第九單元課題1 溶液及其應(yīng)用-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

課題1溶液及其應(yīng)用一、溶液1、定義：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性（溶液各部分的組成、性質(zhì)一樣）穩(wěn)定性（外界條件不變，溶質(zhì)、溶劑不分離）3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（固體、液體、氣體）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（水、酒精、汽油）4、讀法溶質(zhì)的溶劑溶液（水作溶劑時通常不讀）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積<溶質(zhì)的體積+溶劑的體積5、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶質(zhì)，液體做溶劑；（2）兩種液體相互溶解時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）有水存在時，無論水多與少，水都做溶劑。（4）通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。練習(xí)與應(yīng)用：指出溶液中溶質(zhì)、溶劑（填化學(xué)式）溶液溶質(zhì)溶劑稀硫酸高錳酸鉀溶液銅硫酸

溶液碳酸鈉溶液澄清石灰水醫(yī)用酒精生理鹽水碘的汽油溶液鹽酸碘酒CuSO4Na2CO3Ca(OH)2C2H5OHNaClHClI2H2OH2OH2OH2OH2OH2OC2H5OHH2SO4KMnO4H2OH2OI2汽油6、溶液形成的微觀過程溶質(zhì)在溶液中是以分子、離子形式存在的實驗：碘和高錳酸鉀的溶解性的比較實驗：碘和高錳酸鉀的溶解性的比較結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的;不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性也是不同。溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水不溶碘汽油溶解，紅棕色溶液高錳酸鉀水溶解，紫紅色溶液高錳酸鉀汽油不溶7、溶解性的影響因素內(nèi)因：

溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因

溫度、壓強實驗：乙醇能溶解在水中注意：1、紅墨水的作用：

為了顯色，便于觀察2、怎樣滴入乙醇？

用滴管沿試管內(nèi)壁，緩緩加入乙醇。振蕩前現(xiàn)象分層振蕩后現(xiàn)象不分層靜置后現(xiàn)象不分層結(jié)論酒精能與水互溶8、溶液的用途1）在溶液里化學(xué)反應(yīng)速率加快。2）溶液維持動植物的生理活動。3）醫(yī)療上用的溶液：葡萄糖注射液生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）醫(yī)用酒精（70%-75%的酒精溶液）探究:溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象現(xiàn)有試管、玻璃棒、燒杯、溫度計等儀器和固態(tài)氯化鈉（NaCl)、硝酸銨（NH4NO3)、氫氧化鈉（NaOH），設(shè)計實驗方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r是放出熱量還是吸收熱量。實驗方案1、向燒杯加入100ml蒸餾水，用溫度計測其溫度。2、向燒杯加入10gNaCl,并用玻璃棒攪拌至全部溶解，測出NaCl溶解后溶液的溫度。3、用同樣的方法測定NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的溫度記錄結(jié)論：1、NaCl溶解后，溶液溫度不變2、NH4NO3溶解后，溶液溫度降低

3、NaOH溶解后，溶液溫度升高20℃20℃20℃30℃15℃20℃二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解：擴散過程（吸熱；物理變化）水合過程（放熱；化學(xué)變化）當(dāng)：1、Q吸=Q放水溶液溫度不變（NaCl)

2、Q吸>Q放水溶液溫度降低（NH4NO3)3、Q吸<Q放水溶液溫度升高（NaOH）把植物油放入水中三、乳濁液1、乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。2、特征：不均一、不穩(wěn)定把泥土放入水中四、懸濁液1、定義：固體小顆粒散到液體里形成的混合物。2、特征：不均一、不穩(wěn)定3、乳濁液、懸濁液的用途C.雙氧3.下列說法A.水B.溶質(zhì)C.溶D.BBC4、B混合物加速固體溶解Na+、Cl-蔗糖分子練習(xí)與應(yīng)用7、一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？不會，因為生理鹽水是均一的、穩(wěn)定的混合物。8、請以冰糖晶體溶于水為例，根據(jù)你的生活經(jīng)驗，說明那些方法可以加快冰糖晶體在水中的溶解，并說明理由。（1）將冰糖粉碎：冰糖晶體顆粒小，與水接觸面積增大，可加快溶解。（2）攪拌：加快冰糖分子與水分子運動，可加快溶解。（3）用熱水溶解：溫度升高時，冰糖分子與水分子運動加快，可加快溶解。9、影響固體物質(zhì)溶解速率？溫度、顆粒的大小、攪拌4、請你用所學(xué)的知識解釋下列現(xiàn)象。（1）在實驗室里，常常將固體藥品配