共價(jià)鍵 課件 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二

選擇性必修二第二章第一節(jié)

（共價(jià)鍵）人民教育出版社高中化學(xué)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵溫故知新得失電子、陰陽離子、靜電作用不同原子，共用電子對(duì)偏移極性共價(jià)鍵:非極性共價(jià)鍵:相同原子，共用電子對(duì)不偏移從電負(fù)性角度分析化學(xué)鍵的類型電負(fù)性的差值0共價(jià)鍵（一般）離子鍵（一般）1.7原子間通過___________所形成的相互作用1.共價(jià)鍵的形成一、共價(jià)鍵的形成與特征共用電子對(duì)共價(jià)鍵成鍵要素非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬原子與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。原子共用電子對(duì)與成鍵原子的靜電作用成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵條件【課堂練習(xí)1】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是

下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.H2O

B.H2

C.MgCl2

D.H2SO4

E.NH4HCO3

F.NaOHABDEFAD【課堂練習(xí)2】寫O2、H2O2、Na2O2、NaOH、HClO、NH4Cl的電子式，有結(jié)構(gòu)式的寫出結(jié)構(gòu)式總結(jié)：寫電子式時(shí)第一步應(yīng)判斷

類型，注意離子化合物中原子團(tuán)應(yīng)共用電子的情況化合物根據(jù)共價(jià)鍵的定義，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等，這是為什么呢？2.共價(jià)鍵的特征一、共價(jià)鍵的形成與特征一個(gè)原子有幾個(gè)

，便和幾個(gè)

電子配對(duì)成鍵，形成幾個(gè)共價(jià)鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。未成對(duì)電子自旋狀態(tài)相反的——電子配對(duì)原理（1）飽和性示例H2H↑1s1H↓1s1Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2【例1】NH3分子中N原子為什么是1個(gè)，而H原子為3個(gè)？N原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，H原子有1個(gè)未成對(duì)電子，形成共價(jià)鍵時(shí)每個(gè)N原子只需與3個(gè)H原子分別形成3對(duì)共用電子對(duì)即可達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)如何通過原子軌道進(jìn)一步理解共價(jià)鍵的形成？2.共價(jià)鍵的特征H-H的形成HHHH兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊H原子形成H2的過程示意圖↑1s↓1s原子軌道在兩個(gè)原子核間重疊?電子出現(xiàn)在核間的概率增大電子帶負(fù)電，核間電子好比在河間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏連”在一起，共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核吸引,整個(gè)體系能量降低,穩(wěn)定性增強(qiáng)。2.共價(jià)鍵的特征一、共價(jià)鍵的形成與特征——最大重疊原理（2）方向性除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的

，電子在核間出現(xiàn)的

越大，所形成的共價(jià)鍵就越

，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著__________________的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性越多電子出現(xiàn)概率最大概率牢固現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)兩個(gè)原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)電子配對(duì)原理——飽和性兩個(gè)原子軌道重疊越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定最大重疊原理——方向性【課堂練習(xí)1】某化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子間都有1個(gè)碳原子，分子中無C－C、C＝C和C≡C，則此化合物的化學(xué)式是（）A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4A（一）按成鍵電子對(duì)數(shù)目________________________________________________________（二）從成鍵元素角度共用電子對(duì)是否偏移分類：________________________________________二、共價(jià)鍵類型單、雙、三鍵極性/非極性共價(jià)鍵H↑1s1H↓1s1H2相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價(jià)鍵(H-H)“頭碰頭”H-H的形成（三）按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類1.σ鍵s-sσ鍵型（三）按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類s-p軌道重疊H-Cl的形成（三）按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類HCl中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成H—Cl的s-pσ鍵的形成H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2HCl原子軌道相互重疊HCl形成的共價(jià)單鍵未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏HCl1.σ鍵s-pσ鍵型p-p軌道重疊Cl-Cl的形成（三）按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類Cl2中的共價(jià)鍵由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl—Cl的p-pσ鍵的形成Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2ClCl未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的共價(jià)單鍵Cl21.σ鍵p-pσ鍵型σ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的

為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形

，這種特征稱為

；σ鍵的強(qiáng)度

連線不變軸對(duì)稱大種類如：H-Hs-sσ鍵如：H-Cls-pσ鍵如：Cl-Clp-pσ鍵能旋轉(zhuǎn)（三）按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類p軌道和p軌道除能形成σ鍵外，還能形成？鍵——由兩個(gè)原子的p軌道“怎樣”重疊形成未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵2.π鍵p-pπ鍵型（三）按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類π鍵π鍵的電子云具有__________性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_____；π鍵______旋轉(zhuǎn)；形成π鍵時(shí)，原子軌道重疊程度比σ鍵的____，通常情況下，π鍵沒有σ鍵____。（也不絕對(duì)）鏡面對(duì)稱鏡像不能小穩(wěn)定特征鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊程度對(duì)稱類型鍵的強(qiáng)度旋轉(zhuǎn)情況成鍵規(guī)律σ鍵與π鍵的比較“頭碰頭”“肩并肩”大小軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱大，鍵牢固小，易斷裂單鍵可以繞鍵軸任意旋轉(zhuǎn)，不破壞σ鍵不能旋轉(zhuǎn)，否則破壞π鍵【總結(jié)】①s電子和s電子、s電子和p電子只能形成

鍵；p電子和p電子既可形成σ鍵，又可能形成π鍵；且p電子和p電子先形成

鍵，后形成

鍵。②共價(jià)單鍵是

鍵；成鍵規(guī)律σσπσ1無1112注意：所有的共價(jià)鍵________（一定或不一定）有飽和性，所有的共價(jià)鍵________（一定或不一定）有方向性，如s-sσ鍵就__________方向性一定不一定無【課堂練習(xí)2】正誤判斷(1)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的(

)(2)共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系(

)(3)共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的(

)(4)所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大(

)√√√×如N2【思考2】1．畫出氮原子的軌道表示式，并通過畫圖來描述氮分子中的N≡N是由哪些類型的共價(jià)鍵構(gòu)成的？N↑↑↑↑↓2s2px2py2pzxyzN的2p軌道示意圖xyzxyzN2中共價(jià)三鍵的形成過程x“頭碰頭”p-pσ鍵“肩并肩”

p-pπ鍵“肩并肩”

p-pπ鍵N≡N中有一個(gè)p-pσ鍵，兩個(gè)p-p