3.1弱電解質(zhì)的電離平衡 課件高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修一

弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】3.了解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡。4.知道電離平衡常數(shù)的含義，會(huì)書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。3.能夠分析溫度、濃度、外加物質(zhì)等外界條件的改變對(duì)電離平衡的影響。4.通過(guò)學(xué)習(xí)與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。2.能夠書寫常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物酸堿鹽水金屬氧化物大部分有機(jī)物、非金屬氧化物如:CO2SO2SO3部分氫化物（如NH3）【復(fù)習(xí)回顧】依據(jù)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電①熔融NaCl②BaSO4(固體）③

硫酸④濃鹽酸⑤

NaOH溶液⑥乙醇⑦蔗糖⑧銅⑨CO2⑩液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)的是：_________________

屬于非電解質(zhì)的是：______________能導(dǎo)電的物質(zhì)是：_________________①

②

③

⑩⑥

⑦⑨【針對(duì)練習(xí)】下列物質(zhì)中：①

④

⑤⑧

1.難溶于水的鹽也屬于電解質(zhì)，狀態(tài)與溶解性無(wú)關(guān)。2.自身發(fā)生電離從而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)觀察·思考電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶的電荷有關(guān).強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（H2SO4、HCl（HBrHI）、HNO3、

HClO4）等強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]鹽（CaCO3

、

AgCl、BaSO4、

NaHCO3、NaHSO4）弱電解質(zhì)：弱酸（HClO、CH3COOH、HF

、

HNO2

、

HCN、

H2CO3

、H2SO3、

H2S、H3PO4

）等弱堿（NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性堿）水：是一種極弱的電解質(zhì)在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。在水溶液中只部分電離

的電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解度和導(dǎo)電能力沒(méi)有必然的聯(lián)系.①定義:在_________下,當(dāng)弱電解質(zhì)_______________的速率與_______________________分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了______________。一.弱電解質(zhì)的電離平衡②特征：逆、等、定、動(dòng)、變一定條件電離成離子離子重新結(jié)合生成平衡狀態(tài)CH3COOHCH3COO-+H+1.電離平衡常數(shù)②符號(hào)：弱酸的電離常數(shù)用Ka表示，弱堿的用Kb表示。①表達(dá)式：寫出HFHCNH2SO3的電離常數(shù)表達(dá)式。電離常數(shù)只受溫度影響，升溫，電離常數(shù)增大。③影響電離常數(shù)的因素：④電離常數(shù)的意義：表征了弱電解質(zhì)的電離能力。

在相同溫度下，不同的弱電解質(zhì)：電離常數(shù)越大，電離能力越_____，達(dá)到平衡時(shí)電離出的H+(或OH-)越_____，酸性(或堿性)相對(duì)越______。強(qiáng)強(qiáng)多HCN、CH3COOH、HF這三種一元酸在室溫下的電離常數(shù)分別為K（HCN）=6.2×10-10mol/L

，

K（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L，K（HF）=6.8×10-4mol/L

，這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_________________________HF、CH3COOH、HCN多元弱酸的電離是分步的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1、Ka2……來(lái)表示。多元弱酸的各級(jí)電離的電離程度依次_____，以_______電離為主。Ka1=7.1×10-3

mol/LKa2=6.2×10-8mol/LKa3=4.5×10-13mol/LH3PO4H++H2PO4-H2PO4-

H++HPO42-HPO42-

H++PO43-減弱第一步寫出H3PO4的電離常數(shù)表達(dá)式。【查表】課本P136找出醋酸、磷酸、碳酸的電離常數(shù)，并比較酸性強(qiáng)弱。4.2×10－7

練習(xí)：已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3

HCO3-＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)【拓展視野】教材P98~991.電離度表達(dá)式：已電離溶質(zhì)分子數(shù)原有溶質(zhì)分子總數(shù)×100%

α=2.意義：電離度表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度；強(qiáng)調(diào)：電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率；溶液越稀，電離程度越大?！揪毩?xí)】在室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為：

Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L

計(jì)算0.1mol/L的醋酸溶液中由水電離出的氫離子濃度.[針對(duì)訓(xùn)練]

已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H＋)的106倍

C．

BCH3COOHCH3COO－

+H+Ka平衡移動(dòng)n/CH3COO-c/CH3COO-c/H+電離程度①升溫②加水③加冰醋酸④加醋酸鈉固體（少量）⑤通HCl(少)⑥NaOH(少量不不不不不)Q=c(H＋)c(CH3COO－)

c(CH3COOH)Ka=c平(H＋)c平(CH3COO－)

c平(CH3COOH)內(nèi)因：外因：溫度：越熱越電離濃度：越稀越電離外加酸、堿、鹽等：同離子效應(yīng)：2.影響電離平衡的因素電解質(zhì)本身的性質(zhì)2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加NaOH溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水B、D1.NH3·H2ONH4+＋OH－，稀氨水中存在著上述平衡：若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是(

)A．NH4Cl固體B．硫酸C．NaOH固體D．水E．加熱

C練習(xí):2.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度B3.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液，保持溫度不變，加水不斷稀釋。下列各量始終保持增大的是A.

c（H+）B.C.D.D交流探討：一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較①等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/LpH中和NaOH能力與鋅反應(yīng)速率與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量鹽酸醋酸0.1mol/L小于0.1mol/L1＞1較快較慢相同

中和NaOH量相同②同體積、同pH的鹽酸與醋酸(100mL、PH=2)c(酸)/mol/L稀釋到100倍pH中和NaOH能力與鋅反應(yīng)速率與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量鹽酸醋酸0.01＞0.0142〈PH〈4中和NaOH0.001mol中和NaOH大于0.001mol開(kāi)始時(shí)速率相同，后來(lái)醋酸反應(yīng)速率快少多【練習(xí)】1、如圖所示，橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH?；卮穑孩偃魣D中溶液為鹽酸、醋酸，則曲線a是_____；②常溫下，圖中的虛線c示意的pH是_____；

A.6

B.7

C.8

D.無(wú)法確定③若要使稀釋后溶液的pH相等，則a、b加水量的大小是______。2.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是______b(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是______⑷要使c點(diǎn)c(CH3COO—)增大，c(H+)減少，可采取的措施是（）A．加熱B．加NaOH固體C．加水D．加固體CH3COONaE．加鋅粒cac無(wú)自由移動(dòng)的離子B、D、E3.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度B4．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（）A.X酸為強(qiáng)酸Y酸為弱酸B.X酸比Y酸的電離度大；C.X酸溶液的濃度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在電離平衡C【小結(jié)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HA酸是弱酸。（試劑、用品任選）弱酸的判斷方法(1)濃度與pH的關(guān)系。(2)同條件下，與同濃度強(qiáng)酸做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)比較稀釋前后pH與稀釋倍數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(4)比較同體積、同pH的HA溶液、鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量或中和堿的量。(5)比較同體積、同濃度的HA溶液、鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢。(6)采用實(shí)驗(yàn)