高中化學(xué) 高考必刷題易錯(cuò)題-題目+解析版

化學(xué)化學(xué)高中202092020911下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成BA．谷物的主要成分為淀粉，食醋的主要成分為?酸，釀制過程中有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，A不符合題意；B．小蘇打的成分為碳酸氫鈉，用作食品膨松劑的原理是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生?氧化碳，為復(fù)分解反應(yīng)，B符合題意；C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是利用了其氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．?氧化氮參與酸雨的形成是?氧化氮自身的氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。故選B。【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)與生活、氧化還原反應(yīng)等。 22020III宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2?CuCO3)，青色來自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2?2CuCO3)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化DCuOHCuCO量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2?2CuCO3CA．根據(jù)孔雀石顏料和藍(lán)銅礦顏料的主要成分可知，保存該圖需控制溫度和濕度，解、過濕微溶等，正確；B．兩種礦石中Cu元素均為+2價(jià)，均為穩(wěn)定價(jià)態(tài)，不易被空氣氧化，正確；C．礦石的成分中Cu(OH)2、CuCO3均能和酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．CuD．Cu(OH)2?CuCO3和Cu(OH)2?2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為確。故選C。防止物質(zhì)因溫度過高而分者高于后者，正保證此區(qū)域完整【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)與STSE，考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。 320201下列說法不正確的是()A．天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D．廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能BA、潔凈的燃料，A正確；B．石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．石油的裂化主要是為了制備更多的輕質(zhì)油，C正確；D．生物質(zhì)能是由太陽能轉(zhuǎn)換而來，它蘊(yùn)藏在植物、動(dòng)物和微生物等有機(jī)體中，是?類賴以生存的物質(zhì)基源的相關(guān)知識(shí)。 42020IIINA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子CA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有14NA個(gè)中子，錯(cuò)誤；CNA故1L1mol/L的NaCl溶液中含有電子數(shù)大于28NA，錯(cuò)誤。故選C。保證此區(qū)域完整【考點(diǎn)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。 520219常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()AB．H+與SiO?反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，錯(cuò)誤；D．Ag+與Cl?反應(yīng)會(huì)生成AgCl沉淀，錯(cuò)誤。故選A?！究键c(diǎn)】本題考查離子共存，意在考查學(xué)生對(duì)常見離子反應(yīng)的掌握。62020III6對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()HFeA保證此區(qū)域完整+CO?41+CO?41A．Na2SO3溶液與少量Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即部分SO?被氧化，選項(xiàng)中離子方程式符合客觀事實(shí)且符合電子守恒和原子守恒，正確；B．CaCl2溶液與CO2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．H2O2溶液中滴入少量FeCl3溶液，能加快H2O2的分解，F(xiàn)eCl3起催化作用，錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的NH4HSO4與NaOH反應(yīng)時(shí)，OH?先與H+反應(yīng)生成水，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，OH?才與NH反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。【考點(diǎn)】本題考查離子方程式的正誤判斷。7202017不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2OCA．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O，A正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O+HCO，C錯(cuò)誤；考點(diǎn)】本題考查離子方程式的書寫。820208下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]處理污水保證此區(qū)域完整D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌DA．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?北H2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：HClFeOFeClH2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。故選D。 9202010Δ反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是()AMnOB．HClCMnClD．Cl2D在MnO2與濃鹽酸制備Cl2的反應(yīng)中，MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2，D正確。【考點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 102020III噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()保證此區(qū)域完整氣體溶液AHS稀鹽酸BHCl稀氨水CDCO2飽和NaHCO3溶液BA．H2S在稀鹽酸中溶解度較小，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．HCl能與稀氨水反應(yīng)，而且HCl極易溶于水，存在很大的壓強(qiáng)差，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，B正確；NOHSOCOD故選B?！究键c(diǎn)】本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)，考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力。 112020硫酸鹽(含SO?、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之?。近期科研?員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．該過程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過程沒有生成新化學(xué)鍵保證此區(qū)域完整DA．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO?、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO?，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；故選D?！痉治觥坑^察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的組成性質(zhì)等，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析化學(xué)鍵的變化。【點(diǎn)評(píng)】本題通過霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的過程示意圖，考查了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)鍵的變化等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大。 122020IIIW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非?屬性：W>X>Y>ZBZ>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿D保證此區(qū)域完整根據(jù)化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，聯(lián)想NH3與HCl的反應(yīng)，并結(jié)合原子序數(shù)可確定X為N元素，W為H元素，Z為Cl元素；再結(jié)合核外電子總數(shù)X+Y=W+Z，可確定Y為Na元素。B．原子半徑：Na>Cl>N>H，錯(cuò)誤；C．氮元素有多種含氧酸，只有HNO3為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D．Na元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，是典型的強(qiáng)堿，正確。故選D。【分析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則XW3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答。【考點(diǎn)】本題結(jié)合元素推斷考查元素周期律。 132020II?種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D保證此區(qū)域完整根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，Z+帶?個(gè)單位正電荷，則Z為Na，W形成?個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)最小，為H，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，為N，W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為24，則W為H，X為B，Y為N，Z為Na。A．在化合物中，H、B、N之間形成共價(jià)鍵，正確；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH、H2，與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉、H2，正確；CN確；D．BF3中B不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。故選D?！痉治觥?種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)W價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽離子，Z為Na，Y為【考點(diǎn)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。 1420201有共價(jià)鍵的離子化合物是()CCHClD．SiCA共價(jià)鍵是指原子與原子之間通過共用電子對(duì)形成的作用力，離子鍵是指帶相反電荷離子之間的相互作用，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。A．Na2O2的O?中存在共價(jià)鍵，Na+與O?之間的作用力是離子鍵，Na2O2屬于離子化合物，A正確；C．CH2Cl2只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)鍵類型以及化合物分類。 152020I1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊?屬原子X，得到核素2Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He一2Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()保證此區(qū)域完整A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有?種含氧酸BA．經(jīng)推斷可知，X和Y分別是鋁元素和磷元素，故A中X的原子序數(shù)為13，相對(duì)原子質(zhì)量為27，A錯(cuò)；B．鋁元素和磷元素分別能形成三氯化鋁和三氯化磷，B正確；C．同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，故半徑：X>Y，C錯(cuò)誤；D故選B。W=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為?屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同?周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。 162020理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()NCB．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol?1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱保證此區(qū)域完整DmolkJmol的活化能，C正確；【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，考查學(xué)生對(duì)圖像信息的提取能力。 172020I銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]?可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．CH3COI是反應(yīng)中間體C．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變C保證此區(qū)域完整A．根據(jù)圖示可知，CH3COI是反應(yīng)中間體，A正確；BCHCOH寫出方程式，B正確；故選C。【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的過程與反應(yīng)機(jī)理。 182020II據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的?種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．OH?參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化CB．由圖知該反應(yīng)為H2O和CO反應(yīng)生成CO2和H2，則產(chǎn)生清潔燃料H2，正確；C．根據(jù)上述分析和圖示可知反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，錯(cuò)誤；D．Fe的成鍵數(shù)目有4個(gè)、5個(gè)、6個(gè)，成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，正確。故選C。保證此區(qū)域完整1919【點(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)機(jī)理圖的分析，最重要的是判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑；?般催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；通過?個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)則是反應(yīng)物；而通過?個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)?般多是產(chǎn)物。2020I科學(xué)家近年發(fā)明了?種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為?屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了?種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是()B．放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．充電時(shí)，正極溶液中OH?濃度升高DB．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳的化合價(jià)降低了兩價(jià)，則1mol二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，B正確；C．充電時(shí)電池的總反應(yīng)是Zn(OH)?轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鋅和氧氣，C正確；故選D。保證此區(qū)域完整【考點(diǎn)】本題考查對(duì)電化學(xué)知識(shí)掌握的準(zhǔn)確性，結(jié)合新技術(shù)(雙極隔膜)應(yīng)用體會(huì)科學(xué)研究的有用性，涉及原電池與電解池原理，是?個(gè)很好的逆向思維與化學(xué)原理結(jié)合的實(shí)際情境。 202021電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO?放電可得到R?R(烷怪)。下列說法不正確的是()通電B．RCOO?在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)AA．所給方程式的生成物中，CO2和NaOH會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干信息可知，RCOO?在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；故選A。解原理及應(yīng)用。 212020在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意如圖，下列說法不正確的是()C．飽和NaCl溶液從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D．OH?遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量保證此區(qū)域完整DA．氯堿工業(yè)中，陽極Cl?放電，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，因此電極A為陽極，A正確；B．陰極H+放電，溶液中得到更多的OH?，因此可以在B極區(qū)制備NaOH，Na+從電極A移向電極BB正確；C．原料飽和食鹽水從a口進(jìn)入，制得的NaOH溶液從d口流出，C正確； 222020將?屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是()B．?屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快CA．該裝置為原電池，陰極處為正極，參與電極反應(yīng)的可能是O2或是溶液中的H+，錯(cuò)誤；BMMFe錯(cuò)誤；C．Fe表面有M傳過來的電子，則O2或H+得到的電子不是Fe失去的電子，故Fe被保護(hù)，正確；D．海水中存在電解質(zhì)溶液，所以更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤。保證此區(qū)域完整【考點(diǎn)】本題考查犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 232020采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是()DaOb應(yīng)的O2等量DBC．質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)至陰極，即由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，所以電解?段時(shí)間后，陽極室的pH不Db應(yīng)式為O2+2e?+2H+H2O2，根據(jù)電子守恒可知兩極消耗和產(chǎn)生的氧氣量不相故選D。考點(diǎn)】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。 2420201下列說法不正確的是()A．pH>7的溶液不?定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)=c(NH)保證此區(qū)域完整B錯(cuò)誤；CpH醋酸溶液中，c(H+)相同，c(OH?)也相同，C正確；D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中，存在的陰離子有OH?和Cl?，存在的陽離子為NH和H+，根據(jù)電荷守ApH的溶液不?定為堿性；B．?水合氨為弱堿，pH相同時(shí)氨水的濃度較大，中和時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量較多；C．溫度相同時(shí)水的離子積相同，結(jié)合pH相同時(shí)氫離子濃度相同分析；D．溶液為中性，則c(OH?)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒分析?！究键c(diǎn)】本題考查溶液中離子濃度的相關(guān)知識(shí)。 252020常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)AA．相同濃度的HCOONa溶液和NaF溶液，前者的pH較大，說明HCOO?水解程度更大，HCOOH的酸性更弱，則Ka(HCOOH)<Ka(HF)，A錯(cuò)誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO?的水解程度，故c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，B正確；C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，說明FeS可電離出S2?與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，CuS則難電離，故Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C正確；故選A。保證此區(qū)域完整【考點(diǎn)】本題考查水溶液中的離子平衡。 262020I以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示[比如A2?的分布系數(shù)：6(A2?)=]。下列敘述正確的是()C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2DcNa<2c(A2?)+c(HA?)CA．用強(qiáng)堿滴定二元酸，該題目情境只展示了?步突躍信息，說明此二元酸第?步是完全電離的，所以滴定時(shí)濃度降低的是HA?，濃度相應(yīng)增加的是A2?，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，滴定終點(diǎn)時(shí)完全轉(zhuǎn)化為Na2A，消耗氫氧化鈉溶液40mL，計(jì)算可知H2A濃度為AKa==1×10?2，C正確；D．根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)，終點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)<c(OH?)，故選C?！究键c(diǎn)】本題考查酸堿中和滴定、溶液中的離子平衡等知識(shí)。27202027保證此區(qū)域完整在合成氨工業(yè)中，下列事實(shí)只能用勒夏特列原理解釋的是()A．使用鐵催化劑后，反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài)B0°C左右C．反應(yīng)宜在高壓下進(jìn)行D．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔CA．使用鐵催化劑后，加快反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是放熱的，升溫，逆向進(jìn)行，反應(yīng)溫度控制在500°C左右是為了加快反應(yīng)速率，此時(shí)催化劑的活性也較高，和平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡向著生成氨氣的方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔，因?yàn)檫M(jìn)入合成塔的氣體中含有與催化劑反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致催化劑失效而中毒，和平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤。故選C?！九漕}說明】本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握勒夏特列原理的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。 282020?定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a0568下列說法正確的是()D保證此區(qū)域完整B．0~5min用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.36mol?L?1?min?1，故B錯(cuò)誤；故選D．t/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a05688【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，正確判斷平衡狀態(tài)為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)特征及三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。 292020T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，正確的是()t/min溫度/°C058T12T22A．T1>T2C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D保證此區(qū)域完整A．其他條件?定下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，單位時(shí)間內(nèi)，T2溫度下，NO的反應(yīng)速率快，因此T1<T2，A錯(cuò)誤；B．T1時(shí)，反應(yīng)前5min，NO的物質(zhì)的量減少了0.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式，則Cl2減少了0.25mol，則OmolT1<T2，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；反應(yīng)在T1溫度下，反應(yīng)13分鐘NO的物質(zhì)的量為1mol，與該反應(yīng)在T2下的平衡時(shí)的量相同。其他條件相同下，溫度不同，同?反應(yīng)的平衡狀態(tài)?定不同。因此該反應(yīng)在溫度T1下，反應(yīng)13min還未平衡，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知降低溫度，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；的平衡時(shí)，其效果相等于壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此c(NOCl)增大，因故選D。 302020在100°C時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入?定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：時(shí)間/s02nNO4)/molbn(NO2)/mol00.1a下列說法正確的是()B．該溫度下反應(yīng)2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．35s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍分子質(zhì)量增大D保證此區(qū)域完整sNOmolL度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K===4.63，故B錯(cuò)誤；C．35s時(shí)若反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則==1.6，但根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，35s時(shí)容器可能不?定平衡，壓強(qiáng)不?定是反==1.6，但根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，35s時(shí)容器可能不?定平衡，壓強(qiáng)不?定是反應(yīng)前的1.6倍，故C錯(cuò)誤；DsmolNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D正確。故選D。質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算分析。 312020在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2OΔH，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是()A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2?中σ鍵數(shù)之比為3:2B由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH<0D保證此區(qū)域完整中σ鍵數(shù)之比大于3:2，A錯(cuò)誤；B．將藍(lán)色溶液置于冰水中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2O平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2O正向 D．藍(lán)色溶液中加入少量ZnCl2固體，變?yōu)榉奂t色，是因?yàn)閆n2+更易結(jié)合Cl?生成[ZnCl4]2?，使Cl?濃故選D。【考點(diǎn)】本題考查配離子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡的移動(dòng)，ΔH的判斷。 322020短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()XYZW分子式B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZA保證此區(qū)域完整ZHZOZAmolLH3ZO4溶液的pH為1.57，說明H3ZO4不是強(qiáng)酸，則Z為P元素；最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿、原子序數(shù)比P小的Y為Na元素；最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸、原子序數(shù)比Na小的X為N元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物的水化物溶液pH為0.7<1，說明W的最高價(jià)氧化物的水化物為二元酸，酸性很強(qiáng)，則W為S元素。C．P的3p能級(jí)達(dá)到半充滿的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，則元素第?電離能：P>S，C錯(cuò)誤；D．NH3存在分子間氫鍵，而PH3不存在分子間氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>PH3，D錯(cuò)誤。故選A。【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為?元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為?元強(qiáng)酸，為硝酸，則X為N元素，據(jù)此回答。【考點(diǎn)】本題考查元素周期律的知識(shí)，在元素推斷的基礎(chǔ)上，考查物質(zhì)的性質(zhì)比較。 332020淀粉在人體內(nèi)的變化過程如圖，下列說法不正確的是()B．麥芽糖屬于二糖AA．淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發(fā)生分解和水解時(shí)，將大分子的淀粉首先轉(zhuǎn)化成為小分子的中間物質(zhì)，這時(shí)的中間小分子物質(zhì)，為糊精，故n>m，A不正確；B芽糖在?定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，B正確；C．過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應(yīng)，是水解反應(yīng)，C正確；故選A。保證此區(qū)域完整20212021334從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯(cuò)誤的是()A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，?氯代物有6種DB．calebinA的酸性水解產(chǎn)物中分別含有羧基和酚輕基，均可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，B正確；C．由于calebinA的苯環(huán)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上共有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以?氯取代產(chǎn)物共有6故選D?！究键c(diǎn)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 3520207有關(guān)的說法正確的是()A．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．不會(huì)使溴水褪色C．只含?種官能團(tuán)A保證此區(qū)域完整A．該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物分子中含有醇輕基、碳碳雙鍵、酚酯基，共3種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；lNaOH故選A。36202036關(guān)于的說法正確的是()A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物AB．因甲基可圍繞碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)，故甲基上有?個(gè)碳原子和?個(gè)氫原子可能在苯環(huán)所在平面內(nèi)，最多有15C．苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，C錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)】本題考查有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，涉及有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷、同分異構(gòu)體、原子共面的判斷。 372020下列說法錯(cuò)誤的是()A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子保證此區(qū)域完整DA．淀粉和纖維素都能水解，且水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，A正確；B．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，所以可以用于生產(chǎn)甘油，B正確；C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，C正確；故選D?！究键c(diǎn)】本題考查生活中常見有機(jī)化合物的性質(zhì)。 382020I紫花前胡醇()可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是()B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵BA．根據(jù)紫花前胡醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C14H14O4，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵和輕基，故可以使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．分子內(nèi)有酯基，故可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．分子內(nèi)含有輕基和β?H，可以發(fā)生消去反應(yīng)而生成雙鍵，D正確。故選B。【考點(diǎn)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 39202010利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)保證此區(qū)域完整甲乙丙丁A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅CA．由于?氧化碳的密度比空氣的大，所以不能用向下排氣法收集，A錯(cuò)誤；B．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，液溴具有揮發(fā)性，導(dǎo)入硝酸銀溶液中的氣體混有揮發(fā)出的溴蒸氣，也會(huì)與AgNO沉淀，不能證明有溴化氫生成，B錯(cuò)誤；C．由于錢離子能發(fā)生水解反應(yīng)，為了抑制其水解，需在氯化氫的氣流中加熱晶體制備無水氯化錢，C正確；故選C?！究键c(diǎn)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)制備。 402020根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升錢與鹽酸反應(yīng)放熱CNaCO白色沉淀是3BaCO3DH2O2具有氧化性B保證此區(qū)域完整A．可能淀粉部分水解，溶液中有淀粉剩余，遇碘水變藍(lán)，錯(cuò)誤；B．?屬與酸反應(yīng)放出熱量，正確；D．KMnO4氧化H2O2生成O2，該反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。 412020下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()ABCDC．蒸餾用冷凝管D．盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶BA．配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液要在容量瓶中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．飽和NaCl溶液中Cl2溶解度較小但HCl溶解度很大，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，B正確；C．蒸餾要用直形冷凝管，C錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)】本題考查常見實(shí)驗(yàn)儀器及裝置。 4220201下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是()A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2保證此區(qū)域完整C．用容量瓶配制溶液,定容時(shí)若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素CA．堿液不慎濺到手上，先用抹布擦，再依次用水、飽和硼酸溶液、大量水沖洗，A正確；B．KCl溶于水，MnO2不溶于水，要分離兩者的混合物，可以先溶解，再將不溶的MnO2過濾出來，再C．用容量瓶配制溶液，若定容時(shí)加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，C錯(cuò)誤；D．火柴頭中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在的，加入稀硝酸和NaNO2溶液，與氯酸鉀發(fā)生氧化還原反考點(diǎn)】本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)。 432020I下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法A通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水C通過灼熱的銅鐵絲網(wǎng)D通過氫氧化鈉溶液AA．?氧化硫和硫化氫都具有還原性，所以通過酸性高錳酸鉀溶液時(shí)都被氧化除去，A符合題意；B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫極易溶于水，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B不符合題意；C．氮?dú)獠慌c灼熱的銅絲發(fā)生反應(yīng)而氧氣能與灼熱的銅絲反應(yīng)，C不符合題意；D．?氧化氮不能單獨(dú)與氫氧化鈉反應(yīng)，?氧化氮可以。雖然NO和NO2混合會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生歸中反應(yīng)，損失?小部分NO，但仍可實(shí)現(xiàn)除雜目的，故D不符合題意。故選A。保證此區(qū)域完整體的除雜方法?！军c(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的 442018I磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之?。采用濕法冶?工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的?屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的?屬元素有Al、Fe、LiC反應(yīng)的?屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉DA用?屬，正確；B項(xiàng)，根據(jù)流程圖可知，從正極片可以回收?屬Al、Fe、Li，正確；C項(xiàng)，在含Li、P、Fe等元素的濾液中加入堿液產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，從而與含Li元素的溶液分開，正確；D項(xiàng)，Li2CO3微溶于水，Li2SO4可溶，故不能用【考點(diǎn)】本題考查物質(zhì)的分離、環(huán)境保護(hù)以及常見?屬的性質(zhì)等。 452018I磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之?。采用濕法冶?工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的?屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的?屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的?屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉保證此區(qū)域完整72020下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是(72020下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是(DA．廢舊電池合理處理可以減少對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)可以回收有用?屬，正確；B．根據(jù)流程圖可知，從正極片可以回收?屬Al、Fe、Li，正確；C．在含Li、P、Fe等元素的濾液中加入堿液產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，從而與含Li元素的溶液分開，正確；D．Li2CO3微溶于水，Li2SO4可溶，故不能用Na2SO4代替Na2CO3，錯(cuò)誤。故選D。【命題意圖】本題考查物質(zhì)的分離、環(huán)境保護(hù)以及常見?屬的性質(zhì)等。 4620207下列說法正確的是()lB．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D．H與Na在元素周期表中處于同?主族DlB．石英是SiO2，是化合物，互為同素異形體的物質(zhì)必須是單質(zhì)，錯(cuò)誤；C．兩種物質(zhì)的官能團(tuán)不同，所以不是同系物，錯(cuò)誤；故選D。【考點(diǎn)】本題考查常見化學(xué)用語的使用。447)保證此區(qū)域完整4949B熟石灰的成分是Ca(OH)2。故選B。見物質(zhì)的組成。48202048反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()lClD．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：CC．Cl2中兩個(gè)氯原子之間存在?個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為Cl?Cl，正確；D．Cl?的最外層有8個(gè)電子，錯(cuò)誤。故選C?！究键c(diǎn)】本題考查化學(xué)用語，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的掌握程度。2019I設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCH4氣體所含有的分子數(shù)?定大于NAC．46g乙醇被氧氣氧化為乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C?H鍵數(shù)目?定為0.5NA保證此區(qū)域完整5151AA．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均是CH2，因此4.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量是 B BLCH為1mol，所以常溫常壓下，22.4LCH4氣體?定小于1mol，B錯(cuò)誤；C．46g?醇被氧氣氧化為?醛時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．4.6g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量是0.1mol，該物質(zhì)可能是?甲醚，也可能是?醇，所以其中含有的CHNAD誤?！究键c(diǎn)】根據(jù)高考大綱，要求掌握阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，這也是近年來高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)之?。本題考查阿伏加德羅常數(shù)。 502019I“”265(B)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()C．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和2.24H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下25.4g碘蒸氣和0.2gH2混合，生成的氣體分子數(shù)為0.2NAAA．氨水是弱堿，部分電離，所以O(shè)H?的數(shù)目小于0.1NA，A正確；B．苯環(huán)中無碳碳單鍵，苯環(huán)中碳原子間的鍵是?種處于單鍵和雙鍵之間的鍵，B錯(cuò)誤；C．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算H2的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；DHI混合發(fā)生的是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算具體數(shù)值，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及標(biāo)準(zhǔn)狀況條件、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵數(shù)目、電離與水解、可逆反應(yīng)等核心化學(xué)知識(shí)。2020III保證此區(qū)域完整某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含?屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)：溶液中?屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：?屬離子LpH3.78.74.7回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是________________________________；為回收?屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________；(2)“濾液②”中含有的?屬離子是___________________；(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=_________________(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_____________________。(1)除去油脂、溶解鋁及其氧化物；Al(OH)+H+Al(OH)3↓+H2O(或AlO+H++H2OAl(OH)3↓)中含有Al(OH)，加入適量硫酸使溶液呈中性，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)+H+Al(OH)3↓+H2O或AlO+H++H2OAl(OH)3↓?！究键c(diǎn)】本題結(jié)合工藝流程考查元素化合物的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)的分離提純等知識(shí)的綜合應(yīng)用，考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。(2)保證此區(qū)域完整Ni2+、Fe2+、Fe3+濾餅①含Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性物質(zhì)，濾液②中?定含有Ni2+、Fe2+和Fe3+。(3)O2(或空氣)；Fe3+“轉(zhuǎn)化”中加入的H2O2溶液能將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入雜質(zhì)，H2O2可用O2或空氣代替。調(diào)pHH后的溶液中因?yàn)镕e2+對(duì)pH要求較高，不產(chǎn)生沉淀從而可能含有Fe2+，再經(jīng)H2O2溶液氧化后得到的溶液中含有Fe3+。(4)KspNiOH.2?14)2，設(shè)Ni2+開始沉淀時(shí)的pH為x，則1.0×(10x?14)2=Ksp[Ni(OH)2]，解得x=6.24，故調(diào)pH時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍是3.2～6.2。(5)根據(jù)電子守恒和題中信息可寫出Ni2+在堿性條件下被ClO?氧化的離子方程式為(6)提高鎳回收率保證此區(qū)域完整該工藝中分離出硫酸鎳晶體后的母液循環(huán)利用，能提高鎳回收率。 522019I鉆酸鋰(LiCoO2)常用作鋰離子?次電池的正極材料，占據(jù)目前鋰離子電池90%左右的市場(chǎng)，利用廢舊鋰離子電池的正極材料(主要成分為L(zhǎng)iCoO2及少量Al、Fe等)制備磁性材料三氧化?鉆(Co2O3)和電極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的流程如圖所示：Li2CO3在不同溫度下溶解度如表所示：溶解度(g/100cm3溶液)回答下列問題：(1)“溶解”步驟中LiCoO2被還原，寫出LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________；(2)“除雜”步驟中加入氨水的目的是_____________________________________________________________；(3)“焙燒”過程中可能會(huì)得到多種鉆的氧化物，取?定質(zhì)量的某鉆的氧化物，用200mL4mol/L的鹽酸恰好使其溶解，生成CoCl2溶液和2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氧化物的化學(xué)式為；(4)90°C時(shí)Li2CO3的溶度積為____________，為了提高Li2CO3的產(chǎn)率，請(qǐng)寫出兩條合理措施：_______________________________________________________；(5)錳酸鋰固體在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成黑色的MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________；(6)已知“LiCoO2?石墨(C)”電池放電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1?北CoO2+Li北C6LiCoO2+6C，寫出充電時(shí)石墨上的電極反應(yīng)式：______________________________。(1)通過流程圖中有CoC2O4?2H2O生成，可知LiCoO2中+3價(jià)的鉆元素被SO2還原為Co2+，SO2則被氧化為SO?，依據(jù)化合價(jià)升價(jià)法配平即可。(2)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3而除去保證此區(qū)域完整加入稀硫酸溶解后，Al和Fe分別轉(zhuǎn)化為Al3+和Fe2+，除雜步驟中加入的H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水溶液呈堿性，可將Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為難溶的?屬氫氧化物而除去。(3)Co依據(jù)CoCl2的化學(xué)式可知，n(Co)=n(Cl?)=×(0.2L×4mol/L?×2)=0.3mol，由鹽酸中HCl分子的氫原子全部與氧化物反應(yīng)生成H2O可知n(O)=n(H+)=×0.2L×4mol/L=0.4mol，n(Co):n(O)=0.3mol:0.4mol=3:4，故該氧化物的化學(xué)式為Co3O4。(4)4.0×10?3；適當(dāng)?shù)奶岣叻磻?yīng)液的溫度；適當(dāng)加大Na2CO3的投入量(合理即可) 90°C時(shí)90°C時(shí)Li2CO3飽和溶液中c(Li2CO3)==0.1mol/L，故c(Li+)=0.2mol/L，0.1Lc(CO?)=0.1mol/L，Ksp(Li2CO3)=(0.2)2×0.1=4.0×10?3；溫度較高時(shí)，碳酸鋰的溶解度小，有利于碳酸鋰析出，加大Na2CO3的投入量有利于生成碳酸鋰。(5)氧氣在酸性條件下得電子會(huì)生成H2O，LiMn2O4失電子生成MnO2，利用化合價(jià)升降法先確定“氧化劑→還原產(chǎn)物”，“還原劑→氧化產(chǎn)物”的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后用H+和Li+調(diào)電荷守恒，利用H2O調(diào)H和O守恒，配平離子方程式。(6)保證此區(qū)域完整5353放電時(shí)總反應(yīng)的逆反應(yīng)就是充電時(shí)的總反應(yīng)，然后結(jié)合石墨電極充電時(shí)作陰極，電極上發(fā)生得電子的反應(yīng)可2020I釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、錢的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中?屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：?屬離子開始沉淀pH8.1完全沉淀pH4.7回答下列問題：，以及部分的_____________________________________；VOHO分是；(3)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；(4)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過量NH4Cl，其原因是_____________________________。(1)因?yàn)槭筂n2+完全沉淀需要調(diào)節(jié)pH到10.1，所以在pH為3.0～3.1時(shí)，Mn2+存在于濾液中而被全部除去；pH為3.0～3.1時(shí)，Al3+開始沉淀，F(xiàn)e3+未完全沉淀。(2)Fe(OH)3在把pH從3.0～3.1調(diào)到大于13的過程中，鐵元素以Fe(OH)3沉淀形式存在，釩元素和鋁元素轉(zhuǎn)化為離子。(3)保證此區(qū)域完整141141NaAlOHClHONaClAlOHNaAl(OH)4]+HClAl(OH)3↓+NaCl+H2O因?yàn)闉V液③中還有部分鋁元素，故調(diào)pH為8.5目的是除去Na[Al(OH)4]，發(fā)生反應(yīng)：NaAlOHHClAlOHNaClHONaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓。(4)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全根據(jù)釩酸銨的沉淀溶解平衡，加入過量氯化銨是提高銨根離子濃度，促使NH(aq)+VO(aq)NH4VO3(s)平衡正向移動(dòng)(同離子效應(yīng))，有利于釩酸銨結(jié)晶析出。 542019I硼酸(H3BO3)是?種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。?種以硼錢礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化錢的工藝流程如下：回答下列問題：C_____________________________；(2)“濾渣1”的主要成分有________________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是；(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是___________________________；MgOHMgCO的離子方程式為___________________________________________________，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸錢制備輕質(zhì)氧化錢的方法是。(1)保證此區(qū)域完整141141硼錢礦粉與(NH4)2SO4溶液在溶浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3和MgSO4溶液，同時(shí)放出NH3，“吸收”中的反應(yīng)為NH3與NH4HCO3反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3。(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN濾渣1為不參與“溶浸”過程的成分，即SiO2、Fe2O3、Al2O3；常用的檢驗(yàn)試劑是KSCN。(3)?元弱；轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)H3BO3+H2OH++B(OH)以及Ka，可知H3BO3發(fā)生部分電離，故H3BO3是?元弱酸?！斑^濾2”后得到H3BO3，故“將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5”是為了使H3BO3盡可能結(jié)晶析(4)O(NH4)2CO3與溶液中的Mg2+參與“沉錢”反應(yīng)，其本質(zhì)是Mg2+和CO?的雙水解，故其離子反應(yīng)方程式，故可返回“溶浸”工藝。堿式碳酸錢通過高溫焙燒分解即可得到MgO，故制備輕質(zhì)氧化錢的方法是高溫焙燒。552019I“”265(B)55保證此區(qū)域完整141141氟碳鈰(鑭)礦是提取提煉鈰、鑭等稀土元素及稀土化合物的重要礦物原料。自然界中?屬鈰(58Ce)常有+3、＋4兩種價(jià)態(tài)(已知：Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+)，工業(yè)上利用氟碳鈰礦(CeFCO3)提取CeCl3的?種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)酸浸過程中得到?種氣體，其電子式可能是____________；Ce(BF4)3沉淀中硼的化合價(jià)為；(2)加入KCl溶液的目的是___________________________________(填化學(xué)方程式)；K，Ksp[Ce(OH)3]=1×10?20。在CeCl3溶液中加入NaOH溶液，為了使cCemolLpH；為了制備無水CeCl3固體，加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的混合物，NH4Cl固體的作用是提供(填物質(zhì)名稱)；eNONONONONO質(zhì)的量之比為3:1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________；(5)測(cè)定KMnO4溶液濃度。取xmLKMnO4溶液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)后，用c2mol?L?1標(biāo)準(zhǔn)Ce(SO4)2溶液滴定Fe2+至終點(diǎn)，消耗V2mL標(biāo)準(zhǔn)Ce(SO4)2溶液。則c(KMnO4)=____________(用代數(shù)式表示)mol?L?1；若盛裝標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果會(huì) (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(1)酸浸過程中鈰化合價(jià)降低，硼化合價(jià)不變，得到?種氣體只能是氯氣，電子式為。(2)Ce(BF4)3+3KClCeCl3+3KBF4↓為了避免Ce3+形成Ce(BF4)3沉淀造成損失，加入KCl促使Ce3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率。(3)保證此區(qū)域完整141141NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl來抑制CeCl3的水解，從而得到無水CeCl3。(4)若NO、NO物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，則共轉(zhuǎn)移6mol電子，依據(jù)原子守恒及電子守恒可寫出(5)c(KMnO4)=c1V1c2V2mol?L?1。若滴定管未用待裝液潤(rùn)洗，則V2偏大，測(cè)得的結(jié)果偏低。 562019I碳酸錳是目前制造導(dǎo)磁材料、軟磁鐵氧體的主要原材料。工業(yè)上常以軟錳礦為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖：已知軟錳礦主要成分是MnO2，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CuO等少量雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高軟錳礦的浸出率，?般可以適當(dāng)升高溫度、增加酸的濃度等，若方法控制不當(dāng)，則會(huì)有可溶性的副產(chǎn)物連?硫酸錳(MnS2O6)生成。①M(fèi)nS2O6中Mn顯+2價(jià)，則S的化合價(jià)為；②酸浸中生成可溶性副產(chǎn)物?硫酸錳(MnS2O6)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________；(2)①研究發(fā)現(xiàn)，酸濃度相同條件下，溫度不同，錳的浸出率與副產(chǎn)物MnS2O6的生成速率不同，其結(jié)果如圖所示，則為了減少副產(chǎn)物的生成，適宜的溫度應(yīng)該選??；保證此區(qū)域完整141141②為提高生產(chǎn)效率，化工生產(chǎn)過程中，操作①②③的名稱為；(3)酸浸后，濾液①中有Fe2+生成，寫出生成該離子的離子方程式：______________________________________________________________________；(4)流程中加入(NH4)2S、MnCO3可以調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是__________________________________________________；(5)加入(NH4)2S還可以沉淀重?屬離子。若濾液②中Mn2+離子濃度為0.2mol?L?1，加入(NH4)2S使Cu2+完全沉淀時(shí)，此時(shí)是否有MnS沉淀？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ksp(CuS)=1.3×10?36](6)寫出濾液②與碳酸氫銨反應(yīng)生成產(chǎn)物MnCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。_________________________________________________________________(1)①根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則，可以得出S的化合價(jià)為+5價(jià)；②借助流程圖，可以得出反應(yīng)物MnO2與SO2反應(yīng)生成二硫酸錳(MnS2O6)的離子反應(yīng)方程式為(2)①借助圖象，可以得出90°C時(shí)錳的浸出率已經(jīng)很高，且此時(shí)副產(chǎn)物較少，所以適宜的溫度選取是90°C；②為提高生產(chǎn)效率，加快過濾速率，此時(shí)采用的過濾應(yīng)該是減壓過濾或抽濾。(3)保證此區(qū)域完整141141從流程圖和信息，可以得出酸浸后，濾液①中有Fe2+生成的離子反應(yīng)方程式為(4)使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀而除去除去Fe3+、Al3+常用的方法是通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使之完全水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。(5)(6)Δ根據(jù)流程圖，可以得出濾液②與碳酸氫銨反應(yīng)生成產(chǎn)物MnCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為Δ 572019I化工廠的廢水顯酸性，含有?定量的Cr2O?和Fe3+。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方法制備Cr和高鐵酸鉀。(1)反應(yīng)①是用硫酸亞鐵晶體還原廢水中的Cr2O?，其離子方程式為________________________________________________；(2)已知25°C時(shí)Fe(OH)3的Ksp=1.0×10?38；Cr(OH)3的Ksp=1.0×10?32，為使溶液中的Fe3+和Cr3+分開，若該溶液中c(Cr3+)為0.01mol/L，則需要調(diào)整pH①在____________范圍時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全而Cr3+不沉淀；保證此區(qū)域完整141141(3)在制備高鐵酸鉀時(shí)，先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，原因是_________________________；[提示：析出后溶液中c(K+)<c(Na+)](4)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；(5)由Cr2O3制備Cr，可用鋁作還原劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)，試寫出引燃鋁熱反應(yīng)的操作：____________________________________________________________________________________________；(6)除去酸性工業(yè)廢水中的Cr2O?也可以采用電解法，如圖所示，用Fe和石墨作電極，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，則b電極材料為，電極反應(yīng)式為___________________。(1)題目給出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可寫出該反應(yīng)的離子方程式：(2)H依據(jù)：Ksp=c(Fe3+)×