2025版高中化學(xué)第一章第一節(jié)第3課時核素訓(xùn)練含解析新人教版必修2

PAGEPAGE7第3課時核素課時過關(guān)·實力提升基礎(chǔ)鞏固1確定核素種類的是()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.原子的最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)答案:D解析:核素是具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子。2已知R2+核外有a個電子,b個中子,表示R原子符號正確的是()AC答案:C解析:由R2+的核外電子數(shù)可知R原子的電子數(shù)為(a+2);原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為(a+b+2)。3人類探月的重要目的之一是勘察、獲得地球上隱藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂?He。關(guān)于3He的敘述正確的是()A.含有3個質(zhì)子,沒有中子B.與4He是同一種核素C.化學(xué)性質(zhì)比4He活潑D.是4He的同位素答案:D解析:3He有1個中子、2個質(zhì)子,3He與4He互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。4在賓館、辦公樓等公共場所,常運用一種電離式煙霧報警器,其主體是一個放有镅241(A.241 B.146 C.95 D.51答案:D解析:

955醫(yī)學(xué)探討證明,用放射性

ABCD答案:D解析:

53135I是質(zhì)子數(shù)為53、質(zhì)量數(shù)為135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素異形體探討6ABCD答案:C解析:

927在化學(xué)變更過程中,原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生變更的是()A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù) D.電子數(shù)答案:D解析:在化學(xué)變更過程中,原子核不會變更。8諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO發(fā)生氧化反應(yīng)的模型進行了深化探討。下列關(guān)于

ABCD答案:A解析:依據(jù)同位素定義“質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素互為同位素”推斷,A項正確,B、D項錯誤;9Ⅰ.(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號。

(2)原子種類由確定;元素種類由確定;元素的同位素由確定。

Ⅱ.有(1)互為同位素的是;

(2)互為同素異形體的是;

(3)由①和④中粒子能結(jié)合成分子中含三個原子的化合物,這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是(填化學(xué)式)。

答案:Ⅰ.(1解析:Ⅰ.(1)含有6個質(zhì)子的原子為碳原子,含有8個中子,質(zhì)量數(shù)為14,則該原子的化學(xué)符號為(2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子;質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素;只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素。Ⅱ.互為同位素的應(yīng)當(dāng)是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,所以選①④;互為同素異形體的應(yīng)當(dāng)是相同元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì),應(yīng)當(dāng)選③;由①和④中粒子能結(jié)合成分子中含三個原子的化合物,這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量數(shù)最大的兩種原子形成的分子,即10現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,請回答下列問題:(1)其中,它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種?；橥凰氐脑臃謩e為、。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、(可不填滿,也可補充)。

(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為;可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為。

答案:(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+(3)187解析:(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素,1H和1H+是同一種核素的不同粒子,1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素,且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素,也互為同位素。(2)本小題是“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”,而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”,否則,“1H和1H+”不為答案。(3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種:1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O。把16O換為17O、18O又各有6種,故總共有18種水分子。所得18種水分子中,相對分子質(zhì)量最小的為Mr(1H216O)=18,最大的是M實力提升1已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為()A.A-x B.A-x-nC.A-x+n D.A+x-n答案:B解析:R失去n個電子后,還有x個電子,則R原子核外電子數(shù)為x+n,核內(nèi)中子數(shù)為A-(x+n)。2下列敘述錯誤的是()A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等答案:D解析:同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同的同一種元素的不同核素之間的稱謂,A項正確;1H和2H是同一種元素的不同核素,它們的質(zhì)子數(shù)均為1,B項正確;14C的中子數(shù)為14-6=8,而14N的中子數(shù)為14-7=7,C項正確;6Li和7Li互為同位素,它們的中子數(shù)不同,分別為3和4,D項錯誤。3有5種單核粒子,它們分別是

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種答案:B解析:元素的種類由質(zhì)子數(shù)確定。題給5種單核粒子中,有18、19、20共3種質(zhì)子數(shù),屬于3種不同元素?！?已知R2-的核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為M,則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為()A.C.答案:D解析:R2-的電子數(shù)為M-n+2,mgR2-的物質(zhì)的量為mMmol,則mgR2-5某元素只存在兩種自然同位素,且在自然界中它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152,原子核外電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A.它是副族元素B.它是第六周期的元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)肯定有89個中子答案:D解析:原子核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù),C項正確;該元素原子序數(shù)為63,大于第五周期的稀有氣體元素的54,而小于第六周期的稀有氣體元素的86,故位于第六周期,63號位于鑭系(57~71),屬于副族元素,A、B兩項均正確;由于存在兩種自然同位素,所以相對原子質(zhì)量不代表其中一種同位素的質(zhì)量數(shù),故中子數(shù)不能用152-63=89來計算,D項錯誤。6最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)覺一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,則有關(guān)14C的正確敘述是()A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素答案:D解析:14C是碳元素的一種同位素,原子核內(nèi)有14-6=8個中子。12C60是由碳元素組成的單質(zhì),是碳元素的一種同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同,但核外各層電子數(shù)均相同,故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。7無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”,在陸地生態(tài)系統(tǒng)探討中,2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.2H+的酸性比1H+的酸性更強C.16O與18O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2答案:C解析:A項,中子數(shù)為34-16=18,故錯誤;B項,酸性強弱只與H+的濃度有關(guān),而與質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)無關(guān),故錯誤;C項,原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù),與質(zhì)量數(shù)無關(guān),正確;D項,C、N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7,故相差1,錯誤。8用

(1)中性原子的中子數(shù):N=。

(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=。

(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中,N=。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為。

答案:(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)解析:(1)N=A-Z。(2)x=Z-n,故N=A-Z=A-x-n。(3)x=Z+n,故N=A-Z=A-x+n。(4)N=(12-6)+2×(16-8)=22。(5)A2-的摩爾質(zhì)量近似為mg·mol-1,質(zhì)子數(shù)為m-x,故所含電子數(shù)為m-x+2,含電子的物質(zhì)的量為n★9A~F六種單核粒子所含粒子的種類和數(shù)目如下(其中p表示一個質(zhì)子,n表示一個中子,e-表示一個電子):A:12p,12n,10e- B:14p,14n,14e-C:17p,18n,17e- D:17p,20n,17e-E:17p,18n,18e- F:17p,20n,18e-(1)其中屬于原子的是(填序號,下同)。

(2)其中屬于陽離子的是。

(3)其中屬于陰離子的是。

(4)其中與C屬于同一種元素的是。

答案:(1)BCD(2)A(3)EF(4)DEF解析:由題目所給信息:p——質(zhì)子,n——中子,e-——電子,則p與e-數(shù)值相等的為原子;若p的數(shù)值大于e-的數(shù)值為陽離子,反之則為陰離子;若p同,則為同一種元素?！?0有A、B、C、D、E5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素;金屬元素B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸;E元素為自然界中含量最多的元素。(1)寫出下列元素的元素符號:D,E。

(2)寫出C1、C2、C33種原子的符號:C1,C2,C3。

(3)E2-的結(jié)構(gòu)示意圖為