第九單元課題2溶解度第2課時(shí)-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

課前朗讀1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

判斷是否飽和：加入少量該溶質(zhì)，攪拌，觀察是否溶解。2.飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：增加溶劑或升高溫度；不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度。[對(duì)于Ca(OH)2溫度的改變相反]3.從溶液中獲得晶體的方法

①降溫結(jié)晶:適用于溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)（如KNO3）；

②蒸發(fā)結(jié)晶:一般用于溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)（NaCl）。第九單元溶液課題2溶解度第2課時(shí)

溶解度九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)·人教版新課導(dǎo)入一定溫度下，一定量溶劑中，物質(zhì)的溶解是有限度的溶解度飽和溶液20mL水（室溫）20mL水（室溫）10g硝酸鉀有固體剩余思考：根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的兩個(gè)溶解實(shí)驗(yàn)，比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件呢？固體溶解度0110g氯化鈉交流討論：下列情況能否說(shuō)明NaCl和KNO3的溶解性強(qiáng)弱？

NaClKNO320℃40℃100g水100g水不能，不在同一溫度下固體溶解度01等量溶劑+等量溶質(zhì)交流討論：下列情況能否說(shuō)明NaCl和KNO3的溶解性強(qiáng)弱？

NaClKNO320℃20℃50g水100g水不能，溶劑的量不同固體溶解度01等量溶質(zhì)+相同溫度交流討論：下列情況能否說(shuō)明NaCl和KNO3的溶解性強(qiáng)弱？10gNaCl10gKNO320℃20℃100g水100g水不能，沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)不飽和不飽和固體溶解度01等量溶劑+等量溶質(zhì)+相同溫度交流討論：下列情況能否說(shuō)明NaCl和KNO3的溶解性強(qiáng)弱？

36gNaCl31.6gKNO320℃20℃100g水100g水可行，20℃時(shí)NaCl的溶解性更強(qiáng)飽和飽和固體溶解度01固體溶解度01溫度相同等量的同種溶劑溶液達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量歸納總結(jié)：比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有：固體溶解度01solubility活動(dòng)1閱讀教材P39~40，了解固體溶解度。1．固體的溶解度的定義：在

下，某固態(tài)物質(zhì)在

g溶劑里達(dá)到

狀態(tài)時(shí)所溶解的________(單位一般是g。注：如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度)。2．固體溶解度的“四要素”：描述固體溶解度時(shí)須指明在一定

下；溶劑的質(zhì)量規(guī)定為

；溶解達(dá)到的狀態(tài)是

；溶解度的單位是

。g飽和100g溫度質(zhì)量飽和100一定溫度固體溶解度013．以20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g為例，指出下列敘述的錯(cuò)誤之處。(1)把36g氯化鈉溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，則氯化鈉的溶解度為36g。

。(2)20℃時(shí)，水中最多溶有36g氯化鈉，則氯化鈉在水中的溶解度是36g。

。沒(méi)有指明溶劑的質(zhì)量是100g沒(méi)有指明溫度固體溶解度01(3)20℃時(shí)，36g氯化鈉溶解在100g水里，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。

。(4)20℃時(shí)，把36g氯化鈉溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，則氯化鈉的溶解度為36。

。缺少單位g沒(méi)有指明是飽和溶液固體溶解度01溶解度/g<0.010.01～11～10>1020℃難溶微溶可溶易溶易溶可溶微溶難溶溶解性與溶解度的關(guān)系0.01g1g10g溶解度（20℃）20℃時(shí)氯化鈉是易溶物質(zhì)點(diǎn)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)20℃時(shí)，

g水中最多溶解

g氯化鈉。(2)20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉恰好形成

g氯化鈉的飽和溶液。(3)20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液中溶劑質(zhì)量為

g，溶質(zhì)質(zhì)量為

g。(4)20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為

。鞏固練習(xí)01檢驗(yàn)

36∶100∶1363610013636100如何表示不同溫度下的溶解度呢？溶解度曲線02活動(dòng)2閱讀教材P40~41，學(xué)習(xí)固體溶解度的表示方法。1．固體溶解度的表示方法：溶解度數(shù)據(jù)表（列表法）和曲線法(溶解度曲線橫坐標(biāo)是

，縱坐標(biāo)是

)。溶解度溫度溶解度曲線02①這些固體的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說(shuō)明。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如

、

等；從溶液中獲得晶體的方法是

。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如

；從溶液中獲得晶體的方法是

。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如

。Ca(OH)2蒸發(fā)結(jié)晶NaCl降溫結(jié)晶NH4Cl(3)分析溶解度曲線。根據(jù)教材P41圖9－11和圖9－12給出的幾種固體的溶解度曲線，與你繪制的溶解度曲線進(jìn)行比較，并討論以下問(wèn)題，得出結(jié)論。KNO3溶解度曲線02溶解度曲線中點(diǎn)的含義點(diǎn)的位置表示的含義曲線上的點(diǎn)

曲線下方的點(diǎn)

曲線上方的點(diǎn)

曲線的交點(diǎn)

表示某溫度下不同物質(zhì)的溶解度相等表示一定溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，且有固體未溶解表示一定溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液表示一定溫度下該物質(zhì)的飽和溶液②從溶解度曲線中，你還能獲得哪些信息？

硝酸鉀溫度/℃101009080706050403020溶解度/g1601501401301201101009080706050403020102001901801700硝酸鈉氯化鈉溶解度曲線02鹽堿湖夏天曬鹽蒸發(fā)結(jié)晶NaCl冬天撈堿降溫結(jié)晶Na2CO3鞏固練習(xí)02(1)P點(diǎn)的含義是

。(2)t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為

。M點(diǎn)表示t3℃時(shí)丙的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。不飽和60g點(diǎn)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練二如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。t1℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

。(4)t1℃時(shí)，將20g甲加入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是

g。(5)甲的溶液中混有少量乙，可采用的提純方法是

。降溫結(jié)晶60乙>甲>丙氣體溶解度03活動(dòng)3閱讀教材P43，了解氣體溶解度及其影響因素。1．定義：該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(1)描述氣體溶解度時(shí)應(yīng)注意五個(gè)要素：壓強(qiáng)、一定溫度、1體積水、

、

。(2)在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，這說(shuō)明氮?dú)獾膲簭?qiáng)為

、溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解

的氮?dú)狻?.024體積101kPa氣體體積飽和狀態(tài)氣體溶解度032．思考與討論：打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明溶解在水中的氣體不斷

(填“增加”或“減少”)，即氣體的溶解度

(填“增大”或“減小”)。由于瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)比外面的大氣壓要大，由此可以推出：壓強(qiáng)越

(填“大”或“小”，下同)，氣體溶解度越

。大大減小減少氣體溶解度03增大空氣與水的接觸面積，從而增加水中氧氣的溶解量魚塘缺氧鞏固練習(xí)03檢驗(yàn)

點(diǎn)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練三1．為增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是(

)A．增加溶劑B．增大壓強(qiáng)C．?dāng)嚢鐳．增加溶質(zhì)B2．養(yǎng)魚池利用增氧機(jī)把水噴向空中或把水?dāng)噭?dòng)起來(lái)，這樣做的目的是(

)A．增加觀賞性