關于高二化學科的必背知識點總結

關于高二化學科的必背知識點總結

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于復原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸，消失渾濁的物質：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

其次種可能為與H+反響生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與參加的H+發(fā)生電荷中和使膠體分散，固然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3固然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反響——強氧化性、酸性②試驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③試驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反響——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反響的有機物不肯定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進展)

6、既能與酸又能與堿反響的物質

①顯_的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。、

關于高二化學科的必背學問點總結2

根本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要轉變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的分散、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，枯燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。

4.純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純潔物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.把握化學反響分類的特征及常見反響：

a.從物質的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。

b.從有無電子轉移：氧化復原反響或非氧化復原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響

d.從反響進展程度和方向：可逆反響或不行逆反響e.從反響的熱效應：吸熱反響或放熱反響

6.同素異形體肯定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質根本一樣。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化復原反響。

7.同位素肯定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質根本一樣。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、復原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

11.與水反響可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反響又能與堿反響的物質是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不肯定都是共價化合物，分子晶體很多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、_、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定條件下皆能發(fā)生水解反響

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不肯定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

高中化學根底學問

過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的（方法）。

過濾時應留意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應與承受器的內壁緊靠。

蒸發(fā)和結晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停頓加熱，例如用結晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。

蒸餾

蒸餾是提純或分別沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進展多種混合液體的分別，叫分餾。如用分餾的方法進展石油的分餾。

操作時要留意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。

升華

升華是指固態(tài)物質吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和（其它）受熱不升華的物質分別開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

關于高二化學科的必背學問點總結3

氮及其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子構造：分子式——N2，電子式——，構造式——N≡N

c、化學性質：構造打算性質，氮氮三鍵結合特別堅固，難以破壞，所以但其性質特別穩(wěn)定。

①與H2反響：N2+3H22NH3

②與氧氣反響：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時汲取大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子構造：分子式——NH3，電子式——，構造式——H—N—H

c、化學性質：

①與水反響：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反響：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和