《2.2分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》說課稿

《2.2分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》說課稿一、說教材1、教材版本與地位咱們今天要說課的內(nèi)容來自滬科版（2020）高中化學(xué)選擇性必修2。這一章節(jié)在整個物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識體系里那可是相當(dāng)重要的哦。就好比是一座大廈的重要支柱，它連接著前面學(xué)過的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，又為后面理解物質(zhì)的更多性質(zhì)，比如化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)等鋪好了路。2、教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)同學(xué)們得掌握分子的極性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。比如說，像二氧化碳分子，它是直線型結(jié)構(gòu)，那它就是非極性分子；而水分子呢，是V型結(jié)構(gòu)，就是極性分子。這里面的結(jié)構(gòu)和極性的關(guān)系，可不能搞混咯。而且要能根據(jù)分子的極性來判斷一些簡單分子間作用力的類型，像范德華力和氫鍵等。還要了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。比如說，為啥有些物質(zhì)熔點高，有些物質(zhì)熔點低，這都和分子間作用力脫不了干系。過程與方法目標(biāo)在探究分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的過程中，培養(yǎng)同學(xué)們的空間想象能力。分子結(jié)構(gòu)那可都是三維的，就像搭積木一樣，得在腦袋里把那些原子、化學(xué)鍵的位置都想清楚。通過對分子間作用力和分子結(jié)構(gòu)相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，提高同學(xué)們分析和歸納問題的能力。就像偵探破案一樣，從那些數(shù)據(jù)里找到規(guī)律，得出結(jié)論。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)讓同學(xué)們感受到化學(xué)微觀世界的奇妙。分子結(jié)構(gòu)就像是一個小小的宇宙，每個原子、每個化學(xué)鍵都有自己的作用，激發(fā)同學(xué)們對化學(xué)學(xué)科的熱愛。培養(yǎng)同學(xué)們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?；瘜W(xué)里的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系那可是非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，差一點兒都不行，所以得讓同學(xué)們養(yǎng)成認(rèn)真對待每一個化學(xué)概念和數(shù)據(jù)的習(xí)慣。3、教學(xué)重難點重點分子極性的判斷方法。這是理解分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的關(guān)鍵。要是這個判斷錯了，后面關(guān)于分子間作用力等一系列的理解都會出問題。分子間作用力（范德華力和氫鍵）對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。這是這節(jié)課知識在實際物質(zhì)性質(zhì)解釋中的重要體現(xiàn)，像水為啥有反常的沸點，就得從氫鍵這兒來找答案。難點分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系。對于一些比較復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)，同學(xué)們很容易搞混結(jié)構(gòu)和極性的對應(yīng)關(guān)系。氫鍵的本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)影響的微觀解釋。氫鍵這個概念比較抽象，要讓同學(xué)們理解它是一種特殊的分子間作用力，并且清楚它是怎么影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等性質(zhì)的，可不容易。二、說學(xué)情1、知識基礎(chǔ)同學(xué)們在之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等基礎(chǔ)知識，對微觀粒子的概念有了一定的認(rèn)識。但是對于分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間這種更為復(fù)雜和細(xì)致的關(guān)系，還處于一知半解的狀態(tài)。就像他們已經(jīng)認(rèn)識了一些單個的小零件，現(xiàn)在要把這些小零件組合起來，看看能組成什么樣的大機(jī)器，并且搞清楚這個大機(jī)器是怎么工作的。2、能力基礎(chǔ)在之前的化學(xué)學(xué)習(xí)中，同學(xué)們已經(jīng)具備了一定的實驗觀察能力和簡單的分析歸納能力。不過呢，在空間想象能力和從微觀角度深入分析問題的能力方面，還有待提高。比如說，讓他們想象一個復(fù)雜分子在空間中的樣子，可能就會有些吃力。3、心理特點高中的同學(xué)們好奇心強(qiáng)，對新鮮事物充滿興趣?；瘜W(xué)微觀世界就像是一個神秘的寶藏，他們很想探索其中的奧秘。但是呢，一旦遇到比較抽象、難以理解的概念，可能就會有些畏難情緒。就像在探險的路上遇到了荊棘，需要我們老師給他們一些引導(dǎo)和鼓勵，讓他們繼續(xù)勇敢前行。三、說教法1、直觀教學(xué)法我會利用一些分子結(jié)構(gòu)的模型，像球棍模型、比例模型等。在講分子極性的時候，把水分子的模型拿出來，讓同學(xué)們直觀地看到氧原子和氫原子的位置關(guān)系，這樣就能更好地理解水分子為什么是極性分子。這就好比給他們看一張地圖，比光憑想象要清楚得多。2、問題驅(qū)動法提出一些有趣的問題來引導(dǎo)同學(xué)們思考。比如在講分子間作用力的時候，我會問：“為什么冰的密度比水小呢？”這個問題就像一個小鉤子，能把同學(xué)們的好奇心鉤起來，讓他們主動去探究答案，在探究的過程中就會對分子間作用力有更深入的理解。3、類比教學(xué)法把分子間作用力類比成小磁鐵之間的吸引力。范德華力就像小磁鐵之間比較微弱的吸引力，而氫鍵呢，就像是一種比較強(qiáng)一點的特殊吸引力。通過這種類比，能讓同學(xué)們更容易理解分子間作用力的概念和它們之間的強(qiáng)弱關(guān)系。四、說學(xué)法1、自主探究學(xué)習(xí)法給同學(xué)們一些探究的課題，比如讓他們自己去探究不同類型分子的極性。他們可以通過查閱資料、小組討論等方式來尋找答案。這就像是讓他們自己去尋寶，在這個過程中，他們會更深入地理解分子極性的概念。2、小組合作學(xué)習(xí)法在探究分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)影響的時候，把同學(xué)們分成小組。每個小組負(fù)責(zé)探究一種物質(zhì)，然后再匯總交流。這樣既能培養(yǎng)他們的團(tuán)隊合作能力，又能讓他們從不同的角度去理解知識。就像大家一起搭積木，每個人負(fù)責(zé)一部分，最后搭成一個完整的作品。3、對比歸納學(xué)習(xí)法讓同學(xué)們對比不同分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，像對比二氧化碳和二氧化硫的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過對比，找出它們的相同點和不同點，然后進(jìn)行歸納總結(jié)。這就像整理衣服一樣，把相似的衣服放在一起，不同的分開，這樣知識就會更加條理清晰。五、說教學(xué)過程1、導(dǎo)入新課（5分鐘）我會先給同學(xué)們展示一些生活中的現(xiàn)象。比如說，油和水不相溶，而酒精和水卻能以任意比例互溶；還有，冰浮在水面上。然后問同學(xué)們：“你們想知道為什么會有這些現(xiàn)象嗎？”這時候同學(xué)們肯定會很好奇，然后我就引出今天的課題——分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)。這個導(dǎo)入就像是給同學(xué)們拋出了一個小繡球，把他們的注意力都吸引過來。2、新課講授（30分鐘）分子的極性（10分鐘）首先拿出水分子和二氧化碳分子的球棍模型，讓同學(xué)們觀察它們的結(jié)構(gòu)。然后給同學(xué)們講解什么是極性分子和非極性分子。我會說：“同學(xué)們，你們看水分子，它的形狀像個小V字，氧原子這邊呢比較‘重’，氫原子那邊比較‘輕’，就像一個小天平不平衡了，這種分子就是極性分子。而二氧化碳分子呢，它是一條直線，兩邊一樣‘重’，就像一個平衡的小天平，這就是非極性分子?！苯又屚瑢W(xué)們自己分析一些簡單分子，像甲烷、氨分子等是極性分子還是非極性分子，并且讓他們說出判斷的依據(jù)。分子間作用力（15分鐘）先講范德華力。我會說：“同學(xué)們，分子之間就像一個個小娃娃，它們之間有一種看不見的力量把它們拉在一起，這種力量就是范德華力。”然后通過展示一些數(shù)據(jù)，比如不同物質(zhì)的熔點、沸點等，讓同學(xué)們分析范德華力的大小與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。我會舉例說：“像鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點和沸點也升高了?！痹僦v氫鍵。我會說：“在分子世界里，還有一種特殊的力量，它比范德華力強(qiáng)一些，叫氫鍵。就像在一群小朋友里，有幾個小朋友關(guān)系特別好，他們之間的聯(lián)系就更緊密。”然后以水為例，詳細(xì)講解氫鍵的形成過程。我會在黑板上畫出水分子之間氫鍵的示意圖，讓同學(xué)們明白氫鍵是怎么形成的，以及它為什么會使水有反常的沸點。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系（5分鐘）讓同學(xué)們回顧前面講的分子極性和分子間作用力的知識，然后總結(jié)出分子結(jié)構(gòu)是如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)的。我會引導(dǎo)同學(xué)們說：“分子的極性決定了分子間作用力的類型和大小，而分子間作用力又影響著物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)?！?、課堂小結(jié)（5分鐘）我會和同學(xué)們一起回顧這節(jié)課的重點內(nèi)容。我會說：“同學(xué)們，咱們今天學(xué)了分子的極性，知道了怎么判斷極性分子和非極性分子；還學(xué)了分子間作用力，包括范德華力和氫鍵，以及它們對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。大家要記住，分子結(jié)構(gòu)就像一把鑰匙，物質(zhì)的性質(zhì)就像一把鎖，鑰匙對了才能打開鎖哦?！蓖ㄟ^這樣簡單的總結(jié)，讓同學(xué)們對這節(jié)課的知識有一個整體的把握。4、課堂練習(xí)（10分鐘）給同學(xué)們出幾道練習(xí)題。第一題：判斷氨氣分子是極性分子還是非極性分子，并且說明理由。____________答案：氨氣分子是極性分子。理由是氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，氮原子位于錐頂，氫原子位于錐底，氮原子的電負(fù)性比氫原子大，使得氮原子周圍的電子云密度比氫原子周圍的電子云密度大，分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子。第二題：比較氯化氫和碘化氫的熔點高低，并解釋原因。____________答案：氯化氫的熔點比碘化氫低。因為氯化氫和碘化氫都是極性分子，它們分子間存在范德華力。碘化氫的相對分子質(zhì)量比氯化氫大，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以碘化氫的分子間作用力更大，熔點更高。第三題：解釋乙醇能與水以任意比例互溶的原因。____________答案：乙醇能與水以任意比例互溶是因為乙醇分子和水分子之間能形成氫鍵。乙醇分子中的羥基（OH）上的氫原子可以和水分子中的氧原子形成氫鍵，同時水分子中的氫原子也可以和乙醇分子中的氧原子形成氫鍵，這種氫鍵的存在使得乙醇和水之間的相互作用力增強(qiáng)，從而能以任意比例互溶。5、布置作業(yè)（5分鐘）布置兩道作業(yè)題。第一題：讓同學(xué)們回去查閱資料，找出三種能形成氫鍵的物質(zhì)，并畫出它們分子間氫鍵的示意圖。第二題：比較下列物質(zhì)熔點的高低：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫，并寫出詳細(xì)的分析過程。六、說教學(xué)反思1、成功之處在教學(xué)過程中，通過直觀的模型展示和生動的比喻，同學(xué)們對抽象的分子結(jié)構(gòu)和分子間作用力等概念有了比較好的理解。比如說把氫鍵比喻成小朋友之間特殊的關(guān)系，同學(xué)們都覺得很有趣，也更容易記住氫鍵的特點。而且在課堂練習(xí)環(huán)節(jié)，同學(xué)們的回答情況也表明他們對知識的掌握程度還是比較不錯的。2、不足之處在講解分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系時，對于一些空間想象能力比較差的同學(xué)，可能還沒有完全理解透徹。在以后的教學(xué)中，可以多給這部分同學(xué)一些單獨輔導(dǎo)的機(jī)會，或者利用一些動畫演示來幫助他們