2024-2025學年黑龍江省新時代高中教育聯(lián)合體高二上學期期末聯(lián)合考試化學試卷

2024—2025學年黑龍江省新時代高中教育聯(lián)合體高二上學期期末聯(lián)合考試化學試卷

一、單選題(★★)1.化學與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．桑蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．煤、石油和天然氣屬于可再生能源C．計算機芯片的主要材料是二氧化硅D．打印機墨粉中含有的磁性物質(zhì)是氧化鐵(★★★)2.以下現(xiàn)象和電化學腐蝕與防護無關(guān)的是

A．生鐵比純鐵更易生銹B．銀質(zhì)物品久置表面變暗C．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D．鋼閘門連接電源負極，鋼閘門不易生銹(★★★)3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．的溶液中含有的數(shù)目為B．標準狀況下，22.4L和11.2L充分反應生成的數(shù)目為C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．由1mol和少量形成的中性溶液中，的數(shù)目為(★★★)4.下列說法錯誤的是

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞B．鋅與稀硫酸制取氫氣時加少量硫酸銅固體，可加快反應速率C．增大壓強、升高溫度均可使反應物中活化分子百分數(shù)增大D．反應在低溫下能自發(fā)進行，則(★★★)5.下列熱化學方程式及其描述正確的是

A．kJ·mol-1(燃燒熱)B．kJ·mol-1(中和熱)C．已知C(石墨，s)(金剛石，s)kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．，，則(★★★)6.“變化觀念與平衡思想”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列現(xiàn)象或過程與平衡思想無關(guān)的是

A．溶液可用于除去水垢中的B．與溶液可用作焊接金屬時的除銹劑C．、、HI混合氣體組成的平衡體系壓縮后顏色變深D．向濃氨水中加入NaOH固體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(★★★)7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．模擬鐵的析氫腐蝕B．測定中和反應的反應熱C．探究與還原性強弱D．模擬侯氏制堿法獲得

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.“大氣固碳”鋰電池原理，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．充電時，電極A接電源的正極B．充電時，左室鋰電極的質(zhì)量增加C．放電時，鋰離子通過聚合物電解質(zhì)膜進入右室D．放電時，電極B的電極反應為(★★★)9.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為0.6mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來的一半，再次達到平衡，測得A的濃度為1.0mol·L-1.下列說法正確的是

A．B．平衡向逆反應方向移動C．氣體B的轉(zhuǎn)化率減小D．氣體C的體積分數(shù)增大(★★★)10.常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中正確的是

編號①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液pH111133

A．向①中加入適量硫酸銨固體，則溶液中增大B．4種溶液中水電離出的：①=②=③=④C．L溶液②與L溶液③混合，若混合后溶液，則D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則(★★★)11.利用電解原理除去游泳池中超標尿素的裝置如圖所示，釕鈦電極常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：。下列說法錯誤的是

A．電極電勢：釕鈦電極>不銹鋼電極B．電解過程中釕鈦電極的電極反應為C．電解過程中不銹鋼電極附近的pH降低D．電解過程中逸出標準狀況下的11.2L，電路中至少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(★★★)12.用活化后的，作催化劑，在有氧條件下，氨氣將NO還原為的一種反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑可降低反應所需的活化能B．該變化過程的決速步驟為反應1C．該變化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成D．圖中所示的總反應方程式為(★★★)13.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論錯誤的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生白色沉淀和發(fā)生互相促進的水解反應B加熱盛有2mL0.5mol·L-1溶液的試管溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為的反應為吸熱反應C向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀D將Ag、溶液與Fe、溶液用鹽橋連接組成原電池，一段時間后，取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加溶液產(chǎn)生藍色沉淀Fe的金屬性比Ag強

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應：①()；②()，測得各氣體的濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．t時刻，反應②正逆反應速率相等B．該溫度下的活化能：反應①<反應②C．使用高效催化劑，可增大X的平衡轉(zhuǎn)化率D．若反應體系壓強不變，則達到平衡狀態(tài)(★★★★)15.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調(diào)節(jié)pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關(guān)系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是

A．①為pH與的關(guān)系B．C．①與②線的交點的pH為2.3D．時，二、解答題(★★★)16.Ⅰ．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡與日常生活息息相關(guān)。(1)某些弱酸在25℃時的電離常數(shù)如下：

化學式HCNHClO電離常數(shù)；①在相同條件下，、HCN和HClO的酸性由強到弱的順序為___________。②已知常溫下溶液的，則溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。(2)是水垢成分之一，室溫下的，向0.05mol·L-1的溶液中通入剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為___________。(3)醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。和都是難溶電解質(zhì)，二者的溶度積相差不大。試從沉淀溶解平衡角度解釋不能用代替做“鋇餐”的原因___________。Ⅱ．化學能與熱能、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。(4)減弱溫室效應的方法之一是以與為原料合成，涉及的主要反應如下：①kJ·mol-1②kJ·mol-1③則___________。(5)利用磷酸鐵鋰電池做電源，電解氯化氫回收氯氣。①磷酸鐵鋰電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其充放電的反應為。放電時，正極反應為___________。②采用碳基電極材料電解氯化氫回收氯氣，主要包括電化學過程和化學過程，如圖2所示。陰極區(qū)發(fā)生的反應有___________。若有1mol參加反應，則理論上可回收標準狀況下的體積為___________。(★★★)17.氯可形成多種氧化物及含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。利用如圖裝置可制備，并以為原料制備。已知：①的濃度較大時容易爆炸。②飽和溶液在不同溫度時，析出的晶體情況如下表所示：

溫度<38℃38~60℃>60℃析出晶體分解成和NaCl(1)儀器a的名稱是___________。(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________，實驗過程中通入氮氣的目的是___________。(3)B裝置的作用是___________，C裝置選用冰水的目的是___________。(4)C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(5)反應結(jié)束后，取出C裝置中試劑瓶里的溶液，減壓、55°C蒸發(fā)結(jié)晶，___________(填操作名稱)，溫水洗滌，低于60°C干燥得到晶體。(6)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力，則的有效氯含量為___________(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(★★★★)18.氮氧化物是造成光化學煙霧的主要氣體，含NO的煙氣需要處理后才能排放。方法一：催化還原NO反應Ⅰ：kJ·mol-1(1)已知部分化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵鍵能/kJ·mol-1436946463a通過計算___________。(2)初始投料量一定時，NO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示。①壓強最大的是___________(填“”、“”或“”)，原因是___________。②下列說法正確的是___________。A．反應Ⅰ在任意溫度下均可自發(fā)進行B．反應Ⅰ的正反應活化能小于逆反應活化能C．平衡常數(shù)：D．升高溫度可提高反應速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率方法二：CO催化還原NO反應Ⅱ：(3)反應Ⅱ在不同催化劑條件下，NO的脫氮率在相同時間內(nèi)隨溫度的變化如圖2所示。在工業(yè)生產(chǎn)中應選用催化劑___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。(4)若該反應的速率，，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)，與僅與溫度有關(guān)。p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。①升高溫度，___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②按照投料，不同壓強下發(fā)生反應Ⅱ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖3所示。當壓強為、溫度為℃時，某時刻測得的體積分數(shù)為，此時___________。(★★★)19.草酸()及草酸鹽在化學工業(yè)中有重要作用。常溫下，草酸的電離常數(shù)，。請回答下列問題：(1)下列實驗事實能證明草酸屬于弱酸的是___________。A．將溶液滴入溶液中產(chǎn)生B．用pH計測定0.1mol·L-1溶液的pH為1.6C．0.1mol·L-1溶液能使pH試紙變紅(2)常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的溶液，滴定曲線如圖所示。已知c點所示溶液中：①計算___________。②若a點，與的比值為___________。③比較b點處、、濃度大小___________。(3)實驗室以硫酸亞鐵和草酸為原料制備草酸亞鐵晶體()。通過測定產(chǎn)品中和的含量來判斷草酸亞鐵晶體的純度。稱取mg草酸亞鐵晶體樣品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加熱，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用濃度為cmol·L-1的溶液滴定至終點，消耗溶液mL。若樣品中雜質(zhì)與