硫酸硫酸鹽課件高一化學(xué)人教版

第一節(jié)硫及其化合物第二課時硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認(rèn)識硫酸的性質(zhì)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，學(xué)會硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。3.掌握粗鹽的原理。學(xué)習(xí)目標(biāo)硫酸(H2SO4)-------現(xiàn)代工業(yè)之母重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。1、造氣階段：二氧化硫的制取和凈化2、催化氧化階段：SO2氧化成SO33、生成階段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成一、硫酸的工業(yè)制法SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收。SO3＋H2O=H2SO4請你思考！怎樣運(yùn)輸和儲存濃硫酸?運(yùn)濃硫酸的鋁罐車運(yùn)濃硫酸的鐵罐車和硫酸的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)為什么濃硫酸可以用鋁或鐵的罐車運(yùn)輸？為何鋁或鐵罐車不能裝稀硫酸？1.硫酸的組成、物理性質(zhì)濃硫酸稀釋稀硫酸完全電離H2SO4＝2H＋＋SO42－酸的通性以分子形式存在具有特性H2SO4二.硫酸的性質(zhì)色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱密度：1.84g/cm3——高密度酸濃硫酸的稀釋方法：目的：加速散熱將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。思考：利用物理性質(zhì)有哪些方法區(qū)分同體積的濃硫酸與稀硫酸嗎？1.稱重看質(zhì)量法2.粘度看油性法4.加熱看沸點(diǎn)法3.稀釋看溫度變化法5.通電看導(dǎo)電能力法6.氯化鈉法：在試管中加入少許工業(yè)用鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。利用難揮發(fā)性的酸制備易揮發(fā)性的酸（1）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性H2SO4=SO42-+2H+①與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣②與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水③與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水④與某些鹽反應(yīng)⑤使酸堿指示劑變色Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OH++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑

+H2O使紫色石蕊試液變紅2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸能使結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水①吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分及固體中的結(jié)晶水（化學(xué)變化），常用做干燥劑。（2）.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)——吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性硫酸可吸收氣體、液體中的水分子及結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，常用做干燥劑。洗氣瓶①濃硫酸的吸水性的應(yīng)用濃硫酸可干燥酸性氣體（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性氣體（N2、O2、H2等）不能干燥堿性氣體（NH3）和某些還原性氣體（H2S、HBr、HI）②濃硫酸的脫水性（化學(xué)變化）【實(shí)驗(yàn)一】將稀、濃硫酸分別滴在pH試紙上【實(shí)驗(yàn)二】“濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)”濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比脫去。（黑面包實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作向燒杯中加入約1/4體積蔗糖,加入少量蒸餾水,加入約15mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌均勻,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理蔗糖由白變黑;蔗糖的體積顯著膨脹,呈疏松海綿狀;有刺激性氣味氣體生成;放出大量的熱【實(shí)驗(yàn)二】“濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)”將H、O按H2O組成比脫去有機(jī)物濃硫酸碳+水C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2H2O+2SO2↑C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4脫水性△強(qiáng)氧化性區(qū)分：物質(zhì)中不含有H2O,含有氫元素和氧元素③強(qiáng)氧化性S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O?a、與非金屬反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?0+6+4+4氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物濃硫酸中+6價的硫表現(xiàn)的氧化性，通常濃硫酸稱“氧化性酸”,稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在H+濃硫酸+非金屬單質(zhì)→最高價氧化物（含氧酸）+SO2+H2O證明含H2O證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？27頁5題吸收多余的SO2，以防污染環(huán)境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O思考2．試管c中“浸NaOH溶液的棉團(tuán)”的作用是什么？思考1．試管a中如何控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管銅絲表面變黑，有氣泡逸出b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變紅色將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色b、與金屬反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)5-3抽拉銅絲③強(qiáng)氧化性思考．將64g（1mol）銅片加入盛有濃硫酸(含2molH2SO4)的試管中加熱，充分反應(yīng)后，銅片能否完全溶解？請解釋原因。銅片不能完全溶解，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)。銅與濃H2SO4反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O?酸性和強(qiáng)氧化性濃硫酸+金屬單質(zhì)→高價硫酸鹽+H2O+SO2Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O與金屬Fe、Al的反應(yīng)加熱時：

冷的濃硫酸能使Fe、Al鈍化（使金屬表面生成一層致密的氧化物）阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，鈍化是化學(xué)變化。工業(yè)上用鋁槽車和鐵罐車盛放、運(yùn)輸濃硫酸。加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。③強(qiáng)氧化性2Al+6H2SO4（濃）=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△常溫下:Fe、Al與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)規(guī)律：H2S+H2SO4（濃）=8HI+H2SO4（濃）=4I2+H2S↑+4H2O濃硫酸作為干燥劑，不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體c、與還原性化合物反應(yīng)：與具有還原性的化合物反應(yīng)，如H2S、HI、HBr、FeCl2等③強(qiáng)氧化性S↓

+SO2↑+2H2O總結(jié)升華：濃硫酸和金屬、非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時,既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,而與非金屬反應(yīng)時,只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度減小,一旦變?yōu)橄×蛩?就不再與不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時,開始濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,生成二氧化硫氣體;當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r,則表現(xiàn)出酸性,生成的氣體為氫氣1.常見的硫酸鹽膽礬綠礬芒硝重晶石石膏明礬三、硫酸鹽閱讀課本P6資料卡片，了解幾種常見的硫酸鹽2.常見的硫酸鹽的用途硫酸鹽化學(xué)式及俗稱用途鈣鹽鋇鹽銅鹽亞鐵鹽鋁鉀鹽CaSO4·2H2O（生石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）BaSO4（重晶石）調(diào)節(jié)水泥的硬化速率制作模型、繃帶、粉筆生產(chǎn)其他鋇鹽的原料、醫(yī)療上用作“鋇餐”（消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑）

CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”無水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。FeSO4·7H2O（綠礬）補(bǔ)血劑、制藍(lán)黑墨水KAl(SO4)2·12H2O（明礬）用作凈水劑（形成Al(OH)3膠體）HBr、HI、H2S等鈍化致密的氧化膜濃硫酸強(qiáng)氧化性課堂小結(jié)濃硫酸吸水性和脫水性硫酸根離子的檢驗(yàn)方法：先加稀鹽酸酸化再加氯化鋇5、鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6、