2023高考化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合復(fù)習(xí)優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計算中的應(yīng)用

優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計算中的應(yīng)用

一、選擇題

1.下列敘述正確的是（）

A.氮原子的摩爾質(zhì)量為14

B.1mol&的質(zhì)量為32g

C.1molS的質(zhì)量為32g-mol-1

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

2.瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1:4時極容易發(fā)生爆炸，此時甲烷和氧氣的體積比為（）

A.1：4

B.1：2

C.1：1

D.2：1

3.在體積、物質(zhì)的量濃度相同的酸中，一定相等的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.氫離子的物質(zhì)的量

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不需要用到的儀器是（）

ABCD

5.下列說法中，正確的是（）

A.22.4L弗中一定含有2molN

B.80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol-L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20mLNH,和60mL0,所含分子個數(shù)比為1：3

D.18g壓0在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

6.（2021浙江嘉興高一期末）將32.0g的Cu片投入150mL某濃度的HNO：,溶液中，恰好完全反應(yīng),共

收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N）和N0的混合氣體,則該HNO,的物質(zhì)的量濃度為（）

A.10.0mol-L-1

B.6.70mol?L-1

C.13.3mol?I/

D.8.60mol,L1

7.下列溶液的氯離子濃度與53mL1mol-L的A1CL溶液中氯離子濃度相等的是（）

A.50mL1mol-L1的KC1溶液

B.75mL2mol?I?的NH?溶液

C.100mL1.5mol?I?的NaCl溶液

D.150mL1.5mol?I?的MgS溶液

8.（2021浙江溫州十五校聯(lián)合體期中）用密度為1.84g-mL\質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100

mL3mol-L稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（）

A.計算、量取:用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸

B.溶解、稀釋:先將濃硫酸倒入燒杯中，再直接倒入30mL左右的蒸儲水中，攪拌，靜置

C.轉(zhuǎn)移、洗滌:待溶液冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液轉(zhuǎn)入

容量瓶中，重包：2~3次

D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃

度

9.下列說法中正確的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1

B.從1L2mol-L_1的H2s0」溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol?L1

C.配制500mL0.5mol?1?的CuSO」溶液，需62.5g膽磯

D.中和100mL1mol?L1的ILSO」溶液，需NaOH為4.0g

10.（2021浙江寧波效實中學(xué)期中）下列各組中指定粒子的物質(zhì)的量最大的是（）

A.6.02X10"個氫氣分子中的電子

B.常溫下44g二氧化碳中的原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣中的分子

D.1L2mol?L”稀硫酸中的H'

11.已知agC出中含有6個H原子，則照為（）

A.詈mol1

B.moT1

C.—mol1

a

I）.—mol1

4b

12.（2021浙江溫州十五校聯(lián)合體期中）下列說法正確的是（）

A.11.2LCH,與18gH9中的H原子數(shù)一定相等

B.4.6g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L

C.4.0gNaOH溶解在100mL蒸餡水中,所得溶液中c（Na）=l.0mol-Ll

D.25mL2.0mol?L-1NaCl溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中c（Cl）=0.50mol?L-1

13.（2021浙江高二期末）設(shè)界為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜.列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中電子數(shù)目為5M

B.常溫F,2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含C—H數(shù)目為0.4川

C.1L0.1mol-L1FeSOi溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.LM

14.（2021浙江杭州學(xué)軍中學(xué)期中）某溶液中只含有Na'、Al"、Cl、SO充四種離子，已知前三種離子

的個數(shù)比為3：2：1,則溶液中AF和SO；-的離子個數(shù)比為（）

A.1：2

B.1：4

C.3：4

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是o

(2)11gC0：的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)相同質(zhì)量的CO和CO,所含的原子個數(shù)比是,

20.(1)設(shè)爪表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1g0?所含分子的物質(zhì)的量為,1g0?所含氧原子的

個數(shù)為。

(2)與16g&所含的分子數(shù)相同的氨氣為g,與48?。2所含有的原子總數(shù)相同的氨氣為—

go

21.(2021浙江溫州十五校聯(lián)合體期中)

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，134.4LHC1氣體溶于1L水中，此時溶液中CV數(shù)MCI)比。

(2)室溫下,6.0mol-1?的鹽酸密度為1.095g-mL：則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°

(3)用36%的濃鹽酸配制250mL6.0mol-LT的鹽酸，需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

和O

(4)用濃鹽酸配制?定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，用量筒量取?定體積濃鹽酸時，俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致最

終所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。燒杯和玻璃棒未洗滌，會

導(dǎo)致所配溶液濃度。定容時，俯視凹液面最低處與刻度線相切,會導(dǎo)致所配溶液濃

度。

(5)從250mL6.0mol,L'1的鹽酸中取出10mL,其中c(Cl)=mol,L'(>

22.(2021浙江寧波效實中學(xué)期中)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下

列問題：

鹽酸

分子式:HC1

相對分子質(zhì)量：36.5

密度:1.2g?ml/,

HC1質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L'o

(2)某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時正確的操作順序是；

aj|j30mL水洗滌燒杯2、3次洗滌液均注入容量瓶,振蕩

b.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體枳，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢

慢攪動，使其混合均勻

c.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

d.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

￡繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線「2cm處

(3)在配制過程中，下列實驗操作會引起濃度偏高的有(填序號)。

①用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

②溶液注入容量瓶前沒有恢乂到室溫就進行定容

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸懦水

④定容時，俯視刻度線

⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將KLHC1氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg-mL1,則此溶液的物質(zhì)的

量濃度為mol

AlOOOMd

36.5V+22.4

B.—————

36.SV+22400

ClOOOMd

'?36.SV+22400

036.5Ud

'22.4(V+1)

23.(2021浙江慈溪高一期末)常溫下CIO?為氣體，具有強氧化性，易溶于水且不與水反應(yīng)，可作為自

來水的消毒劑與食品漂白劑。ClOz可通過如下反應(yīng)制備:2NaC10?+4HCl-2C102t+C12t

+2NaCl+2H2O?，F(xiàn)往足量NaClQ，溶液中通入56LHC1氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)制CIO2,請計算：

(D通入的HC1氣體的物質(zhì)的量為o

(2)若將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaC102)的干燥管,可吸收Cl2并生成C102o通過兩步制

備共產(chǎn)生C1&的質(zhì)量為go

24.為探究某銅的硫化物的組成,取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒,將生成的氣體全部逍入盛有

足量的H曲和BaCL的混合液中，得到白色沉淀11.65g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)溶

于過量的硫酸中,過濾,得到1.60g紅色固體,將濾液稀釋至150mL,測得c(Cu*)=0.50mol?(A

已知：C112O+H2soi-"CuSOi+Cu+HoO

請計算：

(1)白色沉淀的物質(zhì)的量為moL

(2)該銅的硫化物中銅與硫的原子個數(shù)比MCu)：A,(S)=o

參考答案

優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)i-算中的應(yīng)用

1.B解析A項,氮原子的摩爾質(zhì)量為14g?mol'：;C項，ImolS的質(zhì)量為32g;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol

任何氣體的體積約為22.4L。故選B。

2.B解析相同條件下，甲烷和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4,

設(shè)甲烷為1g,氧氣為4g,則它們的物質(zhì)的量之比為白：：2。故選B。

16

3.C解析以體積、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸為例。依據(jù)爐”可知,〃(HC1)=〃(H2SOJ。A項，

由片nX機二者摩爾質(zhì)審不同,則質(zhì)量不同;B項，由二空等,二者摩爾質(zhì)量不同，密度不同質(zhì)量分

數(shù)也不同;D項,鹽酸為一元強酸,硫酸為二元強酸,硫酸中的氫向子物質(zhì)的量更大。故選Co

4.D解析A、D項中的儀器分別是膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平。配制一定物質(zhì)的量濃度的

稀硫酸時需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，不需要用到的儀器是天平，故選Do

5.C解析A項,沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,A錯誤;B項,80g氫氧化訥為2mol,但1L是水的體積,不是溶液

的體積,B錯誤;C項,相同溫度和壓強下,氣體的體積與物質(zhì)的量、分子個數(shù)成正比,則20mLNH*和

60mL02所含分子個數(shù)比為20磯：60mL=l：3;D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),不能用氣體摩爾為積計算

水的體積,D錯誤。故選C。

6.A解析銅和濃硝酸反應(yīng),共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)510?和N0的混合氣體,混合氣體的物質(zhì)的

量為—O5mol,則被還原的HNQ,的物質(zhì)的量為0.5mol,32.OgCu的物質(zhì)的量為

22.4L?mol1

32()g.,-0.5m01,則生成CuQlO區(qū)的物質(zhì)的量為0.5mol,則表現(xiàn)出酸性的HNO?的物質(zhì)的量為Imol,

64g?mol1

參與反應(yīng)的HN6的總物質(zhì)的量為1.5mol,則該HN(X的物質(zhì)的量濃度為燕粵二10.Omol?A項正確。

U?兒

7.D解析根據(jù)化學(xué)式可知Imol-I?的A1CL溶液中氯離子濃度為3mol-L：結(jié)合各選項中化學(xué)式

判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體枳無關(guān),與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)。A

項,50mL1mol?f*的KC1溶液中，氯離子濃度為Imol-L,A錯誤;B項,75mL2mol?L'1的NH.C1溶液

中,氯離子濃度為2mol?L,B錯誤;C項,lOOmLl.5mol?L'的NaCl溶液中，氯離子濃度為

1.5mol,LC錯誤;D項，150mL1.5mol?L7的MgCk溶液中,氯離子濃度為3mol?L\故選D。

8.C解析A項,選取量筒的原則是大而近,應(yīng)用25mL量筒量取16.3mL濃硫酸,A錯誤;B項,稀釋濃

硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入蒸偏水中，并且不斷攪拌,B錯誤;D項,應(yīng)將配好的溶液轉(zhuǎn)移到

試劑瓶中，貼上標(biāo)簽,注明溶液成分及濃度,D錯誤。故選Co

9.C解析A項,氯化鈉的物質(zhì)的量為Imol,但水溶解了氯化納后體積會發(fā)生變化,溶液的體積不再

是1L,未知體積，無法確定濃度,A錯誤;B項,溶液是均一、穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取

出任意體積的溶液,其物質(zhì)的最濃度不變,B錯誤;C項,所需硫酸銅的物質(zhì)的量為0.25mol,因稱量的

固體是膽磯(CuSOi?5H2O),所需膽磯的質(zhì)鼠為0.25molX250g?mol'=62.5g,C正確是項,硫酸的物

質(zhì)的量為o.1D101,根據(jù)反應(yīng)方程式,需要0.2molNaOH才能將硫酸完全中和,0.2mol氫氧化鈉的質(zhì)量

為8.0g,D錯誤。故選Q

10.D解析A項,6.02X1()23個氫氣分子的物質(zhì)的量為個氫分子中含電子數(shù)為2,因此lmolH2

中所含電子為2mol;B項,常溫下44g二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,1個二氧化碳分子中含原子數(shù)為

3,因此ImolCOz分子中所含原子為3mol;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣中的分子的物質(zhì)的量為lmol;D

項,硫酸為二元強酸,在水中完全電離，因此lL2mol-L稀硫酸中的H的物質(zhì)的量為lLX2mol?L

X2=4mol;綜上分析,指定粒子的物質(zhì)的量最大的是D項。故答案為Do

11.C解析期CHi的物質(zhì)的量為芻11。1,則含有氫原子的物質(zhì)的量為4乂芻1101,則N止=——■=

1616n4x—

16

—mol'o故選C。

a

12.D解析A項,未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算11.2LCH,的物質(zhì)的審,無法確定二者的II原子數(shù)是否相

等,A錯誤;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體,不能按氣體摩爾體積計算其體積,B錯誤;C項,溶液體

積未知,無法計算鈉離子濃度,C錯誤;D項,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,2.Omol-L'X

25mL=c(NaCl)X100mL,解得稀釋后c(NaCl)=0.5mol,Ll,則稀釋后c(Cl)=0.50mol,LD正確。

故選Do

13.B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下IIP為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；乙烯和丙烯的最簡式為

CIL,2.8g乙烯和丙烯的混合氣體含有0.2moi“CH」，含C—II數(shù)目為0.4.M,故B正確;Fe"水

解,Fe"+2H20LFe(0H)2+2H1陽離子數(shù)目大于0.1從故C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC4為0.Imoljn

是氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1M,故I)錯誤。

14.A解析溶液呈電中性,可根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算。溶液中電荷守恒，

即：〃(Na')+3〃(A1：)=〃(C1)+2//(S0?*).粒子個數(shù)比即物質(zhì)的量之比，代入數(shù)值、3mol+3X2mol=lmol+2

X〃(SO充)，解得〃(SO彳)=4mol,所以溶液中A/?和SO充的離子個數(shù)比為2：4=1：2。故選A,

15.1)解析A項,溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算,A錯誤;B項,氣體摩爾體積在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L?mol1,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能為22.4L-mof1,故Imol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L.B錯誤;C項,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L-mo『,

故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于Imol,則分子數(shù)小于『%C錯誤;D項,2.7g金屬鋁的物質(zhì)的量為

0.Imol,而鋁原子反應(yīng)時失去3個電子,故0.Imol鋁失去0.3.M個電子,D正確。故選Do

16.D解析A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,A錯誤;B項,

硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含有氧原子,故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4,%B錯誤;C

項,S02與&的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),有一定的限度,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,題干中轉(zhuǎn)移

0.4柒個電子是在完全反應(yīng)的情況下,C錯誤;DImol乙烯和Imol乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣,

故0.Imol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.3mol氧氣，即0.3M個氧氣分子,D正確。故選D。

17.B解析?A項,濃硫酸和鎂反應(yīng)生成S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2soi(濃)~MgSO,+SO,t+2H,0,

根據(jù)化學(xué)方程式,2HS0j2e：若只發(fā)生此反應(yīng),0.2molH?S0i轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2片,隨著反應(yīng)的進行，

濃硫酸變稀后生成上,Mg+H2soi_MgSO,+H21,根據(jù)化學(xué)方程式；,H?SOJ2e;則0.2moi比SO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子數(shù)大于0.2用,A正確;B項,未指明溶液的體積,無法計算氫離子的數(shù)目，B錯誤;C項,每個苯分

子含有6個C-H,所以Imol茉中含有C-H的數(shù)目一定為6范,C正確;D項,每個*的質(zhì)子數(shù)為A-Nt

則核外電子數(shù)為A~N-2t所以施。1片的核外電子數(shù)為雙力-加2)從D正確。故選Bo

18.B解析混合溶液分為兩等份，向其中一份加入0.Imol-LlNaOH溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消

耗180mL,即消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.18LX0.Imol-L'=0.018mol,根據(jù)離子方程式Fe"+30H

-Fe(0H)3l,可知溶液中Fe*的物質(zhì)的量為0.006mo1;向另一份中加入0.Imol-l/BaCk溶液，至

恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗100mL,即消耗氯化鋼的物質(zhì)的量是0.1LX0.Imol-L=0.Olmol,根據(jù)離子

方程式Ba2++SO5-=:BaS0,I,可知溶液中SO亍的物質(zhì)的量是0.Olniol,忽略水的電離,根據(jù)電荷守

恒可知每一份溶液中鈉離子的物質(zhì)的量=0.01molX2-0.006molX3=0.002molo則原溶液中Na的物

質(zhì)的量濃度為°U々.l：L°502mol-I」。故選Bo

19.答案(1)0.25mol7g

(2)5.6L(3)22：21

解析(l)〃(C0)S=56L~0.25mol,

Vm22.4L?mol1

加(C())=〃?，林0.25molX28g-mo『二7g。

(2)"(CO?)=三=Hg,.=0.25mol,

M44g?mol1

r(CO2)=/7?匕=0.25molX22.4L?mol'M.6Lo

⑶設(shè)質(zhì)量都為lg,則〃(CO)：”(CO)=V=ll：7,則其原子個數(shù)比為(11X2)：(7X3)=22：

2844

21o

20.答案⑴21noi上M

3216

(2)8.512.75

解析⑴IgO?中，〃(。2)二”>一=與ol,〃(0)=2x]mol=與ol,MO)

32g?mol132321616

(2)分子數(shù)相同即物質(zhì)的量相同,則〃(Nll3)=〃(0j=-16g=0.5mol,/W(NH3)=0.5molX17g?mol

32g?mol'1

-8.5go/?(O)=2/?(Oj)=2X————^3mol,則〃(附3)=0.75mo1、/〃(NH3)=12.75g。

32g?mo)1

21.答案(1)3.612X10"(2)Q.2O或20%(3)250mL容量瓶膠頭滴管(4)偏小偏小偏大

(5)6.0

解析⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，134.4LHC1氣體的物質(zhì)的量為一；344L6mol,溶于1L水中形成鹽酸,HC1為強

電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成H和C1,根據(jù)C1原子守恒,此時溶液中C1的物質(zhì)的量為6叱1,則

MCr)^6molX6.02X102m.612XIO21;

(2)根據(jù)產(chǎn)臀,則產(chǎn)肅=:臂：?：尸6：丁m。；即該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;

MlOOOp1000mL-LxX1.095g?mL1

(3)用36%的濃鹽酸配制250mL6.0mol?I」的鹽酸，需要用到的實驗儀器有量簡、燒杯、玻璃棒、

250mL容量瓶和膠頭滴管;

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，用量筒量取一定體積濃鹽酸時,俯視讀數(shù)，會使量取的濃鹽酸的體積

偏小,即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏小;燒杯和玻璃棒未洗滌,溶質(zhì)沒有全部

轉(zhuǎn)移至容量瓶.使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小.則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小：定容時,俯視凹液

面最低處與刻度線相切，使容量瓶中溶液的體積偏小,則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；

(5)從250nli6Omol-L1的鹽酸中取出10mL,取出的鹽酸濃度仍為6.Omol?【「，則取出的鹽酸中

c(CD=6.Omol?L'o

22.答案(1)12⑵①12.5②bcafed⑶②④(4)C

解析(1)該濃鹽酸的物肪的量濃度廣粵絲=q詈空絲12moi?「：

M36.5

(2)①配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol-L稀鹽酸,需選用500mL容量瓶,設(shè)需要濃鹽酸的體

積是ffnL,則0.3mol?L-1X500mL=12mol-L**XIfnL,"12.5mL;

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟是:計算一量取一稀釋一移液一洗滌一定容一搖勻；

正確順序是:b.用量筒準(zhǔn)確量H又所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30磯)的燒杯中，

用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻;c.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;a.用30mL

水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶，振蕩;f.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線

「2cm處;e.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;d.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻。綜上

所述,順序為bcafed;

(3)①用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面,濃鹽酸體積偏小,溶質(zhì)偏少,