中考化學實驗-專題10 混合物組成成分的探究（解析版）

專題10混合物組成成分的探究某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氧化鈣，猜測該氧化鈣可能變質。為確定該瓶氧化鈣的成分，小組同學進行了實驗探究。實驗一：(1)小明取少量固體樣品，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，固體中一定含有。實驗二：(2)小亮取少量固體樣品加入水中，攪拌，燒杯壁變熱，固體中含有______。(3)小亮繼續(xù)滴加酚酞溶液后液體變紅。小亮認為酚酞溶液變紅，則固體中一定還含有氫氧化鈣。小紅卻對此提出質疑，其理由是：。(4)小亮的實驗中燒杯底部有白色固體，小明據(jù)此認為不必進行實驗一，僅根據(jù)燒杯底部有未溶解的白色固體，也能判斷樣品中含有碳酸鈣。小紅卻認為該現(xiàn)象不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是。實驗三：為了進一步確定固體樣品的成分，實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗?！静殚嗁Y料】=1\*GB3①加熱至加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物。②堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。實驗前連接儀器，檢查裝置的氣密性。取該氧化鈣樣品放在裝置B的玻璃管中，先通入一會空氣，再稱量C、D裝置的質量，然后邊通入空氣，邊控溫加熱使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣。實驗后測得裝置增重，D裝置增重。(5)當溫度控制之間時B裝置中的化學方程式，完全反應后再通入空氣的目的是。(6)E裝置的作用是。如果沒有A裝置，可能會導致氧化鈣樣品成分中的測定結果偏大。(7)該氧化鈣樣品中的成分是，它們的質量比是。(8)為廢物利用，興趣小組打算用這瓶變質的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應，再蒸發(fā)制取產品氯化鈣固體，與變質前的氧化鈣相比，變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量是否會有影響，為什么？?！敬鸢浮?1)碳酸鈣/CaCO3(2)氧化鈣(3)可能是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，使溶液變紅(4)氫氧化鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣(5)將生成的氣體排入后續(xù)裝置中便于完全吸收(6)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置氫氧化鈣、碳酸鈣(7)氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣38∶37∶25(8)沒有影響，是因為無論是否變質，最終鈣元素完全轉化到氯化鈣中【詳解】（1）實驗一：取少量固體樣品，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，則該固體中一定含有碳酸鈣，這是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體；（2）氧化鈣與水反應放出大量的熱，燒杯壁發(fā)熱，一定含有氧化鈣。（3）由于氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，也能使溶液變紅，所以無法判斷樣品中是否含有氫氧化鈣；（4）氫氧化鈣微溶于水，燒杯底部的白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣；（5）當溫度控制580℃-825℃之間時B裝置中氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，碳酸鈣沒有達到分解溫度，所以碳酸鈣不分解，所以發(fā)生反應的的化學方程式為：；控溫加熱使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣，目的是將生成的氣體排入后續(xù)裝置中以便完全吸收，使測量結果更準確；（6）裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置。如果沒有裝置，空氣中的水蒸氣、二氧化碳能被濃硫酸、堿石灰吸收，可能會導致氧化鈣樣品成分中氫氧化鈣、碳酸鈣的測定結果偏大；（7）實驗后測得裝置增重，說明氫氧化鈣分解生成水，即樣品中含有氫氧化鈣，裝置增重，說明碳酸鈣分解生成二氧化碳，即樣品中含有碳酸鈣，該氧化鈣樣品中的成分是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣，反應的化學方程式及其質量關系：氧化鈣質量=，氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的質量比是。（8）為廢物利用，興趣小組打算用這瓶變質的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應，再蒸發(fā)制取產品氯化鈣固體，與變質前的氧化鈣相比，變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量沒有影響，是因為無論是否變質，最終鈣元素完全轉化到氯化鈣中。1．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種。同學們設計了如下兩個實驗對其成分進行探究?！径ㄐ蕴骄俊繕悠烦煞烛炞C。(1)請完善下面的表格。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3有產生樣品中含有NaHCO3步驟二：取步驟一反應后的溶液于試管中，向其中滴加溶液有產生樣品中含有NaC1【定量探究】樣品中NaHCO3的質量分數(shù)?！驹O計實驗】裝置圖如下：【進行實驗】

已知：裝置B、C、D中藥品均足量。①連接裝置并檢查氣密性，加入ag樣品于錐形瓶中②打開K1，通一段時間氮氣后，稱量裝置B、C的質量分別是a1g和a2g，記錄數(shù)據(jù)。③關閉K1，打開K2，向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關閉K2④待錐形瓶中無氣泡產生時…關閉K1。第二次稱量裝置B、C的質量分別是a3g和a4g，記錄數(shù)據(jù)?！痉治鲇懻摗?2)A中反應的化學方程式是。(3)裝置D的作用是。(4)將④中省略號處的操作補充完整。(5)如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，會使測得NaHCO3的質量分數(shù)（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！镜贸鼋Y論】(6)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)是（用含有相關字母的式子表示）?！敬鸢浮?1)氣泡AgNO3/硝酸銀白色沉淀(2)(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中(4)打開K1，再通一段時間N2(5)偏大(6)/【詳解】（1）步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，樣品中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象：有氣泡生成；步驟二：取步驟一反應后的溶液于試管中，向其中滴加某種溶液，實驗結論樣品中含有氯化鈉，某種溶液與氯化鈉反生化學反應且有明顯現(xiàn)象，某種溶液是硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成；（2）A中反應是稀硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應化學方程式：；（3）裝置D盛放堿石灰，堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳和水，裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中；（4）將④中省略號處的操作補充完整：打開K1，再通一段時間N2，使生成的氣體被充分吸收；（5）步驟②的作用是排除裝置內的水蒸氣和二氧化碳氣體，如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，裝置內的二氧化碳會被裝置C吸收，導致被吸收二氧化碳的質量增大，會使測得NaHCO3的質量分數(shù)偏大；（6）設ag樣品中碳酸氫鈉的質量為NaHCO3的質量分數(shù)=。2．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考中考真題）為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質MgCl2，小強向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認為濾液中的溶質只含有NaCl，蒸發(fā)后即可達到實驗目的，而小英對其濾液成分提出了質疑。為此同學們進行了下列實驗探究，請你參與探究并完成相關問題。(1)小強認為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化學方程式表示)?！咎岢鰡栴}】濾液中的溶質成分是什么？【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體?！静孪肱c假設】(2)猜想一：溶質只有NaCl猜想二：溶質有NaCl和MgCl2猜想三：溶質有NaCl和?！緦嶒炋骄俊?3)甲、乙、丙三個小組同學分別取上述適量濾液于試管中，進行如下探究實驗。組別甲乙丙實驗操作

實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變色產生白色沉淀實驗結論猜想三正確【反思交流】(4)若甲、乙兩組同學的實驗均無明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學的實驗現(xiàn)象為，則猜想二正確。因此大家認為滴加適量試劑很難把握，小英的質疑是合理的，三種猜想結果都有可能。(5)同學們經過進一步討論，設計出一個可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述設計的方法中，向濾液中加入過量稀鹽酸的目的是?！敬鸢浮?1)(2)NaOH/氫氧化鈉(3)紅(4)產生白色沉淀(5)除去過量的氫氧化鈉(或)【詳解】（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，故可除去氯化鎂，該反應的化學方程式為：；（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，如果氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，則溶質為氯化鈉，如果氯化鎂過量，則溶質為氯化鈉和氯化鎂，如果氫氧化鈉過量，則溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，故猜想三：溶質有NaCl和NaOH；（3）結論為猜想三正確，則溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，則溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是溶液變紅色；（4）猜想二正確，則溶質為氯化鈉和氯化鎂，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，故甲組同學的實驗現(xiàn)象為：產生白色沉淀；（5）滴加過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，過濾，除去氫氧化鎂，可除去氯化鎂，但是氫氧化鈉過量，濾液中含氯化鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，可除去氫氧化鈉，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，從而除去雜質，故加入過量稀鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉。3．（2023·山東煙臺·統(tǒng)考二模）“草木灰，單積攢，土地壯棵又增產”，勞動實踐課上同學們經常用草木灰給農作物施肥。化學興趣小組的同學們對草木灰的成分展開了系列探究。【查閱資料】草木灰主要成分是一種含鉀的鹽，草木灰中還可能含有硫酸鉀、氯化鉀?！咎骄恳弧坎菽净业某煞?。(1)向草木灰中加入鹽酸，生成的氣體可使變渾濁，可推斷草木灰的主要成分是碳酸鉀。(2)取適量草木灰，用水浸泡，上層浸出液能使無色酚酞溶液變?yōu)樯?，說明溶液顯堿性。草木灰（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。(3)草木灰中是否含有硫酸鉀、氯化鉀。實驗操作現(xiàn)象結論實驗1：取少量澄清的草木灰浸出液于試管中，加入過量硝酸鋇溶液草木灰中含有硫酸鉀實驗2：取少量實驗1反應后的上層清液于試管中，滴入幾滴溶液產生白色沉淀草木灰中含有氯化鉀【交流討論】(4)③有同學認為實驗1的結論不嚴謹，理由是。【探究二】測定草木灰中K2CO3的質量分數(shù)（已知堿石灰成分為生石灰、氫氧化鈉）。(5)如圖，向盛有20.0g草木灰的裝置A中緩慢滴入稀硫酸，并測定裝置C實驗前后的質量差。

①裝置B的目的是除去CO2中的水蒸氣，試劑X的名稱。②實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是。③稱量裝置C中實驗前后質量差為1.76g。計算草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)為，若實驗測得的結果略高于實際含量，可能的原因是。【答案】(1)澄清石灰水(2)紅不能(3)產生白色沉淀硝酸銀/AgNO3(4)碳酸鉀與硝酸鋇也會反應生成碳酸鋇白色沉淀(5)濃硫酸有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收27.6%草木灰中含有其它碳酸鹽【詳解】（1）根據(jù)草木灰的主要成分是碳酸鉀，向草木灰中加入鹽酸，碳酸鉀與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體可使澄清石灰水變渾濁；（2）根據(jù)酚酞試液遇堿變紅，草木灰浸出液溶液顯堿性，所以草木灰浸出液能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色；草木灰顯堿性，能與銨態(tài)氮肥反應生成氨氣，降低肥效，故草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用；（3）實驗1：根據(jù)實驗結論草木灰中含有硫酸鉀，硫酸鉀能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，故現(xiàn)象是：產生白色沉淀；實驗2：硝酸鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和硝酸鉀，硝酸鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇和硝酸鉀，過量的硝酸鋇可將碳酸鉀和硫酸鉀除去，氯化鉀能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故可取少量實驗1反應后的上層清液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察到產生白色沉淀，說明草木灰中含有氯化鉀；（4）草木灰中含碳酸鉀，碳酸鉀能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，硫酸鉀能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇表示沉淀，故加入過量硝酸鋇，產生白色沉淀，不能說明草木灰中含有硫酸鉀，故操作①的結論不嚴謹；（5）①裝置B的目的是除去CO2中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，所以試劑X的名稱濃硫酸；②該實驗通過測反應生成的二氧化碳的質量計算碳酸鉀質量，故實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收；③裝置C中發(fā)生反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，稱量裝置C中實驗前后質量差為1.76g，即為生成二氧化碳的質量，設碳酸鉀的質量為x，則有x=5.52g則草木灰最近碳酸鉀的質量分數(shù)為：；若實驗測得的結果略高于實際含量，即生成的二氧化碳多，可能的原因是草木灰中含有其它碳酸鹽，也會與硫酸反應生成二氧化碳氣體。4．（2023·遼寧錦州·統(tǒng)考二模）國家對化學實驗室廢棄藥品的處理有嚴格要求，處理關鍵是確定其成分。某?；瘜W實驗室有一包固體廢棄物，可能由鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氧化鐵、氯化鈉、氫氧化鉀中的一種或幾種組成。為確定其成分，同學們取樣進行了如圖實驗：【查閱資料】硝酸鈉和硝酸鋇溶液均呈中性。實驗一：

向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應，沒有氣泡冒出，固體未完全溶解，上層清液呈黃色。說明原廢棄物中一定含有(填化學式)，發(fā)生反應的化學方程式是。實驗二：【實驗步驟】

【實驗現(xiàn)象與結論】（1）混合物D中有白色沉淀，則說明原廢棄物中含有(填化學式)。（2）向混合物D中，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，再滴加過量稀硝酸，則觀察到的現(xiàn)象是。（3）混合物F中有白色沉淀，其上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質有(填化學式)。【反思與交流】經過上述兩個實驗，原廢棄物中還有物質不能確認是否存在。為了確認其是否存在，且不影響其他物質的檢驗，對實驗二中的某一步驟做出如下修改：?！敬鸢浮縁e2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3白色沉淀消失、產生氣泡、溶液由紅色變?yōu)闊o色HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2把氫氧化鋇換成硝酸鋇【詳解】[實驗一]向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應，沒有氣泡冒出，說明固體中沒有鐵粉，固體未完全溶解，上層清液呈黃色，說明原廢棄物中一定含有Fe2O3，因為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，使溶液呈現(xiàn)黃色，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；[實驗二]（1）混合物D中有白色沉淀，是因為碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則原廢棄物中有Na2CO3；（2）向混合物D中加過量稀硝酸的現(xiàn)象是沉淀消失，產生氣泡，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳；（3）混合物F中有白色沉淀，其上層清液中含有的溶質是過量的硝酸、稀硝酸和氫氧化鈉反應生成的硝酸鈉、碳酸鋇和稀硝酸反應生成的硝酸鋇、水和二氧化碳，故填：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2.；[反思與交流]原廢棄物中不能確認是否存在氫氧化鉀，為了確認其是否存在，且不影響其他物質的檢驗，需要把氫氧化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，以防止對檢驗氫氧化鉀產生影響。5．（2023·湖北·統(tǒng)考中考真題）硫養(yǎng)粉（Na2SO3）為白色粉末，作為一種漂白劑、抗氧化劑、防腐劑和護色劑廣泛用于化學工業(yè)中，硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2SO4。工業(yè)生產的硫養(yǎng)粉可能混有Na2CO3?；瘜W實驗室有一瓶久置的硫養(yǎng)粉，為探究其成分，化學興趣小組的同學設計了相關實驗來展開探究?！静殚嗁Y料】（1）Na2SO3易溶于水，能與常見的酸（稀鹽酸、稀硫酸）發(fā)生化學反應，生成SO2、H2O和鈉鹽。（2）SO2能使品紅溶液褪色，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使澄清石灰水變渾濁。CO2不能使品紅溶液褪色，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應。（3）堿石灰的主要成分為CaO和NaOH固體?！咎岢鰡栴}】久置的硫養(yǎng)粉中含有的成分是什么？【進行猜想】猜想一：Na2SO3猜想二：Na2SO3、Na2SO4猜想三：Na2SO4猜想四：。猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3猜想六：Na2SO4、Na2CO3【實驗探究】為驗證猜想，小組同學設計如下實驗，請?zhí)顚懕砀裰锌瞻滋帯?/p>

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論I打開活塞，向錐形瓶中加入適量稀鹽酸，讓產生的氣體依次通過后面裝置。①B裝置中品紅溶液褪色猜想不正確②E裝置中澄清石灰水變渾濁猜想一、二不正確II另取樣品于燒杯中，加水溶解，向其中加入足量稀鹽酸，待無氣泡產生后，再滴加適量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。③。猜想五正確【反思交流】（1）有同學認為僅僅通過E裝置中的實驗現(xiàn)象，得出猜想一、二不正確的實驗結論不嚴謹，為了使實驗結論更加嚴謹，請將實驗現(xiàn)象②補充完整：。（2）實驗II的實驗操作中向樣品中加入稀鹽酸，此處不能換成稀硫酸的原因：。【反思拓展】硫養(yǎng)粉與空氣中的氧氣反應的化學方程式：。【答案】Na2SO3、Na2CO3三、六有白色沉淀產生D中品紅不變色會對樣品中硫酸根離子的檢驗造成干擾【詳解】[進行猜想]硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2SO4，則先考慮氧化程度：沒有氧化，即猜想一：Na2SO3；部分氧化，即猜想二：Na2SO3、Na2SO4；全部氧化，即猜想三：Na2SO4；硫養(yǎng)粉可能混有Na2CO3，則在前面三種猜想的基礎上加入碳酸鈉，則猜想四：Na2SO3、Na2CO3；[實驗探究]實驗I：實驗現(xiàn)象①B裝置中品紅溶液褪色，說明產生了二氧化硫，則樣品中要含有亞硫酸鈉，而猜想三和猜想六中沒有亞硫酸鈉，則猜想三、六不正確；實驗II：猜想五正確，則樣品含有亞硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化硫，碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，足量稀鹽酸將兩者反應完全，滴入的氯化鋇和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀（鹽酸不能溶）和氯化鈉，則會有白色沉淀產生；[反思交流]（1）因為SO2能使澄清石灰水變渾濁，所以要確保進入E中的氣體沒有二氧化硫，裝置中C是除去二氧化硫的，D是證明二氧化硫是否除盡的，D中品紅不變色說明二氧化硫已經除盡，則應該補充的現(xiàn)象是：D中品紅不變色；（2）實驗II的實驗操作是檢驗硫酸根離子，不能把鹽酸換成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根離子，會對樣品中硫酸根離子的檢驗造成干擾；[反思拓展]硫養(yǎng)粉與氧氣反應產生硫酸鈉，化學方程式是：。6．（2023·陜西西安·?？家荒＃A石灰是CaO和NaOH的混合物，實驗室常用作干燥劑，久置在空氣中會變質。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程。

【查閱資料】①氫氧化鈣、碳酸鈉溶于水無明顯的溫度變化；②氯化鈣溶液呈中性。(1)氫氧化鈉久置在空氣中會發(fā)生變質的原因是(用化學方程式表示)。(2)在操作一實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時放出大量的熱。據(jù)此實驗，下列對樣品成分分析正確的是___________(填字母)。A．一定有CaO B．一定有NaOHC．至少有CaO和NaOH中的一種 D．一定有CaO和NaOH(3)在操作二之后所得的固體A中一定含有。(4)實驗小組的同學繼續(xù)對溶液B的溶質成分進行了探究?！静孪爰僭O】猜想一：NaOH猜想二：猜想三：NaOH和猜想四：和【實驗驗證】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量溶液B于試管中，加入足量的氯化鈣溶液過濾，再向濾液中加入無色酚酞溶液猜想三成立【交流反思】①下列試劑中，能夠替代實驗中CaCl2溶液的試劑有(填字母)。A．稀鹽酸

B．Ca(OH)2溶液

C．BaCl2溶液

D．溶液②像堿石灰這種容易變質的物質，需要注意密封保存?！敬鸢浮?1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)C(3)碳酸鈣/CaCO3(4)氫氧化鈉/NaOH有白色沉淀生成溶液變紅CD/DC【詳解】（1）氫氧化鈉久置在空氣中會發(fā)生變質的反應為氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應放熱，氫氧化鈉溶于水放熱，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時放出大量的熱，說明至少有CaO和NaOH中的一種，故選C。（3）堿石灰中氧化鈣變質生成氫氧化鈣或碳酸鈣或兩者都有，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液生成碳酸鈣和氫氧化鈉，經操作二將固液分離，為過濾操作，得到白色固體，則固體一定含有碳酸鈣。（4）[猜想假設]樣品加水，過濾得溶液B，結合以上分析，則溶液B的溶質可能是氫氧化鈉，可能是碳酸鈉，可能是氫氧化鈉和碳酸鈉，可能是氫氧化鈣和氫氧化鈉。[實驗驗證]猜想三成立，則溶液B的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，取少量溶液B于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，有白色沉淀生成，過濾，再向濾液中加入無色酚酞溶液，氫氧化鈉使酚酞變紅。[交流反思]①CaCl2溶液檢驗除去碳酸鈉。A、稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應生成氣體，能檢驗碳酸鈉，但干擾溶液中氫氧化鈉的檢驗，選項錯誤；B、Ca(OH)2溶液和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能檢驗碳酸鈉，但干擾溶液中氫氧化鈉的檢驗，選項錯誤；C、BaCl2溶液和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能檢驗碳酸鈉，且不干擾溶液中氫氧化鈉的檢驗，選項正確；D、Ca(NO3)2溶液和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能檢驗碳酸鈉，且不干擾溶液中氫氧化鈉的檢驗，選項正確。故選CD。7．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）食鹽是生活必需品之一，可以通過海鹽或地下鹽礦的巖鹽精制得到。某化學興趣小組對市面上一些品牌食鹽的成分產生了濃厚的興趣，進行了一系列的實驗探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ．食鹽中一般會添加微量碘酸鉀(KIO3)，還可能含有少量氯化鈣、氯化鎂等雜質。Ⅱ．碘酸鉀性質比較穩(wěn)定，高溫不易分解，不與氯化鈣、氯化鎂反應。Ⅲ．碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產生碘單質。淀粉遇碘單質變藍?！咎骄窟^程】(1)小宇對某品牌食鹽是否加碘提出質疑，并設計了探究方案：取一定質量的該品牌食鹽樣品，加水充分攪拌，溶解后加入適量淀粉，始終無明顯現(xiàn)象。小宇據(jù)此現(xiàn)象得出結論：該品牌食鹽沒有加碘。小李認為小宇的實驗方案不嚴謹，其理由是。(2)小李認為只要在小宇實驗后的溶液中加入溶液和稀醋酸即可以證明食鹽中是否加碘。該實驗中加入稀醋酸的目的是。(3)小明聽爸爸說過，最近家里的菜總是有苦味。小明在詢問老師后認為是此食鹽可能含有氯化鎂導致的。小明取適量該食鹽樣品，配成溶液，加入少量氫氧化鈉溶液，產生沉淀，說明該食鹽中含有氯化鎂。寫出該反應的化學方程式。(4)小明曾觀察到家里的食鹽容易受潮。他詢問老師后認為是該食鹽中可能還含有氯化鈣導致的。他在實驗(3)之后的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，然后過濾，在濾液中再加入Na2CO3溶液，又產生了白色沉淀，小明得出：該食鹽中含有氯化鈣。問：①過濾操作中玻璃棒的作用是；②你認為小明的實驗方案(填“可以”或“不可以”)證明該食鹽中含有氯化鈣?！痉此冀涣鳌吭摶瘜W興趣小組完成了對部分品牌食鹽成分的探究，他們認為實驗設計方案可能還有待完善，相約以后要致力于化學研究，造福人們?！敬鸢浮?1)碘酸鉀不能使淀粉變藍(2)碘化鉀/KI使溶液呈酸性(3)白色MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(4)引流可以【詳解】（1）由查閱資料可知，食鹽中一般會添加微量碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍，故填：碘酸鉀不能使淀粉變藍；（2）由查閱資料可知，碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產生碘單質，因此只要在小宇實驗后的溶液中加入碘化鉀溶液和稀醋酸，反應會產生碘單質，使淀粉變藍，稀醋酸的主要成分是醋酸，該實驗中加入稀醋酸的目的是使溶液呈酸性，故填：碘化鉀或KI；使溶液呈酸性；（3）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可觀察到產生白色沉淀，反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：白色；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；（4）①過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出，故填：引流；②濾液中氯化鎂已除盡，而氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在濾液中再加入Na2CO3溶液，又產生了白色沉淀，證明溶液中一定含有氯化鈣，因此小明的實驗方案可以證明該食鹽中含有氯化鈣，故填：可以。8．（2023·湖南長沙·校聯(lián)考一模）某校化學課外活動小組的同學，對包標有“主要成分為氧化鈣"的久置的食品干燥劑產生了研究興趣。請你和他們一起完成以下探究：【查閱資料】在實驗室中常用作干燥劑的物質有濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣、無水氯化鈣等，食品包裝袋中常用的干燥劑有氧化鈣、鐵粉等。小優(yōu)同學認為各種干燥劑吸收水的原理是不一樣的，以下幾種干燥劑吸收水分的過程中發(fā)生的是物理變化的是。A．氧化鈣吸收水

B．濃硫酸干燥氧氣

C．氫氧化鈉固體潮解

D．鐵粉吸收空氣中的水和氧氣而生銹【提出問題】這包久置后的干燥劑的成分是什么?【作出猜想】小婷同學分析:考慮到久置的過程中，干燥劑可能與空氣中的水、二氧化碳等物質發(fā)生多步化學反應，現(xiàn)在其成分可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種(雜質對實驗的影響可忽略)。【實驗探究】根據(jù)猜想，小雅同學設計了以下實驗進行探究：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲取干燥劑樣品于燒杯中，加水溶解，然后過濾得到濾渣和濾液，溶解過程中，用手觸摸燒杯外壁。燒杯外壁發(fā)熱樣品中有乙取少量甲中的濾渣于試管乙中，向其中滴入足量稀鹽酸樣品中有CaCO3丙取少量甲中的濾液于試管丙中，向其中滴入過量Na2CO3溶液產生白色沉淀樣品中有Ca(OH)2丁取少量甲中的濾液于試管丁中，向其中先滴入無色酚酞試液，再滴入過量稀HCl【交流討論】經過討論后，小桃同學認為通過實驗丙和丁并不能得出樣品中，一定含有Ca(OH)2的結論，理由是?！就卣寡由臁繉嶒炌戤吅螅瑢⒈投芍г嚬苤械乃形镔|倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置后，發(fā)現(xiàn)底部有白色沉淀，上層清液為紅色。為了探究上層清液中除酚酞以外溶質的成分，小旸同學分析：上層清液中一定有(填化學式),，一定無HCl，為了探究其它可能含有的溶質，小禮同學取燒杯中的上層清液于試管中，通入CO2氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，根據(jù)小旸的分析和小禮的實驗，同學們得出結論：上層清液中含有的溶質成分為(填化學式)。【答案】BC氧化鈣/CaO有氣泡生成滴入酚酞試液溶液變紅色，滴入鹽酸后溶液由紅色逐漸變成無色氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣NaCl、NaOHNaCl、NaOH，CaCl2【詳解】查閱資料：A、氧化鈣吸收水過程中生成氫氧化鈣，屬于化學變化，不符合題意；

B、濃硫酸干燥氧氣是利用濃硫酸吸水性，此過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；

C、氫氧化鈉固體潮解是固體氫氧化鈉吸收空氣中水蒸氣形成溶液的過程，此過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；

D、鐵粉吸收空氣中的水和氧氣而生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，不符合題意。故選BC；實驗探究：甲：氧化鈣與水反應放熱。取干燥劑樣品于燒杯中，加水溶解，然后過濾得到濾渣和濾液，溶解過程中，用手觸摸燒杯外壁，燒杯外壁發(fā)熱

樣品中有氧化鈣（CaO）；乙：若樣品中有CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，取少量甲中的濾渣于試管乙中，向其中滴入足量稀鹽酸產生的現(xiàn)象是有氣泡生成；丙、氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，取少量甲中的濾液于試管丙中，向其中滴入過量Na2CO3溶液，產生白色沉淀；?。焊鶕?jù)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，甲中濾液中溶質為氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能與鹽酸反應生成呈是中性的氯化鈣和水。取少量甲中的濾液于試管丁中，向其中先滴入無色酚酞試液，再滴入過量稀HCl，產生的現(xiàn)象是滴入酚酞試液溶液變紅色，滴入鹽酸后溶液由紅色逐漸變成變色；交流討論：經過討論后，小桃同學認為通過實驗丙和丁不能得出樣品中，一定含有Ca(OH)2的結論，理由是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；拓展延伸：丙試管中發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉（過量）反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應后試管中一定存在氫氧化鈉和碳酸鈉（過量）、碳酸鈣，丁試管中發(fā)生的反應是氫氧化鈣與鹽酸（過量）反應生成氯化鈣和水，反應后試管內一定存在氯化鈣和鹽酸（過量），實驗完畢后，將丙和丁兩支試管中的所有物質倒入同一個潔凈的燒杯中，發(fā)生的反應是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；靜置后，發(fā)現(xiàn)底部有白色沉淀，上層清液為紅色，該白色沉淀為碳酸鈣，上層清液顯堿性。鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，為了探究上層清液中除酚酞以外溶質的成分，小旸同學分析：上層清液中一定有NaCl、NaOH，一定沒有HCl、碳酸鈉和氯化鈣中可能存在一種；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。為了探究其它可能含有的溶質，小禮同學取燒杯中的上層清液于試管中，通入CO2氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，根據(jù)小旸的分析和小禮的實驗，同學們得出結論：上層清液中含有的溶質成分為NaCl、NaOH、CaCl2。9．（2023·湖北咸寧·統(tǒng)考二模）家里的水壺用久了，會結一層白色水垢，倒在杯子中的水也隱約可見白色的懸浮顆粒。小明對水垢的成分產生了好奇，將該白色固體帶到學校實驗室，與興趣小組的同學展開如下探究。【提出問題】水垢的成分是什么？【查閱資料】水垢的主要成分一般是CaCO3、Mg(OH)2（其他物質不參與探究過程）；氯化鈣與氫氧化鈉的稀溶液不發(fā)生反應；氫氧化鎂受熱分解生成水和氧化鎂。【作出猜想】猜想一：CaCO3猜想二：Mg(OH)2猜想三：CaCO3、Mg(OH)2【實驗設計】(1)請完善下面的表格。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸猜想二不成立②向①反應后的試管中加入2~3滴NaOH溶液無明顯現(xiàn)象猜想一成立【反思交流】(2)興趣小組的同學認為上述結論不正確，原因是。【繼續(xù)探究】為進一步確定水垢的成分，同學們設計了如下實驗，稱取mg水垢樣品放入硬質玻璃管中（已知：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉）。

【實驗與數(shù)據(jù)記錄】①稱量裝置C、D的質量，連接儀器；②打開彈簧夾，緩慢通入氮氣，一段時間后關閉彈簧夾，點燃酒精噴燈；③待硬質玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通入氮氣；④實驗結束后再次稱量裝置C、D的質量，發(fā)現(xiàn)裝置C增重ag，裝置D增重bg。【結論與分析】(3)待硬質玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通氮氣目的是。(4)水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數(shù)為（用含a、b、m的式子表示）?！就卣古c延伸】(5)裝置E的作用是；生活中，水垢過多會影響電水壺的使用壽命，需定期進行清洗，可使用廚房中的（填化學式）除去水垢?！敬鸢浮?1)產生氣泡(2)根據(jù)資料氯化鈣與氫氧化鈉的稀溶液不發(fā)生反應，方案①中加入了過量的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應也無明顯現(xiàn)象，所以不能驗證溶液中是否含有氯化鎂(3)使生成的水與二氧化碳被C、D完全吸收(4)(5)吸收空氣中的CO2和H2O，避免干擾CH3COOH【詳解】（1）根據(jù)實驗結論：猜想二不成立，結合其他兩個猜想可知白色沉淀中一定含有碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故觀察到產生氣泡；（2）結合查閱資料可知：氯化鈣與氫氧化鈉的稀溶液不反應，方案①中加入足量稀鹽酸，溶液中可能含有氯化鈣、氯化氫、氯化鎂，向方案①反應后的試管中加入2~3滴氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與過量的稀鹽酸反應也無明顯現(xiàn)象，不能驗證溶液中是否含有氯化鎂；（3）打開彈簧夾通氮氣，是使生成的水與二氧化碳被C、D完全吸收；（4）裝置B中的碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，則裝置B內產生的水被裝置C吸收，產生的二氧化碳被裝置D吸收，設氫氧化鎂的質量為y，則y=則水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數(shù)為==；（5）裝置E中是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的CO2和H2O，阻止CO2和H2O進入D裝置，排除空氣中的CO2和H2O對實驗的干擾；氫氧化鎂、碳酸鈣均可與酸反應，廚房中的食醋中含有醋酸，可與氫氧化鎂、碳酸鈣反應，因此可用廚房中的食醋除去水垢，故填CH3COOH。10．（2023上·江西南昌·九年級統(tǒng)考期末）2023年12月27日上午9點08分！首趟G4012次高鐵列車從南昌東站駛出，標志著南昌東站正式通車！位于南昌東站附近的南昌市江南學校師生為慶祝這一歷史時刻，特意用“金粉”書寫對聯(lián)，同學們對“金粉”的成分產生了興趣，并取少量樣品到學校實驗室一起進行探究?！静殚嗁Y料】“金粉”是一種具有顏料性質的金屬粉末，大多由兩種或三種熟知的金屬組成。【提出問題】“金粉”的成分是什么？【進行猜想】猜想1：金、銀

猜想2：銅、鋅、金猜想3：銅、鐵、鋅

猜想4：銅、鋅【實驗驗證】(1)取少量“金粉”樣品于試管中，加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，試管底部有未溶物，溶液呈無色。該同學根據(jù)的現(xiàn)象得出猜想1不成立?！居懻摲治觥?2)其他同學提出猜想3也不成立，理由是?！纠^續(xù)探究】(3)取試管底部的未溶物，在空氣中灼燒，觀察到，說明猜想2不成立。(4)將試管中的混合物過濾，向濾液中插人打磨過的鋁片(足量)一段時間后，發(fā)現(xiàn)鋁片表面有附著物，發(fā)生反應的化學方程式為(寫一個)?！咎骄拷Y論】(5)該“金粉”的成分是?！痉此荚u價】(6)實驗設計的理論依據(jù)是金屬的化學性質，實驗探究中涉及的金屬的化學性質有金屬與氧氣反應、金屬與化合物(鹽溶液)反應、。【拓展應用】(7)銅鋅合金因為呈現(xiàn)黃金光澤而被某些不法之徒假冒黃金騙人。請你設計一種區(qū)別真假黃金的實驗方案：?！敬鸢浮?1)有氣泡冒