上海長寧區(qū)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

上海長寧區(qū)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，用O.lmokl/NaOH溶液滴定40mL0.1mol?I」H2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚歆作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OHj

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0?4NA

B.0.1m。］葡萄糖?6Hl2。6)含羥基(一0H)數(shù)目為“NA

C.常溫常壓下，4.48LC02和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為005NA

3、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

COOH

OH

分枝放

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

4、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列說法正確的是()

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

2

C.放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放電時，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準狀況)

5、11.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moiL-iHNCh共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中以4)為8moi1一，溶液體積仍

為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO.3)2和Sn(NO3)4

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCb反應(yīng)制備PCk(g),增加2NA個PC鍵

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

7、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(一R為效基)和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小

分子產(chǎn)物略去)

eb

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5Hli時，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成GoHio至少需要3moiHi

8、下列化學(xué)用語的表述正確的是()

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示也可以表示18。2-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

c.氯化鎮(zhèn)的電子式為H:\:Hrr

??

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元

素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子半徑由大到小的順序：W\Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、VV

10、下列說法正確的是

A./C表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素

B.CH3fHe“3在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷

11、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺［5,5］十一烷的結(jié)構(gòu)為

OO,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）

A.一濱代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol該化合物完全燃燒需要16moi02

12、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO』固體;加H2sOJ不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCb溶液得不到MgCL固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

13、某溶液中可能含有Na+、Al"、Fe升、NO.C>SO，-、CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物

質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是

A.SO?-B.NO3-C.Na+D.Fe3+

14、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH，并實

現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OFT)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+笠匕2V3++H2T

15、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HL形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

,下列說法不正確的是()

聚維酮的單體是、火

A.B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

16、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

入滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再

A2O.lmol/LMgCb溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1nwl/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)Si(h是兩性氧化物

B.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

H?SO*cueNCCH2COOH

CnHMOS

D

NHCOCHj

DDQ/CHzCU

2XCHJCO)2O

G

已知：大X小?%()">A；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

RRRiR?

回答下列問題:

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

⑸⑤的反應(yīng)類型是_______

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:lo任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))c

（7）結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—演環(huán)己酮（、））和銳基乙酸（NCCHzCOOH）為原料制備C^CHzCN的合成

路線（無機試劑及有機溶劑任選）

18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

己知：LiAHIj是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題:

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳

（2）④的反應(yīng)類型是—。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（4）G的分子式為

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為—。

（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個框同。符合條件的M有一種。

0H

(7)SO2CH3也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和cHjSOJ：］為主要原料制備它的合成路線

一（無機試劑任選）。

19、如國是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是

⑵反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

⑶從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCb溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.（要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是:

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是______o

⑸對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下:

實驗裝置實驗現(xiàn)象

顯色不溶物

w一~~的梢花

品紅褪色

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為O

20、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等）的SCh含量。

（1）儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使S（h全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）,可提高實驗的準確度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol-L/NaOH標(biāo)準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取O.OVmolL'NaOH標(biāo)準溶液前的一步操作是;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是____________________________________,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進的措施是_________________________________________________。

(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol?L」BaC12溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：?

21、超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個CM分子、2個p—甲酸丁酯嗽咤及2個CO分

子利用玩位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(l)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是

________個。

⑵該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯毗咤配體中C原子的雜化方式有

。(已知毗咤可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)

⑶已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五

邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F-E=2。則一個C60分子的結(jié)構(gòu)是由一

個五邊形和一個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F?在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點的原子坐標(biāo)均可以為(0,0,0)。鋁

(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及(2，?，根據(jù)

222

以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________O已知該晶體的密度是pg,cnr3,Mo的摩爾質(zhì)量是

阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pm。

y

(0.1/2,1/2

(I/2,I/2.0)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

常溫下，用O.lmoMJNaOH溶液滴定40mLO.lmol?L」H2s0.3溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19,此時clSCVXHSO)繼續(xù)滴加、aOH溶液至Z點

時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【題目詳解】

A.在Y點，SO.卡?水解常數(shù)&=)=c(OH?尸雪。0石叫此時數(shù)量級為10%A不正確；

c(SO；)10-7J9

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為Na2s03溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO./)>c(OH)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3、)+c(HSO3-)+c(OH-)，此時ZSCWCHSO0,

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+e(H)-c(OH),D正確；

故選D。

2、A

【解題分析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4CHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO?混合氣體不是0.2moL所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯誤：

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。

故選A。

3、B

【解題分析】

A項，該化合物分子中含有叛基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能不，故A項錯誤；

B項，該物質(zhì)中含有皎基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有?；芘cNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個段基，故imol分枝酸最多能與2molNaOH

發(fā)生中和反應(yīng)，故C項錯誤；

D項，該物質(zhì)使溪的四氯化碳溶液褪色的原理是漠與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應(yīng)，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點撥】

本題考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機化合物的官能團、反應(yīng)類型

的判斷、有機物的性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

4、C

【解題分析】

A.充電時，陽離子向陰極移動，即K+向陰極移動，A項錯誤；

B.放電時總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)F,則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項錯誤；

C.放電時，鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-,C項正確；

D.標(biāo)準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O

+4e=4OH-,負極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上

放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極

接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒有標(biāo)準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。

5、A

【解題分析】

119g

U界金屬錫的物質(zhì)的量二E荷二。I2m°l/LHN6為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的。3)=8m°VL,則

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NCh,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x,由電子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO#=8m0］/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(N(h)4,故

11—/

答案為A。

6、A

【解題分析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，

故當(dāng)生成O.lnwl氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確：

B.PC13與。2生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PC15的物質(zhì)的量小于ImoL增加的P?CI鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

92g/mol

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20(幻遢-Fe3O4+4H2l,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的Hz為丫一mol,數(shù)目為Y—NA,故D錯誤;

33

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.環(huán)己烯J］分子式為C6HIO,螺［1.3］己烷，分子式為C6HM所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

R

B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個。原子與甲基相鄰,另一個CI原子有如圖工1°：所示4種取代位置,

*

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個CI原子處于甲基間位，另一個CI原子有如圖,&Q所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮是基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯J燒和3一甲基一1一氯J.烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷點有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHu。的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；

D「C4H9已經(jīng)達到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團性質(zhì)等，熟悉官能團及性質(zhì)是關(guān)鍵。

8、A

【解題分析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為若中子數(shù)為10時，表示為1802

■,A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

??

C.氯化鏤的電子式為［H：、：H「匚自：廠，C項錯誤；

????

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

9、B

【解題分析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、AI和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Ab即簡單氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯誤；故選B。

10、C

CH,CHCHj

【解題分析】A、%?表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、CE"分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子,

所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個（:乩原子團的一系列有機化合物,

所以C正確；D、某有機物的名稱為3-乙基」烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官

能團的數(shù)目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位

置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。

11、B

【解題分析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種，A項正確；

B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個不飽和度，二者不可能為同分異

構(gòu)體，B項錯誤；

C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C“H2O,因此其完全燃燒需要16moi氧氣，I)項正確；

答案選B。

12、B

【解題分析】

A、硫酸鎂溶液中：Mg2++2H2O=Mg(OH”+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh；氯化鎂溶液：MgCl24-2H2OF=iMg(OH)2+2HCl,加熱促進水解，HCI易

揮發(fā)，加熱促進HC1的揮發(fā)，更加促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e—=Cu,說明得電子能力大于H卡,電

解Na。溶液，陰極上發(fā)生2H++2e—=H2T，說明得電子能力強于Naf,得電子能力強弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

13、A

【解題分析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe3\NOj".SO?".CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AP+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀)，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO/1且至少含有NO3-、。一中的一種，若含有NO.「、。一兩種，則還含有Na,故答案選A。

14、C

【解題分析】

3+2+

由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2T，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V+2e-=2V；

雙極性膜可將水解高為H+和OH)由圖可知，H+進入陰極，OH?進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++叢3由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH：力圖可知，H+進入陰極，OH?進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OH：其中OH?進入陽極，所以

溶液中的〃(OH)基本不變，但HzO增多，使c(OH)降低，C錯誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++叢1,D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查電解池的丁作原理.根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵c注意題干信息的應(yīng)用.題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

15、B

【解題分析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式Qko,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物，單體為

[CH.CH

高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確;

iijC-di

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤;

Cl"CH].fCH,CHk

C.高聚物可與HL形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和竣基，故D正確;

故選B。

16、C

【解題分析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCL+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCL由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會發(fā)生反應(yīng)：

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；

B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HAk^HFA,HA是弱酸，故酸性C正確；

D.SiO?與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽，因此SiCh不是兩性氧化物，D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯甲酰酰鍵、酰胺鍵COOH取>

v/\Z

0

0

\+出。消去反應(yīng)

W

CHOOCH(XXX3H3?OCH

H式，^CH,儀CH,H.CFCH,HKH.CqCH,

HCOOAAHCCX-)Y\XX?HY

HC°°00cHCH,(XXVH

3CXX：H80cH3

CCXJCHJO-CXXJCHjO-C(XX.'H4

VVA.1BrBr

)1NMHJ.ILO、1NaC'H.'H?O、

OOCHCHOCHO

OHO

1_____()」、1NCCH2cOOM、

>>

cu.A/\節(jié)胺.關(guān)酸y一5

UVO-CHKN

【解題分析】

已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)：考慮到B與A反

o

,所以推測B的結(jié)構(gòu)即為

信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個HzO,

且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為H。)

【題目詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛;

⑵由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團的名稱為：醛鍵和酰胺鍵;

⑶B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán).那么必有一個O原子參與成環(huán)：考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

o

B的結(jié)構(gòu)簡式即為

(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個HzO,且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為H?O

1cojQQUo；

所以反應(yīng)③的方程式為:

⑸F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；

⑹M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

1CH,

的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(XXVH3

(KXX;HjO-C(XX.'Hj

CH3

;如果為

CH,

CHOCHO

CH)

H*CH3

5時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

HCOOOOCH

(7)策基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機物分子中存在?；?jīng)過反應(yīng)④后，有機物的結(jié)構(gòu)中

會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個取代基溪原子，所以綜合考慮，先將原料中的瘦基脫除，再將澳原子轉(zhuǎn)變?yōu)槭莼纯?，因此合成路線為:

BrBrOH?

O21^6^2^6___>人—儂絲>/、

\TIS-WBCH*CN*

【題目點撥】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的

結(jié)構(gòu)特點后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻摚之悩?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。

【解題分析】

0H0

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式

D與CH3sO2CI發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反

0H

應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為個人，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；

⑵根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

0H0

(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)G的分子式為Ci7H18NOF3；

(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：

OH0H

[Ql^^OSO,CH,+CH3NH2-O^^y+CH3s(hOH；

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為「「R/'OH,已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個?C3H7原子團。?C3H7原子

OH

團的結(jié)構(gòu)式共有?CH2cH2cH3和?C(CH止兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,，同

0H

人①

分異構(gòu)體的數(shù)量為2x2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為、，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1x2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為

I

0H

0H

/0H,同分異構(gòu)體的數(shù)量為3x2=6種；則符合條件的M有12種;

③

⑺在加熱條件下,在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成',和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

A

19、Cu+2H2sO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反應(yīng)的進行變紅NH3Ch過濾CuO

會溶于稀硫酸中硫Cu2S

【解題分析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學(xué)方程式；

⑵反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；

⑶向BaCb溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧