2021-2022學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

安徽省六校教育研究會(huì)2021~2022學(xué)年第二學(xué)期高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷時(shí)長：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64第I部分選擇題一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題3分，共48分)1.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯與四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成。下列說法中不正確的是A.該透光氣囊材料具有耐化學(xué)腐蝕性和電絕緣性B.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C.工業(yè)上通過石油的分餾獲得乙烯D.由線型ETFE材料制成的塑料制品可以反復(fù)加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料【答案】C【解析】【詳解】A．透光氣囊材料由乙烯與四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成，具有耐化學(xué)腐蝕性和電絕緣性，A正確；B．鍵長越短鍵能越大，鍵能高于鍵，更牢固，所以聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，B正確；C．工業(yè)上通過重油(石油)的催化裂解反應(yīng)獲得乙烯，C錯(cuò)誤；D．線型高分子具有熱塑性，D正確；故選：C。2.生活處處有化學(xué)。下列敘述中正確的是A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.徽墨與水研磨形成的墨汁是一種水溶液C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉與鹽酸混合會(huì)產(chǎn)生有毒的，同時(shí)也會(huì)使有效成分被消耗，A錯(cuò)誤；B．墨汁屬于膠體分散系，B錯(cuò)誤；C．青銅和黃銅是化學(xué)成分不同的合金，不是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。D．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，D正確；故答案選D。3.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol丙烯酸分子中所含鍵的數(shù)目為B.100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為C.5.6g鐵粉與足量水蒸氣充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含氫原子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．丙烯酸分子中含有2個(gè)鍵，1mol丙烯酸分子中所含鍵的數(shù)目為2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．100g46%的乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含有氧原子，故所含氧原子的數(shù)目為=，選項(xiàng)B正確；C．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成，0.1molFe被氧化失去電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于氫鍵的作用，HF的沸點(diǎn)升高至19℃，標(biāo)況下HF為液體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4.“中國芯”的主要原料是高純單晶硅，反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法不正確的是A.自然界中沒有游離態(tài)硅，化合態(tài)硅主要是二氧化硅和硅酸鹽B.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其焓變C.工業(yè)上可用氫氟酸作拋光液拋光單晶硅D.若原料中含有，可用蒸餾的方法進(jìn)行提純【答案】B【解析】【詳解】A．自然界中沒有游離態(tài)硅，化合態(tài)硅主要是二氧化硅和硅酸鹽，故A正確；B．該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知高溫下，可知其焓變，故B錯(cuò)誤；C．硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和氫氣，工業(yè)上可用氫氟酸作拋光液拋光單晶硅，故C正確；D．、沸點(diǎn)不同，若原料中含有，可用蒸餾的方法進(jìn)行提純，故D正確；選B。5.下列關(guān)于離子反應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A用惰性電極電解氯化鎂溶液：錯(cuò)誤，漏寫了離子反應(yīng)B與稀硝酸反應(yīng)：正確C向硫酸銨溶液中加入含等物質(zhì)的量氫氧化鋇的溶液：正確D溶液中與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：錯(cuò)誤，與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故選A；B．與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，故不選B。

C．向硫酸銨溶液中加入含等物質(zhì)的量氫氧化鋇的溶液，，故C錯(cuò)誤；D．還原性>，與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，、、的實(shí)際消耗量是1：1：1，反應(yīng)的的離子方程式是，故不選D；選A。6.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法不正確的是A.基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5B.第一電離能：，原因是P原子3p能級(jí)處于半充滿結(jié)構(gòu)C.Li位于第IA族，其單質(zhì)在純氧中燃燒的主要產(chǎn)物是D.Co位于元素周期表中的d區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價(jià)電子排布式分別為3d6、3d5，d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以Fe2+有四個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+穩(wěn)定，d軌道為半滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)之比為4：5，A正確；B．P原子3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失電子，故第一電離能大于S，B正確；C．Li是最不活潑的堿金屬，和Mg具有相似性，即使在純氧中燃燒，也只能生成氧化物而非過氧化物，即，C錯(cuò)誤；D．Co為27號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，位于元素周期表中d

區(qū)，D正確；故答案選C。7.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)屬于有機(jī)鹽類，其化學(xué)式為B.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)C.氯喹分子中只有一個(gè)手性碳原子(連接了四個(gè)不同的原子或原子團(tuán))D.分子中磷原子的雜化類型為【答案】A【解析】【詳解】A．該有機(jī)物的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)屬于有機(jī)化合物，含有碳碳雙鍵、Cl原子以及甲基等，所以可以發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)，故B正確；C．連接了四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)稱為手性碳，則該物質(zhì)的手性碳為（圖中*位置），有且只有一個(gè)，故C正確；D．根據(jù)VSEPR理論，P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，為sp3雜化，故D正確；答案選A。8.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加2~3滴溶液，觀察現(xiàn)象驗(yàn)證的相對(duì)大?。築室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為的和NaClO溶液的pH驗(yàn)證的相對(duì)大小：C室溫下，分別測(cè)定和的飽和溶液的pH驗(yàn)證的相對(duì)大?。篋向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象探究與KI之間的反應(yīng)是否具有可逆性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．過量的與反應(yīng)可生成黃色的AgI沉淀，無法證明AgI的更小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液具有漂白性，無法用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)量其pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由于和的溶解度不同，導(dǎo)致飽和溶液中和的起始濃度不同，因而無法判定比強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加溶液，KI過量，充分反應(yīng)后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液顯血紅色則還含有Fe3+，則與KI之間的反應(yīng)具有可逆性，選項(xiàng)D正確；答案選D。9.查閱資料得知：(I)完全斷開1molNO、、分子中的化學(xué)鍵所需最低能量分別為632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃時(shí)，反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：①②③下列說法不正確的是A.NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.根據(jù)的值可知常溫下CO和很容易發(fā)生反應(yīng)生成C.升高溫度，反應(yīng)②、③平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)與①的相反D.常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應(yīng)生成的傾向順序?yàn)椤敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A正確；B．的值很大，說明反應(yīng)③正向進(jìn)行的熱力學(xué)趨勢(shì)很大，但常溫下該反應(yīng)的速率其實(shí)很小，CO與之間的反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．完全斷開1molNO、、分子中的化學(xué)鍵所需最低能量分別為632kJ、498kJ、946kJ，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)①正向移動(dòng)，反應(yīng)②、③逆向移動(dòng)，所以②、③平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)與①的相反，故C正確；D、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為正反應(yīng)平好像是的倒數(shù)，所以常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應(yīng)生成的傾向順序?yàn)椋蔇正確；選B。10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①除去中含有的少量HCl氣體B.用裝置②蒸干溶液獲得晶體C.用裝置③除去中混有的一定量D.用裝置④在實(shí)驗(yàn)室制取并收集干燥的氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．圖中氣流方向錯(cuò)誤，應(yīng)長進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；B．蒸干溶液會(huì)使得晶體分解，B錯(cuò)誤；C．圖中能與反應(yīng)生成，造成被提純的損失，C錯(cuò)誤；D．濃氨水和氫氧化鈉可產(chǎn)生氨氣，生成的氨氣經(jīng)堿石灰干燥，再通過向下排空氣法，可收集氨氣，D正確；故答案選D。11.我國化學(xué)工作者提出一種利用有機(jī)電極(PTO/HQ)和無機(jī)電極(/石墨氈)在酸性環(huán)境中可充電的電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，有機(jī)電極上HQ轉(zhuǎn)化為PTOB.放電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，陽離子向有機(jī)電極移動(dòng)D.充電時(shí)，每消耗0.5molPTO，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol【答案】D【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)，MnO2/石墨氈電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，有機(jī)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HQ-4e-=PTO+4H+，充電時(shí)，MnO2/石墨氈電極為陽極，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，有機(jī)電極為陰極，電極反應(yīng)式為PTO+4H++4e-=HQ，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．放電時(shí)有機(jī)電極為負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，HQ轉(zhuǎn)化成PTO為脫去氫原子的氧化反應(yīng)，A正確；B．由原理圖可知，放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，是得電子的還原反應(yīng)，/石墨氈為電池的正極，放電時(shí)的電極反應(yīng)式為，B正確；C．充電時(shí)有機(jī)電極的反應(yīng)式為：，陽離子向有機(jī)電極移動(dòng)，C正確；D．當(dāng)消耗0.5molPTO，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.下圖所示的漂白劑可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能層的p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是A.Y元素的第一電離能介于同周期相鄰元素的第一電離能之間B.元素Y的氟化物分子為極性分子C.基態(tài)W原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種D.該漂白劑的漂白原理與漂白紙漿相同【答案】C【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；W形成+2價(jià)陽離子，推出W是Mg元素；W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能層的p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y是B元素，則Z是H?！驹斀狻緼．Be原子2s能級(jí)全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，Be第一電離能大于B，所以第一電離能，故A錯(cuò)誤；B．硼的氟化物為，該分子為平面正三角形分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Mg原子電子排布式為1s22s22p63s2，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，故C正確；D．該漂白劑中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，其漂白性屬于氧化性漂白，與漂白紙漿原理不同，故D錯(cuò)誤；選C。13.聚合硫酸鐵{PFS，}是一種性能優(yōu)越的無機(jī)高分子混凝劑，利用雙極膜(BP)(由一張陽膜和一張陰膜復(fù)合制成，在直流電場(chǎng)作用下將水分子解離成和，作為和離子源)電滲析法制備PFS的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A.X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為B.“室1”和“室3”得到和的混合液C.“室2”和“室4”產(chǎn)品為濃PFSD.雙極膜向“室2”和“室4”中提供【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，稀硫酸進(jìn)入“室3”，F(xiàn)e2(SO4)3溶液進(jìn)入“室4”，且“室3”和“室4”之間有陰膜，則說明PFS在“室4”內(nèi)產(chǎn)生；雙極膜將水分解離成OH-和H+，即雙極膜產(chǎn)生的H+向“室3”移動(dòng)，產(chǎn)生的OH-向“室4”移動(dòng)，向“室3”移動(dòng)，由于“室3”和“室4”是重復(fù)單元，故H+向“室1”和“室3”移動(dòng)，OH-向“室2”和“室4”移動(dòng)，向“室1”和“室3”移動(dòng)，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，“室2”和“室4”得到的是PFS。【詳解】A．在電解裝置的左側(cè)，由于雙極膜產(chǎn)生的H+向“室1”移動(dòng)，則X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正確；B．H+向“室1”和“室3”移動(dòng)向“室1”和“室3”移動(dòng)，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，B錯(cuò)誤；C．Fe2(SO4)3溶液進(jìn)入“室2”和“室4”，且OH-向“室2”和“室4”移動(dòng)，故“室2”和“室4”得到的是PFS，C正確；D．OH-向“室2”和“室4”移動(dòng)，說明雙極膜向“室2”和“室4”中提供OH-，D正確；故選B。14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法不正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物分子式25℃時(shí)，溶液對(duì)應(yīng)的pH1.0013.001.570.70A.用于汽車防撞氣囊，含有兩種類型的化學(xué)鍵B.簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)的鍵角：C.足量的鋅與W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有2種D.分子中含有鍵【答案】B【解析】【分析】的最高價(jià)含氧酸pH等于1，為一元強(qiáng)酸，可能是和，結(jié)合X的原子序數(shù)最小，判定X是N元素。同理，判定W的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸(W是S元素)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)堿(Y是Na元素)。Z是P元素?！驹斀狻緼．為，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．和均為三角錐形分子，由于N的電負(fù)性大于P，所以分子內(nèi)的共用電子對(duì)更靠近于中心原子N，共用電子對(duì)之間斥力更大，鍵與鍵的夾角略大，B錯(cuò)誤；C．足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，先后生成和兩種還原產(chǎn)物，C正確；D．分子正四面體型分子，分子中含(鍵)，31gP4含有1.5molσ鍵，D正確；故答案選B。15.化學(xué)中常用表示溶液的酸度。室溫下，向某一元堿MOH的溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度T與酸度AG隨稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.已知室溫時(shí)，則此時(shí)HCOOM的溶液顯酸性B.當(dāng)時(shí)，溶液中存在：C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知的MOH溶液pH=11，算得，小于，所以HCOOM的溶液顯酸性，故A正確；B．時(shí)溶液呈中性，由電荷守恒關(guān)系解得，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，滴加20mL硫酸恰好反應(yīng)，根據(jù)可知，硫酸的濃度為0.05mol/L；a點(diǎn)時(shí)，加入5mL硫酸，n(M)=0.002mol、n()=；根據(jù)物料守恒可知，，故C錯(cuò)誤。D．c點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)了水電離，c點(diǎn)水的電離程度最大，b點(diǎn)堿過量，c(OH-)≈10-3，d點(diǎn)酸過量，c(H+)≈10-1.5，酸、堿抑制水電離，酸、堿電離出的氫離子、氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離平衡抑制程度越大，因此水的電離程度：，故D錯(cuò)誤；選A。16.樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示：下列判斷不正確的是A.200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為B.膽礬晶體的最高存在溫度為102℃C.實(shí)驗(yàn)室灼燒固體所需器材除熱源外，還需要坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗等D.繼續(xù)升高溫度，當(dāng)固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)為28.8%時(shí)，所得固體產(chǎn)物為黑色【答案】D【解析】【分析】樣品物質(zhì)的量為=0.0032mol，其受熱脫水過程的熱重曲線如圖所示，102℃后，質(zhì)量減小，則膽礬晶體開始分解，減小水的質(zhì)量為0.12g；113℃后，質(zhì)量還在減小，比最開始減小水的質(zhì)量為0.23g；258℃后，質(zhì)量又減小，比最開始減小水的質(zhì)量為0.29g，此時(shí)完全脫水，結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．物質(zhì)的量為=0.0032mol，200℃時(shí)比最開始減小水的質(zhì)量為0.23g，物質(zhì)的量為，則固體物質(zhì)中含和，此時(shí)固體組成表示為，A項(xiàng)正確；B．102℃時(shí)固體質(zhì)量開始減小，說明其開始分解，即膽礬晶體的最高存在溫度為102℃，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)室灼燒固體主要用坩堝，則所需器材除熱源外，還需要泥三角、三腳架、坩堝鉗等，C項(xiàng)正確；D．固體殘留率為28.8%時(shí)，剩余固體質(zhì)量為，可知硫酸銅開始分解，銅元素質(zhì)量不變，則氧元素的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故固體組成為，它一種紅色固體物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。第II部分主觀題二、填空題(請(qǐng)按要求作答。4道題，共計(jì)52分)17.三氯化硼是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。請(qǐng)回答下列問題：已知：的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成和HCl。實(shí)驗(yàn)I.制備并驗(yàn)證產(chǎn)物CO（1）裝置G中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚→_______→_______→_______→_______→F→D→I。其中裝置E的作用是_______。實(shí)驗(yàn)II.產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定①準(zhǔn)確稱取少許ag產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中。③加入濃度為溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。④以硝酸鐵為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的溶液(發(fā)生如下反應(yīng)：)，記錄數(shù)據(jù)。已知：（3）實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_______。（4）步驟⑤為_______。（5）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。（6）下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高的是_______(填代號(hào))。A.步驟③中未加硝基苯B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線C.用KSCN溶液滴定剩余溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.滴定剩余溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴【答案】（1）（2）①.E②.H③.J④.H⑤.將冷凝為液態(tài)分離出來（3）覆蓋AgCl，防止滴定時(shí)AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點(diǎn)不準(zhǔn)確（4）重復(fù)進(jìn)行步驟②~④次，分別記錄數(shù)據(jù)（5）（6）B【解析】【分析】用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集。【小問1詳解】裝置G中B2O3和C在高溫條件下與氯氣反應(yīng)生成BCl3和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)上面的分析可知，依次連接的合理順序?yàn)镚→E→H→J→H→F→D→I，故答案為E、H、J、H；反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài)，便于與未反應(yīng)的氯氣分離開來，所以其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來；【小問3詳解】硝基苯是液態(tài)有機(jī)物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆蓋在反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀上，防止滴定時(shí)AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點(diǎn)不準(zhǔn)確；【小問4詳解】步驟⑤為重復(fù)進(jìn)行步驟②~④次，分別記錄數(shù)據(jù)，多次實(shí)驗(yàn)求平均值減少實(shí)驗(yàn)誤差；【小問5詳解】根據(jù)離子反應(yīng)可知n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，則10.00mL中含有n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=C1mol/L×V1×10-3L/mL–C2mol/L×V2mL×10-3L/mL=(C1V1-C2V2)×10-3mol；則mg中含有Cl-元素的質(zhì)量為m=(C1V1-C2V2)×10-3mol××35.5g/mol，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；【小問6詳解】A.步驟③中未加硝基苯，會(huì)使一部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導(dǎo)致n(SCN-)增大，根據(jù)關(guān)系式n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)可知樣品中含有n(Cl-)偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，則使c(Cl-)偏大，等體積時(shí)含有的n(Cl-)偏大，選項(xiàng)B正確；C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，V(標(biāo))偏大，則導(dǎo)致樣品在Cl-含量偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴，V(標(biāo))偏大，則導(dǎo)致樣品在Cl-含量偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。18.2022年6月5日，搭載神舟十四號(hào)載人飛船的火箭成功發(fā)射。鈦合金材料用于制造航天器的燃料儲(chǔ)箱、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體和噴嘴導(dǎo)管、自夾持螺栓緊固件等。用鈦鐵礦渣(主要成分為、FeO、等)作原料，生產(chǎn)二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）Ti位于元素周期表中第_______族，基態(tài)時(shí)原子核外電子排布式為[Ar]_______。（2）實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，向沸水中加入濾液III，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)依據(jù)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______。（3）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、_______、_______(填化學(xué)式)，減少廢棄物排放。（4）得到的水合二氧化鈦即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（5）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以為原料生產(chǎn)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：I.，II.，結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由_______。（6）請(qǐng)寫出工業(yè)上“鎂法”高溫還原制鈦的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）①.IVB②.（2）加熱促進(jìn)鈦鹽水解、加水稀釋促進(jìn)鈦鹽水解（3）①.②.（4）（5）反應(yīng)的，反應(yīng)II為反應(yīng)I提供所需的能量；平衡常數(shù)，遠(yuǎn)大于，反應(yīng)II使氯化為的反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)（6）【解析】【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3等)后，再加入水得到含TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的溶液，過濾后得到濾液I；向?yàn)V液I中加入過量鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3和H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾后得到濾液II，控溫、過濾得到綠礬和濾液III；調(diào)節(jié)濾液III的pH為0.5，過濾后得到水合二氧化鈦，再經(jīng)過煅燒得到二氧化鈦。【小問1詳解】Ti是22號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期IVB族，基態(tài)時(shí)原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2?！拘?詳解】升高溫度和加水稀釋都能促進(jìn)鈦鹽水解，故通入高溫水蒸氣，一方面，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，另一方面，加水稀釋促進(jìn)鈦鹽水解。【小問3詳解】濾液III中含有TiOSO4和FeSO4，鈦鹽水解是可逆反應(yīng)，且會(huì)產(chǎn)生硫酸，過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2SO4、H2O和FeSO4?！拘?詳解】得到的水合二氧化鈦即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)也會(huì)發(fā)黃，是因?yàn)榈玫降乃隙趸伜猩倭康腇eSO4，煅燒過程中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，故煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)會(huì)發(fā)黃，即發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3?！拘?詳解】加碳之后，總反應(yīng)為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，反應(yīng)的焓變?chǔ)=ΔHI+ΔHII=-40kJ?mol-1，則反應(yīng)II為反應(yīng)I提供所需的能量；平衡常數(shù)K=KI?KII=4.08×1019，遠(yuǎn)大于KI，則反應(yīng)II使TiO2氯化為TiCl4的反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)?！拘?詳解】工業(yè)上“鎂法”高溫還原TiCl4制鈦的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。19.到目前為止，約90%的工業(yè)產(chǎn)品是借助催化劑(工業(yè)上也稱為觸媒)生產(chǎn)出來的，催化劑解決了現(xiàn)代人類衣食住行中的許多問題。催化劑的研發(fā)具有重大的科學(xué)意義。I.鐵觸媒催化合成氨反應(yīng)可表示為，該反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。（1）下列有關(guān)敘述正確的有_______(填代號(hào))。A.分子中的鍵強(qiáng)度比鍵高B.反應(yīng)物分子被吸附到催化劑表面是一個(gè)吸熱過程C.反應(yīng)在歷程中速率最慢D.反應(yīng)的II.基元反應(yīng)的過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，稱為過渡態(tài)，示意如下：反應(yīng)物過渡態(tài)生成物（2）一溴甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的歷程可以表示為：_______反應(yīng)物過渡態(tài)生成物III.降低濃度，維持地球大氣中平衡，是當(dāng)前的一項(xiàng)重要科研工程。我國力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。有科學(xué)家提出以與為原料，在催化劑作用下生成化工原料乙烯，反應(yīng)原理如下：（3）已知上述反應(yīng)中，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡，已知，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若遀，則_______(填“>”或“<”)。（4）已知(4)中反應(yīng)可能伴隨有以下副反應(yīng)：。在恒壓密閉容器中，與的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下乙烯的產(chǎn)率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下乙烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)：①一定溫度下，乙烯的產(chǎn)率達(dá)到X點(diǎn)時(shí)，v(正)_______v(逆)(選填“<”、“>”或“=”)。②X點(diǎn)后乙烯的產(chǎn)率變小的原因可能是_______、_______(寫出兩條即可)。③工業(yè)生產(chǎn)中通常采用在一定條件下增大壓強(qiáng)的方法來提高的平衡轉(zhuǎn)化率，從而提高乙烯的平衡產(chǎn)率，卻意外發(fā)現(xiàn)的CO的平衡產(chǎn)率也顯著提高了，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋其原因_______?！敬鸢浮浚?）AC（2）（3）①.0.7②.<（4）①.>②.溫度升高，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率降低，乙烯的產(chǎn)率變?、?溫度升高，副反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，更有利于副反應(yīng)的發(fā)生，乙烯的產(chǎn)率變?、?壓強(qiáng)過大，使水蒸氣液化，導(dǎo)致副反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)【解析】【小問1詳解】A項(xiàng)N2分子中的碳碳三鍵非常牢固，π鍵強(qiáng)度比σ鍵高，A正確；從圖可知，反應(yīng)物分子吸附到催化劑表面后，能量降低，是放熱過程，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟是反應(yīng)消耗能量高，難發(fā)生的反應(yīng)，從圖中可知Nad+Had=NHad耗能最高，C正確；D項(xiàng)根據(jù)圖示可知生成1molNH3放熱46kJ，選項(xiàng)中為2molNH3，D錯(cuò)誤?！拘?詳解】根據(jù)示意可知，CH3對(duì)應(yīng)示意中的B，一溴甲烷和OH-的過渡態(tài)為[Br???CH3???OH]。【小問3詳解】v正=k正?c2(CO2)?c6(H