2024-2025學年湖北省天門市陸羽高級中學高二上學期9月月考化學試卷

2024—2025學年湖北省天門市陸羽高級中學高二上學期9月月考化學試卷

一、單選題(★)1.熱化學方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol說法正確的是

A．生成11.2LO2時放熱98kJB．反應物總能量小于生成物總能量C．H2O為氣態(tài)時，放出的熱量大于196kJD．正反應的活化能小于逆反應的活化能(★★)2.反應分兩步進行：①，②。下列示意圖中(圖中物質均為氣態(tài))，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A．B．C．D．(★★)3.下列說法錯誤的是

A．發(fā)生碰撞的分子具有足夠能量和適當取向時，才能發(fā)生化學反應B．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響C．升高溫度，可增大活化分子百分數，也可增加反應物分子間的有效碰撞幾率D．使用催化劑，可以降低反應活化能，增大活化分子百分數，使有效碰撞次數增多(★★)4.某溫度下，關于可逆反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)ΔH＜0，下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分數增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應)，正、逆反應速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強，活化分子百分數不變，有效碰撞幾率增加(★★★)5.在一定溫度條件下，將1molA和2molB放入容積為5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反應經5min后達到平衡狀態(tài)，測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol·L-1.下列敘述不正確的是

A．平衡時A、B的轉化率均為50%B．平衡時混合氣體中B的體積分數為33.3%C．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率0.02mol?L-1?min-1D．初始壓強和平衡時壓強比為4：5(★★★)6.無水常用于檢驗樣品中的微量水。一水硫酸銅失水的反應為。不同溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入足量的一水硫酸銅粉末，發(fā)生上述反應。測得蒸氣壓與溫度、時間的關系如下表所示：

時間/min

蒸氣壓/kPa

溫度/℃051015202504791010059121212下列推斷正確的是

A．，B．其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動C．，0~10min內用的分壓表示的反應速率為D．當氣體平均相對分子質量不變時反應達到平衡狀態(tài)(★★)7.引起化學平衡移動的根本原因是

A．濃度的改變B．正、逆反應速率相對大小的改變C．反應歷程的改變D．壓強的改變(★★)8.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是

ABCD制取NH3探究壓強對平衡的影響驗證SO2漂白性收集NO

A．AB．BC．CD．D(★★)9.已知反應，將和按一定比例通入恒溫恒壓的密閉容器中，反應相同時間后，的體積分數隨溫度的變化關系如圖所示，下列相關描述正確的是

A．該反應正反應方向：B．曲線上的點均代表平衡時刻的點C．正反應速率：D．b點時(★★★)10.某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、部分方向反應速率分別隨時間的變化如下圖所示，下列說法中正確的是

A．前內C的平均反應速率為B．反應方程式中的，正反應為吸熱反應C．間該反應使用了催化劑D．間反應的平衡常數與原平衡相等，時升高溫度(★★)11.可逆反應在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行的最快的是

A．mol/（L·min）B．mol/（L·s）C．mol/（L·min）D．mol/（L·s）(★★★)12.反應I、II、III均會在工業(yè)生產硝酸過程中發(fā)生，其中反應I、II發(fā)生在氧化爐中，反應III發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應的化學平衡常數如表所示。下列說法正確的是

溫度(K)化學平衡常數反應I：4NH3+5O24NO+6H2O反應II：4NH3+3O22N2+6H2O反應III：2NO+O22NO25001.1×10267.1×10141.3×1027002.1×10192.6×10251.0

A．升高氧化爐的溫度可提高反應I的逆反應速率而減慢反應II的逆反應速率B．通過減小氧化爐的壓強可促進反應I而抑制反應IIC．在氧化爐中使用選擇性催化反應I的催化劑可增大氧化爐中NO的含量D．氧化爐出氣在進入氧化塔前應進一步提高溫度(★★★)13.下列敘述及解釋正確的是

A．2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)△H<0，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在達到平衡后，保持壓強不變，充入He，平衡向左移動C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動(★★★)14.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程中逆反應速率變化如圖所示。下列說法正確的是

A．O~t2時，v正>v逆B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加ZC．t2時刻改變的條件是從密閉容器中抽出了YD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ<Ⅱ(★★★)15.在某一恒容容器中發(fā)生反應：。當反應達到平衡時，、、、改變某一條件，反應速率與反應時間的曲線關系如圖。下列說法錯誤的是

A．時刻，改變的條件可能是適當降低溫度B．時可能增大了反應物活化分子百分數C．時刻，改變的條件一定是催化劑D．Q(g)的體積分數最高的時間段是二、解答題(★★★)16.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：回答下列問題：(1)為了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施___________(舉1例)。(2)“焙燒”過程中CuS反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(3)“置換”過程中發(fā)生的離子反應為___________，過濾后，濾液中的含陽離子有___________。(4)當“淘洗”所用的溶液A為___________，可將淘洗液和濾液可以合并制備某種鹽。

A．稀HNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．濃HNO3(5)淘洗后獲得的固體也可與Zn、稀硫酸行成原電池，請寫出原電池的正極反應方程式___________。(6)將“反應”后的溶液，經蒸發(fā)濃縮，___________，過濾、洗滌，干燥等，最終可以獲得Cu(NO3)2?3H2O。(★★★)17.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)?H1=-116kJ·mol﹣1(1)已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)?H2=-283kJ·mol﹣1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)?H3=-242kJ·mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___________。(2)下列措施中有利于增大反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應速率且利于反應正向進行的是___________。

A．使用高效催化劑B．降低反應溫度C．隨時將與反應混合物分離D．增大體系壓強(減小容器容積)(3)若在恒溫、恒壓條件下，在密閉容器中進行可逆反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡狀態(tài)的標志的是___________。A．單位時間內生成nmolCH3OH的同時生成2nmolH2B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)E．CO、H2、CH3OH濃度之比為1∶2∶1的狀態(tài)。(4)一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：①A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關系是___________；②壓強p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100kPa，則A點的=___________kPa-2(為以分壓表示的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)③在T1和p2條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應速率之間的關系：___________(填“>”“<”或“=”)。(★★★)18.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱，將鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(在稀溶液中，可以近似的認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成時所測得中和反應的反應熱()將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)實驗中改用鹽酸和溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所求中和熱數據_______(填“相等”或“不相等”)。(4)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反應后生成的溶液比熱容，用鹽酸和溶液進行4次實驗測得反應前后的溫度如下表，完成表中空格。

實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T2-T1)/℃HClNaOH反應前溫度126.626.8_______30.1_______228.528.7_______33.3326.426.6_______29.8427.127.3_______30.4則得中和熱_______(結果保留小數點后1位)與默認中和熱比較_______(填“偏大”“偏小”或“一樣”)。(★★★★★)19.瑞典化學阿倫尼烏斯(Arrhenius)創(chuàng)立的化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式為：(為活化能-假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數，R和C為常數)，為探究催化劑m、n的催化效率，進行了相應的實驗，依據實驗數據獲得如圖曲線。(1)在催化劑m作用下，該反應的活化能_______J?mol-1。(2)一定條件下，速率方程式為(為速率常數，為各物質的反應級數)。某溫度下測得實驗數據如表所