2023年高考真題山東卷化學(xué)試卷-解析

2023年?考真題?東卷化學(xué)試卷(詳解)?、單選題1.下列之物具有典型的?魯?化特?，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為?類的是()A.泰?墨?B.龍??陶2.實(shí)驗(yàn)室中使?鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤A.稀鹽酸：配制Alcl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的?解C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化【解析】A．實(shí)驗(yàn)室配制Alcl3溶液時(shí)向其中加?少量的稀鹽酸以抑制Al3+?解，A不合題意；B．蔗糖和淀粉的?解時(shí)常采?稀硫酸作催3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NOt+2H2O，C不合題意；D．苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)?成苯磺酸的反應(yīng)，3.下列分?屬于極性分?的是()4.實(shí)驗(yàn)室安全?關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理?法錯(cuò)誤的是()A.眼睛濺進(jìn)酸液，先??量?沖洗，再?飽和碳酸鈉溶液沖洗B.?膚濺上堿液，先??量?沖洗，再?2%的硼酸溶液沖洗部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A.與?墨相?，(CF)。導(dǎo)電性增強(qiáng)B.與?墨相?，(CF)?？寡趸栽鰪?qiáng)?墨相?，(CF)?？寡趸栽鰪?qiáng)，B正確；故答案為：B。6.鑒別濃度均為0.1mol·L的Naclo、Ba(OH)2、Al2(so4)3三種溶液，僅?下列?種?法不可?的A.測(cè)定溶液PHC.滴加0.1mol·L'KI溶液【解析】A．Naclo溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測(cè)定溶液B．Naclo溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，滴?酚酞溶液，兩種溶液顏?變?深淺C．Naclo溶液滴?碘化鉀溶液，發(fā)?有現(xiàn)象，則僅?滴加0.1mol·L'KI溶液?法鑒別，則C符合題意；D．飽和Na2CO3溶液和Naclo溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)?成碳酸鋇沉淀，和7.抗?素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.存在順?lè)串悩?gòu)C.可形成分?內(nèi)氫鍵和分?間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaoH反應(yīng)能?，故其分?間可以形成氫鍵，其中距離較近能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molNaoH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；8.?定條件下，?酸酐icH3CO)2oi醇解反應(yīng)[CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH可進(jìn)?完全，利?此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的?解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制?定濃度的?酸酐-苯溶液。②量取?定體積?酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加?mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量?使剩余?酸酐完全?解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并?cmol·L-1NaoH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。④在相同條件下，量取相同體積的?酸酐-苯溶液，只加適量?使?酸酐完全?解；加指示劑并?cmol·L-1NaoH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是()C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單?持滴定管上端并保持其?然垂直9.?定條件下，?酸酐icH3CO)2oi醇解反應(yīng)[CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH可進(jìn)?完全，利?此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的?解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制?定濃度的?酸酐-苯溶液。②量取?定體積?酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加?mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量?使剩余?酸酐完全?解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并?cmol·L-1NaoH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。④在相同條件下，量取相同體積的?酸酐-苯溶液，只加適量?使?酸酐完全?解；加指示劑并?cmol·L-1NaoH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。RO【解析】根據(jù)滴定過(guò)程中，?cmol·L-1NaoH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?酸酐完全?解?成的?酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，需要消耗cmol·L-'NaoH-甲醇的物質(zhì)的量為V2XC?酸酐的總物質(zhì)的量則與?酸酐反應(yīng)后剩余的?酸酐的物質(zhì)的量ml，所以與ROH反應(yīng)的?酸酐的物質(zhì)的量V2XCX103V1CX103=mol，也即樣品ROH中羥基的物質(zhì)的量，所以ROH樣品2。10.?定條件下，?酸酐icH3CO)2O醇解反應(yīng)[CH3CO)2O+ROHCH3COOR+CH3COOH可進(jìn)?完全，利?此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的?解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制?定濃度的?酸酐-苯溶液。②量取?定體積?酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加?mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量?使剩余?酸酐完全?解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并?cmol·L1NaoH甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。④在相同條件下，量取相同體積的?酸酐-苯溶液，只加適量?使?酸酐完全?解；加指示劑并?cmol·L1NaoH甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是()A.可以??酸代替?酸酐進(jìn)?上述實(shí)驗(yàn)B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)?變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?的物質(zhì)的量為:i3ml2Cv:i3mlCV2VXio3mol。A．?酸與醇的酯化反應(yīng)可逆，不能??酸代替?酸酐進(jìn)?上述實(shí)驗(yàn)，故AC．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的11.有機(jī)物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)C.含醛基和碳碳雙鍵且有?性碳原?的Y的同分異構(gòu)體有4種（不考慮?體異構(gòu)）類?上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)?銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)酮羰基，紅外光譜圖中可以反映不同官能團(tuán)或化學(xué)鍵的吸收峰，故依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)，A正確；B．由題?圖示有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，XCH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO共5種（不考慮?體異構(gòu)），C錯(cuò)誤；HgI2(g12.在含)的溶液中，?定C(I)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(S)=HgI2(aaHgI2(gHgI2(aq)=Hg2++2I；HgI2(aq)=HgIt+I；HgI2(aQ)+I=HgI3；HgI2(aq)+2I=HgI42，平衡常數(shù)依次為KO、K、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgC(HgI+)lgC(HgI+)D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之?始終為2:1【解析】由題?反應(yīng)?程式Hgi2aQ-Hg2++2i可知，則有則有l(wèi)gciHg2+lgk+lgciHgi2)2lgcii，同理可得：lgc(HgI+)lgk2+lgc(HgI2)lgc(I)，lgc(HgI3)=lgk3+lgc(HgI2)+lgc(I)，lgc(HgI42)=lgk4+lgc(HgI2)+2lgc(I)，且由HgI2(S)=HgI2(aq)可知K0=CHgI2(aq)C．由分析可知，曲線1?程為：lgc(Hg2+)lgk1+lgc(HgI2)2lgc(I)，曲線2?程為：lgc(HgI')=lgk2+l1gc(HgI2)lgc(I)即有①b=lgk1+lgc(HgI2)2a，②b-lgk2+lgciHgi2a，聯(lián)合①②可知得，C正確；故答案為：B。?、多選題D.NH3擴(kuò)散到?室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)?影響B(tài).再原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離?向正極移動(dòng)，若隔膜為陽(yáng)離?膜，電極溶解?成的銅離?要向右側(cè)移動(dòng)，通?氨?要消耗銅離?，顯然左側(cè)陽(yáng)離?不斷減?，明顯不利于電池反應(yīng)為：CU2++4NH3=CU(NH3)42+，故C正確；B.低溫真空蒸發(fā)主要?的是防?NaHSO3被氧化D.若Cu2o產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的x與Cuso4物質(zhì)的量之?增?時(shí)，需補(bǔ)加NaoH），物x是指Na2so3，若C2o產(chǎn)量不變，增??，15.?定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變C.E和TFAA反應(yīng)?成F的活化能很?【解析】?定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)?三個(gè)反應(yīng)：①E+TFAA→F②F→G③G=H+TFAA。t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol·L1，TFAA完全反應(yīng)?成F，所以E和TFAA?成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很?，C正,?G=H+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度?定?于三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)16.?素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：類型為，HOF?解反應(yīng)的產(chǎn)物為（2）clo2中?原?為cl，cl2o中?原?為o，?者均為V形結(jié)構(gòu)，但clo2中存在?m鍵(35)。clo2中cl原?的軌道雜化?式；為O-cl-0”“<”或“”)。?較clo2與cl2o中cl-0鍵的鍵?并說(shuō)明原因。（3）?定條件下，cucl2、K和F2反應(yīng)?成kcl和化合物X。已知X屬于四?晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如（2）Sp2；>；clo2分?中clo鍵的鍵??于cl2o中cl-0鍵的鍵?，其原因是：clo2分?中既存在。鍵，?存在?T鍵，原?軌道重疊的程度較?，因此其中cl-O鍵的鍵?較?，?cl2O只存在普通的。鍵。（3）cucl24K+2F2K2CUF4:2kcl；形成?鍵，cl提供孤電?對(duì)與其中?個(gè)。形成配位鍵，與另?個(gè)。形成的是普通的共價(jià)鍵（o鍵，這個(gè)。只提供了?個(gè)電?參與形成?T鍵cl的價(jià)層電?對(duì)數(shù)為3，則cl原?的軌道雜化?式為Sp2；cl2o中?原?為o，根據(jù)價(jià)層電?對(duì)的計(jì)算22構(gòu)，但O-cl-O鍵??于cl-O-cl鍵?，孤電?對(duì)對(duì)成鍵電?對(duì)的排斥作?也改變不了這個(gè)結(jié)論。clo2分?中cl-O鍵的鍵??于cl2O中cl鍵的鍵?，其原因是：clo2分?中既存在。鍵，?存在?T鍵，原?軌道重疊的程度較?，因此其中cl-O鍵的鍵?較?，?cl2O只存在普通的。鍵。（3）?定條件下，cucl2、K和F2反應(yīng)?成kcl和化合物X。已知X屬于四?晶系，其中Cu化合價(jià)為+2。由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有?球的個(gè)數(shù)為84+2=4、?球的個(gè)數(shù)為i:4+42+28、灰?球的個(gè)數(shù)為8則x中、K的化合價(jià)為+1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為，可以推斷X為K2CUF4，上述反應(yīng)的化學(xué)?程式為cucl2+4K+2F2=K2CUF4+2kcl。若阿伏加德羅富數(shù)的值為NA,晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為2cpm3-a2c:io3cm3，化合物x的四、?業(yè)流程題已知：常溫下，ksp(Li2co3)=2.2x103。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。（1）含硼固體中的B(OH)3在?中存在平衡：B(OH)3+H2O=H++(B(OH)4(常溫下，ka=109.34)；B(OH)3與NaoH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2B405(OH)4·8H2O。常溫下，在 ,該?解反應(yīng)的離??程式為，該溶液PH=。）；將導(dǎo)致。淀，即濃縮結(jié)晶得到的Nacl中會(huì)混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減?【解析】（1）含硼固體中的B(OH)3在?中存在平衡：B(OH)3+H20=B(OH)4+H+(常溫下，K=10-9.34)；B(OH)3與NaoH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2B405(OH)4·8H2O。B(OH)3和[B(OH)4，該?解反應(yīng)的離??程式為(B405(OH)42+5H2O=2B(OH)3+2B(OH)4，由B元素守恒可知，B(OH)3和），為了防?引?雜質(zhì)離?，應(yīng)選擇的試劑是鹽酸；加?鹽酸的?的是除去剩余的碳酸根沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的Nacl中會(huì)混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減?。五、實(shí)驗(yàn)題△ 126.5OC，易?解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)si+3HclsiHcl3+H2，利?如下裝置制備siHcl3粗品（加是。圖示裝置存在的兩處缺陷是。（2）已知電負(fù)性cl>H>si,siHcl3在濃NaoH溶液中發(fā)?反應(yīng)的化學(xué)?程式為。（3）采?如下?法測(cè)定溶有少量Hcl的siHcl3純度。m1g樣品經(jīng)?解、?燥等預(yù)處理過(guò)程得硅酸?合物后，進(jìn)?如下實(shí)驗(yàn)操作：①,②），處理氫?的裝置（2）siHcl35NaoH=Na2sio33Nacl+H2個(gè)+2H2O【解析】（1）制備siHcl3時(shí)，由查裝置?密性，然后將盛有硅粉的瓷?置于管式爐中，通?氯即硅粉完全反應(yīng)，siHcl3易?解，所以需要在C、D之間加?個(gè)?燥裝置，（2）已知電負(fù)性cl>H>si，則siHcl3中氯元素的化合價(jià)為1，H元素的化合價(jià)為 1，硅元素化合價(jià)為+4，所以氫氧化鈉溶液和siHcl3反應(yīng)時(shí)，要發(fā)?氧化還原反siHcl3+5NaoH=Na2sio3+3Nacl+H2個(gè)+2H2O，故答案為：siHcl3+5NaoH=Na2sio3+3Nacl+H2個(gè)+2H2O。則?氧化硅的物質(zhì)的量為樣品純度為故答案為：?溫灼燒；冷六、有機(jī)推斷題）；）；;催化劑2KF→+2kcl;2根據(jù)流程及A的分?式為題給信息，C與過(guò)氧化氫反應(yīng)，?成DD和(cocl)2反應(yīng)?式可推出的結(jié)構(gòu)式，與氫?反應(yīng)?成(),),J與D反應(yīng)?成了氟鈴脲（G成C，化學(xué)?程式為+2KF→+2kcl，D為，催化劑。析流程可知H→I為還原反應(yīng)，I→F為加成反應(yīng)，F(xiàn)→J，