2025屆高考化學二輪復(fù)習專題訓練+++水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

2025屆高考化學二輪復(fù)習專題訓練水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一、單選題1．下列說法中，能夠解釋溶液呈酸性的是()A.中含氫元素 B.溶液中C.能電離出 D.的水解促進了水的電離2．依據(jù)酸堿質(zhì)子論，酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如。已知和在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為，。下列說法錯誤的是()A.在冰醋酸中的電離方程式為B.在冰醋酸溶液中：C.濃度均為的的冰醋酸溶液中：D.向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值增大3．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸的過程中，下列有關(guān)說法正確的是()A.可以選擇酚酞作指示劑B.達到滴定終點時溶液恰好呈中性C.滴定過程中，眼睛始終注視滴定管中的體積變化D.若堿式滴定管沒有潤洗，則結(jié)果偏小4．亞磷酸是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，，下列說法正確的是()A.與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成B.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變大C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變大D.對0.01mol/L的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小5．常溫下，向的氨水中加入少量固體，則溶液中下列微粒的濃度減小的是()A. B. C. D.6．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A. B. C. D.7．鉀的化合物對人體健康有重要作用。室溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.溶液中：B.溶液中：C.pH相同的①、②、③三種溶液中的：(已知：的，的)D.溶液中：8．在溶液中存在如下平衡：。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是()A.加水 B.固體C.升溫 D.NaCl固體9．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：10．向氫氧化鋇溶液中加入幾滴酚酞溶液，平均分成兩份置于兩個燒杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得兩個燒杯中混合溶液的電導率的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.滴加前溶液中存在B.甲曲線在過程中溶液仍保持紅色C.乙曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D.若用硫酸銅溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，電導率變化與甲曲線相同11．室溫下，向中逐滴加入，已知。下列說法正確的是()A.時，由水電離出的B.時，C.時，D.時，12．某溫度下，溶液的水解度為59%(水解度)，向該溫度下溶液中加水稀釋至100mL。下列說法錯誤的是()A.稀釋過程中，水的電離程度減小B.稀釋過程中，變大C.0.1mol/L的溶液中，D.0.1mol/L的溶液中，13．常溫下，某溶液的pH=5，下列關(guān)于該溶液的說法中，不正確的是()A.顯酸性 B.C. D.加熱，pH變大14．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：化學式AgClAgBrAgI溶度積下列說法錯誤的是()A.因AgI難溶于水，故其不屬于電解質(zhì)B.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是C.在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，依次產(chǎn)生AgI、AgBr、AgCl沉淀D.AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀二、填空題15．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式電離平衡常數(shù)在25℃條件下，請回答下列問題：(1)的溶液和的溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度分別為和，則=___________。將上述兩溶液分別稀釋10倍，的比值___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。(2)物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液①；②；③；④，由小到大的順序___________(填序號)。(3)溶液顯堿性的原因是___________(用離子方程式解釋)，向溶液通入少量反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)的溶液中各離子濃度由大到小的順序___________，溶液中=___________。(5)向的溶液加入等體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液(溶液混合時體積變化忽略不計)，溶液恰好呈中性，則所加稀氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度___________(用含的式子表示)。16．（1）是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，試寫出水解的離子方程式（忽略第二步水解）：_______________________________________其水解反應(yīng)平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為__________。②已知時，，則當溶液中：時，溶液的__________。③溶液中___________[用含的關(guān)系式表示]。④向溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式：__________________________________________。（2）實驗室中可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)為。含0.2molNaOH的水溶液與恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為的溶液，則兩溶液中和由大到小的順序為____________________________（已知的電離常數(shù)，的電離常數(shù)）。（3）直接排放含的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。室溫下，吸收液（溶液）吸收的過程中，pH隨的變化關(guān)系如表：91:91:19:91pH8.27.26.2①由表中數(shù)據(jù)判斷溶液顯______性，理由：___________________________________。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。A.B.C.17．已知水的電離平衡曲線如圖所示。回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是_______（填序號）。a.加熱可將A點變到C點，增大，溶液呈酸性b.通入少量氨氣，增大，平衡逆向移動，不變c.向純水中加入強酸，可抑制水的電離；加入弱酸，可促進水的電離（2）圖中A、B、C、D四點的由大到小的關(guān)系是_______（用A、B、C、D表示）。（3）若要使A點到D點，可采用的措施是_______（填序號）。a.降溫 b.加入適量稀鹽酸c.加入適量NaOH濃溶液 d.加入溶液（4）取D點溶液10mL于燒杯中，用量筒量取_______稀硫酸與其混合，溶液pH與E點相同（溶液混合體積變化可忽略）。（5）C點時，鹽酸中，水電離出的_______，若與的NaOH溶液等體積混合，溶液呈_______性。18．常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示；弱酸HCNHF電離平衡常數(shù)回答下列問題：(1)HCN的電離方程式為________。(2)酸性：________(填“”或“”)，理由為________。(3)向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(4)常溫下，將等體積、濃度均為的HCN溶液和HF溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示：已知：，，。①曲線________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。②x約為________。

參考答案1．答案：B解析：判斷溶液酸堿性最準確的判據(jù)為與的相對大小，的電離程度大于水解程度，溶液中。故選B。2．答案：A解析：A.由于，則在冰醋酸中部分電離且分兩步電離，其第一步電離方程式為，A錯誤；B.在冰醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，B正確；C.在冰醋酸溶液中電離平衡常數(shù)越大，pH越小，則有，C正確；D.向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液體積增大，減小，電離平衡常數(shù)為，溫度不變，則不變，故的值增大，D正確；故選A。3．答案：A解析：A.強酸強堿溶液恰好完全反應(yīng)后溶于顯中性，酚酞的變色范圍為8.2~10.0，故該滴定可以選擇酚酞作指示劑，A正確；B.由于沒有酸堿指示劑的變色范圍恰好為pH=7.0，故達到滴定終點時溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示劑時終點溶液顯堿性，若用甲基橙作指示劑時終點溶液顯酸性，B錯誤；C.滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，而不是滴定管中的體積變化，C錯誤；D.若堿式滴定管沒有潤洗，導致所用標準溶液的濃度偏小，則消耗標準液的體積偏大，則結(jié)果偏大，D錯誤；故答案為：A。4．答案：C解析：A.已知亞磷酸()是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成不能生成，A錯誤；B.弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離正向移動，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中增大，溶液的pH值變小，B錯誤；C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中減小，則增大，C正確；D.對0.01mol/L的溶液加水稀釋，溶液中、、離子濃度均減小，但根據(jù)水的離子積可知，是一個常數(shù)，故增大，D錯誤；答案選C。5．答案：A解析：A.氨水中存在，加入固體，增大，平衡逆向移動，減小，A正確；B.加入固體，增大，B錯誤；C.溫度不變，不變，減小，則增大，C錯誤；D.氨水中存在，加入固體，增大，平衡逆向移動，增大，D錯誤；故選A。6．答案：D解析：A.雖屬于難溶物，但其溶于水的部分能完全電離，故屬于強電解質(zhì)，A項錯誤；B.溶于水和水反應(yīng)生成，能電離出自由移動的離子，但并非本身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；C.在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；D.在水溶液中可部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)，D項正確。答案選D。7．答案：D解析：D.根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，故D正確；選D。8．答案：B解析：A.加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡向右移動，故A不選；B.加入固體，增大了濃度，平衡逆向移動，故B選；C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故C不選；D.加入NaCl固體，對平衡無影響，故D不選；故選B。9．答案：D解析：D.硫化鈉溶液中的物料，錯誤；答案選D。10．答案：B解析：A.氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，，A錯誤；B.根據(jù)解題思路，甲圖為氫氧化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)，80s前，溶液中氫氧化鋇過量，酚酞呈現(xiàn)紅色，B正確；C.根據(jù)解題思路，乙圖像恰好完全反應(yīng)時導電率最低，則生成難導電的物質(zhì)，則乙為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，C錯誤；D.，生成難電離物質(zhì)，與乙曲線相同，D錯誤；故答案為：B。11．答案：B解析：A.水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，A錯誤；B.時，溶質(zhì)為等量的氯化銨和一水合氨，由電荷守恒可知：，B正確；C.時，溶質(zhì)為氯化銨，由物料守恒可知，，C錯誤；D.時，溶質(zhì)為等量的HCl和氯化銨，此時溶液顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨，導致銨根離子濃度小于氫離子，即，D錯誤；故選B。12．答案：C解析：C.溶液的水解度為59%，結(jié)合水解的離子方程式、，水自身也能電離出氫氧根離子，所以硫離子濃度不可能大于氫氧根離子濃度，C項錯誤；答案選C。13．答案：D解析：A.常溫下，pH=5的溶液顯酸性，故A正確；B.，由pH=5可以推知，故B正確；C.常溫下，，，，故C正確；D.加熱會促進銨根的水解，溶液酸性增強，pH變小，故D錯誤。答案選D。14．答案：AA.AgIA.AgI難溶于水，但是溶于水的完全電離，故其為強電解質(zhì)，A錯誤；故選A。15．答案：(1)；變大(2)③<②<④<①(3)；(4)；400(5)解析：（1）的溶液中由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度為，是強堿弱酸鹽，醋酸根水解使溶液呈堿性，故的溶液由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度為，故，將上述兩溶液分別稀釋10倍，增大變?yōu)?，而由于醋酸根濃度減小變小，故的比值變大；（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根水解溶液呈酸性，pH<7，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根水解溶液呈堿性，故濃度相同時，溶液pH小于碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉中碳酸氫根可以水解也可以電離，水解程度稍大于電離程度，故堿性很弱，故pH由小到大的順序為③<②<④<①；（3）是強堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液顯堿性，離子方程式為，由表格數(shù)據(jù)，溶液通入少量反應(yīng)生成碳酸氫根和亞硫酸根，離子方程式為；（4）的溶液中，不電離不水解，濃度最大，會有小部分發(fā)生電離和水解，故濃度小于，電離產(chǎn)生等量的和，還有一個來源是的電離，故的濃度略大于草酸根，，電離程度大于水解，溶液顯酸性，濃度最小，故各離子濃度由大到小的順序為；溶液中；（5）溶液恰好呈中性，溶液pH=7，說明，故，其中，，，根據(jù)物料守恒，，故，由此可知，混合液中，即加入的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為。16．答案：（1）①；②10③④（2）（3）①酸；溶液中存在和，從表中數(shù)據(jù)可以看出，的含量越高，溶液pH越小，故的電離程度大于其水解程度②ABC解析：（1）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解方程式為，其水解平衡常數(shù)表達式為。②時，，則當溶液中時，，，所以溶液的。③根據(jù)元素守恒得，根據(jù)電荷守恒得，所以。④向溶液中加入明礬，和發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和氣體，離子方程式為。（2）溶液A中，電離常數(shù)：，即酸性：，“越弱越水解”，所以的水解程度大于的水解程度，離子濃度大小關(guān)系是。（3）①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，的含量越高，溶液pH越小，則的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。②根據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，，所以，A正確；溶液呈中性時，，從題表中數(shù)據(jù)可知，1:1時，溶液，若使溶液，則，故，B正確；由①可知溶液顯酸性，則當吸收液呈中性時，根據(jù)物料守恒，有，由A項得，則有，C正確。17．答案：（1）ac（2）C>B>A=D（3）c（4）12.2（5）；堿解析：（1）由于水的電離吸熱，加熱使水的電離平衡正向移動，增大，可將A點變到C點，溶液，但仍呈