新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第六章能力提升檢測(cè)卷（精練）（原卷版）

第六章能力提升檢測(cè)卷完卷時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．（2021·山東淄博市·高三三模）我國(guó)古代典籍中記載了許多勞動(dòng)人民對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中“燒”的過(guò)程有單質(zhì)硫生成B．“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。成質(zhì)之后，入水永劫不壞”中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”中“色壞還為鉛”過(guò)程為分解反應(yīng)D．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分為NaNO32．（2021·上海高三二模）氫氧化鉀堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如圖所示，a、b均為石墨電極。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極為正極B．b點(diǎn)電極附近的pH在工作一段時(shí)間后會(huì)減小C．工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電流由b電極經(jīng)導(dǎo)線、用電器流向a電極3．（2020·安徽馬鞍山市·高三三模）一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，電子從a極經(jīng)負(fù)載流向b極C．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH–－2e–=N2↑＋4H2O4．（2020·浙江溫州市·高三模擬）下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是A．圖(a)中，MnO2的作用是催化劑B．圖(b)所示電池放電過(guò)程中，兩極板的質(zhì)量不斷增大C．圖(c)所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖(d)所示電池充電過(guò)程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag5．（2020·哈爾濱市第一中學(xué)校高三開(kāi)學(xué)考試）和催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且B．催化劑對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用C．反應(yīng)②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成D．反應(yīng)②的活化能為，反應(yīng)焓變6．（2020·全國(guó)高三模擬）全固態(tài)鋰離子電池，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：A．放電時(shí)，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能 B．放電時(shí)，X極的反應(yīng)式為MgH2＋2e－＝Mg＋2H－C．充電時(shí)，Li＋向Y極遷移 D．充電時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子Y極增重1.4g7．（2020·六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)高三二模）半導(dǎo)體光催化CO2機(jī)理如圖甲所示，設(shè)計(jì)成電化學(xué)裝置如圖乙所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．若導(dǎo)線上有4mol電子移動(dòng)，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22.4LO2B．裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C．b極上的電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2OD．圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能8．（2020·廣西柳州市·高三一模）一種固定CO2的電化學(xué)裝置如圖，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3和C，充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，電極X是原電池負(fù)極B．充電時(shí)，電極Y應(yīng)與外接電源的正極相連C．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+D．經(jīng)過(guò)充、放電，理論上該電池可以完全恢復(fù)組成，從而能夠無(wú)限次使用9．（2020·北大成都附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三月考）鋁—空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，有4molOH-從左往右通過(guò)陰離子交換膜B．充電時(shí)，電解池陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大C．放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D．充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)10．（2020·安徽高三一模）如圖是一種借助太陽(yáng)能進(jìn)行氫能的生產(chǎn)和利用方法，下列說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)能、氫能、電能都屬于新能源B．上述過(guò)程只涉及太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化C．太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同D．氫氣直接燃燒能量轉(zhuǎn)化效率要遠(yuǎn)低于燃料電池【答案】D【解析】A．電能是利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生的，屬于二次能源，不屬于新能源，A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)中還涉及到化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池的供電原理實(shí)際是光能轉(zhuǎn)化為電能，而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以兩者供電原理相同，C錯(cuò)誤；D．氫氣直接燃燒產(chǎn)生的能量大部分以熱能散失，遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于燃料電池的轉(zhuǎn)化效率，D正確；答案選D。11．（2020·哈爾濱市第一中學(xué)校高三開(kāi)學(xué)考試）一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示；研究人員發(fā)現(xiàn)的一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用該“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，電解過(guò)程中X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電路中通過(guò)電子0.15molB．圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為28：5C．圖2裝置的電路中每通過(guò)1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD．圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體12．（2020·黑龍江哈爾濱市·哈師大附中高三開(kāi)學(xué)考試）利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、O2、等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B．1mol

三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3molC．④的電極反應(yīng)式為+10H++8e-=+3H2OD．修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)313．（2021·四川成都市·高三一模）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C．液滴下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+D．鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)314．（2020·遼寧沈陽(yáng)市·高三三模）鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iB．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D．若有1molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的O2體積為5.6L15．（2021·臨沂第七中學(xué)高三期末）第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．放電時(shí)乙為正極，充電時(shí)乙為陰極B．汽車上坡時(shí)發(fā)生圖中虛線所示的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn-ne-=M+nH+D．電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)16．（2020·江西贛州市·高三一模）最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B．充電時(shí)，電極b接正極C．d膜是質(zhì)子交換膜D．充放電時(shí)，a極有二、主觀題（共5小題，共52分）17．（2020·林芝市第二高級(jí)中學(xué)高三月考）（10分）Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱_______影響(填“有”或“沒(méi)有”)，原因是_______。(3)根據(jù)下列要求寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0kJ·mol-1②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ·mol-1Al和FeO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_______。(4)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。(用含ΔH1ΔH2ΔH3的代數(shù)式表示)(5)已知：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能(kJ·mol-1)460360436431176347則：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=_______kJ·mol－1。(已知1molSi中含有2molSi-Si)18．（2021·湖南高三期末）（10分）目前，我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫碾娔苤饕€是來(lái)自火力發(fā)電，火力發(fā)電是利用化石燃料燃燒，通過(guò)蒸汽機(jī)將產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率低；燃料電池可以將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率高。(1)火力發(fā)電廠利用燃煤發(fā)電，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→_______→_______→電能。(2)磷酸鹽燃料電池(PAFC)是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池，以濃磷酸為電解質(zhì)，以貴金屬催化的氣體擴(kuò)散電極為正、負(fù)電極。其優(yōu)點(diǎn)為構(gòu)造簡(jiǎn)單，穩(wěn)定，電解質(zhì)揮發(fā)度低。磷酸鹽燃料電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(3)堿性燃料電池(AFC)是最早進(jìn)入實(shí)用階段的燃料電池之一，也是最早用于車輛的燃料電池，以KOH、NaOH溶液之類的強(qiáng)堿性溶液為電解質(zhì)溶液。其優(yōu)點(diǎn)為性能可靠，具有較高的效率。甲烷堿性燃料電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(4)固體氧化物型燃料電池(SOFC)，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示的裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3和ZrO2的固體，它在高溫下能穿到O2-；A通入的氣體為_(kāi)______，d電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(5)熔融碳酸鹽燃料電池是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔陶瓷陽(yáng)極、金屬極板構(gòu)成的，電解質(zhì)通常為鋰和鉀的混合碳酸鹽，工作溫度為650℃，其工作原理如圖2所示，M為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，N極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。19.（2020·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬）（10分）研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_________________。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)____________（“從A到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是__________________。②若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是______________。20．（10分）(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＞0，則穩(wěn)定性：金剛石(填“＞”“＜”)石墨。(2)已知：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2則ΔH1(填“＞”或“＜”)ΔH2。(3)火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋10.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________。(4)25℃、101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則CO的燃燒熱為ΔH＝。(5)0.50L2.00mol·L－1H2SO4溶液與2.10L1.00mol·L－1KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱ΔH＝。(6)已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是___________________________________________。21．（2020·山西省晉城市二中模擬）（12分）釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。(1)①V2O5可用于汽車催化劑，汽車尾氣中含有CO與NO氣體，用化學(xué)方