2023年基礎(chǔ)化學知識點

化學基礎(chǔ)知識點

一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：c

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)(4)干冰(固體二氧化碳)：C02

(5)(5)鹽酸、氫氯酸：HCI

⑹(6)亞硫酸：H2SO3

(7)⑺氫硫酸:H2S(

(8)8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

(10)(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)(12)膽研、藍磯、硫酸銅晶體：CUSO4-5H2O

(13)(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2c03(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡

(15)(15)酒精、乙醇:C2H5OH

(16)(16)醋酸、乙酸Q6.6℃冰醋酸)CH3C00H(CH3co0-醋酸根離子)具

有酸時通性

(17)(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)(18)氨水、一水合氨：NH3-H2O(為常見的堿,具有堿的通性，是一種

不含金屬離子的堿)

(19)(19)亞硝酸鈉：NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCI03、KCk

Na2c03、NaCL無水CuS04;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe3O4^KMnO4為紫

黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3

為綠色

4、溶液B勺顏色：凡含Cu2+B勺溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含

Fe3+的溶液呈棕黃色，其他溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水B勺鹽和堿）:①鹽:白色1:CaC03xBaC03（溶于酸）

AgCkBaS04（也不溶干稀HN03）等②堿：藍色I:Cu（0H）2紅褐色I:

Fe（0H）3白色I:其他堿。

6、Q）具有刺激性氣體B勺氣體：NH3、S02、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體:02、H2、N2、82、CH4、C0（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體

的液體。

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H固體：NaN02CuS04（可作殺菌

劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）

三、物質(zhì)B勺溶解性

1、鹽的溶解性

具有鉀、鈉、硝酸根、鍍根的物質(zhì)都溶于水

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

5、簡樸的有機物是甲烷。

6、金屬活動次序表中活動性強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量小的氧化物是水。簡樸的有機化合物CH4

8、相似條件下密度小日勺氣體是氫氣。

9、導電性強B勺金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量小B勺原子是氫。

11、熔點小B勺金屬是汞。

12、人體中含量多的元素是氧。

13、構(gòu)成化合物種類多的元素是碳。

14、平常生活中應用廣泛的金屬是鐵。

15、早運用天然氣的是中國;中國較大煤炭基地在：山西省;早運用濕法煉銅

的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》〃曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應用）；

早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;早得出空氣是由N2和02構(gòu)成的是法國的拉瓦

錫。

五、初中化學中的"三"

1、構(gòu)成物質(zhì)B勺三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不

污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只

有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金

屬元素、(3)稀有氣體元素。7,鐵B勺氧化物有三種，其化學式為Q)FeO、

、

(2)Fe2O3(3)Fe3O4o

8、溶液的特性有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：Q)表達什么物質(zhì)參與反應，成果生成什么物

質(zhì);(2)表達反應物、生成物各物責問的分子或原子B勺微粒數(shù)比;(3)表達各反應

物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為根據(jù);遵照質(zhì)

量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵H勺鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(重要成分為Fe2O3);(2)磁鐵

礦(Fe3O4);⑶菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的重要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平

爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種措施：Q)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液

變飽?口溶液有三種措施：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫

度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不傾口溶液：降溫、加溶劑;不

飽和溶液變飽和溶液有三種措施：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、搜集氣體一般有三種措施：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染B勺三個重要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中B勺廢渣、廢氣、廢水;(2)生活

污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、一般使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火

器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：Q)大部分固體物質(zhì)

溶解度隨溫度B勺升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度B勺影響很小;(3)較少數(shù)物

質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、

不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì)；

稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住口勺三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還

原性。

25、教材中出現(xiàn)B勺三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有

微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體;⑵氫氧化銅沉淀;⑶硫酸銅

溶液027、過濾操作中有〃三*〃:（1）漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁乂2）玻璃棒的末端

輕*在濾紙三層處;（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：S02、CO、N02

29、酒精燈B勺火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度較高。

30、取用藥物有"三不"原則：Q）不用手接觸藥物;（2）不把鼻子湊到容器

口聞氣體的氣味;（3）不嘗藥物日勺味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制

火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢代

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坦蝸、蒸發(fā)皿（此外尚有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不變化、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點燃也許爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可

燃性氣體和粉塵）。37、煤干儲（化學變化）B勺三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三嚴禁：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三環(huán)節(jié)：計算、稱量（量?。?、溶解

41、生物細胞中含量多的前三種元素：0、C、H

42、原子中B勺三等式：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離

實用記憶口訣

1、基本反應類型：

化合反應：多變一分解反應：一變多

置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子

2、常見元素B勺化合價（正價）：

一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅欽鎂，三價金屬元素鋁和鐵;

可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3、試驗室制取氧氣的環(huán)節(jié)：

"茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息由）”

"杳"檢查裝置時氣密性"裝”盛裝藥物,連好裝置

"定〃試管固定在鐵架臺〃點〃點燃酒精燈進行加熱

"收"搜集氣體”離〃導管移離水面

〃熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的試驗環(huán)節(jié)：

"一通、二點、三滅、四停、五處理”

〃一通〃先通氫氣，〃二點〃后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅"試驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四停"等到室溫時再停止通氫氣;

"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水時試驗現(xiàn)象：

〃正氧負氫，正一負二"：正較放出氧氣，負較放出氫氣;氧氣與氫氣B勺體

積比為1：2。

6、構(gòu)成地殼日勺元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子外層與離子及化合價形成B勺關(guān)系:

"失陽正，得陰負，值不變"：原子外層失電子后形成陽離子，元素的化

合價為正價;原子外層得電子后形成陰離子，元素H勺化合價為負價彳導或失電子數(shù)

二電荷數(shù)二化合價數(shù)值C

8、化學試驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是銀子好，一橫二放三慢豎

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平，仰望偏低俯視高

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放，用完清洗莫忘掉

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，銀子夾大后夾小

試紙測液先剪小，玻棒沾液測好;試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠

酒燈加熱用外焰，三分之二為界線;硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺

試驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后，先撤導管后移燈

9、金屬活動性次序：

金屬活動性次序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu

（按次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀笆金

（...統(tǒng)共一百斤）

10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：

"正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯"

11、過濾操作口詼:

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角同樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘掉。

12、試驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體時都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體時都選用雙氧水制02裝置（固液不

加熱型）。

②但凡給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③但凡生成時氣體難溶于水（不與水反應）時,都可用排水法搜集。

但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法搜集。

但凡生成B勺氣體密度比空氣小H勺，都可用向下排空氣法搜集。

④但凡制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-

2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤但凡用長頸漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥但凡點燃可燃性氣體時，一定先要檢查它的純度。

⑦但凡使用有毒氣體做試驗時，后一定要處理尾氣。

⑧但凡使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是〃一通、二點、三滅、

四?！?/p>

13、反應規(guī)律：

置換反應：

Q)金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣―金屬+二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物+酸―鹽+H20②堿+酸一鹽+H20

③酸+鹽―新鹽+新酸④鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿一新鹽+新堿

14、金屬+酸-鹽+H2T中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的次序：

AI>Mg>Fe>Zn