分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)課件

分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

主要討論結(jié)構(gòu)、化學鍵(chemicalbond)和分子力等問題。表征化學鍵性質(zhì)如鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)。第一節(jié)

共價鍵

一、鍵參數(shù)1、鍵焓

H

b定義：氣態(tài)分子每斷裂1mol某鍵時的焓變。Cl2(g)

2Cl(g)（標態(tài)）；

H

b(Cl-Cl)=242kJ·mol-1=

U

b(Cl-Cl)，鍵能可作為衡量化學鍵的牢固程度，

H

b

，鍵牢固

。2、鍵長Lb定義：分子內(nèi)成鍵兩原子核間的平均距離Lb(pm)，其可根據(jù)x射線衍射或分子光譜測得。Lb<rA

+rB（共價半徑），如H-H：Lb=74.0pm，Cl-Cl：Lb=198.8pm，rH

=37.0pm，rCl

=99.4pm，rH+rCl=136.4pm>Lb(H-Cl)=127.4pm，但有時，rA

+rB

=Lb(A-B)；Lb

，鍵牢固

。Lb(C-C)=154pm>Lb(C=C)=134pm>Lb(C

C)=120pm

H

b(C-C)=356<

H

b(C=C)=598<

H

b(C

C)=813

3、鍵角

分子中兩個相鄰化學鍵之間的夾角（

）。如NH3分子中

=107

18’，CH4中

=109

28’，分子的幾何構(gòu)型是由鍵長、鍵角決定的（兩個要素）。離子型化合物是由電負性相差很大的不同原子間形成的化合物，那么電負性相差很小的情況又如何呢？電負性相差很小或相同的原子之間形成的物質(zhì)――共價物質(zhì)。二、價鍵理論

歷史：LewisGN理論（1916年）未能說明共價鍵的本質(zhì)（方向性和飽和性）。隨著量子力學的建立和近代原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，在1927年W.Heitler和F.London將量子力學應用到分子結(jié)構(gòu)中，得到了H2分子的薛定格方程解，才搞清了共價鍵的本質(zhì)。1935年建立了共價鍵理論：VB理論（著眼于鍵合原子間的電子配對和原子軌道重疊）；MO理論（原子

分子后，電子重新分布在分子軌道上）。前者較為直觀形象，易為接受，應用較為普遍。這兩種理論相互借鑒，取長補短！

1、共價鍵的形成和本質(zhì)：A、通過解的薛定格方程所得曲線如圖：B、核間幾率密度分布（

同向為排斥態(tài)，

反向為吸引態(tài)）；C、共價鍵的本質(zhì)：兩個氫原子接近到一定距離時，自旋相反的1s電子進行配對，原子軌道(

1s)有效重疊，核間形成電子云密集區(qū)減少了兩核斥力(++)，加強了兩核吸引(+-+)，E

，由此可見，共價鍵是兩個具有成單電子的原子的電子云相互重疊形成的共用電子對；重疊的程度

，形成的化學鍵穩(wěn)定性

。E

74pm

R/pm2、價鍵理論的要點（電子配對法）：即電子配對原理，軌道最大重疊原理。A、電子配對原理（自旋相反的未成對電子進行配對）：a.基態(tài)原子配對成鍵――如H2、Cl2、HCl之間的鍵，中心原子有n個成單電子即能形成n個共價鍵（共價鍵的飽和性）；b.激發(fā)成鍵――如CH4，6C：2s22p2

6C*：2s12px12py12pz1(激發(fā))；條件：由于電子激發(fā)是成鍵過程中誘發(fā)的，所以激發(fā)成鍵的條件是激發(fā)能要小于成鍵能，即激發(fā)所需的能量要靠成鍵釋放的能量來補償?shù)摹Ｈ?5I：5s25p5，與F反應可形成IF、IF3、IF5、IF7，原因是I的5s、5p、5d同層激發(fā)能小，易于激發(fā)成鍵；而N能形成NH3但不能形成NH5？要形成NH5，電子要激發(fā)到3s上，而E3s>>E2s，激發(fā)能大。一般地，激發(fā)只在同層或價層軌道上發(fā)生。如PCl5；c.配位成鍵：如NH3

H3N

H，配位鍵一經(jīng)形成，即與另三個共價鍵完全相同（電子的不可區(qū)分性）。由此可見，共價鍵數(shù)目是受到價電子數(shù)或同層原子軌道數(shù)所決定的，也即共價鍵具有飽和性；

B、原子軌道最大重疊原理：配對電子的原子軌道(

)力圖最大程度地重疊，以使核間電子云密集，將鍵合原子牢固地結(jié)合在一起。原子軌道相互重疊時（重疊處電子云密度大）要考慮描述原子軌道的正負號，只有同號軌道才能實行有效重疊，且重疊得越多，共價鍵越牢固，即共價鍵具有方向性。如HCl，

-+

+（原子軌道的最大重疊條件：原子軌道沿著重疊最多的方向進行重疊）。

原子軌道重疊時應為最大重疊，對稱性匹配，即共價鍵具有方向性。三、共價鍵的類型（

鍵和

鍵）

根據(jù)原子軌道重疊的原則，s、p軌道有兩種重疊方式，因而有兩種不同的共價鍵。

1、

鍵：原子軌道沿兩核連線（鍵軸）方向以“頭碰頭”方式重疊所形成的共價鍵，鍵合原子間的單鍵均為

，如s-s、px-px、s-px；

2、

鍵：原子軌道沿著與鍵軸相垂直的方向上以“肩并肩”的方式進行重疊所形成的共價鍵，其具有一個對稱節(jié)面，如py-py、pz-pz、dxz-dxz…。

在一般的共價雙鍵中為

+

，如C=C、C=O；共價叁鍵中為

+

y+

z，如C

C、N

N。

鍵比

鍵穩(wěn)定，因為原子軌道的軸向重疊（

鍵）比平行重疊（

鍵）程度大，所以含有雙鍵或叁鍵的化合物容易參與反應。價鍵理論簡明易懂，在解釋共價鍵形成上獲得了很大成功，但不能解釋O2的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的磁性，H2+的穩(wěn)定存在等問題。――分子軌道理論的發(fā)展。

第二節(jié)

雜化軌道理論

一、雜化與雜化軌道雜化軌道理論提出的原因：A、對于多原子分子或原子團，分子的幾何構(gòu)型是多樣化的，價鍵理論無法解釋，如H2O的鍵角為104

45’，BF3鍵角為120

，而NH3的鍵角為107

18’，呈三角錐形等等；B、在價鍵理論中的“不同”化學鍵，而鍵能相同，如H3N

H，HgCl2中80Hg：5d106s2激發(fā)成鍵

80Hg*：5d106s16p1，形成一個

s-p、一個

p-p鍵，而鍵能完全相同。因此為了解釋分子的幾何構(gòu)型（由物理方法測定）和鍵能相同的問題，1931年P(guān)auling&Slater提出了雜化軌道理論。二、雜化軌道理論的要點A、在成鍵原子的作用下，同一原子（中心原子）中能量相近的軌道可以混合疊加組合成新的原子軌道（雜化軌道）。雜化軌道可以與其它原子的軌道重疊形成共價鍵。說明：a.孤立原子的原子軌道不會雜化（雜化需要能量，通過成鍵能來補償）；b.能量相近的軌道：主族――ns、np、nd、而副族――(n-1)d、ns、nporns、np、nd；c.與分子軌道不同的是雜化軌道仍屬原子軌道（仍屬中心原子）。B、雜化軌道的特點：雜化(hybridization)前后的軌道數(shù)目不變，如一個s軌道和一個px軌道的雜化

(sp)1、(sp)2；從s、p軌道雜化所得雜化軌道，可以看出以下特點：a.雜化前后原子軌道數(shù)目不變，如s

p

(sp)1(sp)2；b.雜化軌道的能量相同，即(sp)1和(sp)2能量相同；c.雜化軌道的伸展方向彼此遠離；d.雜化軌道的成鍵能力提高（一頭大，一頭?。Ｈ?、雜化類型與分子的空間構(gòu)型s-p雜化的幾種類型：A、sp雜化：HgCl2、BeCl2等直線型分子，4Be：2s2(基態(tài))

4Be*：2s12p1(激發(fā)態(tài))

4Be：(sp)11(sp)21(sp雜化軌道)，2個sp雜化軌道再與Cl的p軌道成鍵形成兩個

sp-p，Cl-Be-Cl，s成份

占1/2，（鍵角

=180

）；B、sp2雜化：解釋平面三角形分子，如BF3、SO3等，以BF3為例：5B：2s22p1(基態(tài))

5B*：2s12px12py12pz0(激發(fā)態(tài))

5B：(sp2)11(sp2)21(sp2)312pz0(sp2雜化態(tài))

成鍵形成3個

sp2-p鍵，s成份占1/3；C、sp3雜化：解釋四面體分子，如CH4、BF4-、NH4+等，以CH4為例：6C：2s22p2(基態(tài))

6C*：2s12px12py12pz1(激發(fā)態(tài))

6C：(sp3)11(sp3)21(sp3)31(sp3)41(sp3雜化態(tài))

與四個H原子形成四個

sp3-s鍵。表6-4s-p雜化及分子的幾何構(gòu)型

雜化類型spsp2sp3sp3(1)sp3(2)雜化軌道幾何構(gòu)型直線三角形四面體四面體四面體孤電子對數(shù)00012常見的中心原子Be、HgBC、SiN、PO、S分子幾何構(gòu)型直線正三角形正四面體三角錐折線實例BeCl2BF3CH4NH3H2O鍵角180

120

109

28’107

18’104

45’分子的極性無無無有有上面三種雜化類型中，每一個雜化軌道中的s和p成分是相同的，又稱等性雜化，還有采用不等性雜化，如NH3和H2O分子中的N，O的雜化（雜化軌道之間所含成分不相同的雜化）。A、NH3分子（三角錐形，

=107

18’<109

28’），7N：2s22px12py12pz1(基態(tài))

7N：(sp3)12(sp3)21(sp3)31(sp3)41(sp3雜化態(tài))；說明：a.孤對電子占據(jù)一個雜化軌道；b.三個單鍵為3

sp3-s。B、H2O（折線形，

=104

45’<109

28’）：8O：2s22px22py12pz1(基態(tài))

8O：(sp3)12(sp3)22(sp3)31(sp3)41(sp3雜化態(tài))

成鍵2

sp3-s，構(gòu)型為V形或折線形或角形；說明：a.激發(fā)、雜化、成鍵是同時進行的，只是為教學而分開講；b.激發(fā)要依成鍵數(shù)目而定，并非必要步驟；c.雜化類型有sp、sp2、sp3，不等性sp2、sp3，還有sp3d、sp3d2、dsp2、d2sp3等（PCl5：sp3d雜化，三角雙錐；SF6：sp3d2雜化，正八面體）。由于雜化軌道有利于形成鍵，一般不能形成

鍵，但是對于未雜化的軌道在條件許可的情況下，仍可以形成

鍵，如sp雜化余下2個p軌道(py、pz)；sp2雜化余下一個p軌道(pyorpz)；dsp2雜化余下一個p軌道(pz)，這些軌道在形成

鍵的同時還可能形成2個或1個

鍵，從而構(gòu)成多重鍵，下面重點討論

鍵問題：例如：CO2分子的構(gòu)型為直線形，C原子采用sp2雜化，尚余下py、pz未參加雜化，該py、pz可以分別與O的py、pz形成

鍵。6C：2s22px12py12pz0(激發(fā)雜化)

6C：(sp3)11(sp3)212py12pz1，8O1：2s22px12py12pz2、O1與C形成

+

y，8O2：2s22px12py22pz1、O2與C形成

+

z。總之，CO2分子中為2

+

y+

z（O=C=O）。第四節(jié)

共價分子間作用力和氫鍵一、分子的極性和變形性1、分子的極性（固有偶極）：分子的極性是由于共價鍵有機性而引起的。鍵的極性由鍵矩來衡量，分子的極性可用分子的偶極矩(electricdipolemomentofmolecule)來衡量（單位：10-30

C·m）：。分子的極性由鍵的極性和分子的幾何構(gòu)型決定。如BCl3和PCl3兩者均由極性共價鍵(polarcovalentbond)組成，但前者為非極性分子(

=0)，而后者為極性分子(

0)。分子的極性與共價鍵極性的關(guān)系共雙原子鍵無極性――分子一定無極性，如Cl2、H2等；價分子：鍵有極性――分子一定有極性，如HCl、HF等。鍵多原子鍵無極性――分子一定無極性，如S8、P4等（O3例外）；分子：鍵有極性：分子中電荷中心重合――分子無極性，如CH4、

BF3等

分子中電荷中心不重合――分子有極性，如NH3、

H2O等2、分子的變形性（誘導偶極）：由于分子不是剛性球體，在外電場作用下也會發(fā)生變形，即核和電子云在外電場作用下發(fā)生漂移，而產(chǎn)生新的的偶極稱誘導偶極

’。由于極性分子可以充當外電場，所以極性分子可以使非極性分子產(chǎn)生誘導偶極。其實，分子在沒有外界影響下，也會因為核和電子云之間經(jīng)常發(fā)生的瞬時為宜而產(chǎn)生偶極，這種偶極稱瞬時偶極(

’’)。故對于極性分子而言，既有固有偶極和瞬時偶極，還有誘導偶極。稀有氣體在20

C水中的溶解度：s/cm3·dm-3：He/13.8,Ne/14.7,Ar/37.9,Kr/73,Xe/110.9，誘導力依次

。二、分子間力小分子能聚集并規(guī)則地排列成分子晶體（大分子），且各種分子晶體的熔點、沸點、硬度等不同，說明分子之間有作用力存在――即分子間力或稱范德華力（荷蘭，1873年）；1、非極性分子間――靠瞬時偶極間產(chǎn)生的作用力（色散力）；說明：a.瞬時偶極的相互作用力稱色散力或倫敦力(FL)；b.瞬時偶極瞬間產(chǎn)生、瞬間消失，但始終存在；c.分子的極化率

，分子間色散力

；d.色散力作用條件是分子間距離小，F(xiàn)L

d-6。

許多分子必須壓縮到一定壓力才能液化就是這個原因。2、非極性分子和極性分子之間：存在色散力和誘導力。誘導偶極和故有偶極之間的作用力稱誘導力或德拜力(FD)；3、極性分子間：存在色散力、誘導力和取向力。故有偶極之間的相互作用力稱取向力或葛生力(FK)。說明：A、分子間力有以下特點：a.作用范圍小(<500pm)，短程力；b.作用能為0.2～50kJ·mol-1，比化學鍵小1～2個數(shù)量級；c.分子間力是電性力，無方向性和飽和性；d.除少數(shù)極性分子很強而變形性較小的極性分子之外，均以色散力為主。B、由于分子間力以色散力為主，所以其大小取決于分子的體積、原子數(shù)、電子數(shù)及變形性的大小。三、分子間力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響化學鍵決定著物質(zhì)的化學性質(zhì)，而分子間力則決定著分子化合物的許多物理性質(zhì)，如mp、bp、汽化焓、粘度、表面張力、溶解性、吸附性等（煉油工業(yè)十分重視之），如原油和油品的物理特性（粘度、吸附性、mp、bp）。分子間力是一種電性作用力，它取決于分子的極性、變形性及分子之間的距離等。例如：He――單原子分子，

=0.203×10-30

m3，F(xiàn)L小，bp=-268.9℃（低）；H2――雙原子分子，

=0.81×10-30

m3，F(xiàn)L大，bp=-252.8℃（高）。再如SF6和C10H22（癸烷）

但結(jié)構(gòu)相同的同類型分子則可用分子量衡量，M

，F(xiàn)L

，物質(zhì)的mp、bp

。分子間力

，硬度

，mp、bp

。分子沸點/℃分子量分子半徑/pmSF6-64146550C10H221741421320四、氫鍵1、氫鍵的提出：

r/pm

mp/℃bp/℃HF64-83.5719.52HCl99-114.18-85.00HBr114-86.81-66.71HI133-50.79

-35.35HF例外依分子體積

而

還有H2O、NH3均為例外。說明在這些分子間除了范德華力外尚有其它形式的力，1920年，M.L.Huggins提出了氫鍵的概念。2、定義：凡氫和電負性很大、半徑較小且具有孤對電子的原子（F、O、N）形成的化合物可能形成氫鍵。其通式X--H…Y，X、Y電負性大，原子半徑?。‵、O、N）。說明：A、X、Y可以相同，也可以不同；B、氫鍵比化學鍵弱得多，與分子間相當，故稱為特殊的分子間力；C、氫鍵具有方向性和飽和性，X--H…Y，鍵角180℃，分子間氫鍵只能是一個；D、氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵：如硝酸；E、分子間氫鍵的形成，使小分子締合成大分子，物質(zhì)mp、bp升高，在水中溶解度增大；而分子內(nèi)氫鍵使分子更緊湊，降低了分子間的力，往往使mp、bp降低，如水楊酸（鄰-羥基苯甲酸）低于間-羥基苯甲酸；F、一個分子既可形成分子間氫鍵也可形成分子內(nèi)氫鍵，往往只形成分子內(nèi)氫鍵（條件更有利）。相似者相溶原理（分子間力越相近，溶解度越大）。思考：I2、HCl(g)、C2H5OH分別在水和CCl4中的溶解度大??？

氫鍵（…）解離能/kJ·mol-1共價鍵（-）解離能/kJ·mol-1S-H…S/7S-H/363N-H…N/17N-H/386O-H…O/22O-H/464F-H…F/165F-H/565O-H…Cl/55Cl-H/428第五節(jié)晶體結(jié)構(gòu)

一、晶體的特性和內(nèi)部結(jié)構(gòu)

1、晶體的特征：A、有一定的幾何外形。如NaCl立方體、石英六角柱、CaCO3方解石，微晶也屬晶體（還有多晶）；B、各向異性。非晶體是各向同性的，而晶體則為各向異性（光學性質(zhì)、力學性質(zhì)、熔解性、導電導熱性）；C、有一定的熔點。

2、晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：A、晶格：晶體有七大晶系、十四種空間點陣、32個空間群。B、晶胞：在晶格中，能表現(xiàn)出其結(jié)構(gòu)一切特征的最小重復部分稱晶胞，如NaCl晶胞。

3、晶體的分類：A、單晶體和多晶體（根據(jù)堆積的晶核數(shù)），單晶體是由一個晶格各向均勻生長而成的，如單晶冰糖等，可人工培養(yǎng)；多晶體由許多單晶體雜亂聚結(jié)而使整體晶體不表現(xiàn)為各向異性（小顆粒為單晶體），如合金、金屬晶體等；B、離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體（根據(jù)晶格結(jié)點上粒子種類和粒子間結(jié)合力）。

二、離子鍵與離子晶體(ioniccrystals)

1、離子晶體的特征和性質(zhì)：凡靠離子間靜電引力結(jié)合而成的晶體――離子晶體。由于離子鍵無方向性和飽和性，所以離子化合物是大分子，無小分子（高溫時存在于氣相），離子化合物一般由無數(shù)陰、陽離子按一定的比例關(guān)系相間結(jié)合成晶體。故NaCl（化學式并非分子式）只不過反映離子(Na+、Cl-)的數(shù)量比為1：1；

2、離子晶體的簡單結(jié)構(gòu)類型：A、基本概念：a.組成比：在離子晶體中陽、陰離子的個數(shù)比例，如AB型NaCl晶體組成比為1：1；b.配位數(shù)：在晶體中與某一粒子直接鍵合的粒子數(shù)目，如NaCl晶體Na+的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)也是6；c.配位比：兩種粒子陽：陰配位數(shù)之比，如NaCl晶體為6：6。B、三種常見的AB型離子晶體：從NaCl晶體和CsCl晶體中可以看出，Cl-的配位數(shù)不同，這主要取決于陰離子和陽離子的半徑大小?？臻g結(jié)構(gòu)類型NaCl型CsCl型ZnS型配位比6：68：84：4三、離子晶體的穩(wěn)定性、晶格能1、晶格能定義：在標準狀態(tài)下，破壞1mol晶體（以化學式表示）形成無限遠離的氣態(tài)離子時的最低能量變化（U）。如NaCl(Cr)

Na+(g)+Cl-(g)；U=786kJ·mol-1，說明：A、破壞晶體要吸收能量，U為正值，但某些書定U為負值，應注意；B、一般地p

V與U相比很小，晶格焓和晶格能是通用的；C、

Hu

與離子鍵鍵能的區(qū)別：離子鍵鍵能（EA-B）是破壞1mol離子鍵形成氣態(tài)原子所吸收的能量。如NaCl(g)

Na(g)+Cl(g)；ENaCl，NaCl(Cr)

Na+(g)+Cl-(g)；Uor

Hu

。晶格能數(shù)據(jù)很難通過實驗測得。2、晶格能與晶體結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系：半經(jīng)驗公式U=1.214×105·(n++n-)/(r++r-)·Z+·Z-·[1-34.5/(r++r-)]kJ·mol-1可用晶格能U數(shù)據(jù)或根據(jù)影響U的結(jié)構(gòu)因素來估算離子晶體的mp、bp、硬度、熱穩(wěn)定性。一般而言，晶格能

，晶體mp、bp、硬度、熱穩(wěn)定性

。如NaCl：U=786；NaF：U=926；MgO：U=3791。

四、離子極化及其影響問題的提出：A、mp：NaCl/786、MgCl2/714、AlCl3/190、SiCl4/-70，為何mp下降呢？B、溶解度，NaCl易溶，CuCl難溶，rNa+=95、rCu+=96，性質(zhì)差別大？C、配位數(shù)（晶體結(jié)構(gòu)類型），為何？AgF理論為CsCl實際為NaClAgI理論為NaCl實際為ZnS這些問題要從離子鍵的離子特性來解釋顯然是行不通的。要從理論上解釋，勢必要從離子的電子構(gòu)型上的差別引起的鍵的性質(zhì)上的變化去認識。

1、離子的極化（矯正“離子為剛性球體”帶來的后果）：離子在外電場作用下，原子核與電子云會發(fā)生位移，產(chǎn)生偶極，這種現(xiàn)象叫離子的極化。說明：a.“外電場”：離子本身帶電起電場作用，異號電荷間互為外電場；b.“偶極”：離子本身電荷之上被異號電荷極化而產(chǎn)生的附加作用力；c.發(fā)生離子極化的程度取決于內(nèi)因（變形性）和外因（極化力）兩個方面。A、極化力：使其它離子產(chǎn)生變形的能力。影響因素：電荷、半徑和外層電子構(gòu)型。a.Z

，r

，極化作用

，如Al3+>Mg2+>Na+、Ca2+>K+，H+無電子，r很小，極化力很強；b.與離子外層電子分布有關(guān)。8e、2e<(9～17)e～18e<(18+2)e（與徑向分布有關(guān)），如Na+<Cu+（極化作用）；B、變形性（極化率）：離子外層電子云的變形程度。影響因素：電荷、半徑和電子構(gòu)型。a.陰離子：負電荷

，變形性

。如F-<Cl-<Br-<I-、O2-<S2-；b.8e<(9～17)e<18e<(18+2)e，如Ag+、Pb2+、Hg2+變形性大，Be2+、Al3+、Si4+變形性小。離子極化和變形存在于一切離子化合物之中，只是個極化作用大小的問題，為了認識事物的本質(zhì)，抓住其主要方面，在討論離子極化時應注意兩點：a.主要強調(diào)陽離子的極化力，陰離子的變形性；b.對于18e、(18+2)e構(gòu)型且電荷少的陽離子，其變形性不能忽略（此時存在“相互離子極化”問題，加強了離子變形，使離子鍵性質(zhì)更加向共價鍵過渡），如Ag+、Pb2+、Cu+、Hg2+等，它們與變形性較大的陰離子之間產(chǎn)生相互極化問題。

2、離子極化產(chǎn)生的影響：影響了化合物性質(zhì)，即影響化學鍵鍵型和結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，由于離子極化作用使陰陽離子電子云變形，從而使陰陽離子外層電子云重疊，相互極化

，電子云重疊程度

，則鍵的極性

，鍵長

，從而發(fā)生鍵型由離子鍵向共價鍵的變化。

離子極化的后果：使電子云重疊，使核間距離縮短，化學鍵中離子性成分減少。離子鍵

共價鍵過渡，晶體類型由離子晶體

分子晶體過渡。解釋現(xiàn)象（對化合物性質(zhì)的影響）：A、AgF、AgI配位數(shù)的變化（晶體構(gòu)型的影響）：由于極化作用（Ag+的極化力強，變形性也大），核間距減小，實測值比理論值小，而AgI中I-的變形性很大，Ag+與I-之間產(chǎn)生相互離子極化致使配位數(shù)發(fā)生改變。AgCl(CN=6)、AgBr(CN=6)、AgI(CN=4)（理論為NaCl型）（實際為ZnS型）；B、溶解度的變化（NaCl易溶，CuCl難溶）：離子晶體易溶于水，共價鍵分子（極性變?。╇y溶于水；C、熔點變化；D、化合物顏色加深：AgCl白色

，AgBr淡黃

，AgI黃色

，PbI2黃色

PbCl2白色

。

NaClMgCl2AlCl3SiCl4q++1+2+3+4r+95655037極化力-----------------------------------------------------明顯增加

鍵型離子鍵-------------------------------------------

共價鍵

晶型離子晶體----------