高考化學(xué)人教版一輪學(xué)案第四章第四講氮及其化合物

第四講氮及其化合物

考點一氮氣及其氧化物(命題指數(shù)★★★★★)

1.自然界中氮的存在和氮的固定：

2.氮氣。

(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

⑵化學(xué)性質(zhì)。

寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

點燃

①3Mg+N?M”;

高溫、高壓、

②N2+3H2催化劑2NH；

放電或高溫

③N2+O2-…?…2N0。

3.氮的氧化物：

⑴氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從+1?+5價都有對應(yīng)的氧化物，

如N2O、NQ、N2O3、NCh(或N2O4)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是

N2O3、N2Q50

(2)NO和NCh的比較。

性質(zhì)NON02

色、態(tài)、無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體

味

溶解性難溶于水

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

3NO2+H2O—

與水反應(yīng)不反應(yīng)

2HNO3+NO

與氧氣

不反應(yīng)

2NO+O2=2NO2

反應(yīng)

對環(huán)境NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸

的影響雨及破壞臭氧層

1.判斷下列說法是否正確，正確的打“小，錯誤的打“X”。

⑴豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學(xué)變化。

0

提示：4氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，是化學(xué)變化。

(2)在實驗室里，NO可用排空氣法收集。()

提示：X。常溫下，NO與氧氣反應(yīng)，用排水法收集。

⑶通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣。()

提示：xo加熱條件下，鎂與氮氣反應(yīng)。

(4)N2與02在放電條件下直接化合生成Nth。()

提示：xoM與O2在放電條件下直接化合生成NO。

⑸將1molNO與0.5mol02混合后分子數(shù)為NA。()

提示：xoNO與O2反應(yīng)生成NO2,2N02^^N204O

(6)NCh與H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2。()

提示：A/O3N02+H20=2HN03+N0,NOZ既是氧化劑，又是還原劑，個數(shù)

之比是1：2O

2.（202L衡陽模擬）一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法正確

的是（）

A.反應(yīng)①屬于"氮的固定”

B.反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2=2NH3

【解析】選Ao解答本題的關(guān)鍵是結(jié)合圖示和箭頭方向確定反應(yīng)物和生

成物，然后根據(jù)圖示寫出化學(xué)方程式進行分析判斷。反應(yīng)①為Li與M

反應(yīng)生成Li3N,屬于氮的固定，A正確；結(jié)合圖示可知反應(yīng)②為Li3N

+3H2O=3LiOH+NH3T,該反應(yīng)中沒有化合價的變化，屬于非氧化還原

反應(yīng)，B錯誤；電解LiOH水溶液不能生成單質(zhì)Li,C錯誤；結(jié)合圖示

可知，三步循環(huán)的總結(jié)果為2刈+6b0=4加3+3。2,D錯誤。

命題角度1：氮氣及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例1】（2021?葫蘆島模擬）下列說法中正確的是（）

A.氮氣化學(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷

B.氮氣只有氧化性，沒有還原性

C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有N2TNO—NO2-HNO3一硝酸鹽

D.NO與02反應(yīng)生成NO2屬于氮的固定

【解析】選C。N三N鍵能大，N?比磷穩(wěn)定，A錯誤；氮氣中氮元素的化

合價可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又具有還原性，B錯誤；

氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，D項錯誤。

（1）（宏觀辨識與微觀探析）哪些性質(zhì)可以判斷氮、磷的非金屬性強弱？

提示：酸性：硝酸大于磷酸；穩(wěn)定性：NhG大于PH?;還原性：PL大于

N%等可以說明非金屬性氮大于磷。

（2）氮的固定有哪些？

提示：①人工固氮：合成氮和仿生固氮；②自然固氮：高能固氮（雷雨

天4一NO）和生物固氮（豆科植物的根瘤菌固氮）o

【備選例題】

下列關(guān)于N2性質(zhì)的敘述中錯誤的是（）

A.氫氣在氮氣中能燃燒

B.氮氣既具有氧化性，又具有還原性

C.將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物屬于氮的固定

D.氮氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮

【解析】選A。氫氣與氮氣在高溫、高壓、催化劑條件下才能反應(yīng)，A

錯誤；氮氣中氮元素的化合價可以升高，也可以降低，故既具有氧化

性，又具有還原性，B正確；將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物屬于氮

的固定，C正確；氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO,D正確。

命題角度2：氮的氧化物與水的反應(yīng)

【典例2］如圖所示，將相同條件下的m體積NO和n體積02同時通

入倒立于水槽且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留與體積的

氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則機與〃的比值為（）

A.3：2B.2：3C.8：3D.3：8

【解析】選C。該過程中涉及的反應(yīng)有2N0+02=2N02、3N02+H20=2HN03

+N0,可將兩個方程式“合并”為4N0+302+2H2（）=4HN03。剩余氣體與

空氣接觸立即變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體為N0o則可知T體積的NO

氣體與"體積的。2恰好完全反應(yīng)。

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

43

m

2n

4：4=3",解得m:n=8:3。

題干剩余氣體遇到空氣無變化，下列說法正確的是（）

A.3：8B.4：5C.8：3D.5：4

【解析】選B。剩余氣體與空氣接觸無變化，說明剩余氣體為則可

知m體積的NO氣體與（n-；）體積的。2恰好完全反應(yīng)。

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

43

/m、

m（〃一￡）

ffl

4:根=3:（〃—不），解得：〃=4:5o

【備選例題】

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣

體，它們是①NO和NCh，②NO2和。2,③NH3和N2。將3支試管均

倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為％、

弘、V3,則下列的關(guān)系正確的是（）

A.Vi>V2>V3B.Vi>V3>V2

C.V2>V3>VID.V3>VI>V2

【解析】選B。設(shè)各種氣體的體積都為1體積。①根據(jù)3N02+H20=2HN03

1

+N0,即剩余NO的體積％=（1+金）體積。②根據(jù)4N02+02+

1

2H20=4HN03,即剩余O2的體積14=（1--）體積。③剩余N2的體積%

=1體積。即B項符合題意。

命題角度3：氮的氧化物與環(huán)境污染

【典例3］（雙選）隨著我國汽車年銷量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了很

大的污染。汽車尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程

如圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中NO為氧化劑,此為還原產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N?

C.NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO坐駕4cO2+N2

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】選A、D。A項，反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，附為還原產(chǎn)物；B項，M

不是污染成分;C項，NO與。2沒有催化劑存在下就可以發(fā)生反應(yīng)。

【備選例題】

氮氧化合物（用NO、表示）是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特

點，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。

催化劑

(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如，4NH3+6NO5N2+

6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。

①N02被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②NO與NO?按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得

到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是o

【解析】(1)陽3和NO2反應(yīng)生成心和慶0,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為甌

其質(zhì)量之比是4：3o

⑵①生成兩種鈉鹽，必須是NO?的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種

鹽分別為NaNOs和NaNOz。②NO中氮的化合價為+2價，NO?中氮的化合

價為+4價，二者1:1混合時與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守

恒可知，鈉鹽中氮的化合價為+3,即為NaNOz。

催化劑

答案：(1)8NH3+6N02△7N2+12H204：3

(2)①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

②NaNCh

1.氮的氧化物溶于水的計算方法

(1)NO2和02的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)：4NO2+02+

2H2O=4HNO3,其計算如下表：

(2)NO和02的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)：4NO+302+

2H2O=4HNO3,其計算如下表:

2.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

光化學(xué)煙NO、在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反

霧應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。

N。1排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNCh,隨雨

酸雨

雪降到地面。

破壞臭氧N02可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增

層加。

3.常見的NO,尾氣處理方法

⑴催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N*,或NO、

與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)c一般適用于汽車

尾氣的處理。

(2)堿液吸收法

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是

n（NO2）＞n（NO）o一般適合工業(yè)尾氣中NO》的處理。

命題點1：氮氣及其氧化物的性質(zhì)（基礎(chǔ)性考點）

1.下列關(guān)于NO、NCh的描述中錯誤的是（）

A.NCh是紅棕色氣體，易溶于水，但不是酸性氧化物

B.N02可用排水法收集，且可由N2和02化合而得到

C.NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是大氣污染物

D.NO、NO2既具有氧化性又具有還原性

【解析】選BoNO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物，A正

確；N02易溶于水，不可用排水法收集，且M和化合只能得到NO,B

錯誤；兩者通過2N0+02=2N（）2,3N02+H20=2HN03+N0而相互轉(zhuǎn)化，

且兩者都會造成空氣污染，C正確；NO、NO2既具有氧化性又具有還原

性，D正確。

命題點2：氮的氧化物與水的反應(yīng)（基礎(chǔ)性考點）

2.將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，

充分反應(yīng)后試管中剩下20mL氣體，則原混合氣體中NCh和NO的體

積比為（）

A.2：1B.1：3C.3：1D.1：1

【解析】選C。

3NO2+H2O=2HNO3+NOAV

312

30mL20mL

V(NO)=4()mL-30mL=10mL,

V(NO2)：V(NO)=30mL：10mL=3：1。

3.常溫常壓下，注射器甲中裝有N02氣體，注射器乙中裝有相同體積

的空氣，注射器與U形管連通，固定活塞。如圖所示，打開兩個止水

夾，足夠時間后，將會看到U形管中液面()

A.a端上升，b端下降

B.a端下降，b端上升

C.U形管中液面無變化

D.無法判斷

【解析】選A。打開兩個止水夾后，甲中NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,

U形管中左側(cè)氣體壓強減小，a端液面上升，b端下降。

命題點3：氮的氧化物與環(huán)境污染(應(yīng)用性考點)

4.氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)

煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

⑴用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如

下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(i)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(ii)

①在反應(yīng)⑴中，氧化劑是O在反應(yīng)(ii)中，氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為。

②由反應(yīng)(ii)判斷二氧化氮是否為酸性氧化物？解釋原因

（2）汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是

安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)消除污染，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式

⑶目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無

污染的物質(zhì)，請寫出N02發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式

【解析】（1）①在反應(yīng)（i）中NO2中的氮元素化合價降低做氧化劑；在

反應(yīng)（ii）中氧化劑和還原劑都是NO2,它們的物質(zhì)的量之比為1：1。②

二氧化氮與堿反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮

不是酸性氧化物。

⑵根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后

生成的對大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮氣和二氧化碳。

⑶根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成

的無污染的物質(zhì)為氮氣和水。

答案：（1）①NO?1：1

②不是，因為二氧化氮與堿反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素化合價發(fā)生變

化

催化劑

（2）2N0+2coN2+2CO2

一定條件

（3）6N02+8NH3-----7N2+12H20

【加固訓(xùn)練一拔高】

（2021.宜昌模擬）光化學(xué)煙霧的形成機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

（）

A.光化學(xué)煙霧的分散劑是空氣

B.氧原子是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑K

o

/

&

C.PAN（\小。）屬于有機物

D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物和碳氫化合物大量排放有關(guān)

【解析】選B。光化學(xué)煙霧的二次污染物。3、醛類、PAN及硝酸分散在

空氣中，分散劑為空氣，故A正確；根據(jù)示意圖，氧原子是中間體，

o

/

不是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑，故B錯誤；PAN（二八、。）中含有碳

元素，屬于有機物，故C正確；由圖示知光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化

合物和碳氫化合物的大量彳非放有關(guān)，故D正確。

考點二硝酸（命題指數(shù)★★★★★）

1.物理性質(zhì)：

硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。

2.化學(xué)性質(zhì)：

(1)不穩(wěn)定性。

△或光昭

反應(yīng)：4HNO3(濃)=-二-二2H2O+4NO2T+O2T。

(2)強氧化性。

硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。

稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

與金屬3Cu+8HNCH稀)一3CU(NO3)2+2NOT+4H2O

反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+4HNCh(濃)一Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

與非

濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

金屬

△

C+4HNO3c農(nóng))----CO2T+4NChT+2H2。

反應(yīng)

與還原硝酸可氧化Fe2+、H2S、SO2、Na2so3、HI等還原性物

性化合質(zhì)。如稀硝酸與FeSCU溶液反應(yīng)的離子方程式：

物反應(yīng)3Fe2++4H++NO)=3Fe3++NO)+2H2。

1.判斷下列說法是否正確，正確的打“小，錯誤的打“X”。

⑴常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化。()

提示：＜。鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化是金屬被氧化的過程。

(2)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO。()

提示：4硝酸變稀，生成NO。

(3)濃硝酸在光照下久置，會變黃。()

提示：4濃硝酸在光照下部分分解生成二氧化氮，溶于濃硝酸顯黃色。

(4)硝酸具有強氧化性，硝酸與Fe反應(yīng)一定生成Fe3+0()

提示：xo當Fe少量時生成Fe3+,當Fe過量時生成Fe?+。

(5)硝酸與Na2cCh反應(yīng)生成C02氣體，與Na2s反應(yīng)也生成H2s。()

提示：X。硝酸具有強氧化性，可將H2s氧化。

(6)在LOmolL」的KNO3溶液中可以存在H+、Fe2+、C「、S0f。()

提示：xo溶液中含NO；和小，可將Fe?+氧化為Fe。

2.某同學(xué)在實驗室取出一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色，與教材中關(guān)于

硝酸的描述出現(xiàn)偏差。

⑴你能幫助該同學(xué)解釋一下原因嗎？應(yīng)該如何避免這種情況的發(fā)

生？

提示：濃硝酸不穩(wěn)定見光或受熱會分解生成NO2,NO?溶于濃硝酸使溶

液顯黃色；故濃硝酸應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，并放在陰涼處。

⑵你能幫助該同學(xué)去除硝酸的黃色嗎？

提示：向濃硝酸中通入氧氣(或空氣)，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+

2H20=4HN03,消除黃色。

(3)足量的銅投入少量上述濃硝酸，會看到什么現(xiàn)象？

提示：立即有紅棕色氣體產(chǎn)生，氣體顏色逐漸變淺至無色；溶液變?yōu)?/p>

綠色或藍綠色。

命題角度1：硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例1】(2021.秦皇島模擬)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反

應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置

和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空

的注射器。

請回答有關(guān)問題：

(1)設(shè)計裝置A的目的是

為達到此目的，應(yīng)進行的操作是打開K,且打開分液漏斗活塞，當裝

置C中產(chǎn)生________時，關(guān)閉K。

⑵在完成⑴中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，

觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

B中反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置E和F的作用是；為實現(xiàn)此

作用，其操作方法是

（4）裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有

_________________的功能°

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

銅絲控制反應(yīng)

的開始與停止通入空氣（或

驗證無色尾氣吸收

氣體為NO

防倒吸

多孔

隔板

制備CO：用于趕吸收CO2.根據(jù)變渾濁的

盡裝置內(nèi)的空氣現(xiàn)象.判斷空氣已經(jīng)排盡

防止氧化NO

【解析】（1）由于裝置中含有空氣，能把NO氧化生成NO2,從而干擾

實驗。所以需要利用生成的二氧化碳將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免

NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。澄清的石灰

水能吸收CO2,產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此可以判斷。

⑵稀硝酸具有氧化性，能把銅氧化，生成硝酸銅、NO和水，所以現(xiàn)象

就是銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)樗{色。有

2+

關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO；=3Cu+2NOT+4H2Oo

⑶由于NO極易被氧氣氧化生成NO2,所以E、F的作用是驗證無色氣

體為NOo具體的操作是將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無

色氣體吸入注射器中。

（4）NO2極易溶于水，所以還有防止倒吸的作用。

答案：（1）利用生成的二氧化碳將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和

氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾白色沉淀

（2）銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)樗{色

2+

3Cu+8H++2N0；=3Cu+2N0T+4H2O

（3）驗證無色氣體為NO將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無

色氣體吸入注射器中

（4）防止倒吸

（1）（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）進行完（3）中操作后，還要打開止水夾K和分

液漏斗的活塞，通一段時間的CO2再拆卸裝置，為什么？

提示：通過通CO2將氮的氧化物都趕到裝置D中吸收，防止拆卸裝置時

污染空氣。

⑵在進行⑶中操作時，發(fā)現(xiàn)裝置C中的沉淀會溶解，原因是什么？

提示：將注射器中的空氣注入裝置E,產(chǎn)生的NO2進入裝置C與水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸將沉淀碳酸鈣溶解。

【講臺揮灑一刻】

現(xiàn)象描述答題模板

①全面描述現(xiàn)象的程序——“海、陸、空”

“海，，——溶液有什么變化；“陸”——固體有什么變化；“空”——氣體有

什么變化。

②規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板

如顏色：……由……（具體顏色）變?yōu)椤ň唧w顏色）；氣體：溶液中

產(chǎn)生……（顏色）的氣體，（或）在固體表面產(chǎn)生……（顏色）氣體；沉淀:

在……（顏色）溶液中產(chǎn)生……（顏色）的沉淀（渾濁）。

命題角度2：金屬與硝酸反應(yīng)的多角度計算

【典例2】將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足

量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能

是（）

A.0.3molNO?和0.3molNO

B.0.2molNO2和0.1molN2O4

C.0.6molNO

D.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

【解析】選D。向Mg、Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足

量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀

中氫氧根的質(zhì)量為21.4g—11.2g=10.2g,物質(zhì)的量為二2,=

1/g-moL

0.6mol,根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.6mole~,確定D

項符合。

【講臺揮灑一刻】

金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型

【備選例題】

某100mL混合液中，HNCh和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol-L

「和0.1mobL-1o向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)

后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（忽略體積變化）為（）

A.0.15mol-L'B.0.225mol-L-1

C.0.35mol-L-1D.0.45mol-L'1

【解析】選Bo解答本題要從離子反應(yīng)的角度來考慮，H2s提供的H+

可以和NO；構(gòu)成強氧化性環(huán)境，繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。HNO3、H2s。4混合液

中H+總的物質(zhì)的量為0.06mol,NO；的物質(zhì)的量為0.04mol,Cu的

物質(zhì)的量為0.03moloCu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：

2+

3Cu+8才+2NO；=3Cu+2NOf+4H2O

382

0.03mol0.06mol0.04mol

H+不足量，應(yīng)根據(jù)H+的物質(zhì)的量來計算。

2+

3Cu+8H++2NO；=3Cu+2N0t+4H2O

83

0.06mol/z(Cu2+)

n(Cu2+)=0.06molxj=0.0225mol

o

0.0225mol

c(Cu2+)==0.225mol-LL

0.1L

1.多角度突破HNO3的強氧化性

(1)硝酸與金屬的反應(yīng)

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。

②活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2,硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。

③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化。

(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)

非金屬單質(zhì)+濃硝酸一最高價氧化物或其含氧酸+NO2T+H2O。

(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)

可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2+>FeO、

Br->「、S2->SOf等均能被HNO3氧化。

2.金屬與硝酸反應(yīng)的計算方法

⑴電子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電

子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)，由此可求出氮元素被還原后的價態(tài),

根據(jù)價態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物。

（2）原子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)時，一部分以NO；的形式存在，一部

分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的HNCh中

N的物質(zhì)的量相等。

（3）電荷守恒法：M〃+和片所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于NO；所帶負電荷總

數(shù)（因為這種溶液中0H濃度很小，可被忽略）。

（4）離子方程式法:HNO3與H2s04混合液跟金屬的反應(yīng)，當金屬足量時,

不能用HN03與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，應(yīng)用離子方程式計算，

因為生成的硝酸鹽中的NO］借助H+仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。

命題點1：硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用（基礎(chǔ)性考點）

1.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確

的是（）

A.硝酸濃度越小消耗的硝酸越多，產(chǎn)生的有毒氣體也越多

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少

C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去最好，因反應(yīng)速率快

D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同

【解析】選D。銅完全反應(yīng)，在進行相關(guān)計算時以銅為標準，等質(zhì)量的

銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成CU（NO3）2的量相同，濃硝酸被還

原為N02,氮原子價態(tài)由+5價降到+4價，每個氮原子得到1個電子，

稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀

硝酸少，生成的NO?也比NO多。用排水法收集氣體時，3愴+乩0=2耶03

+N0,故兩種情況收集到的氣體一樣多。

2.（2021年遼寧適應(yīng)性測試）下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑、體積膨

濃硫酸具有脫水性

A產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄脹，澄清石灰水變渾

和強氧化性

清石灰水濁

銅粉加入稀硫酸中，加熱時無明顯現(xiàn)象，

B加熱;再加入少量硝加入硝酸鉀后溶液硝酸鉀起催化作用

酸鉀固體變藍

過量鐵粉加入稀硝

有無色氣泡產(chǎn)生，溶稀硝酸能將Fe氧化

C酸中，充分反應(yīng)后，

液呈血紅色成Fe3+

滴加KSCN溶液

將Na粒投入MgCh

D析出銀白色固體固體為Mg

溶液

【解析】選A。蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，澄清石

灰水變渾濁，說明生成CO?、S02,濃硫酸具有強氧化性，A正確；銅粉

與稀硫酸不反應(yīng)，加入KNO3后溶液變藍，是因為在酸性條件下，N0；能

與銅反應(yīng)，B錯誤；過量的鐵粉與硝酸反應(yīng)，生成的是Fe?+,C錯誤;

將Na投入MgCL溶液中，析出白色固體是Mg（0H）2,D錯誤。

命題點2：金屬與硝酸反應(yīng)的多角度計算（綜合性考點）

-1

3.（2021?衡陽模擬）一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2molL

的硝酸中，反應(yīng)共生成1.12LNO（標準狀況下），再向反應(yīng)后的溶液中

加入1的NaOH溶液，當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最

少是（）

A.450mLB.500mL

C.400mLD.不能確定

【解析】選A。生成NO的物質(zhì)的量為0.05mol,則此時NO；的物質(zhì)的

量為0.5mol—0.05moi=0.45mol。當沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)

是硝酸鈉，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.45mol,根據(jù)鈉原子守恒可知，氫

氧化鈉的物質(zhì)的量是0.45mol,則氫氧化鈉的體積是450mL。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.3.2gCu與30mL3moi.L」HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NCh

和NO,若反應(yīng)后溶液中才為amol,則此時溶液中所含NO；為（）

A，2molB-2amol

amolD.（tz+O.l）mol

【解析】選D。溶液中某元素的原子個數(shù)守恒，溶液中電荷守恒（即溶

液顯電中性）。根據(jù)題意，HNO3有剩余，則Cu反應(yīng)完全?？蓳?jù)電荷守

恒："（N0；）=

3.2g

2/7（Cu2+）+/7（H+）=2X—-----—{+amol=（0.1+a）mol

64g-molo

2.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一

份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。

向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖

所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）

A.原混合酸中NO；物質(zhì)的量濃度為2mol-L-1

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)

生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.H2so4濃度為2.5mol-L^1

2+

【解析】選D。第一份中發(fā)生3Cu+8H++2N0；=3Cu+2N0f+4H20,

由于銅溶解0.3mol,故反應(yīng)的NO；為0.2mol,原混合酸中N0；的

濃度為=2mol-L-1,故A項正確；B項由圖可知曲為Fe+

+3+

4H+N0；=Fe+N0f+2H20,AB為2Fe'++Fe=3Fe2+,BC段為Fe

+2+

+2H=H21+Fe,故B、C項正確；反應(yīng)消耗22.4gFe,則〃（Fe）

22.4g

=------r=0.4moI,則n（FeS0）=0.4moI,據(jù)原子守恒可知，

56g-mol4

每份溶液中含有0.4molH2S04,原混合溶液中c（H2so。=號嘿衛(wèi)=

4mohL-1,故D項錯誤，符合題意。

3.（2021.滁州模擬）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的

△

反應(yīng)進行探究（已知：4HNO3—4NO2T+02?+2H2O）。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),

立即伸入三頸瓶中，并塞索瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣

體的顏色為，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH”溶液，反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出

現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為

(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH”溶液(填“能”或“不能”)用

Ca(OH)2溶液代替，理由是

(3)裝置B的作用是o

⑷裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認為是NO,還有部分同學(xué)

認為是。2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是(填序號)。

A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃

②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是

【解析】(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO?、CO2、

H20,由于NO2為紅棕色氣體，故三頸瓶中的氣體為紅棕色。(2)將N02、

CO2通入Ba(0H)2溶液中分別生成Ba(N03)2和BaC03,由于Ba(0H)2溶液

足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaC()3不溶解以沉淀形式析出。Ba(0H)2溶液

不能用Ca(0H)2溶液代替，因為Ca(0H)2微溶于水，溶液中Ca(0H)2含

量太少，濃度太低，不足以完全吸收生成的酸性氣體，導(dǎo)致溶液呈酸

性，從而不能生成CaCOs沉淀。(3)裝置B可以防止裝置C中酸性氣體

因溶解速率太快而出現(xiàn)倒吸。(4)①NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的N02,

A正確；NO和均不具有酸性，B4皆誤；能使帶火星的木條復(fù)燃，而

NO不能，C正確。②裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，還發(fā)生

濃硝酸的分解反應(yīng)。

答案：(1)紅棕色

△

C+4HNO3(濃)=^4NO2T+CO2T+2H2O

(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成CaCO3

沉淀

(3)防倒吸(4)①A、C②濃硝酸的分解

考點三氨和鐵鹽(命題指數(shù)★★★★★)

1.氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)：

2.氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水反應(yīng)。

①氨水呈現(xiàn)堿性的原因：NH3+H2O^^NH3?H2O^^NH4+OH,

②氨水中存在的粒子：NH3H2。、H2O、NH?、NH』、OH、H+。

③NH3-H2O的性質(zhì)：NH3H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解,

△

化學(xué)方程式為NH3H2O-NH3T+H2O。

(2)與酸的反應(yīng)。

蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為

有白煙生成?；瘜W(xué)方程式分別為HC1+NH3=NHQ、HNO3+

NH3=NH4NO3。

(3)與鹽溶液的反應(yīng)。

如過量氨水與A1CL反應(yīng)的離子方程式：

A13++3NH3H2O=A1(OH)3」+3NH；°

(4)氨氣的還原性。

性質(zhì)方程式

催化氧化

4NH3+5O2△4NO+6H2O

被CuO氧化

2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2O

2NH3+3C12=N2+6HC1

被氯氣氧化

或8NH3+3C12=N2+6NH4CI

被氮氧化6N0+4NH3=5N2+6H2O

物氧化6NO2+8NH3—7N2+12H2O

微點撥①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍。

②氨水呈弱堿性，NH3H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)

按NH3計算。

3.噴泉實驗：

⑴原理。

使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒

杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。

(2)形成噴泉的常見組合。

①HC1、NH3、Nth、NO與02(4：3)、NCh與。2(4：1)溶于水。

②HC1、CO2、Cb、SCh溶于NaOH溶液。

4.錢鹽及NH；的檢驗：

(1)鍍鹽的物理性質(zhì)。

錢鹽都是自色固體，均易溶于水。

⑵鏤鹽的化學(xué)性質(zhì)。

(3)NH4的檢驗。

未知液3T呈堿性一^濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含

NH：o

5.含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。

如：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20。

(2)歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反應(yīng)中只靠攏。

△

如：6N0+4NH3^=5N2+6H2O

NO2+N0+2NaOH=2NaNO2+H20。

i.判斷下列說法是否正確，正確的打y”，錯誤的打“x”。

⑴氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙。()

提示：X。硫酸難揮發(fā)，與氮反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。

⑵加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝

結(jié)。()

提示：氯化鎂分解生成的氨氣與氯化氫反應(yīng)生成N1CI,冷凝重新

凝結(jié)。

⑶氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH：o()

提示：xo氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3HO。

(4)錢鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性。()

提示：XoNH4HCO3、(NHJS溶液呈堿性。

(5)現(xiàn)有1molL-1的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃度是1mol-L-,o

()

提示：xo氨水中存在N%、NH：和NH3HO,NH3H2O的濃度小于1mol.L

(6)NH4cl與NaCI的固體混合物可用升華法分離。()

提示：xoNH4CI與NaCI的固體混合物可用加熱氟化錠分解法分離。

(7)向某無色溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試

管口，不變藍，則原溶液中不含NH；o()

提示：xo檢驗時應(yīng)該使用濃的氫氧化鈉溶液并加熱，便于產(chǎn)生N%。

2.(1)管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，

會產(chǎn)生白煙，原理是什么？

提示：若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CI2=N2+6HCI.NH3+

HCI=NH4CI,產(chǎn)生的白煙是固體NH￡I。

(2)“有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫錢化肥受潮了，就放在太陽下

面曬，下午取的時候發(fā)現(xiàn)少了許多。請解釋相關(guān)原因？

提示：在太陽光的照射下，碳酸氫鎂受熱分解生成NH3、CO?、水蒸氣，

故固體減少。

命題角度1：氨、鏤鹽的性質(zhì)及實驗

【典例1】(2021.濱州模擬)探究氨氣及鐵鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實

驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()

A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極

易溶于水

B.將pH=ll的氨水稀釋1000倍，測得pH>8,說明NH3H2O為弱

堿

C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，

說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D.經(jīng)^”將紅熱的伯絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅

棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NCh

【解析】選D。氨氣極易溶于水生成氮水，所以將集有氨氣的試管倒扣

于水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；常溫下，pH=11的氨水中

c(0H")=10-3mohL-1,稀釋1000倍,測得pH>8,c(0H")>10"6mohL

-1,說明稀釋時電離平衡正向移動，所以NMHO為弱堿，故B正確；

碳酸氫錠加熱分解為氮氣、二氧化碳和水，故C正確；氮氣的氧化產(chǎn)

物為NO,NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2,所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕

色氣體，故D錯誤。

⑴上題A項試管中液體的物質(zhì)的量濃度為多少？（設(shè)實驗條件下的氣

體摩爾體積為Vm）

提示：1/Kmol?L，設(shè)試管的體積為VL,則氨氣的物質(zhì)的量為K/Kmol,

1

溶液的體積為I/L,則溶液的物質(zhì)的量濃度為1/Kmol-L-o

⑵上題D項錐形瓶中會有白煙產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是什么？

提示：氨催化氧化生成NO,NO與反應(yīng)生成NOZ,NO2與水反應(yīng)生成HN03,

HNO3與揮發(fā)出的NH3反應(yīng)生成NH4NO3,產(chǎn)生白煙。

命題角度2：噴泉實驗問題分析

【典例2】噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

⑴圖I為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，

膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是

A.SCh和H2OB.CCh和NaOH溶液

C.NH3和H2OD.NO和H2O

⑵比較圖I和圖II兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖I是

上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖n是下部錐形瓶

內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小

（3）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖ni所示的裝置。

①如果關(guān)閉活塞C,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管.則可能出現(xiàn)的

現(xiàn)象為

②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞C,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】(1)極易溶于水或氣體與溶液易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可形成圖I中噴

泉，A、C利用氣體的溶解性形成噴泉，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成噴泉，

而D中NO不溶于水，不能形成噴泉；

⑵圖I和圖II兩套裝置，均產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，圖I是減小上部

燒瓶內(nèi)氣體壓強，而圖II是增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強；

⑶①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭湎管，有氮氣的瓶

內(nèi)氣壓減小，HCI與氨氣結(jié)合生成氯化錠，則觀察到HCI氣體進入盛有

N%的燒瓶，產(chǎn)生大量的白煙；

②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c,瓶內(nèi)氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形

成噴泉，則現(xiàn)象為兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉。

答案：(1)D(2)減小增大

⑶①HCI氣體進入盛有N%的燒瓶，產(chǎn)生大量的白煙

②兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉

⑴某同學(xué)組裝上題圖I裝置時忘記了膠頭滴管，如何操作可以產(chǎn)生噴

泉？

提示：用熱毛巾捂燒瓶或冰敷燒瓶。

⑵若上題裝置II中錐形瓶裝有乙醇，如何操作可以產(chǎn)生噴泉？

提示：加熱錐形瓶使乙醇揮發(fā)，使錐形瓶中壓強增大，產(chǎn)生噴泉。

命題角度3：氮及其化合物的轉(zhuǎn)化

【典例3）（2021年廣東適應(yīng)性測試）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素

的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.a可經(jīng)催化氧化生成b

B.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為c

C.密閉體系中，c存在2NO2^^404

D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c

【解析】選B。a是NH3,陽3高溫下催化氧化可以生成N0（b物質(zhì)），故

A對；NO（b物質(zhì)）常溫下是無色氣體，故B錯；密閉系統(tǒng)中存在

2N02^^N204,故C對；d為HN03,Cu跟稀HNO3反應(yīng)生成物之一為NO（b

物質(zhì)），Cu跟濃HNO3反應(yīng)生成物之一為N0z（c物質(zhì)），故D對。

1.氨的催化氧化深度思考

⑴空氣通入氨水的目的：讓氨氣揮發(fā)，使氧氣和氨充分混合。

（2）錐形瓶中氣體呈紅棕色的原因：NH3被氧化為NO,NO遇到空氣中

的02又迅速被氧化為紅棕色的NO2O

（3）瓶內(nèi)有白煙出現(xiàn)的原因：由于錐形瓶里有水蒸氣存在，水蒸氣和NO2

反應(yīng)生成了HNO3：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3再跟NH3反應(yīng)

生成微小的白色NH4NO3晶體：NH3+HNO3=NH4NO3O

（4）懸空鋁絲總是呈紅色的原因：N%與Ch在伯絲的表面上進行的反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的然量足以使粕絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。

2.常見的噴泉實驗裝置及引發(fā)方法

裝置I：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，導(dǎo)

致大量的NH3溶解。燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。

裝置II：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶，導(dǎo)致大量的

NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。

裝置HI：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手（或熱毛巾等）焙熱燒瓶，

氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。（或用浸冰水

的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水）

命題點1：氨、錢鹽的性質(zhì)及實驗（基礎(chǔ)性考點）

1.關(guān)于鏤鹽的敘述：①鏤鹽易溶于水；②錢鹽中氮元素均為一3價；

③鏤鹽受熱易分解；④鏤鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤鏤態(tài)氮

肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用。其中正確的是（）

A.①②③④⑤