第五單元 化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系【考點(diǎn)通關(guān)】（解析版）

第五單元化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系考點(diǎn)概覽考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其探究考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點(diǎn)3化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)微觀模擬模型考點(diǎn)5根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其探究1．（2024·湖北·中考真題）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案（夾持裝置已略去），能達(dá)到目的的是目的A．探究二氧化碳與水反應(yīng)B．探究不同催化劑的催化效果C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．探究空氣中氧氣的含量和鐵生銹的條件方案A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變紅，可能是二氧化碳與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)使石蕊變紅，也可能是二氧化碳與石蕊發(fā)生化學(xué)變化生成紅色物質(zhì)，所以將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變紅，不能證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故方案不能達(dá)到目的；B、該實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫溶液的濃度和催化劑的種類(lèi)均不相同，變量不唯一，無(wú)法探究不同催化劑的催化效果，故方案不能達(dá)到目的；C、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成二氧化碳?xì)怏w會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)漲大，會(huì)受到浮力，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故方案不能達(dá)到目的；D、左邊量筒上部足量光亮的鐵絲絨只與空氣接觸，一段時(shí)間后，不會(huì)生銹；左邊燒杯底部的鐵絲絨只與水接觸，一段時(shí)間后，不會(huì)生銹；右邊左邊量筒上部足量光亮的鐵絲絨同時(shí)與空氣和氧氣接觸，一段時(shí)間后，會(huì)生銹，量筒內(nèi)液面上升；對(duì)比三處足量光亮的鐵絲絨的變化可以得出鐵生銹需要同時(shí)與空氣和水接觸，量筒內(nèi)液面上升的體積就是足量光亮的鐵絲絨消耗空氣中氧氣的體積，可以測(cè)定空氣中氧氣的含量，故方案能達(dá)到目的。故選D。2．（2024·山西·中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱(chēng)量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；D、根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱(chēng)量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤；故選：C。3．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性B．驗(yàn)證紅磷的著火點(diǎn)比白磷的高C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．測(cè)定空氣中氧氣的含量A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、該實(shí)驗(yàn)中，溶質(zhì)種類(lèi)和溶劑種類(lèi)均不同，變量不唯一，無(wú)法探究同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，不符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中，白磷和紅磷均是可燃物，溫度相同，均與氧氣接觸，白磷燃燒、紅磷不燃燒，說(shuō)明溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，沒(méi)有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，則紅磷的著火點(diǎn)比白磷的高，符合題意；C、該實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致左邊質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)中，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學(xué)反應(yīng)前后，壓強(qiáng)變化不大，無(wú)法測(cè)定空氣中氧氣的含量，不符合題意。故選B。4．（2024·廣東廣州·中考真題）關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①：集氣瓶?jī)?nèi)水平面上升約，說(shuō)明氧氣約占空氣體積B．實(shí)驗(yàn)②：電解水的玻璃管內(nèi)分別生成H2和O2，說(shuō)明水由H和O兩種元素組成C．實(shí)驗(yàn)③：白磷燃燒但紅磷不燃燒，說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的低D．實(shí)驗(yàn)④：反應(yīng)前后稱(chēng)量的總質(zhì)量不同，說(shuō)明該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、實(shí)驗(yàn)①是測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷在集氣瓶中燃燒消耗空氣中的氧氣，集氣瓶中水平面上升的液位為氧氣站空氣的體積，選項(xiàng)正確；B、實(shí)驗(yàn)②電解水在電源兩級(jí)的玻璃管內(nèi)分別生成氫氣和氧氣，可說(shuō)明水是由氫和氧兩種元素組成，選項(xiàng)正確；C、實(shí)驗(yàn)③是紅磷和白磷在相同的條件下，白磷燃燒，紅磷不燃燒，可說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷低，選項(xiàng)正確；D、稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成的二氧化碳會(huì)進(jìn)入空氣中，不在密閉空間內(nèi)，不可說(shuō)明質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。5．（2024·安徽·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變。A符合題意；B、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變。B不符合題意；C、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意；D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。D不符合題意。故選A。考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B。2．（2024·四川眉山·中考真題）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的B．分類(lèi)觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合【答案】C【解析】A、物質(zhì)是由元素組成的，較少數(shù)量的元素組成了復(fù)雜多樣的物質(zhì)，故A正確；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正確；C、碳和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧氣充分反應(yīng)，碳過(guò)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。故選：C。3．（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長(zhǎng)了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。【解析】A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。4．（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說(shuō)法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說(shuō)法正確。故選C。5．（2024·甘肅白銀·中考真題）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A．表中待測(cè)數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+14g+35g=待測(cè)+2g+22g+13g，待測(cè)=20g，反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能未參加反應(yīng)或是催化劑，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。【解析】A、由分析可知，待測(cè)數(shù)值是20，說(shuō)法正確；B、物質(zhì)乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，說(shuō)法正確；C、該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；D、反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。6．（2024·云南·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA．a(chǎn)=13.6 B．甲和丙為反應(yīng)物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7：22【答案】C【分析】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了2.8g-0g=2.8g，則甲為反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加了9.8g-1g=8.8g，則乙為生成物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量減少了16g-6.4g=9.6g，則丙為反應(yīng)物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了13.6g-10g=3.6g，則丁為生成物；故該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁?！窘馕觥緼、由分析可知，a=13.6，故A說(shuō)法正確；B、由分析可知，反應(yīng)前后甲和丙的質(zhì)量均減少，則甲和丙為反應(yīng)物，故B說(shuō)法正確；C、由分析可知，該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，故不屬于化合反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D說(shuō)法正確；故選：C。7．（2024·山東濱州·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為【答案】D【解析】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，說(shuō)明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g-8g=4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少，說(shuō)明乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-8g=12g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，說(shuō)明丁為生成物，生成的質(zhì)量為16g-8g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則，解得，則反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說(shuō)明丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；A、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確，不符合題意；B、由分析可知，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說(shuō)法正確，不符合題意；C、由分析可知，反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為，說(shuō)法正確，不符合題意；D、由于不知道該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。8．（2024·四川宜賓·中考真題）一定條件下，X、Y、乙、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a96.83.2下列說(shuō)法正確的是A．，Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定為化合反應(yīng)C．X與W相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為 D．Z與W質(zhì)量變化之比一定為【答案】D【分析】一定條件下，X、Y、乙、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0,；反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了6.8g-0g=6.8g，則X為反應(yīng)物；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，則Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)前后Z的質(zhì)量增加了96.8g-93.2g=3.6g，則Z為生成物；反應(yīng)前后W的質(zhì)量增加了3.2g-0g=3.2g，則W為生成物；故該反應(yīng)為X在一定條件下生成Z和W。【解析】A、由分析可知，a=1.0，反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，則Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由分析可知，該反應(yīng)為X在一定條件下生成Z和W，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由分子可知，X與W的質(zhì)量變化之比為（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因?yàn)榉磻?yīng)式中X與W的系數(shù)之比未知，故無(wú)法判斷其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，Z與W質(zhì)量變化之比一定為（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g=9：8，故D說(shuō)法正確；故選：D。考點(diǎn)3化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫(xiě)1．（2024·青?！ぶ锌颊骖}）《天工開(kāi)物》中有我國(guó)古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是，X的化學(xué)式為A． B．CO C． D．【答案】D【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子、3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)后尚缺的3個(gè)碳原子與6個(gè)氧原子存在于3X中，即1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子與2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為CO2；故選：D。2．（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測(cè)X是A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氯原子和2X，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變。所以2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。3．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中的化學(xué)式為A． B．C C．CO D．【答案】D【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有6個(gè)氫原子，反應(yīng)后1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，則1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為CO2；故選：D。4．（2024·山西·中考真題）在書(shū)寫(xiě)磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，配平之前，首先要對(duì)原子的種類(lèi)和數(shù)目進(jìn)行觀察。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)的數(shù)字為A．3 B．4 C．7 D．9【答案】A【解析】配平化學(xué)方程式時(shí)，首先要對(duì)反應(yīng)物和生成物的原子種類(lèi)和數(shù)目進(jìn)行觀察，未配平狀況下P原子個(gè)數(shù)為1，O原子個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)物原子總個(gè)數(shù)為3，故選：A。5．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】D【解析】A、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，正確的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故選項(xiàng)不符合題意；B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故選項(xiàng)不符合題意；C、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，正確的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O，故選項(xiàng)不符合題意；D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，故選項(xiàng)符合題意。故選D。6．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制備：2KClO3=2KCl+3O2↑B．乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．用石灰石漿吸收煙氣中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2D．用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥：2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確?！窘馕觥緼、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，不符合題意；B、乙炔在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，不符合題意；C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，符合題意；D、用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，不符合題意。故選C。7．（2024·吉林·中考真題）吉林省松原塔區(qū)盛產(chǎn)石油和天然氣，回答下列問(wèn)題。(1)化石燃料是人類(lèi)社會(huì)重要的自然資源，主要包括石油、天然氣和；(2)天然氣的主要成分是甲烷（），請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)煤(2)【解析】（1）化石燃料是人類(lèi)社會(huì)重要的自然資源，主要包括石油、天然氣和煤；（2）甲烷在空氣中充分燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。8．（2024·四川內(nèi)江·中考真題）按綠色化學(xué)的原則，最理想的化工生產(chǎn)方式就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物。一定條件下，CO2和H2發(fā)生某個(gè)反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物甲酸(CH2O2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類(lèi)型是?！敬鸢浮緾O2+H2CH2O2化合反應(yīng)【解析】一定條件下，CO2和H2發(fā)生某個(gè)反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物甲酸(CH2O2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CH2O2；該反應(yīng)符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)。9．（2024·湖南長(zhǎng)沙·中考真題）鹽酸（溶質(zhì)為）是重要的化工產(chǎn)品，鹽酸屬于（填“純凈物”或“混合物”）。鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長(zhǎng)時(shí)間浸泡，這是因?yàn)辂}酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵（）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢浮炕旌衔铩窘馕觥葵}酸是氯化氫的水溶液，是由氯化氫和水組成的物質(zhì)，屬于混合物。鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵（）和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。10．（2024·天津·中考真題）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)一氧化碳在空氣中燃燒。(2)高錳酸鉀在加熱條件下分解。(3)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。【答案】(1)(2)(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2【解析】（1）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（3）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。考點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)微觀模擬模型1．（2024·青?！ぶ锌颊骖}）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下（反應(yīng)條件已省略），根據(jù)圖示，下列選項(xiàng)正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．生成物中共有3種單質(zhì)C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是D．反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變【答案】D【解析】A、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的總數(shù)發(fā)生了改變，反應(yīng)前是2個(gè)，反應(yīng)后是3個(gè)，不符合題意；B、由圖可知，生成物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣均是由同種元素組成的純凈物，均屬于單質(zhì)，故生成物中共有兩種單質(zhì)，不符合題意；C、由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是H2O，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，符合題意。故選D。2．（2024·吉林·中考真題）木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)沒(méi)有改變B．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒(méi)有改變C．反應(yīng)物的種類(lèi)相同時(shí)，生成物的種類(lèi)不一定相同D．使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，需要外界先提供能量【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)沒(méi)有改變，選項(xiàng)正確；B、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有改變，左圖中分子數(shù)目發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，反應(yīng)物的種類(lèi)相同時(shí)，左圖中生成二氧化碳，右圖中生成一氧化碳，生成物的種類(lèi)不相同，選項(xiàng)正確；D、需要外界先提供能量，使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，選項(xiàng)正確。故選B。3．（2024·四川南充·中考真題）氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．該反應(yīng)前后分子種類(lèi)、數(shù)目均改變 D．該反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和數(shù)目不變【答案】C【解析】A、反應(yīng)物是2種，生成物是一種。符合多變一的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)。不符合題意；B、反應(yīng)物是氫氣和氯氣，根據(jù)題干“混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸”可知，反應(yīng)條件是光照，生成物是氯化氫，化學(xué)方程式為，正確。不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定改變。根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的數(shù)目比為（1+1）：2=1:1，所以反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變。符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子。所以反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和數(shù)目不變。不符合題意；故選C。4．（2024·山東青島·中考真題）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是該反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變B．丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為C．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為【答案】D【分析】A、由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式為。【解析】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，說(shuō)法正確；B、丙中尿素氮、氫元素的質(zhì)量比為=，說(shuō)法正確；C、含有碳元素的化合物一般叫做有機(jī)物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外，尿素屬于有機(jī)物，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，說(shuō)法正確；D、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)甲、乙分子個(gè)數(shù)比=2:1，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。5．（2024·江蘇常州·中考真題）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說(shuō)法不正確的是A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類(lèi)發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1【答案】B【解析】A.由微觀示意圖可知，甲的化學(xué)式為，故A正確；B.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是（甲）與CO2（乙）在一定條件下反應(yīng)生成（丙）、CO（?。┖虷2O（戊），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為：30:44=15:22，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，分子的種類(lèi)發(fā)生改變，故C正確；D.由反應(yīng)的方程式可知，丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，故D正確。故選：B。6．（2024·江蘇宿遷·中考真題）二氧化碳的捕集與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中的并與反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為）的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的與的分子個(gè)數(shù)比為 B．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變C．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變 D．反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為【答案】A【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！窘馕觥緼、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：2:4=1:2，符合題意；B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無(wú)機(jī)物，甲醇含碳元素，屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，不符合題意；D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：，不符合題意。故選A。7．（2024·廣東·中考真題）我國(guó)科學(xué)家利用光催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)了綠色制取H2O2，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)減少 B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加C．b的化學(xué)式為H2O D．參加反應(yīng)的a、b分子個(gè)數(shù)比為1∶1【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，則反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)不變，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，則反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量不變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由圖可知，一個(gè)b分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，則b的化學(xué)式為H2O，故C說(shuō)法正確；D、由圖可知，氧氣和水在催化劑的作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，化學(xué)方程式為：，則參加反應(yīng)的a、b分子個(gè)數(shù)比為1∶2，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。8．（2024·四川宜賓·中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是 B．該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為【答案】C【分析】根據(jù)圖示，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：?！窘馕觥緼、

對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)瑒t反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個(gè)氮分子和3個(gè)氫分子，反應(yīng)后為2個(gè)氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的（N2）與（H2）的個(gè)數(shù)比為1:3，故D說(shuō)法正確；故選：C。9．（2024·四川達(dá)州·中考真題）開(kāi)采出的天然氣中含有的硫化氫，是一種無(wú)色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，故天然氣使用前需進(jìn)行脫硫處理。下圖為脫硫過(guò)程中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目均不變B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為3:1C．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D．進(jìn)行脫硫處理時(shí)，必須采取防毒、防爆等安全措施【答案】B【分析】由微觀示意圖可知，化學(xué)方程式為：?！窘馕觥緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)數(shù)目不變，故正確；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2:1，故錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，由單質(zhì)生成，則化合價(jià)發(fā)生了改變，故正確；D、天然氣中含有甲烷，甲烷具有可燃性，進(jìn)行脫硫處理時(shí)，必須采取防毒、防爆等安全措施，故正確。故選B。10．（2024·四川廣安·中考真題）在汽油中加入適量乙醇作為汽車(chē)燃料（車(chē)用乙醇汽油），可適當(dāng)節(jié)省石油資源。下圖是乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前的物質(zhì)屬于純凈物B．乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:2C．反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】C【分析】由乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖可知，該反應(yīng)前后水分子過(guò)量，化學(xué)方程式為：?！窘馕觥緼.該反應(yīng)反應(yīng)前的物質(zhì)是乙烯和水的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B.由乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖可知，乙烯的化學(xué)式為：C2H4，乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為：，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C.該反應(yīng)有鋅物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和數(shù)目不變，因此，該反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；D.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意，故選C。11．（2024·陜西·中考真題）下圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，請(qǐng)回答。(1)圖中共有種原子。(2)水分子本身未發(fā)生改變的是變化（填“①”或“②”）。(3)水通電時(shí)，參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為。【答案】(1)2/兩(2)①(3)1:1【分析】變化①分子種類(lèi)不變，改變的是分子間間隔，屬于物理變化；變化②水分子在通電條件下生成了氫分子與氧分子，分子種類(lèi)改變，屬于化學(xué)變化?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示，圖中共有2種原子；（2）根據(jù)分析，水分子本身未發(fā)生改變的是變化①；（3）根據(jù)智聯(lián)昂守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變，水在電解條件下生成氫氣與氧氣，該過(guò)程中水全部轉(zhuǎn)化成氣體，故參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為1:1。12．（2024·四川廣元·中考真題）為了減少二氧化碳的排放，可通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸(HCOOH)。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②H和O屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是。③從微觀上解釋該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是?！敬鸢浮?CO2+2H2O2CH2O2+O2質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變【解析】①由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是在通電的條件下，二氧化碳和水反應(yīng)生成甲酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2；故答案為：2CO2+2H2O2CH2O2+O2。②由元素的概念可知，H和O屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同；故答案為：質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。③從微觀上看該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變；故答案為：反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變。13．（2024·黑龍江綏化·中考真題）我國(guó)科研人員以水滑石為載體，通過(guò)一種復(fù)雜的催化劑，在陽(yáng)光的作用下使甲烷和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和A，其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出生成物A的化學(xué)式。(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。【答案】(1)CO2(2)4：9/9：4【分析】由微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不變，反應(yīng)物中：1個(gè)碳原子、2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子，生成物中8個(gè)氫原子，故另一種生成物為二氧化碳，在催化劑和陽(yáng)光的作用下甲烷和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2H2OCO2+4H2。【解析】（1）由分析可知，生成物A的化學(xué)式為CO2；（2）由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲烷與水的質(zhì)量比為16：（18×2）＝4：9；故答案為：4：9或9：4。考點(diǎn)5根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1．（2024·青?！ぶ锌颊骖}）“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，化學(xué)方程式為：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。計(jì)算吸收88gCO2，需要LiOH的質(zhì)量為?！敬鸢浮吭O(shè)需要LiOH的質(zhì)量為x，則解得x=96g答：需要LiOH的質(zhì)量為96g。【解