高考化學(xué)考點(diǎn)匯編 化學(xué)常見考點(diǎn)歸納20題

化學(xué)常見考點(diǎn)歸納20題

1.常見20種氣體：H2、N2、。2、CI2、。3、HCkHF、C。、NO、CO2xSO2.NO?、N2O4.

H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3CLHCHO、

記住常見氣體的制備反應(yīng)：Hz、O2、5、NO、82、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易寫錯(cuò)的20介字:酯化氨基族基醛基段基莖酚、錢離子、三角錐、萃取、

雪、蘸取碑、錢、硒、確、坦竭、研缽

3.常見的20種非極性分子

氣體：H2、N2、。2、5、F2、82、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液體：Br2、CCI4、C6H6、CS2、B3N3H6

固體：以BeCL、PCXP4、C60

4.化學(xué)中的“20化”

熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程,熔化要吸收熱量,是物理過程。如NaCI融化。

液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時(shí)放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時(shí)都可以液

化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。

催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都

沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。風(fēng)化：

在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。

岐化：是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。

鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫

酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。

凈化：清除不好的或不需要的，使純凈。①水的凈化：如將明磯加入水中可以使水中的懸浮

物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)到提純目的。

酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗(yàn)鹵離子時(shí)（鹵化物或鹵代煌）常常

先加硝酸酸化再加硝酸銀；高鎰酸鉀常加硫酸酸化；檢驗(yàn)硫酸根常要先加鹽酸酸化。

硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。

②石膏硬化：在熟石膏中加水，一E殳時(shí)間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之

后,發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化,形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過桂

炭化：①?:將煤、木材等在翩空氣下加熱分解為氣體（煤氣）、液體（焦油）和固體（焦炭）產(chǎn)物。

②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物（如糖類）脫水而成炭的作用，也稱碳化。

皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂

與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制月巴皂中的一步，因此得名。

氣化：通過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。氧

化：物質(zhì)失電子的作用叫氧化。

氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化合物中

氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油月蹲化。

活化：化學(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活

分子。發(fā)生有效上費(fèi)是活化分子，但是活化分子不^^有效碰撞。

老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時(shí)間變壞的現(xiàn)象。

硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性

橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。

裂化：使長鏈的垃分子斷裂為短鏈的小分子煌的反應(yīng)過程。我國習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和

柴油的過程稱為裂化。

硝化：把有機(jī)物轉(zhuǎn)化成硝基化合物過程。即在分子中引入硝基。

酯化：醇和有機(jī)酸或無機(jī)含氧酸作用生成酯和水的反應(yīng)。

5.20"氣""水"

（1）10種水

重水D2o；蒸憎水H2O;雙氧水H2O2；水銀Hg;水晶SiO2o

+

氨水（分子：NH3、出。、NH3H2O;離子：NR\OH\H）;氯水（分子：5、H2O.

HCIO;離子:H\CRCIO一、OH"）;生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）;水泥QCaOSiCh、

3CaOSiO2.3CaOAI2O3）;王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1:3的本積比配制成的混合物）

（2）10種氣

爆鳴氣（H2與。2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）；高爐煤氣（主要成分CO）;

笑氣（WO）；天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）；液化石油氣（以丙烷、丁烷為

主）

裂解氣（以CH2=CH2為主）；焦?fàn)t氣（Hz、CH4等）；電石氣（CH三CH,常含有HzS、PH3等）

6.20個(gè)重要的數(shù)據(jù)

（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右

（2）指示劑變色范圍：甲基橙：3.1~4.4（紅橙黃）酚猷：8.2~10（無粉紅紅）

（3）濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上

（4）膠體粒子直徑：10-9~10\

（5）精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL.

（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1:3,溫度170℃

（7）重金屬:密度大于4.5gcm3

（8）生鐵含碳2-43%,鋼含破0.03~2%

（9）同一周期DA與OA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

（10）每一周期元素種類

第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18

第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)

118)

(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金屬:8-m(m/l)每一主族(n)非金屬：n-2(nwl)

(12)共價(jià)鍵數(shù):C-4N-30-2H或X?1

(13)正四面體鍵角109°28';P4鍵角60°;NH3鍵角107°18；

(14)離子或原子個(gè)數(shù)比

Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2;CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1；lmolP4中含P-P

鍵6NA；lmolSiO2中含4NASJO鍵；石墨中碳原子與鍵之比為2:3;NaCI中Na卡周圍

的C「為6,C「周圍的Na+也為6;CsCI中相應(yīng)離子則為8

(15)通式：

烷煌CnH2n+2烯煌CnH2n塊煌CnH2n-2苯的同系物

CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛GH2no飽和一元酸

CnH2n。2

(16)各種煌基種類：甲基一1乙基-1丙基-2丁基-4

(17)單烯煌中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%

(18)有機(jī)物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為CI)的不飽和度。=(2a+d+2-b-e)/2

(19)重要公式c=(1000xw%xp)/MM=me/n總M=22.4xp標(biāo)

(20)重要的相對分子質(zhì)量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O-CH4

7.常見的20種電子式

H：O：H

HH：HN：NiN：

2202Cl2H20

14

H202HHCI@HCIOH

co2

H??：C??1：H

：CtPO：

NHPCICCI4

33CH4

Mgb制

Na2O23永潤

NaOHN期］2Na+

：

HHQ?H

：?

cH

8.20種有色物質(zhì)

黑色：C、CuO、MnCh、FeO、Fe3O4

黃色：Na2O2.S、Agl、AgBr(淺黃)

紅色：紅磷、Cu2O.Cu、NO2、B「2(g)、

Fe(SCN)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4-5H2O

2+

綠色：CU2(OH)2co3、CuCI2溶液、Fe

9.20個(gè)重要的化學(xué)方程式

AA

⑴MnO2+4HCI(濃)MnCI2+Cl2t+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2T+2SCM+2H2。

(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

(4)3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2N0T+4H2O

高溫高溫

(5)C+H2O(g)T^：O+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

點(diǎn)燃

⑺8AI+3F豳49Fe+4Al2O3⑻2Mg桶藪2MgO+C

=

(9)C+SiO2.COT(10)2H2O^2H2。咽

(ll)2NaCI+2H2O2NaOH+H2t+CI2T(12)4NH3+5O24NO+6H2O

(13)2Na2O2^2Q=2Na2CO3+O2(14)4Fe(Q￡2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

一一化司一

(16)2SO2+O22SQ個(gè)

(17)2C2H5OHCH2=CH2t+H2O(I81CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2(^gH)2CH3COOH+CU2O+2H2O

△

(20)C2H5Br+H2OC2HsOH+HBr

10.20介重要的離子方程式

(1)NazCh穌水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T

(2)Na投AzK中：2Na+2H2O=2Na++2OH*H2T

(3)澄清石灰水中通入C02:

2+

①少量:Ca+20H+CO2=CaCO3l+H20;②過量:CO2+OH=HCO3

(4)稀NH4cl溶液中滴入NaOH溶液：_

+

①混合：NH4+OH-=NH3H2O;②共熱:NH/+OHNH3t+Hp

(5)NaAQ溶液中fiACCh：

①少量:2AIO2+CO2+3H0=2AI(OH)J+C。：一；②過量:AIO>C0方2HQ=AI(OH)l3

+HCO；

3+2++

(6)H2s氣體通入FeCb溶液中：2Fe+^2S=2Fe+SU2H

(7)FeCb溶液滴入沸水中：Fe3++3H2。Fe(OH)3(膠體)+3H+

(8)AICI3溶液中加入(NaAICh、Na2co3、NaHC03):

3+2

①A|3++3AIC)2+6H2O=4AI(OH)31;(2)2AI+3CO3+3Hp=2AI(OH)^+3C0J

③AF++3HCO3=AI(0H)J+3C02T

(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：_

++

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COO+NH4+2Agl+3NH3+H2O

(10)FeBrz溶液中通入CI2：

2+3+2+

①少量:2Fe+CI2=2Fe+2CI;②過量：2Fe+4Br+3CI2=2Fe^+2Br2+6Cr

(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：

①少量:Fe+4H++NO；=Fe3++NOt+2H￡);②討昌:3Fe+8H++2NO3=BFe2++2NOT

+4H2O

2

(12)NaAIO2溶液與NaHCO3溶液混合：AIO2+HCO3+H2O=AI(OH)3l4-CO3-

(13)NaOH溶液中滴入AICI3溶液：

3+

①少量:4OH+AI=AIO2+2H0;②后續(xù):3AIO3+AF++6Hp=4AI(OH)4

(14)Ca(CI0)2溶液中ilA(CO2、S02)

2+

①少量:Ca+2CIO+CO2=CaCO3l+2HCIO;過量:CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

②Ca2++CI0+SO2+H2O=CaSCM+CI+2日

(15)NaHS04溶液中滴入Ba(0H)2溶液：

,+22+

@S4tt：2H+S04+Ba+20H=2H20+BaS04l

22+

②至SCU2一完全沉淀:H*+SO4+Ba+OH=H0+BaSOJ

(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

2+

少量:Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+COi+2H0

過量:OH+HCO/+Ca=CaCO3l+Hp

(17)CCh通入苯附內(nèi)溶液C6H5O+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3

(18)Al投入NaOH溶液中2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t

+2

(19)顏口Na2c。3溶液中通入C022Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3l

(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

2+2+

Mg+2HCO3'+2Ca+4OH-=Mg(0H+2CaCQ1+21^0

11.20種重要物質(zhì)的用途

(1)O3:①漂白劑②消毒劑

(2)Ch：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

(3)N2：①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

(4)白磷：①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈

(5)Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

(6)AI:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等

(7)NaCI:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

(8)CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

(9)NaHCO3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

(10)Agl:①感光材料②人工降雨

(11)SO2:①漂白劑②殺菌消毒

(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

(13)CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

(14)SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

(15)NH3：①制硝酸、錢鹽、純堿的主要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑

(16)AI2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料

(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

(18)甘油：①重要化工原料②護(hù)膚

(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒

(20)乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

12.20種常見物質(zhì)的俗名

重晶石-BaSO4明砒-KAI(SO4)2-12H2O藍(lán)帆、膽磯-CuSO4-5H2O

熟石膏-2CaSO4H2O石膏-CaSO4-2H2O小蘇打?NaHCO3

純堿-Na2c6碳錢一NH4HCO3干冰-CO2水玻璃(泡花堿)-NazSiOs

氯仿?CHCI3甘油-CHiOH-CHOH-CH2OH石炭酸-C6H50H

福馬林林(蟻醛)?HCHO微醋酸、醋酸-CH3COOH草酸-HOOC-COOH

硬脂酸-Ci7H35co0H例旨酸-C15H31COOH油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N—CH2COOH

13.實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)條件4題

I.實(shí)驗(yàn)中水的妙用

(1)水封：少量白磷放入盛冷水的廣口瓶中保存，水既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又

可使其保持在燃點(diǎn)之下；液浸極易揮發(fā)有劇毒，在水中溶解度較小，比水重，保存在水中。

(2)水?。豪w維素水解需沸水??；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、

硝酸鉀溶解度的測定(室溫~100°。需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱。

(3)水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體。有些氣體在水中有一定溶解度，

但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

(4)水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO2#

(5)鑒別劑：利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行鑒如：苯、乙醇、浸乙烷。

(6)查漏：氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。

口幾處使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度170℃,溫度計(jì)在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度。

(2)實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油：溫度計(jì)水銀球插在蒸儲(chǔ)瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。

(3)苯的硝化實(shí)驗(yàn)：水銀球插在水溶液中，控制溫度50~60℃o

(4)KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn):水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確

m化學(xué)儀器上的“0”刻度

(1)滴定管："0"刻度在上.(2)量筒：無"0"刻度.(3)托盤天平："0"刻度在

刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。

IV化學(xué)反應(yīng)條件：

高溫：①碳還原氧化物;②水蒸氣與碳(或鐵)；@0酸鹽工業(yè);④碳酸鈣分解；⑤某些非金

屬與H2反應(yīng)；⑥鋁熱反應(yīng)

電解：①水電解；②氧化鋁電解；③電解飽和食鹽水;④其它

點(diǎn)燃:①。2與可燃物(取、CO、S、CH4或其他有機(jī)物)；②出與Cl2；

催化劑：①氨的催化氧化；②合成氨；③SO2制SO3；④有機(jī)反應(yīng)。

光照：①出與Cl2(或烷燒)；②硝酸(或HCIO)分解；③鹵化銀(或硝酸銀)分解

14.常見的10D粒子和18?粒子

223

10e:O\F\Ne、Na\Mg\Al\OH\HF、H2O.NH△NH3HQ\CH.4

NH；

222

18e:S\Cl\Ar、K\Ca\HCkHS\O2\F2.H2S、PH3、H2O2.CH3F、N2H4、

CH3OH、CH3NH2、C2H6

15.常見物質(zhì)的物理性質(zhì)

(1)密度

密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K(混合物氨水)密

度比水重的：C04、澳乙烷、硝基苯、漠苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸

一般一鹵代烷比水輕、燒、酯比水輕，溪代物、多鹵代物比水重。

(2)溶解性：易溶性氣體和液體

氣體：NH3、HF、HCkSO2、HCHO

液體:CHaOH、CH3CH2OHXCH3cOOH、H2SO4.HNO3x乙二醇、丙三酹

含碳少的含氧衍生物(除酸、酯外)易溶于水，高分子、含碳較多的有機(jī)物難溶于水。

(3)沸點(diǎn)

常見易液化的氣體：NFkHCLCL、S02、

N02易揮發(fā)的液體：B「2、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨

水

易升華的固體：L、干冰(固態(tài)CO》、升華硫、紅磷

16.重要的電極反應(yīng)式

x>

陽極：40H-4e=2H2O+O2T2CI--2e=Cl2tM-xe-=M

2++

陰極：Cu+2e=Cu2H+2e=H2t

x++

負(fù)極：M-xe-=MH2-2e-=2HH2-2e+20H=2H2O

+

正極：2H++2e=H2TO2+4e'+2H2O=40H-O2+4e+4H=4H2O

.常見的化學(xué)工業(yè)

17?燃燒催化劑

(1)硫酸工業(yè)：4FeS2+11022Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=

H2so4

(氧化還原反應(yīng))設(shè)^接觸室、吸收塔

一催化齊J

(2)合成氨工業(yè)：N2+3H2催儂2NH3(氧化還原反應(yīng))設(shè)備合成塔

(3)硝酸工業(yè):4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=

2HNO3+NO

(氧化還原反應(yīng))設(shè)備薪爐吸收塔

(4)氯堿工業(yè)2NaCI+2H2O2NaOH+H2t(陰極)+CI2T(羽極)設(shè)備離子交換

膜

(S)侯氏制嚏去:NH3+H2O+CC)2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l

2NaHCO3Na2cq浦H2O+CO2T(非氧化還原反應(yīng))

(6)煉鐵：Fe2O3+3CO2M!2Fe+3CO2t(氧化還原反應(yīng))設(shè)備高爐

(7)鋁的冶煉：2Al2O34AI+3CM(氧化還原反應(yīng))(冰晶石)設(shè)備電解槽

(8)電解精煉銅：陽極：Zn-2e=Zn2*Ni-2e=Ni2+Cu-2e=Cu2*

陰極：Cu2++2e=Cu(氧化還原反應(yīng))

(9)硅酸鹽工業(yè)：①水泥

原料-粘土和石灰石。主要成分-硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備-回轉(zhuǎn)窯

②玻璃：原料-純堿、石灰石和石英(1:1:6)。設(shè)備-玻璃熔爐

③陶瓷：(復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng))

18.有機(jī)物歸納：

I互為官能團(tuán)異構(gòu)

(1)烯煌與環(huán)烷煌(2)煥煌與二烯煌、環(huán)烯姓(3)醇與酸、酚與芳香醇、芳香醛

（4）醛與酮（5）酸與酯（6）氨基酸與硝基化合物

（竣基可以拆分為醛基與羥基）

口最簡式相同的有機(jī)物（1）CH:C2H2和C6H6（2）CH2:烯羥和環(huán)烷羥（3）CH2O:

甲醛、乙酸、甲酸甲酯（4）CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)

和飽和一元竣酸或酯。如乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

m能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

①烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；②苯及苯的同系物與a鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；b.

濃硝酸：50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑;③鹵代羥水解：NaOH的水溶液；④醇與氫鹵酸

的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；⑤酉跳的水解：無機(jī)酸或堿催化；豳與濃浸水或湎髏（乙醇與濃硫

酸在140。（：時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

19.使漠水或高銃酸鉀褪色

（1）能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

I①不傾喔；②^飽和煌的衍生物；③石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化汽油等）；④苯酚及其同系

物;⑤含醛基的化合物；⑥天然橡膠（聚異戊二烯）

n①?2價(jià)硫（H2s及硫化物）；②+4價(jià)硫（S02、H2s。3及亞硫酸鹽）；③Fe2+（變色）；

④-1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）（變色）；⑤Zn、Mg等單質(zhì)；⑥NaOH、Na2CO3等；

⑦AgN（33

（2）能萃取漠而使漠水褪色的物質(zhì)

上層變無色（P>1）：鹵代姓（CCI4.氯仿、溪苯等）、CS2；

下層變無色（P<1）:直儲(chǔ)汽油、煤焦油、苯及同系物、低級酯、液態(tài)飽和煌等

（3）能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

I①不顏口煌;②苯的同系物（不含苯）；③不飽和燒的衍生物；④含醛基的有機(jī)物;⑤酚類;

⑥5油產(chǎn)品（裂解氣、裂化汽油等）;⑦蟒品（煤焦油）；魴燃像膠（聚異戊二烯1U①X-

（X=CLBr、I）;②Fe2+（變色）；③低價(jià)硫及化合物；④雙氧水。

20.重要反應(yīng)歸納

IA+酸一水+B

A可能為（1）堿（反應(yīng)略）（2）堿性氧化物（反應(yīng)略）

△

（3）單質(zhì)S+2H2so4（濃j3SO2t+2H2O

（4）酸性氧化物S5+2H2s=3S1+2H2。

（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）=3NO2+H2。上

6）HCI+HCIO=CI2t+H2OH2S+3H2so4（濃）4SO2t+4H2O

H2O2+H2sO3=H2so4+H2O（7）醇（反應(yīng)略）

nA+B-*C+D+H20

（1）非氧化還原反應(yīng)：①NaHS04+Ba（0H）2T②Mg（HCC）3