2025版高中化學第3章第3節(jié)第1課時鹽類的水解練習含解析新人教版選修4

PAGEPAGE5第1課時鹽類的水解課時過關·實力提升一、基礎鞏固1.下列物質溶于水,由于水解而使溶液顯酸性的是()A.SO3 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF答案:C2.下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A.水的電離程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(H+)≠c(OH-)D.水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結合,導致鹽溶液不呈中性解析:鹽的水解促進了水的電離,故A正確;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+發(fā)生水解,結合水電離出的OH-,導致溶液中c(H+)>c(OH-),故B正確;CH3COONa溶液中CH3COO-結合水電離出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)<c(OH-),故溶液呈堿性,但由水電離的c(H+)、c(OH-)仍相等,故C錯誤;鹽類水解的實質是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質,導致c(H+)≠答案:C3.下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是()①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氫鈉溶液:HC⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2A.①③④ B.①②④C.②③⑤ D.①②③④⑤解析:氯化氫是強電解質完全電離,不水解,故①符合;應當用“”,水解方程式錯誤,故②符合;碳酸鈉溶液應分步水解,水解方程式錯誤,故③符合;該過程是碳酸氫根的電離過程,不是水解反應,故④符合;NH4Cl溶于D2O中的反應離子方程式為:NH4++D2ONH答案:D4.常溫時,純水中由水電離的c(H+)=amol·L-1,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=bmol·L-1,0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=cmol·L-1,則a、b、c的關系正確的是()A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>a D.b>c>a答案:B5.化學與生活、生產(chǎn)親密相關。下列生活、生產(chǎn)中運用的化學品的溶液能夠使pH試紙變藍,且緣由是水解的是()A.燒堿 B.食用醋C.氯化銨 D.純堿解析:能夠使pH試紙變藍的溶液呈堿性,Na2CO3水解使溶液呈堿性。答案:D6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比,水的電離程度較大的是()A.前者 B.后者 C.等于 D.無法確定解析:醋酸抑制水的電離,而N答案:B7.相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A.電離程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCND.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)答案:D8.將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是()A.KCl B.Mg(OH)2C.Na2CO3 D.MgSO4解析:由于碳酸鈉的水解:CO答案:C9.常溫下,已知0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是()A.HX>HY>HZ B.HY>HX>HZC.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY解析:酸越弱,陰離子的水解程度越大,其鈉鹽溶液的pH越大,依據(jù)pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最強,則三種酸的酸性由強到弱的依次為HX>HY>HZ。答案:A10.一元酸HA溶液中,加入肯定量強堿MOH溶液后,恰好完全反應,反應后的溶液中,下列推斷肯定正確的是()A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,則c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,則c(OH-)>c(H+)解析:若MA不水解,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若MA水解,說明HA為弱酸,則MA溶液中c(OH-)>c(H+)。答案:D11.明礬水溶液呈性,緣由是(用離子方程式表示,下同);小蘇打水溶液呈性,緣由是。二者均(填“促進”或“抑制”)水的電離。

答案:酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿HCO12.現(xiàn)有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、S(1)在水溶液中,離子水解呈堿性的是 。

(2)在水溶液中,離子水解呈酸性的是 。

(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。

(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在,又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。

解析:(1)弱酸根離子水解使溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯堿性,即SO32-(2)NH4+、Al(3)Na+、Cl-、SO(4)HCO答案:(1)SO32-(2)NH4+、(3)Na+、Cl-、SO413.(1)濃度均為0.1mol·L-1的7種溶液:①HNO3,②H2SO4,③CH3COOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa,⑦KCl,其溶液的pH由小到大的依次是(填序號)。

(2)室溫時,pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH-)分別為xmol·L-1和ymol·L-1,兩者的關系正確的是(填字母)。

A.x=10-2y B.x=102yC.x=y D.x>y(3)室溫下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)c(OH-)①混合溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,理由是(用離子方程式表示)。

②混合溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

解析:(1)先對物質分類,pH:堿>鹽>酸;同類物質的pH一般規(guī)律:堿:二元強堿>一元強堿>一元弱堿;酸:一元弱酸>一元強酸>二元強酸;鹽:強堿弱酸鹽>強酸強堿鹽>強酸弱堿鹽。(2)pH=6的鹽酸中,水電離出的c(H+)=1×10-1410-6mol·L-1=1×10-8mol·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH-)=故x∶y=10-8∶10-6=10-2,x=10-2y。(3)由于c(H+)c(OH-)=108,根據(jù)c(H+)·c(OH①由于A-+H2OHA+OH-,混合液呈堿性。②NaA水解促進水的電離,而NaOH抑制水的電離。答案:(1)②①③⑦⑥⑤④(2)A(3)①堿A-+H2OHA+OH-②大于14.常溫下pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH變?yōu)?。(1)寫誕生成的正鹽的化學式:。

(2)該鹽中存在著肯定水解的離子,該離子的水解方程式為 。

(3)簡述該混合液呈酸性的緣由:

。

解析:(1)正鹽即酸中的H+與堿中的OH-完全反應生成的鹽,A顯-n價,B顯+m價,所以正鹽為BnAm。(2)若為強酸強堿,兩者恰好反應生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿強酸,則等體積混合時,堿過量較多,混合液應呈堿性,不符合;所以應為弱酸強堿混合,An-水解,留意An-分步水解,可只寫第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸過量,電離出H+。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)過量的弱酸進一步電離出H+二、實力提升1.0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,形成的溶液pH最小的是()A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2解析:A項生成NaNO3和NaNO2,溶液顯堿性;B項生成NaHSO3,溶液顯弱酸性;C項生成NaHSO4,溶液酸性最強,pH最小;D項生成NaHCO3,溶液顯堿性。答案:C2.有四種物質的量濃度相同且由+1價陽離子A+、B+和-1價陰離子X-、Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。據(jù)此推斷,不水解的鹽可能是()A.AX B.BX C.AY D.BY解析:常溫時,AX溶液和BY溶液的pH都為7,說明形成BY和AX的酸堿的強弱相當,可能是強酸強堿,也可能是弱酸弱堿。AY溶液的pH>7,則說明Y-所對應的酸肯定是弱酸,BX溶液的pH<7,則說明B+所對應的堿肯定是弱堿,X-和A+所對應的酸和堿應是相對較強的,它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。答案:A3.常溫下,某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中推斷合理的是()編號HXYOH溶液的體積關系①強酸強堿V(HX)=V(YOH)②強酸強堿V(HX)<V(YOH)③強酸弱堿V(HX)=V(YOH)④弱酸強堿V(HX)=V(YOH)A.①③ B.②③ C.①④ D.②④解析:編號是否正好中和產(chǎn)物狀況pH①恰好中和強酸強堿鹽,不水解pH=7②堿過量強酸強堿鹽,不水解pH>7③恰好中和強酸弱堿鹽,水解呈酸性pH<7④恰好中和弱酸強堿鹽,水解呈堿性pH>7答案:D★4.常溫下,有兩種溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液,②0.1mol·L-1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其緣由是(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。

(3)下列說法正確的是(填序號)。

A.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1B.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析:(1)醋酸為酸,所以溶液①的pH小于7,滿意電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1m