2.3.4+一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)第4課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析

思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題(重、難點(diǎn))。內(nèi)容索引目標(biāo)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制目標(biāo)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析導(dǎo)入新課需要100mL

1.00mol·L-1NaCl溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)配制方案。計(jì)算→稱量5.85gNaCl固體方案1的溶液體積是100mL嗎？如何操作使溶液體積較準(zhǔn)確為100mL？方案2：盛有NaCl燒杯中加入100mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢?。方?：放入100mL燒杯中，加蒸餾水到刻度線，充分?jǐn)嚢?；一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.

主要儀器托盤(pán)天平(或分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。2.容量瓶結(jié)構(gòu)：平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞標(biāo)志：溫度、容積、刻度線規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液思考1容量瓶使用前需要檢查是否漏水嗎，應(yīng)該如何操作？要檢查；檢查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.配制過(guò)程

以配制100mL1.00mol·L-1

氯化鈉溶液為例計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g準(zhǔn)確稱量5.9g(托盤(pán)天平精確度0.1g)加適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，冷卻至室溫玻璃棒引流洗滌2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，振蕩當(dāng)液面離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.配制過(guò)程

以配制100mL1.00mol·L-1

氯化鈉溶液為例計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶思考2實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則用托盤(pán)天平稱量多少克氫氧化鈉固體？需要容量瓶的容積為500mL。則計(jì)算應(yīng)按照500mL(0.5L)計(jì)算。則n=c·V=1.00mol·L-1×0.5L=0.5mol，m=n·M=0.5mol×40g·mol-1=20g。托盤(pán)天平的精確度為0.1g，則用托盤(pán)天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。思考3現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)配制該溶液的步驟應(yīng)該為計(jì)算、

、

、

、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。

(2)配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、膠頭滴管和

。

(3)所需濃H2SO4的體積為

mL。

量取稀釋冷卻量筒500mL容量瓶13.6應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)配制溶液時(shí)，可以用托盤(pán)天平稱取10g固體溶質(zhì)(2)要配制230mL溶液，必須選擇250mL容量瓶(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時(shí)，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)配制好的溶液保存在容量瓶中備用×√××√應(yīng)用體驗(yàn)2.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法不正確的是

(填序號(hào))。

(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容

過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。(2)(3)(4)(5)(6)歸納總結(jié)(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循

“大而近”的原則：所配溶液的體積應(yīng)等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

如砝碼生銹(沒(méi)有脫落)，則會(huì)使cB偏大還是偏??？mB增大，導(dǎo)致cB偏大其他條件不變時(shí)：(1)使nB、mB增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析2.配制100mL1.00mol·L-1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①少量氯化鈉粘在稱量紙上②使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒移液③有少量液體濺出④容量瓶?jī)?nèi)有少量水⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容⑥超過(guò)刻度線，吸出一部分水⑦搖勻后液面下降，補(bǔ)充水偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小不變不變不變偏小不變偏小偏小不變偏小不變偏大偏小思考1容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？①仰視刻度線(如圖a)：

加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：

加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。思考2配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏多，c偏高。②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(2)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配溶液濃度偏低(3)用托盤(pán)天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低(4)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會(huì)使所配溶液濃度偏低×√××應(yīng)用體驗(yàn)2.①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面②定容時(shí)俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水⑥稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)⑦稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是

(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是

，偏低的是

。

②③⑦⑤⑥①④隨堂練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為√隨堂練習(xí)2.(2024·四川遂寧高一期末)小明用NaCl固體完成配制1.00mol·L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)

與

圖標(biāo)B.必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、溫度計(jì)、容量瓶、膠頭滴管C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，配制所得溶液濃度將偏低D.操作步驟為計(jì)算→稱量→溶解→定容→轉(zhuǎn)移→搖勻√隨堂練習(xí)3.某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L-1NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤(pán)天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻④向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線以上操作中會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的有A.1項(xiàng)

B.2項(xiàng)

C.3項(xiàng)

D.4項(xiàng)√隨堂練習(xí)4.(2024·內(nèi)蒙古呼倫貝爾高一期末)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和450mL0.5mol·L-1硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填字母)。儀器C的名稱是

，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是_________________。

AC分液漏斗500mL容量瓶隨堂練習(xí)(2)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至