2024九年級化學(xué)上冊階段微卷5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用(九上2.4～2.6)浙教版

階段微卷5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用(九上2.4~2.6)(滿分：100分時(shí)間：30分鐘)一、選擇題(每小題6分，共42分)1.已知CO＋CUOeQ\O(=,\S\UP7(△))CU＋CO2，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是()A.COB.CUOC.CUD.CO22.實(shí)驗(yàn)室的藥品要求按物質(zhì)類別分類放置，部分藥品擺放如下，則存放CUSO4的藥品柜是()藥品柜甲乙丙丁藥品CUO、MnO2HCL、H2SO4KOH、Ca(OH)2NaNO3、CaCO3A.甲 B.乙 C.丙 D.丁3.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)化合物的是()A.乙醇(C2H6O) B.青蒿素(C15H22O5)C.富勒烯(C540) D.葡萄糖(C6H12O6)4.“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤(如圖)中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)，則另一棋子也被吃掉。欲將棋盤中的所有棋子連續(xù)吃掉，應(yīng)選擇的棋子是(反應(yīng)條件忽略)()5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.C→CO2→CO B.Mg→MgO→MgSO4C.KCL→KNO3→K2SO4 D.NaOH→Na2CO3→NaCL6.鑒別下列各組物質(zhì)，所選的鑒別試劑不正確的是()選項(xiàng)ABCD待鑒別的物質(zhì)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液硫酸銨和硫酸鈉固體食鹽水和稀鹽酸氮?dú)夂投趸細(xì)怏w鑒別試劑二氧化碳?xì)怏w氫氧化鋇溶液紫色石蕊試液燃著的木條7.某工廠用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素)來煉制生鐵，若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設(shè)在煉制過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是()A.120t B.108t C.96t D.84t二、非選擇題(共58分)8.(14分)某地根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源特點(diǎn)將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯(lián)產(chǎn)。(1)煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和__________。請寫出煉鐵過程中CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(2)高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作能源用來煅燒石灰石。請寫出煅燒石灰石的化學(xué)方程式：__________________________。(3)此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點(diǎn)是__________________(答出一點(diǎn)即可)。9.(25分)有一包固體粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量固體于燒杯中，按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.取白色沉淀B于燒杯中，逐滴滴加稀硝酸，沉淀的質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是__________________，一定不含的物質(zhì)是__________________。(2)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)取無色溶液C于試管中，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀產(chǎn)生，則無色溶液C中一定含有的離子是________________(填離子符號)。(4)為檢驗(yàn)原固體粉末中是否含有氯化鉀，請?jiān)O(shè)計(jì)完整的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行驗(yàn)證：__________________________________________________________________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。10.(19分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100g；②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量/g150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋燒杯質(zhì)量/gm155.8158.7eQ\a\VS4\aL()(1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表中的m為____________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

階段微卷5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用(九上2.4～2.6)1.B2.D3.C4.A【點(diǎn)撥】碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳可與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵，鐵可與氯化銅反應(yīng)，A符合題意。5.C6.D7.A【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用鐵元素質(zhì)量不變解題。設(shè)需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x，則x×(1－20%)×eQ\b\Lc\(\Rc\)(\a\VS4\aL\cO1(\F(112,160)×100%))×(1－10%)＝63t×96%，解得x＝120t。8.(1)石灰石；3CO＋Fe2O3eQ\O(=,\S\UP7(高溫))2Fe＋3CO2(2)CaCO3eQ\O(=,\S\UP7(高溫))CaO＋CO2↑(3)降低成本(合理即可)9.(1)硫酸鈉和碳酸鈉；氯化鈣和氯化鐵(2)BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑(3)Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－(4)取少量固體粉末于燒杯中，加水使其充分溶解，向溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則原固體粉末中含有氯化鉀，反之，則不含氯化鉀【點(diǎn)撥】(1)由圖乙中沉淀部分溶解可推斷出白色沉淀B是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則原固體粉末中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉；向原固體粉末中加水后得到無色溶液，則原固體粉末中一定不含氯化鈣和氯化鐵。(2)圖乙中ab段是碳酸鋇與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。(3)取無色溶液C于試管中，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷出無色溶液C中一定含有氫氧化鈉，通入二氧化碳后發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3又與過量的Ba(NO3)2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3，故無色溶液C中一定含有的離子是Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－。(4)為檢驗(yàn)原固體粉末中是否含有氯化鉀，需用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，為避免原固體粉末中硫酸鈉、碳酸鈉的干擾，應(yīng)先加入過量硝酸鋇溶液將硫酸鈉、碳酸鈉除掉，再加入硝酸銀溶液，通過是否產(chǎn)生白色沉淀來確定是否存在氯化鉀。10.(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g＋12g－158.7g＝3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g＋8g－155.8g＝2.2g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)(2)152.9(3)解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為150g＋8g－155.8g＝2.2g。設(shè)8g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCL=2NaCL＋H2O＋CO2↑106