2.1共價(jià)鍵第1、2課時(shí) 課件 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)

共價(jià)鍵知識(shí)概覽化學(xué)鍵：知識(shí)回顧化學(xué)鍵的類型：離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)、金屬鍵?；瘜W(xué)鍵的存在范圍：分子間不存在化學(xué)鍵。離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵構(gòu)成離子化合物構(gòu)成共價(jià)型分子或原子團(tuán)構(gòu)成金屬單質(zhì)和合金組成豐富多彩的物質(zhì)世界使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用通稱為化學(xué)鍵。只存在于相鄰的原子或離子之間。共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)化學(xué)鍵的類型與電負(fù)性的差值的關(guān)系:電負(fù)性的差值0非極性鍵極性鍵離子鍵Na和Cl的電負(fù)性的差值H和Cl的電負(fù)性的差值0.92.11.7

元素的電負(fù)性差值很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會(huì)被共用，形成離子鍵，而共價(jià)鍵是電負(fù)性差值不大的原子間形成的共價(jià)鍵。0.93.02.13.0共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)定義成鍵元素本質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)形成過程原子間通過

所形成的強(qiáng)烈相互作用一般為

元素原子由

構(gòu)成的物質(zhì)或者

中共用電子對非金屬共用電子對非金屬酸根離子×H?????

??Cl＋?????

??Cl×H共價(jià)鍵類型

共價(jià)鍵(

原子)和

共價(jià)鍵(

原子)共價(jià)鍵概念σ鍵π鍵小結(jié)極性同種非極性不同種未成對重疊是原子之間形成

(或原子軌道的

)。自旋方向的

電子形成共用電子對。1.寫出H、Cl的價(jià)層電子排布圖2.分析H2、HCl、Cl2形成共價(jià)鍵是哪個(gè)能級(jí)上的未成對電子形成共用電子對？3.為什么難以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？由于電子對的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外電子達(dá)到飽和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)H3sCl3p1sH2兩個(gè)H的1s上各有一個(gè)未成對電子，這兩個(gè)未成對電子共用形成自旋相反的電子對，即1s與1s原子軌道重疊。HCl1s與3p原子軌道重疊。Cl2

3p與3p原子軌道重疊。HHHHs-sσ鍵電子云1s1sH形成H2的過程:2個(gè)氫原子的

軌道重疊.共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)ss-sσ鍵:成鍵原子的

軌道與

軌道相碰重疊形成，沒有方向性。SSH+H軸對稱特點(diǎn)：

，沿著對稱軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵的電子云圖形不變。HCl1s3s3ps-pσ鍵H和Cl形成HCl過程：H的1s軌道與Cl的3p軌道重疊共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)s-pσ鍵:成鍵原子的

軌道與

軌道

相碰重疊形成。Sp軸對稱特點(diǎn)：

，沿著對稱軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵的電子云圖形不變。頭碰頭Cl+HCl3s3pp-pσ鍵Cl和Cl形成Cl2過程：Cl的兩個(gè)3p軌道重疊共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)Cl+Cl3s3pClp-pσ鍵:成鍵原子的

軌道與

軌道

相碰重疊形成。pp軸對稱特點(diǎn)：

，沿著對稱軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵的電子云圖形不變。頭碰頭共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)σ鍵定義特點(diǎn)類型σ鍵是兩原子在成鍵時(shí)，原子軌道以“

”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。頭碰頭1.軸對稱，以形成σ鍵的兩原子核的連線為軸，任何一個(gè)原子均可以旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)時(shí)并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)。2.形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，

故σ鍵有較強(qiáng)

。常見有s-sσ

鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵。穩(wěn)定性共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)Cl3s3pp-pπ鍵3s3pCl特點(diǎn)：_____對稱，原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)。每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像。共價(jià)鍵的電子云圖形不可旋轉(zhuǎn)。Cl和Cl形成Cl2過程：Cl的兩個(gè)3p軌道重疊p-pπ鍵:成鍵原子的

軌道與

軌道

相碰重疊形成。pp鏡面肩并肩Cl+Clπ鍵定義特點(diǎn)類型σ鍵是兩原子在成鍵時(shí)，原子軌道以“

”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。肩并肩1.鏡面對稱，以形成σ鍵的兩原子核的連線為軸，任何一個(gè)原子均可以旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)時(shí)并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)。2.以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，3.形成π鍵時(shí)電子云重疊程度比σ鍵小，穩(wěn)定性π鍵

σ鍵常見有p-p

π鍵、s-p

π鍵。<共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)判斷σ鍵π鍵的方法共價(jià)單鍵為

鍵;共價(jià)雙鍵中有

鍵+

鍵;共價(jià)三鍵中有

鍵+

鍵;

σ

1個(gè)σ

1個(gè)π

1個(gè)σ

2個(gè)π

微思考1分子中的σ鍵和π鍵的對稱因素不同,若圍繞兩成鍵原子所在直線旋轉(zhuǎn),σ鍵和π鍵將會(huì)發(fā)生怎樣的變化?σ鍵不受影響,π鍵因軌道重疊部分發(fā)生變化而破壞。歸納總結(jié)

共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)觀察下圖中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,回答相關(guān)問題。問題思考:(1)乙烯和乙炔分子中的碳原子間,既存在σ鍵,又存在π鍵,σ鍵和π鍵的成鍵方

式有何不同?【思考與討論】σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式發(fā)生重疊成鍵;π鍵是p軌道與p軌道以“肩并肩”方式發(fā)生重疊成鍵。乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙炔分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；【思考與討論】1.C–H是σ鍵。2.C—C是σ鍵。3.C=C一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。4.C≡C

一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。乙烯、乙炔分子中C—Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。乙烯乙炔乙烯、乙炔分子的球棍模型(3)乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑?

乙烯分子中的碳碳雙鍵和乙炔分子中的碳碳三鍵中分別含有1個(gè)和2個(gè)π鍵,π鍵原子軌道重疊程度較小,不穩(wěn)定,容易斷裂。而乙烷分子中沒有π鍵,σ鍵原子軌道重疊程度大,比較穩(wěn)定,不易斷裂。1.共價(jià)鍵為什么有方向性?共價(jià)鍵形成時(shí),兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊,重疊程度越大,形成的共價(jià)鍵越牢固,所以共價(jià)鍵有方向性。2.是否所有的共價(jià)鍵都有方向性?不是所有的共價(jià)鍵都有方向性,如H2分子中的共價(jià)鍵沒有方向性。3.p-p原子軌道互相重疊可能有什么方式?“頭碰頭”方式,還可以“肩并肩”方式重疊,如下圖:歸納總結(jié)1.共價(jià)鍵的特征。(1)飽和性。①一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子,便可以和幾個(gè)自旋相反的電子配對成鍵,形成幾個(gè)共價(jià)鍵。如H、Cl都只有一個(gè)未成對電子,因而只能形成H2、HCl、Cl2,即分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)N有3個(gè)未成對電子,兩個(gè)N可以形成N≡N。②共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。(2)方向性。①共價(jià)鍵形成時(shí),兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊,重疊程度越大,形成的共價(jià)鍵越牢固。結(jié)構(gòu)相似的分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大,形成的共價(jià)鍵越牢固,分子越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI。②共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。③并不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性,

如兩個(gè)s軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性。微判斷1(1)氯氣的分子式是Cl2而不是Cl3,是由共價(jià)鍵的飽和性決定的。(

)(2)任何分子中,σ鍵比π鍵強(qiáng)度大,更穩(wěn)定。(

)(3)CS2分子中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。(

)(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是2∶1。(

)(5)形成Cl2分子時(shí),p軌道的重疊方式為

。(

)√××××【例1】

下列說法正確的是(

)。A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向,因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)C.基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對電子,所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D.1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子,是由共價(jià)鍵的飽和性決定的D

解析:只有2個(gè)s原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性,其他原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵都有方向性,A項(xiàng)不正確。非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目一般等于該原子最外層的未成對電子數(shù),不能說一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù),B項(xiàng)不正確。在形成CH4分子的過程中,1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成了4個(gè)C—H共價(jià)鍵,C項(xiàng)不正確。N原子最外層2p軌道上共有3個(gè)未成對電子,1個(gè)N原子可以與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3,此時(shí)共價(jià)鍵飽和,D項(xiàng)正確。學(xué)以致用1.硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角約為92°,其原因是(

)。①共價(jià)鍵的飽和性②S原子的電子排布③共價(jià)鍵的方向性④S原子中p軌道的伸展方向A.①②

B.①③

C.②③

D.③④D

解析:S原子的價(jià)層電子排布式是3s23p4,有2個(gè)未成對電子,并且分布在相互垂直的兩個(gè)p軌道中,當(dāng)與兩個(gè)H原子配對成鍵時(shí),形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角約為90°,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性,是由p軌道的伸展方向決定的。2.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是(

)。A.共價(jià)鍵只存在于非金屬原子間B.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),原子之間只能存在一對共用電子對C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子D.共價(jià)鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用D

解析:共價(jià)鍵可能存在于金屬和非金屬原子之間,如AlCl3中鋁原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),原子之間可能存在2對、3對共用電子對,如O=O中存在2對共用電子對、N≡N中存在3對共用電子對,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),每個(gè)原子周圍不一定都有8個(gè)電子,如HCl、NH3、H2S等氫化物中氫原子周圍不是8個(gè)電子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵,所以共價(jià)鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用,故D項(xiàng)正確。共價(jià)鍵

原子軌道頭碰頭重疊。P軌道肩并肩重疊。

分類特征:注意:特征:

共價(jià)鍵σ鍵π鍵小結(jié)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第2課時(shí)

共價(jià)鍵鍵能鍵長鍵角小結(jié)鍵能定義單位用途是指氣態(tài)分子中

mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，1是

。衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)弱；鍵能越大則共價(jià)鍵越

；共價(jià)鍵越穩(wěn)定。kJ·mol-1強(qiáng)①若使2molH—Cl斷裂為氣態(tài)原子,則發(fā)生的能量變化是

的能量

。

②表中共價(jià)鍵最強(qiáng)的是

,最弱的是

。

吸收863.6

kJ

H—F

H—I分子中的σ鍵和π鍵強(qiáng)弱不同,請根據(jù)書本37頁表2-1中鍵能數(shù)據(jù)描述C=C、O=O等共價(jià)鍵中π鍵和σ鍵強(qiáng)弱情況，C=C、O=O的鍵能分別是C—C、O—O的2倍嗎？。鍵能鍵長鍵角小結(jié)鍵長定義注意鍵長是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距。因此原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長,原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長越

。小

鍵長與共價(jià)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系:共價(jià)鍵的鍵長越小,往往鍵能越

,表明共價(jià)鍵越

。大強(qiáng)鍵能鍵長鍵角小結(jié)鍵角定義實(shí)例鍵角是指多原子分子中

兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵

之間的夾角。多原子分子的鍵角一定,表明共價(jià)鍵具有

性。鍵角是描述分子

的重要參數(shù)方向

空間結(jié)構(gòu)鍵參數(shù)的應(yīng)用

歸納總結(jié)1.共價(jià)鍵參數(shù)的應(yīng)用。(1)鍵能的應(yīng)用。①表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱:鍵能越大,斷開化學(xué)鍵時(shí)需要的能量越多,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②判斷分子的穩(wěn)定性:結(jié)構(gòu)相似的分子中,共價(jià)鍵的鍵能越大,分子越穩(wěn)定。鍵能鍵長鍵角小結(jié)③判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化:在化學(xué)反應(yīng)中,舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵的形成釋放能量,因此反應(yīng)焓變與鍵能的關(guān)系為ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和;ΔH<0時(shí),為放熱反應(yīng);ΔH>0時(shí),為吸熱反應(yīng)。鍵能鍵長鍵角小結(jié)(2)鍵長的應(yīng)用。①一般鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定。②鍵長的比較方法:a.根據(jù)原子半徑比較,同種類型的共價(jià)鍵,成鍵原子半徑越小,鍵長越短。b.根據(jù)共用電子對數(shù)比較,相同的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵鍵長>雙鍵鍵長>三鍵鍵長。(3)鍵角的應(yīng)用:鍵長和鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)。鍵能鍵長鍵角小結(jié)2.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷。(1)由原子半徑和共用電子對數(shù)判斷:成鍵原子半徑越小,共用電子對數(shù)越多,則共價(jià)鍵越強(qiáng),含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)由鍵能、鍵長判斷:共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵的鍵長越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。(3)由電負(fù)性判斷:元素的電負(fù)性越大,該元素的原子對共用電子對(鍵合電子)的吸引力越大,形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)。鍵能鍵長鍵角小結(jié)典例剖析【例3】

已知鍵能、鍵長部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:(1)把1molCl2(g)分解為氣態(tài)原子時(shí),需要

(填“吸收”或“放出”)

kJ能量。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,下列分子中,最不穩(wěn)定的單質(zhì)分子是

(填化學(xué)式,下同);最穩(wěn)定的化合物分子是

。

①CH4

②H2O

③NH3

④I2

⑤Br2

⑥Cl2(3)下列有關(guān)推斷正確的是

。

A.同種元素形成的共價(jià)鍵,強(qiáng)度:三鍵>雙鍵>單鍵B.同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C.鍵長越短,鍵能一定越大D.氫化物的鍵能越大,其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)(4)在相同條件下,將乙烯、乙炔以相同速率通入等體積同濃度的溴的四氯化碳溶液中,對觀察到的現(xiàn)象描述正確的是

。

A.前者和后者同時(shí)褪色B.前者后褪色,后者先褪色C.前者先褪色,后者后褪色D.無法判斷答案:(1)吸收242.7

(2)I2

H2O

(3)A

(4)C解析:(1)鍵能是指氣態(tài)分子中1

mol

化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。(2)鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,越不容易斷裂,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定,因此最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2,最穩(wěn)定的化合物是H2O。(3)由碳碳鍵的數(shù)據(jù)知A項(xiàng)正確;由O—O、O=O的鍵能知,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C—H的鍵長大于N—H的鍵長,但是N—H的鍵能反而較小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由C—H、N—H的鍵能知,CH4的鍵能較大,而穩(wěn)定性較弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)乙烯分子中一個(gè)π鍵的鍵能為(615-347.7)

kJ·mol-1=267.3

kJ·mol-1,乙炔分子中2個(gè)π鍵總鍵能為(812-347.7)

kJ·mol-1=464.3

kJ·mol-1,說明斷裂乙炔分子中兩個(gè)π鍵難于斷裂乙烯分子中一個(gè)π鍵,C項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示

(1)鍵長和鍵角共同決定分子的空間結(jié)構(gòu)。

(2)鍵長不是成鍵兩原子的原子半徑之和,而是小于其半徑之和。

(3)鍵能越大,一般鍵長越小,分子越穩(wěn)定。學(xué)以致用5.鍵長、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù),下列敘述正確的是(

)。A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.因?yàn)镠—O的鍵能小于H—F的鍵能,所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C.水分子可表示為H—O—H,分子中的鍵角為180°D.H—O的鍵能為462.8kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2時(shí),消耗的能量為2×462.8kJ答案:A解析:鍵長和鍵角可用來描述分子的空間結(jié)構(gòu),鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù),A項(xiàng)正確。H—O的鍵能小于H—F的鍵能,則穩(wěn)定性:HF>H2O,所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H,但分子的空間結(jié)構(gòu)是V形,不是直線形,分子中的鍵角大約為105°,C項(xiàng)錯(cuò)誤。H—O的鍵能為462.8

kJ·mol-1,18

g

H2O為1

mol

H2O,1

mol

H2O

分解成2

mol

H和1

mol

O

時(shí)消耗的能量為2×462.8

kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示,下列說法正確的是(

)。A.化學(xué)鍵的穩(wěn)定性:H—I>H—Cl>H—FB.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F—FC.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)═2HF(g)

ΔH=+25kJ·mol-1答案:C解析:鍵能大小順序?yàn)镠—I<H—Cl<H—F,故化學(xué)鍵的穩(wěn)定性:H—I<H—Cl<H—F,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,根據(jù)數(shù)據(jù),H—F最穩(wěn)定,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族從上往下半徑逐漸增大,即Br的半徑介于Cl和I之間,因此H—Br的鍵能介于H—Cl和H—I之間,故C項(xiàng)正確;根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=(436+157-2×568)

kJ·mol-1=-543

kJ·mol-1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.如圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯(cuò)誤的是(

)。A.圖中電子云重疊意味電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多B.氫原子核外的s電子云重疊形成共價(jià)鍵C.氫原子的核外電子呈云霧狀,在兩核間分布得密一些,將兩核吸引D.氫原子之間形成σ鍵,s-sσ鍵沒有方向性答案:C解析:電子云是對處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述,并不是指電子呈云霧狀,圖中“小點(diǎn)”的疏密表示電子出現(xiàn)概率密度的大小。2.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(

)。A.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中答案:D解析:兩原子形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大;兩原子成鍵時(shí)原子軌道重疊越多,鍵越牢固,體系的能量也越低;原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無必然聯(lián)系。3.共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的,下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是(

)。A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的伸展方向決定的C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的組成D.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案:C解析:共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的伸展方向有關(guān),決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。4.下列有關(guān)化學(xué)鍵參數(shù)的比較中錯(cuò)誤的是(

)。A.鍵能:C—N<C=N<C≡NB.鍵長:I—I>Br—Br>Cl—ClC.鍵角:H2O>CO2D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ鍵>π鍵答案:C解析:相同原子形成的共價(jià)鍵中,三鍵的鍵能>雙鍵的鍵能>單鍵的鍵能,A項(xiàng)正確;原子半徑:Cl<Br<I,原子半徑越大,原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長越大,B項(xiàng)正確;H2O分子呈V形,兩個(gè)氫氧鍵的夾角為105°,CO2分子呈直線形,兩個(gè)碳氧鍵的夾角為180°,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯分子中,σ鍵為“頭碰頭”重疊形成,強(qiáng)度較大,π鍵為“肩并肩”重疊形成,強(qiáng)度較小,故碳碳鍵的鍵能σ鍵>π鍵,D項(xiàng)正確。5.下列