2.3.1共價(jià)鍵的極性 課件 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)分子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性人教版

高二化學(xué)選擇性必修二目錄共價(jià)鍵的極性一鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響二人教版

高二化學(xué)選擇性必修二學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

2.能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來(lái)判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。溫故知新共價(jià)鍵按照電子云重疊方式σ鍵π鍵按照共價(jià)鍵的極性極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵按照共用電子對(duì)數(shù)目單鍵雙鍵三鍵共價(jià)鍵的分類同種原子非極性鍵不同原子非極性鍵任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材P52第1自然段，填寫下列表格：共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子的種類電子對(duì)是否偏移成鍵原子的電性示例不同種原子同種原子發(fā)生偏移不發(fā)生偏移H2、O2、Cl2等一個(gè)原子呈正電性(δ+)，一個(gè)原子呈負(fù)電性（δ—）電中性任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性1.共價(jià)鍵的極性HHHClXδ+δ-實(shí)質(zhì)：鍵和原子對(duì)鍵合電子的吸引力不同，即電負(fù)性不同。一般：電負(fù)性差值＜1.7為共價(jià)鍵，且電負(fù)性差值越大，共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越大。如：H-F>H-Cl>H-Br>H-I。鍵的極性的表示方法——極性向量：極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說(shuō)明該處負(fù)電荷更為集中。H—Cl電負(fù)性：2.13.0

鞏固練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定微粒共價(jià)鍵類型O2CH4CO2H2O2O22-OH-練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵、非極性鍵非極性鍵極性鍵任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性2.分子的極性①極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合。②非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合的分子是非極性分子。δ-δ+δ+H2Oδ-δ+δ+δ++-δ-δ+δ-CO2δ+δ-δ-±任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性3.分子的極性判斷方法①單原子分子（稀有氣體）——非極性分子

②雙原子分子AB（以極性鍵結(jié)合）——極性分子A2（以非極性鍵結(jié)合）——非極性分子③ABn型分子方法一：向量和法(合外力法)方法二：空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱法方法三：中心原子的化合價(jià)法任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性方法一：向量和法(合外力法)F合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）極性向量和為0非極性分子極性向量和為0非極性分子極性向量和不為0極性分子直線形平面正三角形V形任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性方法二：空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱法分子類型價(jià)電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直線形V形V形非極性分子極性分子極性分子CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1平面正三角形三角錐非極性分子極性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面體非極性分子CH4、CCl4直線形非極性分子極性分子O2、H2HF、CO經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子有孤對(duì)電子，則為極性分子；若無(wú)孤對(duì)電子，則為非極性分子。HCN，CHnX4-n等中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0但屬于極性分子(類別與上表不同，上述方法不適用)?？臻g結(jié)構(gòu)中心對(duì)稱

非極性分子

任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性方法三：中心原子的化合價(jià)法化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值中心原子價(jià)層電子數(shù)分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性33445566663425中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值≠價(jià)電子數(shù)極性分子=價(jià)電子數(shù)非極性分子任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性提問(wèn)：臭氧分子，屬于何種分子？O3任務(wù)一：鍵的極性與分子的極性提問(wèn)：H2O2的結(jié)構(gòu)式怎么寫？H2O2屬于何種分子？H—O—O—HH2O2分子不是直線形分子，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面上，即空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為

分子。極性

H2O2任務(wù)二：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響1.鍵的極性與成鍵原子電負(fù)性有關(guān)：不同的成鍵原子間電負(fù)性的差異越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，即共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越容易斷裂。-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I3.常見(jiàn)的吸電子基團(tuán)：4.常見(jiàn)的推電子基團(tuán)：(CH3)3C->(CH3)2C->CH3CH2->CH3->H-2.鍵的極性還與相鄰基團(tuán)有關(guān)：硝基使O—H共用電子對(duì)靠近硝基，像硝基這樣的基團(tuán)稱為吸電子基團(tuán)。甲基使O—H共用電子對(duì)遠(yuǎn)離甲基，像甲基這樣的基團(tuán)稱為推(給)電子基團(tuán)。任務(wù)二：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響例：有機(jī)酸的酸性比較羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23問(wèn)題：比較丙酸、乙酸、甲酸的酸性強(qiáng)弱，試分析原因？

pKa越小，酸性越強(qiáng)甲酸>乙酸>丙酸烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。規(guī)律：烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小任務(wù)二：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響例：有機(jī)酸的酸性比較羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23問(wèn)題：比較氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性強(qiáng)弱，試分析原因？三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸

pKa越小，酸性越強(qiáng)Cl的電負(fù)性大于H，吸電子基團(tuán)，Cl原子越多，-CX3的極性越大，使羧基中的羥基極性越大，越容易電離出H+，酸性越強(qiáng)規(guī)律：鹵族元素越多，極性越大，酸性越強(qiáng)任務(wù)二：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響例：有機(jī)酸的酸性比較羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23問(wèn)題：比較三氯乙酸、三氟乙酸的酸性強(qiáng)弱，試分析原因？三氟乙酸>三氯乙酸

pKa越小，酸性越強(qiáng)F、Cl是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl,F的吸電子能力大于Cl，-CF3的極性大于-CCl3，使羧基中的羥基極性更大，更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)。規(guī)律：電負(fù)性越大，極性越大，酸性越強(qiáng)任務(wù)二：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響【思考】為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？試從鍵的極性角度解釋原因。鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)羥基的極性：水分子＞乙醇分子酸性：水分子＞乙醇分子任務(wù)二：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P55科學(xué)技術(shù)社會(huì)，體會(huì)鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響

鞏固練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定1.試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥

鞏固練習(xí)1.0.1mol?Lˉ'NaCO?溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是 (A) A.前者大 B.相等 C.前者小 OH D.不能確定2.試對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C