高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測試-化學(xué)反應(yīng)速率（基礎(chǔ)題）

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測試一?化學(xué)反應(yīng)速率(基礎(chǔ)

題)

一、單選題(本大題共10小題，共50.0分)

1.%。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70久時不同條件下出。2濃度隨時間的變

化如圖所示。下列說法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時，電。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，電。2分解速率越快

C.圖丙表明，少量MM+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，電。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，MM+對山。2分解速率的影響大

2.研究反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行?4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z

起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下圖所示。

下列說法不正確的是()

A.比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.比較實(shí)驗(yàn)①、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.實(shí)驗(yàn)③有可能使用了催化劑，催化劑加快正反應(yīng)速率，對逆反應(yīng)無影響

D.在0?lOmin之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L-min)

3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)^Z(g)+W(s)A

H>0,下列敘述正確的是()

A.在容器中加入氮?dú)猓磻?yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.若將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

4.下列說法不正確的是()

A.使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率

B.可逆反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g),增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大

C.對達(dá)到平衡的?個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率

增大

D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

5.向體積為3L的恒容密閉容器中通入3moic0(g)和一

定量的I2O5G)，發(fā)生反應(yīng)5co(g)+12。5⑸:

SC02(g)4-I2(s),測得CO?的體積分?jǐn)?shù)年(CO2)與時間

t及溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法不正確

的是()

A.I；<T2

B.AH<0

C.T2時，。?0.5min內(nèi)，CO2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為24moi?17】?mi『i

D.a>d兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(a)<v(d)

6.TP時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲

線如圖所示，下列描述正確的是()

A.容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)+Y(g)=Z(g)

B.0?10s,X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)

C.使用催化劑只能加快。?10s間的反應(yīng)速率

D.0?4s的平均反應(yīng)速率小于0?10s的平均反應(yīng)速率

第2頁，共20頁

7.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)來探究“外界條件的

改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”對應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMn()4+5H2c2O4+

3H2S04=2MnS044-10C02T+K2S04+8H20o下列說法錯誤的是（）

有關(guān)物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)序溶液顏色褪至無

酸性KM11O4溶液H2c2O4溶液H2O

號度/K色所用時間/s

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-L-1V/mL

29320.0240.10ti

②29320.0230.118

③31320.0230.11

A.實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.r2<8

41

D.計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)②中v(KMnO4)?8.3x10-mol-L-?s」】(忽略溶液體積變化)

8.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論

其他條件相同，Na2s2O3溶液和

當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化

AH2s溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，

學(xué)反應(yīng)速率加快

析出硫沉淀所需時間縮短

H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等

B反應(yīng)開始時速率相同

質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反

C應(yīng)：2NH3(g)#N2H4(l)+H2(g),正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

把容積的體積縮小一半

A、B兩支試管中分別加入等體積5%

當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化

D的小。2溶液，在B試管中加入2?3

學(xué)反應(yīng)速率

滴FeCk溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

9.一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等

質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaN03溶液；③將稀硫酸換為98%的硫酸；④加入少量

水；⑤加熱；其中可提高電的生成速率的措施有()

A.①③B.①⑤C.②⑤D.②④

10.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法錯誤的

是()

A.實(shí)驗(yàn)中需要使用秒表

B.可用單位時間電的體積變化表示化學(xué)反應(yīng)速率

C.若錐形瓶中加入Ba。2溶液，測得v(H2)不變

D.若錐形瓶中加入NH4HSO4固體，則丫(%)增大

二、填空題(本大題共2小題，共20.0分)

11.請根據(jù)有關(guān)知識，填寫下列空白：

I.拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵,1molN=N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,

391kJ,946kJ。則理論上1mol電生成NH3熱量(填“吸收”或“放

出")kJ：事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是

H.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的

曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)從開始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為o

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為1：1：2

B.在混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣休的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

第4頁，共20頁

(4)為加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是

A.適當(dāng)升高溫度B.恒容時充入Ne使壓強(qiáng)增大

C.增大容器的體積D.選擇高效催化劑

m.某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是:

;A1極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:,

溶液中SOt移向。(填“Cu”或“A1”極)溶液pH(填增大或減小)；

當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時，NA電子通過導(dǎo)線。

12.在2L密閉容器中，80(TC時，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2N()2(g)體系中，n(NO)隨時

間的變化如下表所示。

時間/so12345

n(NO)

0.0200.0100.0080.0070.0070.007

/mol

⑴上圖中，A點(diǎn)處v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是o用。2表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

v=.

(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

a.v(NO2)=2V(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.V逆（NO）=2V正（。2）

d.容器內(nèi)的密度保持不變

（4）下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c增大。2的濃度

d.選擇高效的催化劑

三、流程題（本大題共1小題，共10.。分）

13.（1）用20%H2sO4浸取軟鋅礦（主要成分為Mu。?、SQ等）制備高純MnO?，酸浸時，

通常加入Fes。,作催化劑加快反應(yīng)速率。為提高酸浸速率，還可以采取的措施有

（寫一種）。

（2）工業(yè)上用稀硫酸浸取碳酸鎰礦（主要成分為MnC（）3，另含F(xiàn)eO、Fe2O3sCaO等

雜質(zhì)）生產(chǎn)缽酸鋰（LiMr^O。，為了提高碳酸缽礦浸出的速率，在“酸浸”時可采取

的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；（3）等。

（3）以高鈦渣（主要成分為TisOs，含少量Si。?、FeO、Fc?。?）為原料，用NaOH熔鹽

NaOH一體

制備白色顏料NaOH固體Ti（）2，已知：高鈦渣一士；熔鹽時為加快反應(yīng)速率,

在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下，可采取的措施是o

（4）工業(yè)上用稀硫酸浸取硫酸渣（含F(xiàn)e2（）3、SQ等）制備鐵黃（FeOOH）,“酸溶”中

加快溶解的方法為o

（5）反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是。

四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共20.0分）

14.草酸（H2c2。4）是一種重要的化學(xué)試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應(yīng)速率影

響的實(shí)驗(yàn)。

第6頁，共20頁

（1）該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對其反應(yīng)速率的影響是（

填選項(xiàng)）。

A.可能明顯加快B.可能明顯減慢CJL乎無影響，可以忽略

（2）用酸性KMn（\和H2c2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定

單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如

下：

實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液

①20mL0.1mol/LH2c2O4溶液30mLO.Olmol/LKMn()4溶液

②20mL0.2mol/LH2c2O4溶液30mLO.Olmol/LKM11O4溶液

a.該反應(yīng)的離子方程式：o

b.該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針

筒中所得CO?的體積大小關(guān)系是：>（填實(shí)驗(yàn)序號）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL82（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用CO2表示2min內(nèi)的反

應(yīng)速率為mol/min,則在2min末，c（MnO[）=mol/L（假設(shè)

混合液體積為50mL）0

（所有計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2,其中t]?t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能

是：

；O（寫兩

個）

15.電。2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)

藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑,某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(電。2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用

lUinLILO］制取15()inLO］所需的時間(秒)

濃度

時間(秒)30%見。2

15%H2O210%H2O25%H2O2

反應(yīng)條件

無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱360480540720

Mn02催化劑、加熱1()2560120

①研究小組在設(shè)計(jì)方案時，考慮了濃度、、因素對過氧化氫分解

速率的影響。

(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究電。2濃度對電。2分解反應(yīng)速率的

影響，限選試劑與儀器30%用0”0.1小。11一,。013、蒸儲水,錐形瓶、雙孔塞、

水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成

圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小

5M0.Imol/L5M0.laol/L

(3)對于出。2分解反應(yīng)，CP也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Ci?一對山。2分

解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

①可通過觀察，比較得出結(jié)論。

第8頁，共20頁

②有同學(xué)提出將(”mWL的FeCL3溶液改為O.O5mWLF/(SO03更為合理，其理

由是o

(4)已知FeCh溶液中主要含有H20>Fe3+和C『三種微粒，甲同學(xué)又做了兩種猜

想：

猜想1：真正催化分解出。2的是FeCh溶液中的Fe3+

猜想2：真正催化分解電。2的是

完成表格，驗(yàn)證猜想：

所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論

——口一對電。2分解無催化作用

(5)少量的「也可以作為電。2溶液分解的催化劑，出。2分解的機(jī)理分為兩步進(jìn)行:

已知第一步反應(yīng)為：H2O2+I-->H2O+IO-,則第二步反應(yīng)為

答案和解析

I.【答案】D

【解析】

【分析】

本題以雙氧水分解為載體考查影響化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生

圖象分析、判斷、歸納及知識靈活運(yùn)用能力，明確圖中曲線變化趨勢及影響因素是解本

題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由

此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯誤；

B.圖乙中濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越

大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越大雙氧

水分解速率越快，故B錯誤；

C.圖丙中少量MM+存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液〉

l.Omol/LNaOH溶液＞Omol/LNaOH溶液，由此得出：鋅離子作催化劑時受溶液pH的影

響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯誤；

D.圖丁中pH相同，錚離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化晝越大，圖丙中說明

催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，MM+對H2O2分解速

率的影響大，故D正確。

故選D。

2.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，涉及溫度、濃度等對反應(yīng)速率的影響，難度一般,

解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的掌握，要求學(xué)生有一定的看圖能力。

【解答】

A.實(shí)驗(yàn)②、④起始濃度相同，但溫度不同，④反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，

化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；

第10頁，共20頁

B.①、④相比，④的反應(yīng)物的濃度低，但反應(yīng)速率更快，說明升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速

率加快，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③和②的反應(yīng)物的濃度、溫度均相同，達(dá)到的平衡狀態(tài)也相同，故反應(yīng)③可能

是使用了催化劑，也可能是增大了壓強(qiáng)，而催化劑能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，故

C錯誤；

D.在0?lOmin之間，實(shí)驗(yàn)②X的濃度變化為0.2mol/L,則

v(Y)=%(X)=x嗎""/L=o.()b/>//(￡-inin)，故D正確。

2210niinW

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)方程式的特征以及影

響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.體積一定的密閉容器中，加入氫氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變,

故A正確；

B.W為固體，加入少量W,反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D

錯誤。

故選Ao

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，題目難度中等，注

意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，為解答該類題目的前提.

【解答】

化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑具有選擇性，對于氣

體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，升高溫度，可增大反應(yīng)速率，反之降低反應(yīng)速率.

A.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確;

B.可逆反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g),增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；

C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，故D正確；

故選：Co

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度一般，掌握化學(xué)反應(yīng)平衡圖像分析

方法是解答關(guān)鍵。

【解答】

由圖像結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”可知，故正確：

A.TX<T2,A

B.溫度高，CO2的體積分?jǐn)?shù)9(CO?)小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正向?yàn)榉艧岱?/p>

應(yīng)，AH<0,故B正確；

C.T2時，0?0.5min內(nèi)，

5C0(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)

開始(mol)30

轉(zhuǎn)化(mol)xx

0.5min(mol)3-xx

=0.4,則x=1.2,則CO2的平均反應(yīng)速率為六7moi?LT】?min-1=0.8mol?L~i?

min-1,故C錯誤；

D.d點(diǎn)CO2的量大于a點(diǎn)，溫度相同，則a、d兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(a)<v(d),故D正

確。

故選C。

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用，題目難度一般。

【解答】

根據(jù)圖像知，反應(yīng)物為X、Y,生成物為Z,0-10S時，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少(1.20-

0.40)mol=0.80mol,Y的物質(zhì)的量減少(1.00-0.20)mol=0.80mol,Z的物質(zhì)的量

笫12頁，共20頁

增加1.60mol,參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：

I：2,所以該反應(yīng)方程式為x(g)+Y(g)=2Z(g),

A.由以上分析可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g),故A錯誤；

△n

B.由圖中可知0?10s，X的變化量為(1.20—0.40)mo=0.8moL所以v(x)=,=

O.8mol

=0.04mol/(L?s)，故B正確；

C.使用催化劑加快反應(yīng)速率，所以使用催化劑不僅加快。?10s間的反應(yīng)速度，平衡后的

速率也加快，故C錯誤；

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，速率減小，所以0?4s的平均反應(yīng)速率大于。?10s時

平均反應(yīng)速率，故D錯誤。

故選B。

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、速率計(jì)算、表中數(shù)據(jù)的應(yīng)

用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意控制變量法的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.實(shí)驗(yàn)①②中只有草酸的濃度不同，則①②探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正

確；

B.實(shí)驗(yàn)①③中溫度、草酸濃度均不同，則不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤：

C.②③相比，③中溫度高，溫度越高、反應(yīng)速率越快，則t2<8,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)②中V(KMM)4)=002mol/LxFm?8.3x10-4mol-L-1故D正確；

8s

故選:Bo

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的

理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】

A.其他條件相同，Na2s2O3溶液和H2s溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需

時間縮短，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快，故A正確；

B.反應(yīng)開始時氫離子濃度相同，則反應(yīng)開始時速率相同，故B正確；

C.把容積的體積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.應(yīng)當(dāng)在A試管中也加入同體積的水進(jìn)行對照試驗(yàn)，故D錯誤。

9.【答案】B

【解析】

【分析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的相關(guān)知識，試題難度一般。

【解答】增大接觸面積、增大濃度、升高溫度等均可提高”的生成速率，以此來解答。

①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，符合題意；

②加入少量NaN03溶液，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,不符合題意；

③將稀硫酸換為98%的硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，不符合題

意；

④加入少量水，硫酸濃度減小，生成氫氣的速率減小，不符合題意；

⑤加熱，可加快反應(yīng)速率，符合題意；

故選B。

10.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，注意知識的遷移和應(yīng)

用是關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.可通過收集等體積電需要的時間長短來表示化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)中需要使用秒表，故

A正確；

B.可用單位時間出的體積變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C.若錐形瓶中加入BaCk溶液，氫離子的濃度變小，測得v(Hz)減小，故C錯誤；

D.若錐形瓶中加入NH4HSO4固體，增大氫離子的濃度，貝收(%)增大，故D正確。

故選C。

11.【答案】I.放出(1分)；92；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到

最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值，

H.(l)X(g)+Y(g)=2Z(g)

笫14頁，共20頁

(2)0.079mol/(L?s)

⑶B

(4)AD

3+

HI.正2H++2e-=H2T氧化Al-3e-=AlAl增大0.6。

【解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算電解原理，側(cè)重

基礎(chǔ)知識的考查，熟悉速率公式及其影響因素，熟悉原電池電極反應(yīng)式的書寫是解題關(guān)

鍵，難度不大。

【解答】

I.在反應(yīng)Nz+3H2=2NH3中，斷裂3molH-H鍵，ImolN三N錠共吸收的能量為：

3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2moiNH3,共形成6moiN-H腱，放出的能量為:

6x391kJ=2346kJ,吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Imol電生

成2moiNH?放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ,由于該反應(yīng)是可逆的，不能進(jìn)行

徹底，所以實(shí)際放出的能量比理論值要小，

故答案為：放出；92；該反應(yīng)是可逆的，不能進(jìn)行徹底，所以實(shí)際放出的能量比理論值

要??；

11.(1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，

Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，

則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(l.Omol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2,則

反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)1Y(g)一：2Z(g),

故答案為:X(g)+Y(g)=2Z(g)；

1.58mo)

(2)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為：v=就二=0,079mol/(L?s)，

故答案為：0.079mol/(L?s)；

(3)A.化學(xué)速率之比等于系數(shù)比，所以X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為1：1：2,不能作為

達(dá)到平衡標(biāo)志，錯誤；B.化學(xué)平衡各組分含量不變，在混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)保持不

變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C.氣體質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)不變，混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不能確定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；D.該反應(yīng)氣體分子

數(shù)不變的反應(yīng)，所以混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，不能確定達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)，錯誤。

故答案為：B；

(4)A.適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，

正確；B.恒容時充入Ne,活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子濃度不變，有效碰撞不變，

不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，錯誤；C.增大容器的體積，減小活化分子濃度，有效碰

撞減少，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，錯誤；D.選擇高效催化劑，降低活化能，活化分子百分

數(shù)增大，有效碰撞增加，加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，正確；

故答案為：AD；

ID..a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++20-=出％鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極電極反

應(yīng)為：Al-3e-=Al3+,放電時，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極鋁電極移動；由于總反應(yīng)

消耗酸，溶液pH增大；負(fù)極電極反應(yīng)為A1-3e-=A13+,鋁片減少的質(zhì)量5.4g,轉(zhuǎn)移

電子為-T—X3=OAymol即0.6心,

故答案為：正；2H++26一=電7；氧化；Al-3el=A】3+；Al；增大；0.6。

12.【答案】(1)大于；

(2)b：1.5xlO_3molL_1-s_1；

⑶be；

(4)bcdo

【解析】

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)平衡的元素與平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，

注意平衡狀態(tài)判斷選擇判斷的物理量，應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化

到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【解答】

(1)圖中表明A點(diǎn)的反應(yīng)時間小于1s,表中表明在0?1s內(nèi)n(NO)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在向右進(jìn)行，v正>v逆.

故答案為：大于;

(2)題述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表中表明，上述反應(yīng)從開始到

平衡，n(NO)i?/b0.020mol-0.007mol=0.013mol,則MNO?)增加0013mo1。上述題

反應(yīng)容器的容積為2L,則平衡時《NO?)為0.0065mol?廣】，則表示NO?變化的曲線是b。

表中表明，在0?2s內(nèi)n(NO)減小0.020mol-0.008moi=0.012mol.貝加(。2)減小

第16頁，共20頁

0.006moL容器容積為2L,則cQ)減小0.003mol?L,反應(yīng)時間為2s,根據(jù)v=景十

算v(02)=1.5x10-3mol?L-s-1,

故答案為：b；1.5x10-3molL_1-s-1；

(3)a.V(NO2)=2V(O2),沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)，故不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)在變化，壓強(qiáng)不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故b正確：

c.v逆(NO)表示逆反應(yīng)速率，v正(。2)表示正反應(yīng)速率，且比值與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比相

同，故可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d.容器內(nèi)的密度始終不變，故容器內(nèi)密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯誤;

故答案為：be；

(4)其他條件一定，升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，都能使化學(xué)反應(yīng)速率

增大；反之，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，

故答案為：bed。

13.【答案】(1)適當(dāng)提高酸浸溫度(或?qū)⒌V石粉碎或攪拌)

(2)增大硫酸的濃度(或?qū)⑻妓徙|礦研成粉末等)

(3)攪拌

(4)加熱(或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度)

(5)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的浸取率

【解析】略

14.【答案】(1)C

+2+

(2)@2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10C02t+8H20；②濃度；②；①

(3)0.0001；0.0052

(4)①該反應(yīng)為放熱；②產(chǎn)物MM+(或MnSO.是反應(yīng)的催化劑

【解析】

【分析】

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意可通過測定KMnCU溶液完全褪色

所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

【解答】

(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)沒有引進(jìn)溶液體枳變化，反應(yīng)物濃

度不改變，則對其反應(yīng)速率的影響是幾乎無影響，可以忽略，選項(xiàng)C符合題意，

故答案為：C；

⑵①M(fèi)nO1中Mn元素化合價從+7價，降低到+2價的MM+,化合價降低5價，H2C2O4

中C元素化合價從+2價，升高到+4價的CO?，化合價升高2價，則H2c2O4中整體升高+4

價，5和4的最小公倍數(shù)為20,故MnO]前系數(shù)為4,H2c2O4前系數(shù)為5,并根據(jù)元素

+2+

守恒進(jìn)行配平，故化學(xué)方程式為2MnO]+5H2c2O4+6H=2Mn+10C02T+8H2O.

+2+

故答案為：2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn+10C02T+8H2O；

②對比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化

學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO?的體積大，

故答案為：濃度；