2024-2025學年第一學期高一化學期末試題 試題卷

安陽一中2024—2025學年第一學期期末考試高一化學試題卷相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137K-39Fe-56一、單項選擇題（本大題16小題，每小題3分，共48分）1． 下列物質的分類合理的是A．酸性氧化物：CO2、SO2、COB．堿：NaOH、KOH、純堿C．混合物：鹽酸、石灰石、氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O72． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．透明溶液中：Na＋、Fe３＋、、Br－B．Na2CO3溶液：Mg２＋、Na＋、OH－、Cl－C．新制氯水中：Fe２＋、、、D．NaOH溶液：、Ca２＋、、3． Na2ZnO2(偏鋅酸鈉)可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應：①

②。下列說法正確的是A．ZnO屬于堿性氧化物 B．反應①屬于分解反應C．反應②屬于氧化還原反應 D．Na2ZnO2在水溶液中電離出Na＋、Zn２＋、O２－4． 下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是A．氧化還原反應的實質是電子的轉移(得失或偏移)B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原D．氧化還原反應中，失電子越多，還原性越強5． 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LCl2中含有的分子數(shù)為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．24gMg2+中含有的核外電子數(shù)為2NAD．1molCu與含的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子數(shù)為NA6． 我國學者發(fā)明低壓高效電催化還原CO2的新方法：。下列有關化學用語錯誤的是A．中子數(shù)為12的鈉原子： B．的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=O D．的電子式：7． 下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．測新制氯水的pHB．蒸發(fā)得到晶體C．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性D．制備Fe(OH)3膠體8． 下列變化需加入還原劑的是A． B． C． D．9． 將一小塊鈉放到下列稀溶液中，既有氣體又有沉淀生成的是A．氯化鈉 B．硝酸鋇 C．氫氧化鈉 D．硫酸銅10．下列關于物質的量濃度的表述正確的是A．稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B．標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配制氨水，該氨水的物質的量濃度C．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質的量濃度為D．11．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A在FeCl2溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色具有氧化性B向盛有氫硫酸的試管中通入SO2，溶液變渾濁酸性：C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色氯氣具有漂白性D用光潔無銹的鐵絲蘸取某溶液，在外焰上灼燒，未觀察到紫色火焰溶液中不含鉀元素12．下列化學反應對應的離子方程式正確的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中：SO2+H2O+Ca2+＝CaSO3↓+2H+C．NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2OD．利用覆銅板制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+13．室溫下，可用含有少量的ZnSO4溶液制備ZnCO3，其過程如圖所示。下列說法正確的是A．NaClO在水溶液中的電離方程式：B．“除錳”反應中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為C．ZnSO4、NH4HCO3和氨水都是電解質D．“沉鋅”反應的離子方程式：14．微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究Cl2性質的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了Cl2具有漂白性和酸性B．濾紙②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，離子方程式為：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OC．濾紙③變紅，濾紙④變藍體現(xiàn)了Cl2具有氧化性D．濃鹽酸與KMnO4反應制備Cl2，體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性15．一定量某固體可能含有中的幾種離子，為測定該固體的組成，先將其分成兩等份，再依次進行如下實驗：①將一份溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀6.63g；②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應，過濾，得到剩余沉淀4.66g；③在實驗②的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；④將另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.672L(標準狀況下測定)。下列關于原固體組成的推斷正確的是A．一定含有的離子只有、、B．一定不含的離子只有C．一定含有，且原固體中D．一定含有，且原固體中至少有16．一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯誤的是A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3∶1B．兩側原子個數(shù)之比為32∶9C．右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5∶6二、非選擇題（本大題4小題，共52分）17．（13分）=1\*ROMANI．神舟十三號載人飛船的成功發(fā)射離不開化學燃料?；鸺旨壨七M所使用的燃料中含有的氧化劑主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸銨(NH4ClO4)。(1)上述涉及到的物質中，屬于非電解質的是(填標號)。(2)寫出高氯酸銨在水中的電離方程式。(3)載人飛船中的呼吸面具供氧劑為Na2O2，其陰陽離子的個數(shù)比為，用化學反應方程式表示供氧原因。Ⅱ．一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液導電能力（）隨新物質加入量（V）的變化曲線如圖。分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的是、、（填序號）。ABC①向溶液中通入HCl氣體直至過量②向飽和石灰水中不斷通入CO2③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量=3\*ROMANIII.實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是，反應化學方程式為。18．（15分）=1\*ROMANI．已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（AsH3中As的化合價為-3）(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)Zn在上述反應中顯示出來的性質是(填序號)。A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性(3)若消耗0.3molAs2O3，則轉移的電子數(shù)為。Ⅱ．(4)同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的相對分子質量為。(5)若要配制480mL0.2000mol?L-1NaCl溶液，用托盤天平稱量，計算需要稱取NaCl固體的質量g；定容時俯視液面，則導致配制結果（填寫“偏大”“偏小”或“不變”）；若稱量固體時氯化鈉中混有氯化鉀，則會導致配制的氯離子的濃度0.200mol?L-1。（填寫“大于”“小于”或“不變”）(6)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為。(7)取均為0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入100mL5的鹽酸中，產生H2的體積(相同狀況下)比為。19．（12分）鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。其溶于水與水結合放出氧氣并有絮狀沉淀產生，常用作凈水劑。其生產工藝如下：(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價為。(2)寫出Cl2與KOH溶液反應的化學方程式。(3)寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO溶液反應的離子方程式。(4)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是。(5)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品有(寫化學式)。(6)該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為mol。20．（12分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：(1)A元素的最高價氧化物的電子式。(2)用電子式表示C的單質在空氣中生成氧化物的形成過程。(3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有。(4)