c(I－)＝y(tǒng)mol·L－1(2)tm時(shí)，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)tm時(shí)v逆________tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由__________________________________________________________________________________