考點18 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（浙江專用）

考點18化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動

潮命題趨勢

本考點知識一直是浙江選考化學(xué)中考查的熱點內(nèi)容，主要考查對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解、外界條件對化

學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的綜合計算及圖像問題，采用選擇題或非選擇題的形式，分值為4T5分，化學(xué)平

衡問題也比較容易設(shè)計出綜合性強、難度大的試題。

預(yù)計2022年會將化學(xué)平衡移動原理與化工生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合,考查化學(xué)化學(xué)平衡移動在社會生產(chǎn)、

生活、科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。在復(fù)習(xí)中一是要注意對基礎(chǔ)知識的理解，特別是要理解好化學(xué)平衡的含義；二

是要注意在做題時總結(jié)解題的基本規(guī)律，同時也要提高利用這些原理分析生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具

體問題的能力。

?重要考向

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

二、化學(xué)平衡的移動

化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

⑴定義

在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

⑵特點

①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。

②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示

在方程式中用“二^”表示。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

⑴概念

一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或

濃度保持不變的狀態(tài)。

(2)建立

從正反應(yīng)開始建立從逆反應(yīng)開始建立

（3）平衡特點

⑥一化學(xué)平衡是?種動態(tài)平衡

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

檢”反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度

Y保持不變

左）一條件改變,平衡狀態(tài)可能改變.

。新條件下建立新的平衡狀態(tài)

3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

⑴動態(tài)標(biāo)志：口正=丫逆和

①同種物質(zhì),同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如〃A+bBV+JD,嗡=￡時，反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)。

⑵靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）不變。

③溫度、壓強（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變。

息之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能

作為平衡標(biāo)志。

。妙記巧學(xué)

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動、定、變，即：

（?-化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

森一化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，但反應(yīng)并未停止，

￥是一種動態(tài)平衡

應(yīng)）一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度保持不變，不

T隨時間變化而變化

倉―外界條件發(fā)生改變時，原平衡狀態(tài)將被打破，再

在新條件下建立新的平衡狀態(tài)

2.不能作為“標(biāo)志”的四種情況

⑴反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

⑵恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)

H2(g)

+【2(g)。

(3)全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)

H2(g)-Fh(g)o

(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

△易混易錯

(1)在化學(xué)平衡建立過程中，y正一定大于v虱)

(2)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO>(g)4-O2(g)=^2SO3(g),當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率

相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()

(3)在一定條件下，向密閉容器中充入1molNz和3m0IH2充分反應(yīng)，生成2moiNH3()

(4)任何可逆反應(yīng)都有一定限度，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)即達(dá)到了該反應(yīng)的限度()

(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等()

(6)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變()

。)當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)4(5)V(6)7(7)x

【典例】

例1下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不：足是平衡狀態(tài)的是()

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g)=^N2O?g),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3(s)??CO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

【解析】A項，H2(g)+Bn(g)=2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明汶

單質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到了平衡，選項A不符合題意；B項，2NOz(g)NzOMg)是前后氣體系數(shù)和變

化的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變，達(dá)到了平衡，選項B不符合題意；C項，

CaCCh(s)第CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變

化，體積不變,所以密度變化,當(dāng)氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，選項C穴符合題意;D項,3H2(g)+N2(g)

二^2NHKg)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1,不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不一定是平

衡狀態(tài)，選項D符合題意。

【答案】D

例2一定條件下,在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g),

F列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.X的百分含量不再發(fā)生變化

B.《X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1

C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.同一時間內(nèi)消耗2nmolX的同時生成nmolZ

【解析】A項，X的百分含量不再發(fā)生變化時，正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B項，當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)初

始濃度和反應(yīng)條件有關(guān)，B錯誤；C項，反應(yīng)混合物都是氣體，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，無論該反應(yīng)是否達(dá)

到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體現(xiàn)中氣體質(zhì)量始終不變，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D項，無論該反應(yīng)

是否達(dá)到平衡狀態(tài)，任何時刻在同一時間內(nèi)消耗2nmolX的同時生成nmolZ,表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)

此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選A。

【答案】A

例3一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和Hz,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH30H(g)△//

<0o下列圖像符合實際且S時達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

【解析】A項，該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實際，且

不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B項，初始時CH30H(g)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該為0,圖示曲

線與實際不符，故B不符合題意；C項，2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)為氣體體枳縮小的反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)

量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線與實際不符，故C不符合題意；

D項，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強逐漸減小，當(dāng)壓強不再變化，tomin

時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意。

【答案】D

化學(xué)平衡的移動

1.化學(xué)平衡移動的過程

2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

（1州正”逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。

（2）V￡=vffi：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

（3方正〈口電：平衡向逆反應(yīng)方向移動。

3.影響化學(xué)平衡的因素

（：）若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下:

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動的方向

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)前后氣體增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動

壓強（對有氣體體積改變減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動

參加的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體

改變壓強平衡不移動

體積不變

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動

催化劑同等程度改變y正、u逆，平衡不移動

（2）勒?受特列原理

如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這

種改變的方向移動。

（3）“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫恒容條件

充入惰性氣體

原平衡體系體系總壓強增大一＞體系中各組分的濃度不變一＞平衡不移動。

②恒溫恒壓條件

體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

原平衡體系處也*容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減?。ǖ刃в跍p壓）

氣體體積不變的反應(yīng).平衡不移動

氣體體積可變的反應(yīng)

工平衡向氣體體積潦大的方向移動

。妙記巧學(xué)

1.化學(xué)平衡移動的分析判斷方法

［速率不變：如容積不變時充入稀有氣體

改變(使用催化劑或氣

《，。在=碗(體體積前后無變化平衡不

移動

速率I的反應(yīng)改變壓強

改變I濃度

X，亞力咖:壓強平衡移動

I溫度

2.解答化學(xué)平衡移動類試題的思維建模

3.化學(xué)平衡圖像的解題思路和方法

一看面?即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義

二看線?即線的走向和變化趨勢

看圖象三看點.即起點、折點、交點、終點

四看輔助線.如等溫線、等壓線等

五看變化?如濃度變化、溫度變化等

聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影

想規(guī)律

響規(guī)律

根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比?作出符合題

作判斷

目要求的判斷

△易混易錯

(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動()

(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時y放減小，v吸增大()

(3)C(s)+CO2(g)=^2CO(g)A//>0,其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡

轉(zhuǎn)化率均增大()

(4)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()

(5)向平衡體系FeCb+3KSCN=^Fe(SCN)3+3KCl中加入適量KC1固體，平衡逆向移動，溶液的顏

色變淺()

⑹對于2NO?(g)=^N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變

淺()

答案：(l)x(2)x(3)4(4)4(5)x(6)x

【典例】

例1(2020?浙江7月選考)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)AH<°。在測定NO2的相對分子質(zhì)

量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130C、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa

【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中N5的含量越多

越好，為了實現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小

的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為130C,壓強低的為

50kPa,結(jié)合二者選D。

【答案】D

例2(2020?新課標(biāo)H卷)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖

所示。下列敘述錯誤的是()

A.海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO3n-濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-=^H++CO32-

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

【解析】A項，海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO3%HCO3.正向移動，CO32?濃度減小，HCO.V

濃度增大，A正確；B頂，海水酸化，COr濃度減小，導(dǎo)致CaCCh溶解平衡正向移動，促進(jìn)了CaCXh溶解，

導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確：C項，CCh引起海水酸化的原理為：CCh+HzO==H2CO3==H++HCCh，

HCO3^^H++CO32-,導(dǎo)致H+濃度增大，C錯誤；D項，使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能

源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；故選C。

【答案】C

例3(2021?湖南選擇性考試)已知：A(g)+2B(g)=^=3C(gWHV0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入

ImolA和3mO1B發(fā)生反應(yīng)，U時達(dá)到平衡狀態(tài)I,在匕時改變某一條件，匕時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反

應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

u

g

u

?

I

,

T

o

U

I

)

>

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.S時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)(p：(p(II)>(p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)

【解析】A項，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強始終不變，不能判定

平衡狀態(tài)，故A錯誤：B項，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C,故

B正確；C項，t2時加入C,平衡逆向移動，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)3(p(II)>(p(I),故C正確；D項，平

衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(H)=K(I),故D錯誤；故選BC。

【答案】BC

過主界蹤訓(xùn)變

1.一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1：2的NO2、SO?氣體置于密

閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體顏色保持不變B.體系的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.NO?和SO2的體積比保持不變D.每消耗1molSO2的同時生成1molNO2

【答案】B

【解析】發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)。A說明c(N02)不變，可以作為達(dá)到平衡的

標(biāo)志，A正確。平均相對分子質(zhì)量M=片，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，則平均相對分子偵

量始終不變，B錯誤。NO2和SO?的起始體積比為1：2,反應(yīng)過程中二者變化量(設(shè)為x)相同，則平衡時體

積比為(l—x)：(2—x),當(dāng)體積比保持不變時表示反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。D項中消耗SCh表示正反應(yīng)，生

成NO?表示逆反應(yīng)，D正確。

2.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)AH=?akJ-mol/(a>0)。下列說法正確的是()

A,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1：2：3

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJ

D.0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

【答案】D

【解析】A項，達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率應(yīng)相等，但對于不同物質(zhì)，其速率比應(yīng)當(dāng)

等于化學(xué)計量數(shù)的比才能判斷達(dá)到化學(xué)平衡，Y和Z為不同物質(zhì)其速率比等于化學(xué)計量數(shù)比才能視為達(dá)到

化學(xué)平衡，A錯誤；B項，平衡時的濃度不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，B錯誤；C項，反應(yīng)

為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，由于反應(yīng)前初始投料量未知，因此不能判斷反應(yīng)放出的熱量，C錯誤；D項,

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，0.2molY不能完全轉(zhuǎn)化為Z,因此生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol,D

正確：故選D。

3.在一定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolX和2molY,發(fā)生如下反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g)

此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

B.平均氣體摩爾質(zhì)量不隨時間變化

C.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

D.單位時間消耗0.ImolX同時生成0.2molZ

【答案】B

【解析】A項，X是固體，在平衡的體系中，不考慮其濃度；且即便X是氣體，容器內(nèi)X、Y、Z的

濃度比為1：2：2,只能代表某個時刻各組分的濃度比，不一定表示該反應(yīng)達(dá)到了平衡，A不符合題意；B

項，該反應(yīng)體系中，正反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量是增大的，而氣體的總物質(zhì)的量不變，則平均氣體摩爾質(zhì)量

是增大的，故平均氣體摩爾質(zhì)量不隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；C項，該反應(yīng)體系中，氣

體的總物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)總壓強不變，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符

合題意；D項，任何條件下，單位時間內(nèi)消耗O.lmolX,都會生成0.2molZ,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不

符合題意；故選B。

4.將一定量純凈的氨基甲酸錢置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒溫下使其達(dá)到

分解平衡NH2COONH4(S)2NH3(g)CO2(g),判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()

A.2V(NH3)=V(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體平均分子量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】B

【解析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生

的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變

化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，A項，沒有指明正、逆速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，

故A錯誤；B項，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度

不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正瓏；C項，該反應(yīng)中氣體只有N%和CO2,且二者的物質(zhì)的量之始

終為2：1,則氣體的平均分子量為定值，無法根據(jù)混合氣體的平均分子量判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項，

反應(yīng)混合氣體只有N%和CO2,且二者物質(zhì)的量之比始終為2：1,氨體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能說明到

達(dá)平衡，故D錯誤；故選B。

5.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Si(s)+3HCl(g)SiHCb(g)+H2(g)。不能表明該反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.生成ImolEh的同時生成3moiHCIB.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.HCI、SiHCb、H2三者的濃度比值3：1：1D.混合氣體的密度不變

【答案】C

【解析】A項，生成ImolFh的同時生成3moiHC1,表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

故A正確；B項，該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分

子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確;C項,HCl、SiHCb、

比三者的濃度比值1：1：1,不能說明濃度是否不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項，體

積不變，混合氣體的密度始終不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。

6.一定溫度下，反應(yīng)N2O?g)2NCh(g)的焰變?yōu)楝F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

【答案】D

【解析】△〃是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1molN2O4,正反應(yīng)速率應(yīng)是逐

漸減小直至不變，③曲線趨勢不正確。

7.某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH30H(g)+CO(g)O

CH3coOH⑴。已知在某溫度下，達(dá)到平衡時，CH30H(g)、CO(g)、CH3coOH(1)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、

O.lOmok0.12mol,且容器的體積剛好為2L。往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH30H

和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為()

A.正向B.逆向C.不移動D.無法確定

【答案】C

【解析】原平衡體系中，氣體總的物質(zhì)的量為0.08mol+0.10mol=0.18mol,體積為2L,再在瞬間通入

0.12013(2143014和().()60101(20混合氣體，已達(dá)到平衡的恒壓容器中，充入氣體總的物質(zhì)的量為0.18mol,原

平衡相等，故體積變?yōu)樵瓉淼?倍，此時甲醇的物質(zhì)的量為0.2mol,CO的物質(zhì)的量為0.16moL則Qc=l/(0.2/4)

x(0.16/4)=500=K,故平衡不移動。故選C。

8.將NCh裝入帶活塞的密閉容器中：當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)=^N2O"g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件,

其中敘述錯誤的是()

A.升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深

C.慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動

【答案】A

【解析】A項，NCh(g)紅棕色、N20?g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動原

理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項錯誤；B項，壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)

增大，故C(NZO4)增大。又據(jù)K二筮籍，"NO?)增大，混合氣體顏色較原來深，B項正確：C項，壓縮氣體

使體積減小，則壓強增大。若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍。實際平衡右移，使壓強小于原來的

兩倍，C項正確：D項，恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強變大，但沒有改變C(NO2)、C(N2O4)，

正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會移動，D項正確。

9.工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)固體同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生

成3m。1Hz時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是()

A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則，時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鏡的轉(zhuǎn)化率

c.in圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

【答案】A

【解析】A項，I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強，反應(yīng)速率增大，圖像符合

題意，正確；B項，Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，錯誤；C項，Ga是固體，其質(zhì)量不影

響反應(yīng)速率，錯誤；D項，反應(yīng)方程式為2Ga(s)+2N%(g)==2GaN(s)+3H2(g)A/7<0,相同壓強下，

升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強：平衡逆向移動，平均相對分

子質(zhì)量增大，錯誤。

10.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)A//<0o當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡

的比較正確的是()

選項改變條件新平衡與原平衡比較

增大壓強

AN2的濃度一定減小

B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小

CH2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率增大

充入一定量H2

D使用適當(dāng)催化劑N%的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】A項，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒?夏特列原理可知增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移

動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，不正確；B項，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，

氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，正確；C項，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣

的轉(zhuǎn)化率減小，不正確；D項，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確。

11.一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)+O2(g)2s03(g)A//<0o測得心：(SO2)隨反應(yīng)

時間⑺的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

昵皎)

A./2時改變的條件：只加入一定量的S02

B.在。時平衡常數(shù)K大于力時平衡常數(shù)%

C./,時平衡混合氣的訪大于h時平衡混合氣的訪

D.力時平衡混合氣中S03的體積分?jǐn)?shù)等于合時平衡混合氣中S03的體積分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】尬時，v正(SO?)突然增大，且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來的速率，如果只加入一定量的SO2,

達(dá)到新的平衡后，速率大于原來的速率，A錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定溫度下，K值不變，B錯誤；

平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同，故C錯誤、D正確。

12.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A〃=-QkJmo「(Q>0),現(xiàn)有三

個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、HI,在I中充入ImolCO和ImolHzO,在

II中充入1molCO2和1molH2,在HI中充入2molCO和2molH2O,均在700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平

衡時，上述三個過程對應(yīng)的能量變化值分別為口、。2、下列說法正確的是()

A.2。|=2。2<。3

B.容器I中co的百分含量比容器in中co的百分含量高

C.容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)小

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

【答案】C

【解析】A項，容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較?、Q的大?。籧項，容器n中所到達(dá)的平

衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器I中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衙常數(shù)增大；D頂，溫度相同

時，容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器n中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,容器n中所達(dá)到的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容

器I中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器n中co?的轉(zhuǎn)

化率之和小于1。

13.一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+C0(g)CH30H(g)達(dá)到平

衡，下列說法正確的是()

物質(zhì)的起始濃度/mo卜物質(zhì)的平衡濃度

容器溫度/K

C(H2)c(CO)c(CHjOH)[CH3OH]

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時，容器【中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C.達(dá)到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H?的兩倍

D.達(dá)到平衡時，容器in中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

【答案】D

【解析】對比容器I和HI可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但HI溫度高，平衡

時C(CH30H)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；n相對

于I成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以n中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤：不考慮溫

度，I【中投料量是HI的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以II中c(H2)小于in中c(H2)的兩倍，C錯誤;

對比I和ni,若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但in溫度高，速率更快，D正確。

14.在容積不變的容器中加入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g),在相同時間內(nèi)，

測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示，下列說法正確的是()

溫度/℃100200300400500

轉(zhuǎn)化率30%75%75%50%18%

A.該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率先變大后變小

B.200℃,A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)單位時間內(nèi)生成nmolB的同時消耗2nmolC時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.400。(3時，B的平衡濃度為0.5mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

【答案】D

【解析】A項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B項，

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，300℃反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率降低，證明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長高溫度平衡逆向移動，無法

說明200。。A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應(yīng)就一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C項，當(dāng)單位時間內(nèi)生成nmolB

的同時消耗2nmolC時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D項，400。(2時，

A的轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B(g；2C可知，平衡時c(A)=c(C),B的平衡濃度為0.5mol/L,

,c2(C)11

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K='、--7—r=/口\=-----=2L/mol,D正確。故選D。

C2(A)XC(B)C(B)05moi/L

15.已知：X(g)+2Y(g)=3Z(g)AH=-akJmor'(a>0)o下列說法正確的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1：2：3

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJ

D.0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

【答案】D

【解析】由題意知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)。A項，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y的正反應(yīng)

速率和Z的逆反應(yīng)速率不相等，3v(Y)=2v(Z),A不正確；B項，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度

之比不一定是1：2：3,如果反應(yīng)物不按1：2投料，一定不是1：2：3；即使按1：2：3投入X、Y、

Z等3種物質(zhì)，也不能確定就是平衡狀態(tài)；即使在一定的條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時;X、Y、Z的濃度

之比是1：2：3,只要改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡發(fā)生移動之后，X、Y、Z的濃度之比就一定

不是1：2：3?？偠灾珺不正確；C項，不知道反應(yīng)物的投料和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是多少，無法判斷

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)放出的總熱量，C不正確；D項，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以，

0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol,D正確。故選D。

16.在425℃時，在1L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡，分析下圖所示示意圖，不

能從示意圖中讀出相關(guān)信息的選項是()

圖(1)圖(2)

A.同溫同壓下，只要投入物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)

B.圖(1)表示的反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)

C.圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率+圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率=100%

D.相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時間相同

【答案】D

【解析】比較圖(1)和圖(2)可知，兩平衡狀態(tài)的c(HI)、C(H2)、c(2)相同，圖(1)表示的化學(xué)反應(yīng)方程式為

H2(g)-FI2(g)2HI(g),圖⑴中叢的轉(zhuǎn)化率為弋升xl00%=”％,圖⑵中HI的轉(zhuǎn)化率為當(dāng)?shù)?/p>

xl00%=21%,故A、B、C正確。故選D。

17.某溫度時，發(fā)生反應(yīng)2Hl(g)H2(g)+L(g)，向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，

分別加入①2moiHI；?3molHI：③1mol用與1molb，分別達(dá)到平衡時，以下關(guān)系正確的是()

A.平衡時，各容器的壓強：②二①二③

B.平衡時，L的濃度：②，①,③

C.平衡時，L的體積分?jǐn)?shù)：②二①二③

D.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時間：①，②二③

【答案】C

【解析】根據(jù)等效平衡原理：若1mol出與1molL完全轉(zhuǎn)化為HI,則HI為2mol,所以①和③是完

全相同的等效平衡，所以二者的濃度、百分含量、壓強、轉(zhuǎn)化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該

反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分

含量不變，但是濃度增大。

18.工業(yè)上以CH4為原料制備Hz的原理為CHMg)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)。在一定條件下a、b

兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH?g)和1.1molH2O(g),測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的

變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L,溫度為A，下列說法不正確的是()

A.容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時的平均反應(yīng)速率為0.025molL〕min,

B.a、b兩容器的溫度可能相同

C.在達(dá)到平衡前，容器a的壓強逐漸增大

D.該反應(yīng)在■溫度下的平衡常數(shù)為27

【答案】B

【解析】觀察兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線a和b可知，當(dāng)CO的物質(zhì)的量保持不變時便

達(dá)到平衡狀態(tài)，a容器用了4min,b容器用了6.5min,兩個容器中反應(yīng)快慢不同，因此溫度肯定不同。用

三段式分析a容器中各物質(zhì)的相關(guān)量：

CH4(g)+H2O(g)-—CO(g)+3H2(g)

起始最(mol)1.11.100

轉(zhuǎn)化量(mol)1113

平衡量(mol)0.10.113

A項，容器a中CH4從&應(yīng)開始到恰好半蒯寸的平均反應(yīng)速率廬1渭=0.025mol,L)

min正確；B項，根據(jù)以上分析a、b兩容器的溫度不可能相同，錯誤；C項，因為該反應(yīng)條件為恒

溫恒容，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，所以在達(dá)到平衡前，容器a的壓強逐漸增大，正確；D項，該反應(yīng)在

AIxOV

￡溫度下的平衡常數(shù)為懸湍Tmol2L_2=27moP.L-2,正確。

U.U1入U?U1

19.氮及其化合物在科技、社會生活中有著廣泛的應(yīng)用。請按要求回答下列問題。

⑴氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和N%,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)o

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是0

a.反應(yīng)速率v(NH3)=V(N2)

b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO):n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6

e.12molN-H鍵斷裂的同時生成5moiNG鍵

f.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

②某次實驗中測得容器內(nèi)N0及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是

v(正)v(逆)(填＞、＜或=),d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)v(逆)(填＞、＜或=)。

(2)298K時，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。在該溫度下，取ImolN?和3moi

出放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ,其原因是

(3)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4?AH=-180kJmol-1,1UNO2)隨時

間變化如下表：

iHfnj/s012345

MNOamd0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用N2O4表示。?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為o在第5s時，N02的轉(zhuǎn)化率為

o(轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率。)

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是。

【答案】(l)bc＞=

(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolNz和3mNH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ

(3)0.00375mol-L'-s-,87.5%隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小

【解析】⑴①a項，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，5V(N%)正=4v(Nz)他，v(NH3)=v(N2),不能判斷正逆反應(yīng)

速率的關(guān)系，故a錯誤；b項，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，

容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確：c項，容器內(nèi)N2的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化，說明N2濃度不再改變，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d項，容器

內(nèi)n(NO)：n(NH3):n(N2):n(H2O)=6：4：5：6,不能說明濃度是否發(fā)生變化，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，

故d錯誤；e.12moiN-H鍵斷裂的同時一定會生成5moiN三N鍵，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷達(dá)到平衡

狀態(tài)，故e錯誤；f.反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化

而變化，不能判斷達(dá)到平衡