2024高考化學(xué)10個(gè)專項(xiàng)

1.化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

解析：選B。A.煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；B.汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5

值升高的原因之一，故B正確；C.雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)

存在，故C不正確；D.單糖不能水解，依D不正確。

2.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

B.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.氫燃料電池中使用的儲(chǔ)氫材料，如稀十類（例LaNis）等合金材料都屬于混合物

D.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

解析：選B。A.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C

具有還原性，能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子，故A正確；B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是酒精純度越高

殺菌消毒效果越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分

子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；C.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬

熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具

有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，故D正確。

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.礦泉水富含人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B.用75%的酒精滅活新型冠狀病毒

C.食物纖維不能被人體吸收利用，卻是不可或缺的一部分

D.過多服用阿司匹林（乙酰水楊酸）引起酸中毒，可注射NaHCCh溶液解毒

解析：選A。A.礦泉水含有人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，不是富含，故A錯(cuò)誤；B.用75%的酒精滅活新型

冠狀病毒，酒精主要使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C.食物纖維不能被人體吸收利用，在人體內(nèi)其腸胃蠕動(dòng)，

是人體健康不可或缺的，故C正確；D.過多服用阿司匹林（乙酰水楊酸）引起酸中毒，可注射NaHCCh溶液

解毒，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)，降低酸性，故D正確。

乙.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙二醇可用作汽車防凍液

B.汽車尾氣中含有NO主要是因?yàn)槠椭泻械?/p>

C.“地溝油”回收后可用于制作生物柴油

D.聚氯乙烯塑料制品因含有增塑劑，所以不可用于盛裝食品

解析：選B。A.乙二醵熔點(diǎn)低，可用于配制汽車防凍液，A項(xiàng)正確；B.汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生是

由于空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電的時(shí)候生成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.地溝油是對(duì)生活中存在的各類劣質(zhì)油的統(tǒng)稱,

長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大，其主要成分仍然是高級(jí)脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可

用來制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，C項(xiàng)正確；D.聚氯乙烯塑料中的增塑劑，主要使用

對(duì)苯二甲酸二丁酯、鄰苯二甲酸二辛酯等，這些化學(xué)品都有毒性，所以不可用于盛裝食品，D項(xiàng)正確。

5.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

性質(zhì)應(yīng)用

A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)然劑

B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等

C鐵燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈

DA1（OH）3受熱易分解塑料的阻燃劑

解析：選A。A.鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)

和用途表述沒有直接聯(lián)系，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直

接聯(lián)系，B正確；C.鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光，可制作照明彈.，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，C正

確：D.AI（0H）3受熱分解生成HzO并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，

附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確。

6.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法王確的是（）

A.抗病毒疫苗通常需在高溫下貯運(yùn)

B.油脂、纖維素、核酸均是高分子化合物

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醉的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因?yàn)樗鼈兌寄苁沟鞍踪|(zhì)變性

解析：選D。A.抗病毒疫苗高溫下易變性失活，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.油脂不是高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

醫(yī)用消毒酒精中乙醉的體積分?jǐn)?shù)為75%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉等含氯消毒劑具有氧化性，可使蛋白質(zhì)變

性，D項(xiàng)正確。

7.化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

B.光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題是氮氧化物大量排放造成

C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量S02的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

解析：選D。A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)是原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是

物理變化，海水提澳、煤的氣化、石油的裂化都有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.溫室效

應(yīng)主要C02造成，故B錯(cuò)誤；C.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂，因氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤：D.白葡萄酒中

含有維生素C等多種維生素，維生素C具有還原性，容易被氧化，通常添加微量SO2的目的之一是防止

營(yíng)養(yǎng)成分被氧化，故D正確。

8.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說法正確的是（）

A.濃硝酸中加入用砂紙打磨過得鋁片能產(chǎn)生紅棕色的氣體

B.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香燃來源于石油的催化重整和煤的干館

C.硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了CW能使蛋白質(zhì)鹽析

D.《天工開物》中“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻''的主要成分都是蛋白質(zhì)

解析：選B。A.常溫下，A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤;

R.我國(guó)為化石能源為主的國(guó)家，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香煌主要來源于石油化工的催化重整和煤的干館，故R

正確；C.CM+屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于泳池消毒，故C錯(cuò)誤；D.《天工開物》中有

如下描述：“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì).”文中的“麻''指的是纖維素，主要成分是多糖，故D錯(cuò)誤。

9.2019年12月以來，我國(guó)武漢地區(qū)突發(fā)的新冠肺炎威脅著人們的身體健康和生命安全。該冠狀病

毒可以通過打噴嚏和咳嗽等方式，借著飛沫傳播，接觸被病毒污染的物品也可能引發(fā)感染。以下是應(yīng)對(duì)新

冠肺炎的一些做法與認(rèn)識(shí)，正確的是（）

A.必須堅(jiān)持每天吃藥，殺死病毒

B.公共場(chǎng)所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣

C.我國(guó)的中醫(yī)藥在抗擊此次疫情中發(fā)揮了重要作用

D.向手和衣服上噴灑75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解析：選C。A.必須吃藥殺死病毒，但不需要每天吃藥，A不正確；B“84”消毒液的有效成分是次氯

酸鈉，B不正確；C.我國(guó)強(qiáng)化中西醫(yī)結(jié)合、中醫(yī)深度介入診療，降低轉(zhuǎn)重率，在抗擊此次疫情中發(fā)揮了重

要作用，C正確；D.75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是體積分?jǐn)?shù)，D不正確。

10.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：（）

解析：選C。A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3c=KzS+N2T+3CO2T，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不

選；B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，

沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D.鐵的冶煉涉及3co+FezO3第=2Fe+3c02,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選。

11.《夢(mèng)溪筆談》中記載：“解州鹽澤......鹵色正赤，在版泉之下，俚俗謂之“蚩尤血……唯巫咸水

入，則鹽不復(fù)結(jié)，故人謂之'無(wú)咸河......原其理，蓋巫咸乃濁水，入鹵中，則淤淀鹵脈，鹽遂不成，非有

他異也下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鹵色正赤'’的原因?yàn)樗泻蠪e2+

B.“巫咸水乃濁水”指巫咸水是懸濁液

C.“巫咸水入鹵中”發(fā)生了膠體的聚沉。

D.解州鹽澤帶負(fù)電荷，巫咸水帶正電荷

解析：選C。A.“鹵色正赤”說明顯紅色，F(xiàn)e2+顯淺綠色，應(yīng)含有Fe3,故A錯(cuò)誤；B.巫咸乃濁水，入

鹵中，則淤淀鹵脈，從中得出巫咸水乃濁水指的是膠體，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，巫咸水為膠體,

鹵水中含有電解質(zhì)，兩者混合，能使膠體聚沉，故C正確；D.鹽澤和巫咸水都不帶電，只是其中含有帶

電的微粒，故D錯(cuò)誤。

12.北宋楊億、黃鑒《楊文公談苑》中記載：“嘉州峨媚山有菩薩石，多人采之，色瑩白，若泰山狼

牙石、上饒水晶之類，日光射之有五色?！毕铝小笆迸c“菩薩石”具有相同的化學(xué)成分的是（）

A.硅石B.冰晶石

C.石灰石D.重晶石

解析：選A。色瑩白，水晶之類，日光射之有五色，說明是水晶石，水晶在礦物學(xué)中屬于石英，化學(xué)

成分為二氧化硅（SiO?,是一種無(wú)色透明、潔凈明亮的寶石?！捌兴_石”色瑩白指的就是這一點(diǎn)，硅石的主

要成分是SiCh,冰晶石的成分是Na3AlF6,石灰石的主要成分是CaCCh,重晶石的主要成分是BaSCh,故

選Ac

13.古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催''較好地表達(dá)了

戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO-4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯

解析：選C。A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越

高密度越小，故A說法正確；B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；C.3MgO-4SiO>H2O屬于硅酸

鹽，不屬于氧化物，故C說法錯(cuò)誤；D.密封過程中一部份乙醇被氧化為酸，酸與醉反應(yīng)生成了有香味的

酯，故D說法正確。

14.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣''的記載。下列說法正確的

是()

A.“薪柴之灰”可與鏤態(tài)氮肥混合施用

B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液

D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

解析：選D。A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與鉉態(tài)氮肥共用時(shí)'發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低

肥效，故A錯(cuò)誤；B“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯(cuò)誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，

故C錯(cuò)誤；D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解.，屬于化學(xué)變化，故D正確。

15.《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠磯的分解有如下描述：“綠磯形似樸消(NazSONOHzO)而綠色，取此物置于

鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對(duì)此段話的說明中肯

定錯(cuò)誤的是()

A.綠磯的化學(xué)式為FeSOy7H2O

B.綠研分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C.“色赤”物質(zhì)可能是FezO3

D.流出的液體中可能含有硫酸

解析：選B。A.綠磯形似樸消(Na2sOH0H2O),綠磯的化學(xué)式為FeSO4?7H2O,故A正確；B.由信息

可知生成紅色的氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C.Fe的氧化物只有氧化鐵

為紅棕色，貝「色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故C正確；D.FeSO4-7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化

硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，故D正確。

16.東漢著名的煉丹理論家魏伯陽(yáng)所著的《周易參同契》提出：“胡粉投火中，色壞還為鉛“，已知胡

粉主要成分是2PbCO3Pb(OH)2o下列有關(guān)說法正確的是()

A.胡粉中的Pb顯+4價(jià)

B.這里的“火'’中含有炭

C.此過程中可能發(fā)生了化合反應(yīng)

D.在元素周期表中鉛與碳都位于第VIA族

解析：選B。A.根據(jù)胡粉的化學(xué)式可判斷其中的Pb顯+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B.高溫下碳具有還原性，因此

這里的，，火，沖含有炭，b正確；C.投火中，電壞還為鉛，則該反應(yīng)的方程式為：2[2PbCO3.Pb(OH)2]+3C、=

6Pb+7cO2T+2H2O,因此該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.在元素周期表中鉛與炭都位于第IVA族，D

錯(cuò)誤c

17.《余冬錄》中對(duì)胡粉[主要成分為2PbeOyPb(OH)2]的制法有如下描述：喟陽(yáng)產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。

其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧?！?其中

黃丹的主要成分為Pb3O4,密陀僧的主要成分為PbOc下列說法錯(cuò)誤的是()

A.胡粉難溶于水

B.胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛

C.胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快

解析：選D。A.胡粉的成份為2Pbe03?Pb(OH)2,均難溶于水，故A正確；B.PbCCh和Pb(OH”中Pb

均為+2價(jià)，而Pb3(h中Pb為+2價(jià)和+4價(jià)，則胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛，故B正確；C.鉛元素

部分從+2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則整個(gè)胡粉炒為黃丹的過程屬氧化還原反應(yīng)，故C正確，D.

物質(zhì)的量濃度之比為I：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H'濃度之比為1：1,但稀硝酸還有強(qiáng)氧化性，PbSO4

是難溶于水的鹽，應(yīng)會(huì)覆蓋在PbO的表面，則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸

反應(yīng)時(shí)原理不一樣，與稀硝酸反應(yīng)速率快，故D錯(cuò)誤.

專項(xiàng)訓(xùn)練2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

I.下列說法正確的是()

A.1molCh的體積是22.4L

B.1.7gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02x1023

C.8gS在足量02中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01x1023

D.0.5mol-LiNa。溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.5mol

解析：選B。A.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則無(wú)法計(jì)

m1.7g

算氣體體積，故A錯(cuò)誤；B.1.7gNH3的物質(zhì)的量為〃=M=17g/mol=0.lmol,1個(gè)NH3中含有10個(gè)質(zhì)子,

0.1molNFL的質(zhì)子數(shù)為1mol,所以，1molNH3的質(zhì)子數(shù)數(shù)目約為6.02x1023,故B正確;C.8gs物質(zhì)的

82

量為：32g/mol=0.25mol,在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約0.25x4x6.02x1023=6.02x1()23,故C錯(cuò)

誤：D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤.

2.下列敘述正確的是()

A.Na在足量02中燃燒，消耗1mol02時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4x6.02x1()23

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=l,該溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1LO.lmol/LNH4cl溶液中的NH：數(shù)是0.1x6.02x1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCb中含有0.2mol共價(jià)鍵

解析：選B。A.反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x6.02x1023,故A錯(cuò)

誤；B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H-)=l,故C(H+)=1(TPH=0.1mol/L,故B正確；C.NH：是弱堿陽(yáng)離

子，在溶液中會(huì)水解，故NHJ數(shù)小于0.1x6.02x]023,故c錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL的物質(zhì)的量為

0.1mol,而1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列微粒數(shù)量關(guān)系正確的是()

A.2.4g鎂含1.2NA個(gè)電子

B.1mol鈉與水反應(yīng)生成1molH2

C.標(biāo)況下，22.4LN?含必個(gè)N原子

D.1LO.lmol/LNH3H2O溶液含0.1NA個(gè)OFT

解析：選A。A項(xiàng)，一個(gè)鎂原子含12個(gè)電子，2.4g鎂含電子個(gè)數(shù)為：2.4g+24g/molxl2xNAmoL=

1.2故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電子得失守恒，消耗1mol鈉生成氫氣0.5mol,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下，

22.4升氮?dú)夂觽€(gè)數(shù)為：22.4L+22/L/molx2xNAmo「i=2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一水合氨是弱堿，

不能完全電離，按完全電離計(jì)算則錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.ImolNz與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

解析：選A。A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14gm4

g/mol=lmol,含氫原子數(shù)為2NA,故A正確；B.lmolNz與4moi比反應(yīng)生成的NFh,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2必，故B錯(cuò)誤；C.lmolFe溶于過量硝酸生

成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3m01,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCh

的物質(zhì)的量不是0.1mol,無(wú)法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤。

5.M\代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.18g重水(DzO)所含電子的數(shù)目為IONA

R.6.4g*2、S、％的混合物中所含硫原子的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中分子的數(shù)目為O.INA

D.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂C—0鍵的數(shù)目為NA

18g

解析：選B。A.1個(gè)重水分子(DzO)所含的電子數(shù)是10個(gè)，18g重水的物質(zhì)的量=20g/mol=O9mol,

6.4g

所含的電子數(shù)為9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.SzsS6和S8的混合物中只有S原子，則疏原子的物質(zhì)的量為32g/mol

=0.2mol,則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA,B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣態(tài)物質(zhì)，不能用22.4L/mol

進(jìn)行求算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.60g乙酸物質(zhì)的量為ImoL與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，

因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后斷裂的C—0鍵數(shù)目小于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.17g由H2s與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖(C6Hl2O6,分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.1mol由乙醇與二甲醛(CH3—OYH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知錯(cuò)Ra—X+%He,貝U0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

17日

解析：選AoA.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為34g/moix(2+16)=9mol,假設(shè)全部為PH3,

17g

含有質(zhì)子物質(zhì)的量為34g/moP<(3+15)=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正

確；B.果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，非極性鍵應(yīng)是

902

C—C之間的鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為180g/moix5=2.5mol,故B錯(cuò)誤；C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為CH3cH2OH,二甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3,前者含有羥基，后者不含羥基，因此1mol該混

合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在。?1mol之間，故C錯(cuò)誤；D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為徭X,0.5molX中含有

中子物質(zhì)的量為0.5molx(222-86)=68mol,故D錯(cuò)誤。

7.捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8必

C.2moiAu與2moiH2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

解析：選D。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1moL1個(gè)CCh分子中含有22個(gè)電子，則1mol

10.1-

CO2所含的電子數(shù)目為22M\,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為101g/mol=0.1mol,1個(gè)N(C2H5)3

分子中含有3個(gè)C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Au

為金屬單質(zhì)，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.10Qg46%的甲酸溶液中甲酸的

質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為ImoL故含2M\個(gè)氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g,物質(zhì)的量為3mol,故含

3NA個(gè)氧原子，故溶液中共含5W個(gè)氧原子，D項(xiàng)正確。

8.NA是阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是()

A.2gH斐0與D'O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

B.1molFeBrz與1molCI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol/LCH30H溶液中含有的H—0鍵的數(shù)目為O.INA

D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子數(shù)為0.4NA

解析：選C。A.H葵0與DaO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1moL而且兩

者均含10個(gè)電子和10個(gè)中子，所以0.1mol混合物中含中子和電子均為NA個(gè)，A正確；B.lmolFeBr2

與1molCb反應(yīng)時(shí)氯氣完全反應(yīng)，且氯氣反應(yīng)后變?yōu)橐?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2必個(gè)電子，B正

確；C.CH30H溶液中除了甲醇外，水分子中也含H—0鍵，所以此溶液中H—0鍵多于O.INA個(gè)，C錯(cuò)誤;

D.甲醛(HCHO)和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CHzO,則3g混合物中CHzO的物質(zhì)的量:為0.1mol,而CH2O中含4

個(gè)原子，故0.1molCHzO中含0.4NA個(gè)原子，D正確。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含CC14分子數(shù)為NA

B.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C.0.1molL-iMgCh溶液中含C廠數(shù)為0.2NA

D.3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

解析：選B。A.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，

5.6g6.4g

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.5.6g鐵物質(zhì)的量=5.6g/mol=01mol,6.4g銅物質(zhì)的量=64g/mol=。/mol,分別與0.1

mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確：C.題中沒有

告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B.NazOz晶體中含有鈉

3.9g

離子卻過氧根離子，〃(Na2O2)=78g/mol=0.05mol,含有的離子總數(shù)為0.15以，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.濃硝酸熱分解生成NO?、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.ILlmol/LNa2cO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為

0.01NA

23g

解析：選C。A.假設(shè)23g全部是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為46g/moP<1=0.5mol,假設(shè)全部是N2O4,

23

轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為92g/mo】x2xl=0.5mol,因此生成23g該混合物時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol故

A說法正確：B.乙醇水溶液中含氧物質(zhì)有CH3cH20H和H2O,因此10g46%乙醇水溶液中所含氧原子物

10gx46%10gx54%

質(zhì)的量為(46g/moixl+|8g/molxl)=0.4mol,故B說法正確；C.Na2cCh屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，COM發(fā)生水

解：C0F+H20HCO?+OH\溶液中陰離子物質(zhì)的量大于1Lxlmol-L-,=lmol,故C說法錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒：4Na')+c(H)=C(CH3COO)+C(OH)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此々c(Na)=c(CH3coO),

+

根據(jù)物料守恒，因此有dCH3coO)+C(CH3COOH)=0.1mol-L1+c(Na),兩式聯(lián)立得出：c(CH3coOH)

=0.1molL-',即該溶液中醋酸分子物質(zhì)的量為0.01mol,故D說法正確。

11.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為卬的溶液，物

質(zhì)的量濃度為cmolL」，密度為〃g-cnT3。則下列說法不正確的是()

22.4—

A.相對(duì)分子質(zhì)量M=(1—卬)V

1000"

B.物質(zhì)的量濃度c=MV+22.4加

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卬=22.4/〃

D.溶液D度p=1OOOw

_v_

1POO?！盻_______224_______1OOO"

解析：選C。由。=M知D項(xiàng)正確；由c=_ymolL-,=A/VH-22.4/nmol-L-1

(22/xM+m)

pxlO-3

V

知B項(xiàng)正確；由w=y—=22.4〃?+MV知C項(xiàng)錯(cuò)誤，將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子。

m-\-22AxM

12.8.34gFeSO4-7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲

線)如圖所示，下列說法正確的是()

A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O

B.取適量380c時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650c得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣

體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為

高溫

FeSO4H2O=^FeSO4+H2O

D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4-2H2O

解析：選C。本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算。8.34gFeSO4?7H2O樣品的物

質(zhì)的量為8.34g+278g/mol=0.03mol,其中/n(H20)=0.03molx7x!8g/mol=3.78g,如晶體失去全部結(jié)晶

水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g,可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水。溫度為78℃

時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g,其中小(FeS04)=0.03molxl52g/mol=4.56g,〃?(H2O)=6.72g—4.56g=2.16g,

n(H2O)=2.16gX8g/mol=0.12mol,n(H2O)：M(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1,則M的化學(xué)式為

FeSO4-4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱至650c時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g,其中〃(Fe)=〃(FeSO4-7H2O)=0.03mol,

m(Fe)=0.03molx56g/mol=1.68g,則固體中zn(O)=2.40g—1.68g=0.72g,z:(O)=0.72g4-16g/mol=0.045

mol,n(Fe)：n(0)=0.03mol：0.045mol=2：3,所以固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為FeiOs,B項(xiàng)錯(cuò)誤;固體N

的質(zhì)量為5.10g,其中/n(FeS04)=0.03molxl52g/mol=4.56g,m(H2O)=5.10g—4.56g=0.54g,n(H2O)

=0.54g-s-18g/mol=0.03mol,H(H2O)：w(FeSO4)=0.03mol：0.03mol=l:I,所以N的化學(xué)式為

喜溫

FeSO4H2O,而P的化學(xué)式為FcS04,則i]N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?H2O=FcSO4+H2。，C項(xiàng)

正確：溫度為159c時(shí)，由C項(xiàng)可知N的化學(xué)式為FeSOyHzO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.在焙燒NH4V03的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210c時(shí),

剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為o

解析：NH4V03分解的過程中生成氨氣和HVO3,HVO3進(jìn)一步分解生成V2O5,210c時(shí)若分解生成

100

酸和氮?dú)?，則剩余固體占起始固體百分含量為Ti7xioo%^85.47%,所以210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式

為HVO3O

答案：HVO3

14.利用H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定KMnCh的純度。測(cè)定步驟如下：

⑴溶液配制：稱取1.000g的KMnOj固體樣品，放入中溶解，然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)

移到100mL容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水至刻度線。

(2)滴定：移取25mLKMnO4溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn21+1OCO2+8H2O,當(dāng)溶液紫色褪色且半分鐘內(nèi)不變

色即為終點(diǎn)，平行滴定3次，H2c2。4溶液的平均用量為23.90mL,則樣品純度為%(保留

1位小數(shù))。

解析：⑴配制KMnCU溶液時(shí)，稱取的KMnO,固體樣品，應(yīng)放入燒杯中溶解，然后冷至室溫后全部

轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水至刻度線；(2)滴定時(shí)消耗23.90mL0.1400mol/L的H2C204標(biāo)準(zhǔn)溶液,

則參加反應(yīng)的H2c2。4的物質(zhì)的量為0.0239LxO.l400moi/L=3.346xl03moi，根據(jù)反應(yīng)：2M11O4+5H2c2O4

2

213

+6H=2Mn+10CO2+8H2O可知參力口反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為3.346x10molx5=1.3384x1()

100mL

1.3384x10-3molx158g/molx25mL

3moL則樣品純度=L00^xi00%=84.6o

答案：⑴燒杯⑵84.6

15.草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。

實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其中Fe2‘和C2O廠的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：

1.稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵鏤［(NH］)2Fe(SO4)2］于燒杯中，加蒸儲(chǔ)水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和

H2c2。4溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。

II.稱取mgl中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用cmol-L1

KMnCh溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液％mL(其中所含雜質(zhì)與KMnCh不反應(yīng))。

ni.向n滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應(yīng)完全，過濾，用cmol.L「KMnCh溶液

滴定濾液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mLo

M重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，計(jì)算。

已知：L草酸是弱酸。

ii.pH>4時(shí)，F(xiàn)e2?易被02氧化。

道.酸性條件下，KMnCh溶液的還原產(chǎn)物為近乎無(wú)色的Mn2\

(1)11中與KMnCh溶液反應(yīng)的微粒是、o

2+

(2)10中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為FeO若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnCh溶液的體積V

V2mL(填或"V")。

(3)HI中，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是o

(4)mgl中制得的晶體中，F(xiàn)e?+和CQF的物質(zhì)的量之比是_______(用含0、矽的計(jì)算式表示)。

解析：(1)1［中與KMnCh溶液反應(yīng)的微粒有FQ和CO>：(2)111中若未除凈過尾鋅粉，則鋅粉可與酸

性KMnCh溶液反應(yīng)消耗的高鋅酸鉀溶液體積偏大；(3)111中滴定時(shí)，F(xiàn)e2+與酸性高鑄酸鉀溶液反應(yīng)，離子

方程式為:MnO7+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；⑷【II中滴定時(shí),MnOi與Fe2+的關(guān)系式為:MnOi?

2+-3

5Fe,MnOi的物質(zhì)的量為：V2cx10mol,Fe?+的物質(zhì)的量為5V2cxi(Hmoi：在II中C20M與MnOi的關(guān)

系式為2MnO4-5C2OF,C2OF消耗的KMnCh溶液體積為(％—㈤，MnC>4■的物質(zhì)的量為：(火一丫2)810

5V3moi

-3moLCzOZ一的物質(zhì)的量為2.5(V—%)cxl(T3moLFe?+和C2O3的物質(zhì)的量之二匕為2.5(Vi—VA)cxlO-3mol

2V2

=(V1-V2)

2」

2++2+3+

答案：(l)Fe2+CzOF(2)>(3)MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe4-4H2O(4)(%—0)

專項(xiàng)訓(xùn)練3氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

A.酸性重鋁酸鉀用于檢測(cè)酒精

B.鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放熱

C.植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味

D.海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽

解析：選D.A.酸性重銘酸鉀用于檢測(cè)酒精的原理是酸性重銘酸鉀與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使橙色

重銘酸鉀變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B.鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫

氣，鋁元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，

具有還原性，在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D.海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽，利用物理方法海水中的水分蒸發(fā)得到固體物質(zhì)的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

故D符合題意。

2.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()

通電

A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2CP+2H2O=2OH+H2t+Cl2t

B.用Na2c03溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO5

C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3+4H-=Fe3++NOT+2H2。

2++

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCh溶液至Ba?+恰好沉淀完全:Ba4-OH-+H+SOr=BaSO4l

+H20

通電

解析：選C。A.用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應(yīng)為：2C1+2H20—

2OH-+H2T+CI2T，故A正確；B.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSCh,利用沉淀溶解平衡，沉淀向更難

溶的方向進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+COl(aq)CaCO3(s)+SOf(aq),故B正確；C.過量鐵

2

粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子反應(yīng)為：3Fe+8H"+2NO?=Fe'+2N0f+4H2O,

故C錯(cuò)誤；D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHS04溶液至Ba?’恰好沉淀完全生成硫酸隊(duì)氫氧化鈉和水,

2++

離子反應(yīng)為：Ba4-OH-+H4-SOr=BaSO4l+H2O,故D正確。

3.下列用離子方程式表示的原理中，正確的是()

+

A.用水除去NO氣體中的NOz:3NO2+H2O=2H+2NOj+NO

+

B.用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2:COr+2H=H2O+CO2t

C.用稀硝酸溶解銀：Ag+NO?+2H*=Ag"+NO2j+H2O

3+1

D.用明磯作凈水劑：Al+3H2O=A1(OH)31+3H

解析：選A。A正確，二氧化氮與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮與水不反應(yīng)，符合除雜

原則；B錯(cuò)誤，CaCO3不溶于水，不能拆開；C錯(cuò)誤，稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,不是NO2；D錯(cuò)誤，明研凈

水利用的是AP+水解產(chǎn)生膠體，不是沉淀。

J下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是()

△

A.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

+

B.NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2+H2O=2H+NOJ

C.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色：CI