2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(河北卷)化學(xué)試卷含答案

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(河北卷)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16F—19Cl—35.5K—39Cr—52Br—80Bi—209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對(duì)下列河北博物院館藏文物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．青銅鋪首主要成分是銅錫合金B(yǎng)．透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C．石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣D．青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣D[青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤。]2．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是()A．BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理B．觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視C．具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)A[BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說(shuō)明對(duì)人體無(wú)害，無(wú)毒性，A錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，不能近距離俯視，B正確；為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，使用該類化學(xué)品時(shí)應(yīng)注意防火，C正確；硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確。]3．高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．線型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱易軟化B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C．尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好D．聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高B[線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯(cuò)誤；尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好，C正確；聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機(jī)玻璃，說(shuō)明其透明度高，D正確。]4．超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NAA[44g(即1mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，A正確；KO2由K＋和O2-構(gòu)成，1molKO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；CO32-在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-＋OH－，故1L1mol·L-1K2CO35．化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A．可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．含有4種含氧官能團(tuán)D．存在順?lè)串悩?gòu)D[化合物X中存在碳碳雙鍵，能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位碳原子上連有氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；化合物X中有酚羥基，遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，C正確；該化合物中只有一個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)雙鍵碳原子連接的2個(gè)原子團(tuán)都是甲基，所以不存在順?lè)串悩?gòu)，D錯(cuò)誤。]6．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有SOCMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C[鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2，該反應(yīng)中H由＋1價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了H2O的氧化性，A錯(cuò)誤；如果待測(cè)液中含有Ag＋，Ag＋與Cl－反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)不能得出待測(cè)液中含有SO42-的結(jié)論，B錯(cuò)誤；Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，C正確；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H_2O7．侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR＋YW3＋XZ2＋W2Z=QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W<X<YB．第一電離能：X<Y<ZC．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<QD．電負(fù)性：W<Q<RC[一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：H<N<C，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅤA族元素第一電離能反常，大于第ⅥA族元素，則第一電離能：N>O>C，B錯(cuò)誤；O2、Cl2為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：O2<Cl2<Na，C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：Na<H<Cl，則電負(fù)性：Na<H<Cl，D錯(cuò)誤。]8．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是()選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力CCsCl晶體中Cs＋與8個(gè)Cl－配位，而NaCl晶體中Na＋與6個(gè)Cl－配位Cs＋比Na＋的半徑大D逐個(gè)斷開(kāi)CH4中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同B[原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說(shuō)明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，即原子能級(jí)是量子化的，A正確；CO2中心C為sp雜化，鍵角為180°，CH2O中心C為sp2雜化，鍵角大約為120°，CH4中心C為sp3雜化，鍵角為109°28′，三種物質(zhì)中心C都沒(méi)有孤電子對(duì)，三者鍵角大小與孤電子對(duì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越多，Cs＋周圍最多能排布8個(gè)Cl－，Na＋周圍最多能排布6個(gè)Cl－，說(shuō)明Cs＋比Na＋半徑大，C正確；斷開(kāi)第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對(duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷開(kāi)C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對(duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，D正確。]9．NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：NH4ClO4＋2C=NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A．HCl的形成過(guò)程可表示為→H＋B．NH4ClO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D．NH3和CO2都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力B[HCl是共價(jià)化合物，其電子式為A錯(cuò)誤；NH4ClO4中NH4+的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為12×(5－1－4)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，ClO4-的中心Cl原子孤電子對(duì)數(shù)為12×(7＋1－2×4)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B正確；C60、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3，共有2種雜化方式，C錯(cuò)誤；NH10．圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)()選項(xiàng)氣體試劑ASO2飽和Na2SO3溶液＋濃硫酸BCl2MnO2＋濃鹽酸CNH3固體NH4Cl＋熟石灰DCO2石灰石＋稀鹽酸C[飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制SO2，使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A不符合題意；MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制Cl2，使用固液加熱制氣裝置，Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，B不符合題意；固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3，需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，C符合題意；石灰石(主要成分為CaCO3)和稀鹽酸反應(yīng)可以制CO2，使用固液不加熱制氣裝置，CO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，D不符合題意。]11．在水溶液中，CN－可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN－形成配離子達(dá)平衡時(shí)，lgc金屬離子c配離子與－lg下列說(shuō)法正確的是()A．99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN－的平衡濃度：X>YB．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)cXcC．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN－的物質(zhì)的量：Y<ZD．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率B[99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中cXcX配離子＝cYcY配離子＝1%99%，則lgcXcX配離子＝lgcYcY配離子≈－2，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為－2時(shí)，溶液中－lgcX(CN－)>－lgcY(CN－)，則溶液中CN－的平衡濃度：X<Y，A錯(cuò)誤。Q點(diǎn)時(shí)，lgcXcX配離子＝lgcZcZ配離子，即cXcX配離子＝cZcZ配離子，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)消耗CN－形成Y配離子，使得溶液中c(CN－)減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng))，lgcXcX配離子與lgcZcZ配離子曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著－lgc(CN－)繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方，即lgcXcX配離子>lgcZcZ配離子，則cXcX配離子>cZcZ配離子，B正確。設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子＋mCN－=配離子，則平衡常數(shù)K＝c配離子c金屬離子·cmCN-，lgK＝lgc12．金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF3B．粒子S、T之間的距離為114aC．該晶體的密度為1064NA×aD．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)D[根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由“均攤法”可知，每個(gè)晶胞中含有1＋12×14＝4個(gè)Bi，含有8＋8×18＋6×12＝12個(gè)F，故該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF3，A正確；將晶胞均分為8個(gè)小立方體，則晶胞體內(nèi)的8個(gè)F位于8個(gè)小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，設(shè)N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，1)，與Q、M均在同一條棱上的F的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0，0)，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，12，12)，S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14，14，34)，故粒子S、T之間的距離為1-142+12-142+12-閱讀以下材料，完成13～14題。我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計(jì)克服了MgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2CO2＋Mg=MgC2O4B．充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接C．充電時(shí)，電子由Mg電極流向陽(yáng)極，Mg2+向陰極遷移D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1molCO2C[根據(jù)信息梳理，將放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，可得放電時(shí)的電池總反應(yīng)：Mg＋2CO2=MgC2O4，A正確；充電時(shí)，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時(shí)是陽(yáng)極，與電源正極連接，B正確；充電時(shí)，Mg電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向Mg電極，同時(shí)Mg2+向陰極遷移，C錯(cuò)誤；根據(jù)放電時(shí)的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molCO2參與反應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1molCO2，D正確。]14．對(duì)上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．PDA捕獲CO2的反應(yīng)為CO2→B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為*CO2*-+C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個(gè)路徑速控步驟均涉及*COD[根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，PDA(1，3-丙二胺)捕獲CO2的產(chǎn)物為因此PDA捕獲CO2的反應(yīng)為＋CO2→A正確；由反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘存在于*CO2*-→*C2O42-的步驟，根據(jù)反應(yīng)路徑2圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為*CO2*-＋+e-→*C2O42-二、非選擇題：共58分。15．(15分)市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴。回答下列問(wèn)題：(1)裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_(kāi)___________；CaBr2溶液的作用為_(kāi)_______________________；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至________(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過(guò)程中生成I2的離子方程式為_(kāi)_________________________。(3)利用圖示相同裝置，將R和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_(kāi)_____________________和________________________。(4)為保證溴的純度，步驟(3)中K2Cr2O7固體的用量按理論所需量的34計(jì)算，若固體R質(zhì)量為m克(以KBr計(jì))，則需稱取________gK2Cr2O7(M＝294g·mol-1)(用含m(5)本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過(guò)濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用________，濾液沿?zé)诹飨?。[解析](1)儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，水浴加熱時(shí)，Br2、I2蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與K2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Br2＋K2C2O4△2KBr＋2CO2↑、I2＋K2C2O4△2KI＋2CO2(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體(Br2)，即說(shuō)明KMnO4已將KI全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋10I－＋16H＋△2Mn2+＋5I2(3)密度：Br2>H2O，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時(shí)冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發(fā)。(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式6KBr～6e－～K2Cr2O7，則理論上需要K2Cr2O7的物質(zhì)的量為16×m119mol，實(shí)際所需稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為16×m119mol×34(5)趁熱過(guò)濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨?。[答案](1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl2Br2＋K2C2O4△2KBr＋2CO2↑(2)蒸發(fā)皿2MnO4-＋10I－＋16H＋△2Mn2+＋5I2＋8H16．(14分)V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：ⅰ石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釩原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為_(kāi)_______，產(chǎn)生的氣體①為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。(3)在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)開(kāi)_____________________；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入________(填工序名稱)，可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(5)下列不利于沉釩過(guò)程的兩種操作為_(kāi)_______(填序號(hào))。a．延長(zhǎng)沉釩時(shí)間b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢鑔．降低NH4Cl溶液的濃度[解析](1)釩是23號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2；焙燒過(guò)程中，氧氣被還原，V2O3被氧化生成VO3-，偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為＋5價(jià)；CaCO3在800℃以上開(kāi)始分解，生成的氣體①為CO(2)由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分NaOH與Al2O3反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉溶于水，所以濾液中雜質(zhì)的主要成分是NaAlO2。(3)在弱堿性環(huán)境下，Ca(VO3)2與HCO3-和OH－反應(yīng)生成CaCO3、VO3-和H2O，離子方程式見(jiàn)答案。濾液①中含有VO3(4)由離子交換工序中樹(shù)脂的組成可知，洗脫液中應(yīng)含有Cl－，考慮到水浸所得溶液中含有Na＋，為避免引入其他雜質(zhì)離子，且NaCl廉價(jià)易得，故洗脫液的主要成分應(yīng)為NaCl。(5)沉釩過(guò)程是生成NH4VO3。NH4Cl呈弱酸性，如果將溶液調(diào)至堿性，OH－與NH4+反應(yīng)，不利于生成NH4VO3，b符合題意；同樣地，降低NH4Cl溶液的濃度，也不利于生成NH4VO[答案](1)3d34s2＋5CO2(2)NaAlO23HCO3-＋OH－＋Ca(VO3)265～70℃CaCO17．(15分)氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO2(g)＋Cl2(g)?SO2Cl2(g)ΔH＝－67.59kJ·mol-1①若正反應(yīng)的活化能為E正kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E逆＝________kJ·mol-1(用含E正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO2(g)和Cl2(g)，測(cè)定T1、T2、T3溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的Δp(Δp＝p0－p，p0為體系初始?jí)簭?qiáng)，p0＝240kPa，p為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖甲。圖甲中溫度由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________，判斷依據(jù)為_(kāi)________________________________________________________________________________________。M點(diǎn)Cl2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，T1溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝________kPa-1。③圖乙曲線中能準(zhǔn)確表示T1溫度下Δp隨進(jìn)料比變化的是________(填序號(hào))。(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過(guò)程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v＝kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(k1～k5分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)①～⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì))，測(cè)定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，k1∶k2∶k3∶k4∶k5＝100∶21∶7∶4∶23。①30min時(shí)，c(X)＝6.80mol·L-1，且30～60min內(nèi)v(X)＝0.042mol·L-1·min-1，反應(yīng)進(jìn)行到60min時(shí)，c(X)＝________mol·L-1。②60min時(shí)，c(D)＝0.099mol·L-1，若0～60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計(jì)，則此時(shí)c(G)＝________mol·L-1；60min后，隨T的含量增加，cDcG________(填“增大”“減小”或“[解析](1)①根據(jù)反應(yīng)熱ΔH與活化能E正、E逆的關(guān)系為ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能可知，該反應(yīng)的E逆＝E正kJ·mol-1－ΔH＝(E正＋67.59)kJ·mol-1。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)越小，Δp越大。從T3到T1，Δp增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度由T3到T1逐漸降低，即T3>T2>T1。由題圖甲中M點(diǎn)可知，進(jìn)料比為n(SO2)∶n(Cl2)＝2，平衡時(shí)Δp＝60kPa，已知恒溫恒容情況下，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，可據(jù)此列出“三段式”。SO2(g)＋Cl2(g)?SO2Cl2(g)Δp起始?jí)簭?qiáng)/kPa16080變化壓強(qiáng)/kPa60606060平衡壓強(qiáng)/kPa1002060可計(jì)算得α(Cl2)＝60kPa80kPa×100%＝75%，Kp＝pSO2Cl2pSO2·pCl2＝60kPa100kPa×20kPa＝0.03kPa-1。③由題圖甲中M(2)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v(X)＝ΔcXΔt，60min時(shí)，c(X)＝6.80mol·L-1－v(X)·Δt＝6.80mol·L-1－0.042mol·L-1·min-1×30min＝5.54mol·L-1。②已知vDvG＝ΔcDtΔcGt＝ΔcDΔcG，又由題給反應(yīng)速率方程推知，vDvG＝k2·cM[答案](1)①E正＋67.59②T3>T2>T1該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，從T3到T1，平衡時(shí)Δp增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，對(duì)應(yīng)溫度逐漸降低75%0.03③D(2)①5.54②0.033增大18．(14分)甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過(guò)敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。(2)B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(4)由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________