1.1.3熱化學(xué)方程式 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

在化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化。引入H2+Cl22HCl點燃該化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，但沒有表明其中的能量變化那么，我們應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？第3課時

熱化學(xué)方程式

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱理解熱化學(xué)方程式的意義會判斷熱化學(xué)方程式的正誤學(xué)習目標學(xué)會書寫熱化學(xué)方程式01理解熱化學(xué)方程式的意義概念——熱化學(xué)方程式定義：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH(298K)=–184.6kJ·mol-1表明了1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時，放出184.6kJ的熱量仔細觀察：熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式，二者有什么不同點？新課講解【學(xué)習任務(wù)一】

理解熱化學(xué)方程式的意義請對比分析以下兩個化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)所表達的意義。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol（1）H2+Cl2=2HCl（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol新課講解【學(xué)習任務(wù)一】

理解熱化學(xué)方程式的意義「小結(jié)」1熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：只能表示物質(zhì)的量2?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)(

)(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量(

)判斷××√2．熱化學(xué)方程式：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1和H(g)＋H(g)===H2(g)

ΔH＝－435.7kJ·mol－1表示的意義是(

)A．氫原子的能量比氫氣分子的能量低B．一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成一個氫氣分子時放出435.7kJ的能量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣時吸收131.3kJ能量D．固態(tài)碳和氣態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣時吸收131.3kJ能量34567819101213112√02熱化學(xué)方程式的書寫一、熱化學(xué)方程式書寫——熱化學(xué)方程式思考：在25℃和101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O時，放出241.8kJ的熱量，如果生成的是液態(tài)H2O，反應(yīng)熱一樣嗎?H2(g)+O2(g)H2O(l)?H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)?H1＝?241.8kJ/mol12等質(zhì)量水的能量H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)水的聚集狀態(tài)變化時的能量變化示意圖一、熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的表示——熱化學(xué)方程式相同質(zhì)量的同一物質(zhì)，不同狀態(tài)下的能量不同一、熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的表示——熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)H2O(l)?H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)?H1＝?241.8kJ/mol12?285.8kJ/mol?H1＝?241.8kJ/mol?H2＝?285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)

HH2O(l)

固態(tài)—s、液態(tài)—l、氣態(tài)—g、水溶液—aq不需要標記“↓”和“↑”反應(yīng)熱的表示——熱化學(xué)方程式步驟1：書寫正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，標明各物質(zhì)狀態(tài)放熱反應(yīng)，ΔH為“－”吸熱反應(yīng)，ΔH為“+”單位為kJ/molΔH

有正負、單位一、熱化學(xué)方程式步驟2：標注ΔH，保證ΔH與方程式相對應(yīng)。反應(yīng)熱的表示——熱化學(xué)方程式看系數(shù)ΔH的數(shù)值必須與方程式系數(shù)一一對應(yīng)ΔH與方程式相對應(yīng)：1新課講解N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號_______相反

相等

看方向ΔH的正負必須與方程式方向一一對應(yīng)ΔH與方程式相對應(yīng)：2ΔH=+92.4kJ/mol思考討論已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol，那么，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出92.4kJ的能量。這種說法是否正確？

答案：錯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法進行到底，實際放出的熱量小于92.4kJ。ΔH的數(shù)值應(yīng)該與反應(yīng)進行的程度相對應(yīng)ΔH與方程式相對應(yīng)：3如不注明，即指常溫、常壓:25℃，101kPa，注意不是標況。不寫反應(yīng)條件標溫度壓強一、熱化學(xué)方程式步驟3：標注反應(yīng)的溫度和壓強。焓變的表示——熱化學(xué)方程式總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的步驟歸納總結(jié)一

寫方程式，標明狀態(tài)二

標?H，使?H與方程式相對應(yīng)三

標TP用s，l，g，aq標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

注意反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)、系數(shù)、反應(yīng)方向、反應(yīng)是否完全等因素標明反應(yīng)溫度和壓強（101kPa，25℃可不標注）3．(教材習題變式)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)放出285.8kJ的熱量：____________________________________________________。(2)32gCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)放出78.5kJ的熱量：___________________________________________________。知識點一(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67kJ的熱量：______________________________________________________________。(4)25℃、101kPa下，強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時，放出57.3kJ的熱量：___________________________________________________________。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1知識點一13．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在這種催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如下圖所示。34567819102121113已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H—OO===OH—HO—O鍵能/(kJ·mol－1)463496436138(1)寫出水蒸氣光催化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。345678191021211132H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－103熱化學(xué)方程式的正誤判斷√知識點一2．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.4kJ/mol。下列說法正確的是(

)A．水煤氣反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)

ΔH＝－131.4kJ/mol

C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)放出131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量√知識點一3．(2024·深圳翠園中學(xué)高二質(zhì)檢)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH