2021-2022學(xué)年廣東省深圳市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

2022年深圳市普通高中高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Ti48Co59一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.學(xué)習(xí)化學(xué)，“顧名思義”的同時(shí)，也要避免“望文生義”。下列說(shuō)法正確的是A.石炭酸屬于羧酸 B.石墨烯屬于烯烴C.燒堿屬于堿 D.甘油屬于油脂【答案】C【解析】【詳解】A．石炭酸是苯酚的俗稱(chēng)，屬于酚類(lèi)，不屬于羧酸，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯是只含有碳元素的單質(zhì)，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；C．燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，屬于堿，故C正確；D．甘油是丙三醇的俗稱(chēng)，屬于多元醇，不屬于油脂，故D錯(cuò)誤；故選C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.含氟牙膏可用于預(yù)防齲齒 B.有毒，不能作為食品添加劑C.過(guò)濾后的地溝油可用于加工食品 D.75%酒精、明礬均可用于消毒殺菌【答案】A【解析】【詳解】A．長(zhǎng)期使用含氟牙膏，可以牙齒表面形成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣，可使牙齒變得堅(jiān)固，并有殺滅致齲菌和其他細(xì)菌的作用，從而有效預(yù)防齲齒，A正確；B．一般情況下，葡萄酒中會(huì)添加微量的SO2，可以殺死葡萄自身攜帶的細(xì)菌，防止微生物污染，同時(shí)SO2還具有還原性，可以防止酒中的物質(zhì)被氧化，在一定用量和一定條件下，SO2可以作為食品添加劑，B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾后的地溝油殘留有大量的有毒物質(zhì)，不可用于加工食品，C錯(cuò)誤；D．75%酒精可以使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌；明礬不能使蛋白質(zhì)變性，不能殺滅病毒和細(xì)菌；D錯(cuò)誤；故選A。3.《千里江山圖》是宋代畫(huà)家王希孟創(chuàng)作的絹本設(shè)色畫(huà)。下列關(guān)于成畫(huà)工序涉及化學(xué)知識(shí)的描述正確的是選項(xiàng)成畫(huà)工序化學(xué)知識(shí)A以絹為畫(huà)布蠶絲是絹的主要成分，屬于纖維素B以水墨描底，畫(huà)出粉本炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨結(jié)構(gòu)相同C以孔雀石上綠色堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，常溫易分解D以藍(lán)銅礦上青色藍(lán)銅礦含重金屬元素，可避免作品被蟲(chóng)蛀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由蠶絲屬于蛋白質(zhì)，蠶絲屬于天然高分子材料，A錯(cuò)誤；B．炭黑的結(jié)構(gòu)是用炭黑顆粒聚集成鏈或葡萄的程度來(lái)表示的，石墨的結(jié)構(gòu)是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的過(guò)渡晶體，炭黑在結(jié)構(gòu)和組成上不同于石墨，B錯(cuò)誤；C．堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱易分解，C錯(cuò)誤；D．藍(lán)銅礦含重金屬元素，蟲(chóng)子蛋白質(zhì)，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，D正確；故選D。4.工業(yè)上由石英砂(主要成分為)制備高純硅的過(guò)程中涉及反應(yīng)：；，下列說(shuō)法正確的是A.的球棍模型為B.28g晶體硅中含有2molSi-Si鍵C.HCl中化學(xué)鍵為s-sσ鍵D.碳的同素異形體金剛石和均屬于共價(jià)晶體【答案】B【解析】【詳解】A．是四面體結(jié)構(gòu)，并且原子半徑：Cl＞C＞H，圖示表示C原子的半徑最大，故A錯(cuò)誤；B．Si晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si鍵，兩個(gè)Si原子形成1個(gè)Si-Si鍵，1molSi形成2molSi-Si鍵，28g晶體硅中含有=2molSi-Si鍵，故B正確；C．氯原子利用p軌道成鍵，HCl中化學(xué)鍵為s-pσ鍵，故C錯(cuò)誤；D．碳的同素異形體金剛石屬于共價(jià)晶體，但屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。5.2022年2月，我國(guó)成功舉辦了第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)。下列關(guān)于其中所涉及的化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.冬奧會(huì)場(chǎng)館光伏發(fā)電所用電池板的主要材料為硅B.吉祥物“冰墩墩”所用的聚碳酸酯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.為火炬“飛揚(yáng)”的燃料，燃燒時(shí)火焰明亮，伴有黑煙D.國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用作制冷劑，制冰的過(guò)程主要發(fā)生化學(xué)變化【答案】A【解析】【詳解】A．電池板的主要材料為硅，故A正確；B．吉祥物“冰墩墩”所用的聚碳酸酯屬于有機(jī)物，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．為火炬“飛揚(yáng)”的燃料，燃燒時(shí)產(chǎn)物為水，沒(méi)有黑煙，故C錯(cuò)誤；D．作制冷劑屬于干冰的氣化，是物理變化，故D錯(cuò)誤。故答案為A。6.某藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.含有手性碳原子C.可發(fā)生水解反應(yīng) D.其苯環(huán)上一氯代物有2種【答案】A【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有2個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的酰胺基或肽鍵一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子的苯環(huán)上含有2類(lèi)氫原子，則苯環(huán)上一氯代物有2種，故D正確；故選A。7.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制取并回收，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備B.除去中的HCl雜質(zhì)C.分離反應(yīng)后混合物得到含的溶液D.制得A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．和濃鹽酸制取屬于固液加熱型，故A正確；B．HCl易溶于水，而氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，除去中的HCl雜質(zhì)可以通入飽和食鹽水，故B正確；C．分離反應(yīng)后混合物得到含的溶液需要用到過(guò)濾操作，故C正確；D．制取需要冷卻結(jié)晶，而不是坩堝灼燒，故D錯(cuò)誤。故答案為D。8.下列過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.將通入水中：B.水解：C.向懸濁液中滴加溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：D.將丙烯通入溴的溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．將通入水中生成HCl和HClO，HClO為弱酸，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B．水解生成H2CO3，方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．向懸濁液中滴加溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，方程式為：，故C正確；D．將丙烯通入溴的溶液中反應(yīng)方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.新型材料催化氧化碳煙技術(shù)可有效減少汽油燃燒不完全產(chǎn)生的顆粒物，其機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是新型CeO2材料催化氧化碳煙技術(shù)可有效減少汽油燃燒不完全產(chǎn)生的顆粒物，其機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是新型CeO2材料催化氧化碳煙技術(shù)可有效減少汽油燃燒不完全產(chǎn)生的顆粒物，其機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程III中涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂B.過(guò)程II中僅Ce元素的化合價(jià)發(fā)生變化C.環(huán)境中的濃度對(duì)除碳煙效果有一定影響D.產(chǎn)物中的氧原子來(lái)自于和【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)程III中涉及，含有非極性共價(jià)鍵的斷裂，故A正確；B．過(guò)程II中不僅Ce元素的化合價(jià)發(fā)生變化，的化合價(jià)也在反生變化，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)境中的濃度對(duì)除碳煙效果有一定影響，故C正確；D．根據(jù)圖示，產(chǎn)物中的氧原子來(lái)自于和，故D正確。故答案為B。10.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)將0.01molNaH與適量的水完全反應(yīng)，得到100mL溶液。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)中NaH失去電子的數(shù)目為0.02NAB.0.01molNaH固體中，質(zhì)子數(shù)為0.12NAC.所得溶液中濃度為D.該反應(yīng)中產(chǎn)生的體積約為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】A【解析】【詳解】A．H由-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)中NaH失去電子的數(shù)目為0.01NA，故A錯(cuò)誤；B．0.01molNaH固體中，質(zhì)子數(shù)為0.01mol×(11+1)NA/mol=0.12NA，故B正確；C．所得溶液中濃度為=，故C正確；D．該反應(yīng)中產(chǎn)生的體積約為0.01mol×22.4L/mol=0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確；故選A。11.我國(guó)著名化工實(shí)業(yè)家侯德榜提出了“聯(lián)合制堿法”，該生產(chǎn)工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.沉淀池發(fā)生反應(yīng)：B.吸收可使母液中的轉(zhuǎn)化為，以提高純度C.該過(guò)程充分利用了合成氨工業(yè)提供的和D.向飽和食鹽水中先通，再通，更有利于析出【答案】D【解析】【分析】工藝中利用合成氨工業(yè)中和為原料，通過(guò)反應(yīng)獲得碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，生成的二氧化碳循環(huán)使用，生成的氯化銨作化肥?！驹斀狻緼．碳酸氫鈉的溶解度小，沉淀池發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；B．向母液中通氨氣作用有增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，吸收可使母液中的轉(zhuǎn)化為，以提高純度，故B正確；C．工藝中利用合成氨工業(yè)中和為原料，該過(guò)程充分利用了合成氨工業(yè)提供的和，故C正確；D．二氧化碳的溶解度較小，濃度較低，不利于生產(chǎn)純堿，應(yīng)先通入氨氣，故D錯(cuò)誤；故選D。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，Y是地殼中含量最多的元素，Z、W兩元素最高正價(jià)之差的絕對(duì)值與Y原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑： B.Y與Z可形成含共價(jià)鍵的化合物C.第一電離能： D.由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均顯堿性【答案】B【解析】【分析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，基態(tài)X原子價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于O，則X為N元素，Z、W兩元素最高正價(jià)之差的絕對(duì)值與Y原子最外層電子數(shù)相等，且Z、W原子序數(shù)依次增大，則Z為Na元素，W為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．離子電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小，則O2->Na+，故A錯(cuò)誤；B．Y與Z可形成Na2O2，含有共價(jià)鍵，故B正確；C．N元素核外電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能：，故C錯(cuò)誤；D．由Y、Z、W形成的化合物為NaClO4時(shí)，其水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13.下列裝置可用于制備物質(zhì)或驗(yàn)證某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)描述不正確的是裝置選項(xiàng)金屬絲具支試管燒杯描述A在空氣中灼燒后的熱銅絲反應(yīng)后，銅絲由黑色變?yōu)榧t色B銅絲濃NaOH溶液紅棕色氣體可被NaOH溶液吸收C生鐵飽和NaCl溶液放置一段時(shí)間后，燒杯中干燥管口有氣泡冒出D鎂絲溶液具支試管內(nèi)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，燒杯中干燥管口有氣泡冒出A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇催化氧化生成乙醛，利用Cu或者Ag作催化劑，原理就是Cu與O2生成CuO，在CuO還處于熱不穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)接觸乙醇，CuO被乙醇還原成Cu，乙醇被CuO氧化為乙醛，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確，不符題意；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、H2O和紅棕色的NO2，NO2與NaOH反應(yīng)可以生成NaNO3和NaNO2以及H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確，不符題意；C．在中性鹽溶液中，生鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，原電池反應(yīng)總方程式是，生成的Fe(OH)2繼續(xù)在水中與O2反應(yīng)，故此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是干燥管末端有液柱出現(xiàn)，裝置內(nèi)有氣體消耗，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，符合題意；D．FeCl3溶液因Fe3+離子的水解呈酸性，Mg在其中與H+發(fā)生置換反應(yīng)，生成H2，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)氣泡，H+被消耗，溶液中酸性減弱，F(xiàn)e3+水解程度增大，造成溶液中Fe(OH)3濃度升高，最終飽和產(chǎn)生沉淀，實(shí)驗(yàn)描述正確，不符題意；綜上，本題選C。14.室溫下，用溶液滴定溶液，混合溶液pH隨所加NaOH溶液的體積V變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.可選擇酚酞作指示劑B.②點(diǎn)處的溶液中：C.①→③過(guò)程中水的電離程度逐漸增大D.當(dāng)?shù)沃習(xí)r，【答案】D【解析】【詳解】A．用溶液滴定溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)為，溶液顯堿性，可選擇酚酞作指示劑，故A正確；B．②點(diǎn)處的溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：，故B正確；C．①→③過(guò)程中，溶液中的溶質(zhì)逐漸減少，逐漸增多，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D．當(dāng)溶液滴加10ml時(shí)，溶質(zhì)為和，且為1:1，由圖可知溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，當(dāng)?shù)沃習(xí)r，則溶液滴加應(yīng)少于10ml，此時(shí)溶液顯酸性，即，故D錯(cuò)誤；故答案選D。15.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。一定條件下，物質(zhì)的量之比為1：3的和在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下的濃度c隨時(shí)間t的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)的濃度c隨時(shí)間t的變化。下列敘述不正確的是A.溫度T下，在時(shí)間內(nèi)，B.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.M點(diǎn)的大于N點(diǎn)的D.曲線b先達(dá)到平衡，表明反應(yīng)速率比較快，可能是使用了更高效的催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度T下時(shí)，氮?dú)鉂舛鹊淖兓繛?c0—c1)mol/L，則氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，溫度T下時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，氮?dú)鉂舛鹊淖兓繛?c0—c1)mol/L，則平衡時(shí)氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛确謩e為c1mol/L、3c0mol/L—3(c0—c1)mol/L=3c1mol/L和2(c0—c1)mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故B正確；C．由圖可知，M點(diǎn)和N點(diǎn)均未達(dá)到平衡，由平衡形成過(guò)程中，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率可知，M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，由圖可知，平衡時(shí)曲線b氮?dú)獾臐舛刃∮赼點(diǎn)，說(shuō)明條件改變一定不是使用了更高效的催化劑，故D錯(cuò)誤；故選D。16.一種電化學(xué)裝置的工作原理：首先，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，先對(duì)堿性鎳鐵二次電池充電，實(shí)現(xiàn)電能儲(chǔ)存；當(dāng)鎳鐵電池充電完成后，過(guò)剩的電能再接著用于電解水，實(shí)現(xiàn)氫能儲(chǔ)存。下列說(shuō)法不正確的是A.鎳鐵電池充電時(shí)，從B電極移向A電極B.鎳鐵電池充電完成后，繼續(xù)通電所產(chǎn)生的氣體I為C.鎳鐵電池放電時(shí)，理論上每消耗0.1molNiOOH，則Fe失去電子數(shù)為D.鎳鐵電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：【答案】C【解析】【分析】由題意可知，放電時(shí)，A電極為原電池的正極，在水分子作用下NiOOH在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為NiOOH+e—+H2O=Ni(OH)2+OH—，B電極為負(fù)極，堿性條件下鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；電極反應(yīng)式為Fe—2e—+2OH—=Fe(OH)2，充電時(shí)，與光伏電池的正極相連的A電極為電解池的陽(yáng)極，堿性條件下Ni(OH)2在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NiOOH和水，B電極為陰極，在水分子作用下氫氧化亞鐵在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鐵和氫氧根離子，當(dāng)鎳鐵電池充電完成后，繼續(xù)通電，氫氧根離子在陽(yáng)極B電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，水在陰極A電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子。【詳解】A．由分析可知，鎳鐵電池充電時(shí)，A電極為電解池的陽(yáng)極，B電極為陰極，氫氧根離子從陰極B電極移向陽(yáng)極A電極，故A正確；B．由分析可知，當(dāng)鎳鐵電池充電完成后，繼續(xù)通電，氫氧根離子在陽(yáng)極B電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，則繼續(xù)通電所產(chǎn)生的氣體I為氧氣，故B正確；C．由得失電子數(shù)目守恒可知，鎳鐵電池放電時(shí)，理論上每消耗0.1molNiOOH時(shí)，鐵失去電子數(shù)為0.1NA,故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電時(shí)，A電極為原電池的正極，在水分子作用下NiOOH在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為NiOOH+e—+H2O=Ni(OH)2+OH—，故D正確；故選C。二、非選擇題：共56分。17.某興趣小組針對(duì)銀鏡的制備與去除進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.制備銀鏡（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程中的相關(guān)描述不正確的有_______(填標(biāo)號(hào))。A.邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊逐滴滴入2%的氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，得到銀氨溶液B.是配位化合物，配位原子是N，中心離子的配位數(shù)是2C.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精燈外焰給試管底部加熱，一段時(shí)間后，產(chǎn)生銀鏡D.只有醛類(lèi)物質(zhì)才能發(fā)生銀鏡反應(yīng)II.去除銀鏡（2）用一定濃度的去除銀鏡，此法的缺點(diǎn)是_______。（3）利用溶液去除銀鏡：i.配制溶液：配制溶液時(shí)，需用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還有①_______。ii.將溶液(pH≈2)加入有銀鏡的試管中，充分振蕩，銀鏡部分溶解。于是，進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。猜想a：氧化了Ag；猜想b：時(shí)，氧化了Ag為驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(限選試劑：A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量上述溶解銀鏡后的溶液，滴加幾滴溶液②____猜想a成立，溶解銀鏡的離子方程式為③___將④___(填試劑對(duì)應(yīng)標(biāo)號(hào))兩種溶液等體積混合，取4mL混合溶液，加入有銀鏡的試管中，充分振蕩銀鏡不溶解猜想b不成立（4）利用溶液去除銀鏡：將溶液，加入有銀鏡的試管中振蕩，銀鏡全部溶解，且有白色沉淀產(chǎn)生。將分離得到的白色沉淀置于試管中，滴加氨水，沉淀溶解，該沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)______。（5）相同條件下，溶液比溶液去除銀鏡更徹底，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）CD（2）產(chǎn)生氮氧化物污染環(huán)境（3）①.250mL容量瓶②.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③.④.AC（4）或（5）與Ag的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與反應(yīng)產(chǎn)生難溶的AgCl沉淀，降低了濃度，使平衡正向移動(dòng)，去除銀鏡更徹底【解析】【小問(wèn)1詳解】A.銀氨溶液的配制方法：邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止，故A正確；B.是配位化合物，銀離子提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，配位原子是N，中心離子的配位數(shù)是2，故B正確；C.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中，不能保證溶液顯堿性，而銀鏡實(shí)驗(yàn)必須在堿性環(huán)境里發(fā)生，制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時(shí)溫度太高，應(yīng)水浴加熱，故C錯(cuò)誤；D.含-CHO的有機(jī)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，如醛類(lèi)、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等，故D錯(cuò)誤；故答案為：CD；【小問(wèn)2詳解】用一定濃度的去除銀鏡生成硝酸銀和氮的氧化物、水，此法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生氮氧化物污染環(huán)境。故答案為：產(chǎn)生氮氧化物污染環(huán)境；【小問(wèn)3詳解】i.配制溶液：配制溶液時(shí)，需用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，根據(jù)配制步驟，還需要①250mL容量瓶。故答案為：250mL容量瓶；ii.取少量上述溶解銀鏡后的溶液，滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉，反應(yīng)中有亞鐵離子產(chǎn)生，說(shuō)明：氧化了Ag，猜想a成立，溶解銀鏡的離子方程式為；將④A．溶液、C．溶液(填試劑對(duì)應(yīng)標(biāo)號(hào))兩種溶液等體積混合，取4mL混合溶液，加入有銀鏡的試管中，充分振蕩，銀鏡不溶解，說(shuō)明：時(shí)，沒(méi)有氧化Ag，猜想b不成立；故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；；AC；【小問(wèn)4詳解】利用溶液去除銀鏡：將溶液，加入有銀鏡的試管中振蕩，銀鏡全部溶解，且有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為AgCl，將分離得到的白色沉淀置于試管中，滴加氨水，沉淀溶解，形成二氨合銀離子，溶于水，該沉淀溶解的離子方程式為或。故答案為：或；【小問(wèn)5詳解】相同條件下，溶液比溶液去除銀鏡更徹底，其原因與Ag的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與反應(yīng)產(chǎn)生難溶的AgCl沉淀，降低了濃度，使平衡正向移動(dòng)，去除銀鏡更徹底，故答案為：與Ag的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與反應(yīng)產(chǎn)生難溶的AgCl沉淀，降低了濃度，使平衡正向移動(dòng)，去除銀鏡更徹底。18.回收鈷廢料能有效緩解金屬資源浪費(fèi)、環(huán)境污染等問(wèn)題。一種以含鈷催化劑廢料(主要含Co、Fe，還含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制備氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下圖所示：

已知：i.金屬鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)；ii.氧化性。回答下列問(wèn)題：（1）酸浸后，“濾渣”的主要成分有_______和_______(填化學(xué)式)。（2）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。（3）已知CoO的熔點(diǎn)(1785℃)高于FeO的熔點(diǎn)(1369℃)，其原因是_______。（4）“除鐵”時(shí)加入NaClO，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，再加入溶液調(diào)節(jié)pH為2.5~3.0，生成黃鈉鐵礬沉淀。（5）中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。中除氫元素外，其他元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（6）“濾液2”中主要溶質(zhì)的常見(jiàn)用途為_(kāi)______。（7）所得可用于合成釣酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中與Co距離最近的O的數(shù)目為_(kāi)______個(gè)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該鈦酸鈷晶體的密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。

【答案】（1）①.②.（2）（3）CoO和FeO屬于離子晶體，離子半徑，CoO離子鍵更強(qiáng)，因此熔點(diǎn)（4）（5）①.②.（6）氮肥或“金屬除銹劑”等（7）①.12②.【解析】【分析】含鈷催化劑廢料(主要含Co、Fe，還含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)，加入稀硫酸，得到的濾渣為SiO2和CaSO4，濾液含有Fe2+、Fe3+、Co2+等，加入NaClO可將Fe2+氧化生成Fe3+，然后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH，可生成黃鈉鐵礬沉淀，過(guò)濾濾液中加入碳酸鈉，得到碳酸鈷，然后用鹽酸溶解碳酸鈷，再向所到溶液中加入草酸銨，得到草酸鈷和濾液2，濾液2為氯化銨，最后煅燒生成氧化鈷，以此解答該題；【小問(wèn)1詳解】由以上分析可知濾渣為SiO2和CaSO4；【小問(wèn)2詳解】鈷為27號(hào)元素，基態(tài)鈷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2價(jià)電子排布式為3d74s2；【小問(wèn)3詳解】已知CoO的熔點(diǎn)(1785℃)高于FeO的熔點(diǎn)(1369℃)，其原因是CoO和FeO屬于離子晶體，離子半徑Co2+<Fe2+，CoO離子鍵更強(qiáng)，因此熔點(diǎn)CoO>FeO；【小問(wèn)4詳解】“除鐵”時(shí)加入NaClO，將Fe2+氧化為Fe3+，主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；【小問(wèn)5詳解】(NH4)2C2O4中N原子周?chē)纬?個(gè)σ鍵，N原子雜化軌道類(lèi)型為sp3；元素周期表同一周期，從左往右，得電子能力越來(lái)越強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；【小問(wèn)6詳解】濾液2為氯化銨，氯化銨的用途可以用作氮肥或“金屬除銹劑”等；【小問(wèn)7詳解】以頂角的Co為參考點(diǎn)，Co所在xy平面上與之緊鄰的0有4個(gè)，空間中還存在xz和yz平面，所以與Co緊鄰的O的個(gè)數(shù)為12；根據(jù)晶胞一個(gè)晶胞中含有Co的數(shù)目為8×=1個(gè)，含有Ti的數(shù)目為1個(gè)，含有O的數(shù)目為6×=3個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為(apm)3=(a×10-10cm)3晶體密度為ρ===g/cm3；19.近期我國(guó)科學(xué)家利用合成了淀粉，其中最關(guān)鍵步驟是與合成。該步驟同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：①②回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)于反應(yīng)：_______。（2）恒溫下，和在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)①②，下列能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填標(biāo)號(hào))。A.每斷裂鍵，同時(shí)生成鍵 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.（3）向恒壓密閉容器中通入和，的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。(已知：的平衡產(chǎn)率)溫度高于500K時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是_______。（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，在密閉容器中充入一定量的和進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。各組分的相關(guān)信息如表：物質(zhì)COn(投料)/mol0.50.9000.3n(平衡)/mol0.10.3y03達(dá)到平衡時(shí)，y=_______；的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（5）以為原料，“三步法”合成葡萄糖是一種新技術(shù)。在第二步電解CO合成的過(guò)程中，采用新型可傳導(dǎo)的固體電解質(zhì)，其工藝如圖所示。陰極主要反應(yīng)的電極方程式為_(kāi)______。電解時(shí)，在陰極可能產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物(單質(zhì))是_______(填化學(xué)式)【答案】（1）-91.1（2）BC（3）反應(yīng)①放熱，溫度升高平衡左移，反應(yīng)②吸熱，溫度升高平衡右移，溫度高于500K，反應(yīng)②起主導(dǎo)作用，溫度升高，反應(yīng)②平衡右移的程度更大（4）①.0.1②.80%（5）①.②.H2【解析】【小問(wèn)1詳解】①②對(duì)于反應(yīng)：，根據(jù)蓋斯定律為①—②，故-91.1_?！拘?wèn)2詳解】恒溫下，和在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)①②，表明平衡狀態(tài)的：本質(zhì)性判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)性標(biāo)志是：“正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等”特征性判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征性標(biāo)志是：“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。”故答案為BC?！拘?wèn)3詳解】溫度高于500K時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是反應(yīng)①放熱，溫度升高平衡左移，反應(yīng)②吸熱，溫度升高平衡右移，溫度高于500K，反應(yīng)②起主導(dǎo)作用，溫度升高，反應(yīng)②平衡右移的程度更大?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)題意起始（mol）0反應(yīng)（mol）0.30.30.3平衡（mol）0.3起始（mol）0反應(yīng)（mol）0.30.1平衡（mol）Y=01的轉(zhuǎn)化率為。【小問(wèn)5詳解】在第二步電解CO合成的過(guò)程中，采用新型可傳導(dǎo)的固體