第十單元-《酸和堿》-人教版九年級化學下冊單元實驗探究測試卷(原卷版+解析版)-

人教版九年級化學下冊單元實驗探究測試卷（原卷版）第十單元《酸和堿》1．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：(1)由圖可知該實驗操作是將______滴加到另一種溶液中；(2)該反應的化學方程式為_______；(3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。（探究過程）①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現______的現象。結論：該樣品是a處溶液。②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：實驗步驟實驗現象實驗結論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。____該樣品為b處溶液。____該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有___。（反思評價）探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮____。2．氯氣（C12）是黃綠色氣體，氯氣溶于水部分以C12分子存在于溶液中，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸（HC1O）是一種弱酸有較強的氧化性，可以殺死細菌和病毒，所以氯氣常用于自來水消毒，氯氣溶于水所得溶液稱為氯水。把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色。下圖是實驗室制取氯氣的成套裝置圖（裝置乙中飽和食鹽水的作用是吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體，并盡量減少氯氣的溶解），請回答：

（1）裝置丙中濃硫酸的作用是___________。（2）請寫出氯氣（C12）與水反應的化學方程式：__________。（3）小梅對“氯水使品紅試紙褪色”產生興趣，于是她和同學進行了如下探究，請你一起來完成：（提出問題）氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？（猜想）猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色；猜想2：氯水中的___________使品紅試紙褪色；猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；猜想4：氯水中的次氯酸（HClO）使品紅試紙褪色。（實驗探究）實驗操作實驗現象結論（1）把品紅試紙放入水中試紙不褪色猜想1不成立（2）__________試紙不褪色猜想2不成立（3）把品紅試紙放入鹽酸中__________猜想3不成立（結論）學習小組通過討論，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質。（反思）（1）向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會觀察到的現象是____________。（2）向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為____________。（拓展運用）工業(yè)上常把氯氣（C12）通入石灰乳（熟石灰和水的混合物），經過濾、干燥等一系列處理后制得漂白粉固體，請推斷漂白粉固體中的主要化學成分有___________（用化學式表示）。3．某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時,向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道鹽酸是否過量。于是他們停止滴加稀鹽酸,對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究。[提出問題]該燒杯內溶液中的溶質是什么?[猜想與假設]猜想一:溶質只有CaCl2猜想二:_________________________。猜想三:溶質中含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:溶質中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。[交流討論]同學們討論后一致認為猜想四不合理,理由是__________(用化學方程式表示)。[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。[實驗設計]同學們設計了如下不同的實驗方案,請完成下列表格。方案操作步驟實驗現象實驗結論一取少量燒杯內的溶液于試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確酚酞變紅色猜想三正確二取少量燒杯內的溶液于試管中,逐滴加入____________溶液至過量_____________猜想二正確[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是______________。若要完善此方案,可將酚酞溶液換成______________。[拓展與應用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2,需要除去雜質,其中的一種方法是向燒杯中加入過量的__________,然后過濾。[拓展延伸]在發(fā)生化學反應的過程中還伴隨著溫度的變化。室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示:（1）由圖可知,鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應是_____________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。（2）向A點對應的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。（3）B點對應的溶液中的溶質是_______________(填化學式)。（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸________________(填“增大”“減小”或“無變化”)。4．氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，其變質的化學方程式為______。（2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質是______；然后，對反應后廢液的溶質進行了如下探究：（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質是什么？（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性（獷想假設）猜想I．硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ．硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ．______（設計實驗）實驗操作實驗現象實驗結論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想______不成立②另取少量廢液于試管中，滴人幾滴氯化鋇溶液______猜想Ⅱ成立（反思與評價）小芳認為實驗操作②得出的結論不成立。為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中分別加入少量的以下試劑______。A氧化銅粉末

B氫氧化鋇溶液

C碳酸氫鈉溶液

D鋅粒5．化學興趣小組的同學進行了以下實驗：向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時間后固體全部溶解．他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究．探究燒杯內溶液中溶質的成分．（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？（猜想）猜想一：_____；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl根據所學知識判斷，_____一定不成立．（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．（進行實驗）實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．實驗現象1：_____．結論：猜想三不成立．實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．實驗現象2：_____．結論：猜想一不成立，猜想二成立．（反思與拓展）（1）堿性較強的液體直接進入下水道，會污染環(huán)境．要處理上述燒杯內的溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_____．ACaOBCaCO3CCa（OH）2（2）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式_____．6．根據實驗裝置圖回答問題：(1)未滴加稀硫酸時，閉合開關小燈泡發(fā)光。說明氫氧化鋇溶液能導電。氫氧化鋇溶液導電的原因是___。滴加稀硫酸至過量，則整個實驗過程中小燈泡的發(fā)光情況是_______。該反應的化學方程式是____。(2)若滴加稀硫酸前在燒杯中加入幾滴無色酚酞試液，溶液應呈現_____色。當觀察到_______現象時，證明氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應。(3)如圖2，圖像與該反應事實相符合的是__________。7．在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學反應時，某同學設計出下列6種實驗裝置。(1)6個實驗是否都能提供CO2跟NaOH發(fā)生化學反應的證據？___________________________________請逐一簡述出現的現象。___________________________________(2)上述6種實驗設計所依據的共同原理是：___________________________________。(3)如果有同學質疑，認為上述實驗設計沒有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假設，你如何進一步設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應？___________________________________8．小明發(fā)現一種胃藥，并對其中的成分氫氧化鎂性質進行了如下探究。（提出問題）胃藥為什么嚼碎后服用？（查閱資料）氫氧化鎂治療胃酸過多的化學反應方程式是___________________________。（設計實驗）實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入10mL5%的稀鹽酸，記錄固體消失時間。實驗二：將藥品進行________處理后放入試管中，加入10mL5%的稀鹽酸，記錄固體消失時間。（現象與結論）（1）實驗二比實驗一反應快。（2）要加快化學反應的速率，可以采用________________________的方法。（知識拓展）探究氫氧化鎂的受熱分解：氫氧化鎂分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如圖所示，已知氫氧化鎂分解可生成兩種氧化物。400℃時剩余固體的成分是________________，將該剩余固體做治療胃酸過多的藥物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。（知識應用）氫氧化鎂還是一種良好的阻燃劑，能防止火災。根據以上探究請寫出氫氧化鎂能做阻燃劑的原因：________________________________________________________（寫出一點即可）。9．王慧慧同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，王慧慧從燒杯中取少量反應后的溶液放入一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。(1)你認為她得出的結論是否正確？________，理由是________________________________。(2)寫出該中和反應的化學方程式：________________________________。(3)請你設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論取少量反應后的溶液于試管中，________________________________有氣泡產生鹽酸過量取少量反應后的溶液于試管中，________________________________________________鹽酸過量(4)請你再選擇一種類別不同于上述兩種物質，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論取少量反應后的溶液于試管中，________________________________鹽酸過量，其反應的化學方程式為_________________10．為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學完成以下探究。（對固體猜想）猜想I：全部是金屬銅；猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；猜想Ⅳ：除銅外，還含有________________。（進行實驗）實驗流程見下圖：（問題與討論）(1)步驟①研磨的目的是________________________________________；步驟②包括溶解、________兩步操作。(2)氣體C的化學式為________，由此推出固體B中含有________(物質名稱)，步驟④發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(3)結合(2)的結論推斷：如果溶液A顯藍色，其溶質的化學式為________，則證明猜想________成立。11．某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈________色，該反應的化學方程式為____________________。為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究。（提出猜想）猜想一：________；猜想二：H2SO4和CuSO4。（資料查詢）CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生。（實驗探究）為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、______________等現象，則猜想二正確。（討論交流）(1)經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是________________________。(2)要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4，可向其中加入過量的________(填序號)。a．CuOb．Cu(OH)2c．Cud．Cu(NO3)212．某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究。（提出問題）二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？（查閱資料）①15℃、101kPa時，二氧化碳的溶解度如下：溶劑水酒精溶解度1.00.5②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶。（實驗設計）15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。（分析與表達）(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是___________，那么氫氧化鈉應____________保存。(2)實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查。實驗甲裝置氣密性檢查的方法是用手緊握左邊的試管，若U形管內液體出現____________________現象，一段時間后回落到原位置，則說明左側試管氣密性____________(選填“良好”或“不好”)；同理檢查右側試管。(3)實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶中，活塞的移動速度________(填字母)。A．先慢后快B．先快后慢C．先慢后快，再變慢實驗乙中，還可能觀察到的現象是___________________________________________。(4)實驗乙中，120mL酒精________(選填“能”或“不能”)換成水，原因是________。(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，但實驗乙的數據還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有______________________________。(寫一條)13．甲、乙兩名同學分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的實驗，反應后都進行過濾得到無色濾液，他們對自己得到的無色濾液中溶質的成分進行探究。請你一同參與他們的探究活動。（提出猜想）他們各自所得濾液中溶質的成分有如下幾種可能：A．NaOHB．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC．________________D．Na2CO3和NaOH（討論交流）上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序號)，其理由是____________。（實驗探究）甲、乙兩同學為了驗證各自所得濾液的成分，分別進行了如下實驗：實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取少量濾液于試管中，加入足量的_____溶液________濾液中溶質的成分與猜想C對應乙同學取少量濾液于試管中，加入足量的Na2CO3溶液無明顯實驗現象濾液中溶質的成分與猜想A對應（反思與評價）經過討論，大家一致認為甲同學的實驗結論是正確的，乙同學的實驗結論不一定正確。請你幫乙同學設計實驗，進一步確定乙同學得到的濾液中溶質的成分。實驗操作及實驗現象實驗結論__________濾液中溶質的成分與猜想_____對應14．某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I．探究酸和堿能否發(fā)生反應方案l：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_______（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。II．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙問學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（設計實驗）實驗操作實驗現象實驗結論方案I向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_____產生猜想（2）成立方案II向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現象，過一會發(fā)現________。（實驗反思）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_____（填字母序號）ABaCl2溶液BCuCFe2O315．興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發(fā)生的反應有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②________________（寫化學方程式）。Ⅰ．固體A成分的探究及測定[猜想]①固體A中只有CaCO3；②固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_______________________。[實驗]取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現__________________________，猜想②成立。[組成測定]取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO22.2g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為____________。Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶質是NaOH；②溶液B中的溶質是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶質是NaOH和Ca(OH)2。根據對固體A成分的探究，小組同學認為猜想③正確，其理由是_________________。[實驗]取少量溶液B于試管中，滴加_____溶液，產生白色沉淀，證明猜想③正確。16．小偉和小明兩名同學在幫化學老師整理實驗室時，發(fā)現了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究.（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣而變質？（2）進行猜想：①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質.（3）設計實驗方案、進行實驗：請你選擇其中一種猜想參與探究，并填寫下表.實驗步驟實驗現象實驗結論取少量樣品，加入適量的水，充分攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸①______②______①______②______（4）反思與評價：根據實驗結論，你認為這瓶氫氧化鈣______（填“全部”“部分”或“沒有”）變質.（5）聯想與啟示：①氫氧化鈣變質是由于與空氣中的______發(fā)生化學反應的緣故，反應的化學方程式是______，因此氫氯化鈣應______保存.②氫氧化鈣水溶液的______（填“大于”“小于”或“等于”）7.農業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良______（填“酸”或“堿”）性土壤.17．實驗室有一瓶已使用過的溶液，某小組同學就該溶液是否變質進行了探究.（1）甲同學首先對該溶液的溶質做出了以下兩種假設：①是；②是和的混合物.請你對此再提出兩種假設：______；______.（2）乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的，他推測該溶液是因為吸收了空氣中的______而產生了，要除去溶液中的應選用的試劑是______.溶液保存時應注意______.（3）丙同學進一步探究溶液的變質程度.他向溶液中逐滴加入溶質質量分數為的，根據生成的質量測定的質量.實驗測得加入的質量與產生氣體的質量關系如圖所示.①寫出與反應生成氣體的化學方程式：______.②實驗過程中與反應所用的質量是______.③根據②中與反應所用的質量，對照上圖，請你提出一個值得探究的問題：______.18．如圖所示是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶濃硫酸進行了如下探究.[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有__，應如何稀釋濃硫酸？__.測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象.[結論]濃硫酸溶于水放熱[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.實驗步驟實驗現象實驗結論先用試紙測定稀硫酸的，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并振蕩，同時測混合液的逐漸變大，最后稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應（2）該反應的化學方程式是______.（3）實驗中僅從溶液變大，而不強調，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是______.[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符.[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應______.（5）為達到實驗目的，實驗中必須測量的數據是______.[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符.該硫酸的質量分數應______（填“大于”或“小于”）.19．某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。25℃時，向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，發(fā)現兩者基本重合?；卮鹣铝袉栴}：（1）含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液堿性較強的是_____。（2）a點的溶質為_____，b點前發(fā)生反應的化學方程式為_____。（3）依據實驗獲取的信息，請將鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案補充完整：分別取兩種固體加入適量水溶解，逐滴緩緩加入稀鹽酸，_____。20．某化學興趣小組的同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現象。（提出問題）氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學反應？（查閱資料）酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量。（實驗設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告。同學實驗操作現象結論甲溶液由紅色變成________氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為__________乙U形玻璃管中________邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應丙用________測定氫氧化鈉溶液的pH；向其中滴加足量的稀鹽酸后，再測定溶液的pH最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不變”)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應（評價反思）你認為實驗設計方案不合理的同學是________，理由是______________________________。21．某?；瘜W課堂圍繞酸、堿的化學性質開展自主探究活動，請你參與學習。(1)向裝有生銹鐵釘的試管中加入稀鹽酸，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為________________________________。(2)在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實驗時，某小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現象。該小組同學對反應后所得溶液的成分產生疑問。（假設猜想）針對疑問，第一組同學的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。第二組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，你認為不合理的猜想是__________。（實驗探究）①第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加________溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；②為驗證其余猜想，第四組同學分別取該溶液樣品按下列方案探究：方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一往溶液中加__________有氣泡產生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀溶液中有HCl（得出結論）通過比較分析，猜想二是正確的。（評價反思）①老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出方案二是錯誤的，原因是____________________________。②小明發(fā)現，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是____________________________________。（交流討論）中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛應用，請你舉一個實例說明：____________________。人教版九年級化學下冊單元實驗探究測試卷（解析版）第十單元《酸和堿》1．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：(1)由圖可知該實驗操作是將______滴加到另一種溶液中；(2)該反應的化學方程式為_______；(3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。（探究過程）①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現______的現象。結論：該樣品是a處溶液。②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：實驗步驟實驗現象實驗結論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。____該樣品為b處溶液。____該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有___。（反思評價）探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮____?！敬鸢浮?1)稀鹽酸(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（探究過程）溶液由無色變成紅色只產生白色沉淀(產生白色沉淀也可)先產生氣泡，后產生白色沉淀Ca2+、H+（反思評價）反應物是否過量【解析】（1）由圖可知，pH由大于7逐漸減小至小于7，該實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中。（2）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。（3）[探究過程]①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內溶液變紅色，結論：該樣品是a處溶液，即溶液中含有氫氧化鈣，是因為氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。②實驗過程如下所示：實驗步驟實驗現象實驗結論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液產生白色沉淀該樣品為b處溶液先產生氣泡，后產生白色沉淀該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2+、H+[反思評價]探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否過量。2．氯氣（C12）是黃綠色氣體，氯氣溶于水部分以C12分子存在于溶液中，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸（HC1O）是一種弱酸有較強的氧化性，可以殺死細菌和病毒，所以氯氣常用于自來水消毒，氯氣溶于水所得溶液稱為氯水。把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色。下圖是實驗室制取氯氣的成套裝置圖（裝置乙中飽和食鹽水的作用是吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體，并盡量減少氯氣的溶解），請回答：

（1）裝置丙中濃硫酸的作用是___________。（2）請寫出氯氣（C12）與水反應的化學方程式：__________。（3）小梅對“氯水使品紅試紙褪色”產生興趣，于是她和同學進行了如下探究，請你一起來完成：（提出問題）氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？（猜想）猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色；猜想2：氯水中的___________使品紅試紙褪色；猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；猜想4：氯水中的次氯酸（HClO）使品紅試紙褪色。（實驗探究）實驗操作實驗現象結論（1）把品紅試紙放入水中試紙不褪色猜想1不成立（2）__________試紙不褪色猜想2不成立（3）把品紅試紙放入鹽酸中__________猜想3不成立（結論）學習小組通過討論，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質。（反思）（1）向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會觀察到的現象是____________。（2）向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為____________。（拓展運用）工業(yè)上常把氯氣（C12）通入石灰乳（熟石灰和水的混合物），經過濾、干燥等一系列處理后制得漂白粉固體，請推斷漂白粉固體中的主要化學成分有___________（用化學式表示）?！敬鸢浮浚?）干燥氣體（2）（猜想）氯氣（或Cl2或氯氣分子或Cl2分子）（實驗探究）把品紅試紙放入干燥的氯氣中試紙不褪色（反思）紫色石蕊試液先變紅后褪色CaCl2和Ca(ClO)2【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑。因此裝置丙中濃硫酸的作用是干燥氣體；（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此配平后氯氣（C12）與水反應的化學方程式為；（3）【猜想】氯水中含有的物質是氯氣，水，鹽酸和次氯酸，猜想1、3、4分別是氯水中的水、鹽酸和次氯酸使品紅試紙褪色，因此此處填氯氣；【驗證】猜想2不成立，氯水中的氯氣使品紅試紙褪色，按照控制變量法，則需排除水的影響因此實驗操作是把品紅試紙放入干燥的氯氣中觀察品紅試紙是否變色，因此此處填把品紅試紙放入干燥的氯氣中；猜想3（鹽酸使品紅試紙褪色）不成立因此實驗現象是把品紅試紙放入鹽酸中試紙不褪色；（4）【反思】氯水中含有鹽酸，溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液變紅，實驗發(fā)現氯水中使品紅試紙褪色的物質是次氯酸，次氯酸會使紅色的石蕊溶液褪色，因此向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會觀察到的現象是紫色石蕊試液先變紅后褪色；氯水中含有稀鹽酸，向氯水中加入硝酸銀溶液，稀鹽酸和硝酸銀溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，因此該反應的化學方程式為；（5）【運用】石灰乳是氫氧化鈣，氯氣（C12）通入氫氧化鈣溶液中生成次氯酸和稀鹽酸了，次氯酸和稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉固體中的主要化學成分是氯化鈣和次氯酸鈣化學式為CaCl2和Ca(ClO)2。3．某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時,向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道鹽酸是否過量。于是他們停止滴加稀鹽酸,對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究。[提出問題]該燒杯內溶液中的溶質是什么?[猜想與假設]猜想一:溶質只有CaCl2猜想二:_________________________。猜想三:溶質中含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:溶質中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。[交流討論]同學們討論后一致認為猜想四不合理,理由是__________(用化學方程式表示)。[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。[實驗設計]同學們設計了如下不同的實驗方案,請完成下列表格。方案操作步驟實驗現象實驗結論一取少量燒杯內的溶液于試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確酚酞變紅色猜想三正確二取少量燒杯內的溶液于試管中,逐滴加入____________溶液至過量_____________猜想二正確[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是______________。若要完善此方案,可將酚酞溶液換成______________。[拓展與應用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2,需要除去雜質,其中的一種方法是向燒杯中加入過量的__________,然后過濾。[拓展延伸]在發(fā)生化學反應的過程中還伴隨著溫度的變化。室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示:（1）由圖可知,鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應是_____________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。（2）向A點對應的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。（3）B點對應的溶液中的溶質是_______________(填化學式)。（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸________________(填“增大”“減小”或“無變化”)。【答案】[猜想與假設]溶質中含有CaCl2和HCl[交流討論][實驗設計]碳酸鈉開始有氣泡產生,后來有白色沉淀生成(答案合理即可)[反思交流]鹽酸和氯化鈣的混合溶液也不能使酚酞溶液變色紫色石蕊溶液[拓展與應用]碳酸鈣[拓展延伸]放熱藍CaCl2減小【解析】[猜想與假設]氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，根據反應的程度進行猜想，若恰好反應，則溶液中的溶質只有氯化鈣，若稀鹽酸過量，則溶液中的溶質為CaCl2和HCl，若氫氧化鈣過量，則溶液中的溶質為CaCl2和Ca(OH)2。故填：溶質中含有CaCl2和HCl。[交流討論]同學們經過討論后一致認為猜想Ⅳ不合理，理由是氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存，反應的方程式為：。故填：。[實驗設計]方案二、取少量燒杯內的溶液于試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，開始有氣泡產生,后來有白色沉淀生成，證明溶液中含有鹽酸和氯化鈣，即猜想二正確，因為碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。故填：碳酸鈉；開始有氣泡產生,后來有白色沉淀生成。[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是：鹽酸顯酸性也不能使酚酞變紅，不能證明溶液中是否含有鹽酸。若要完善此方案,可將酚酞溶液換成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不變色，則證明溶液中不含有鹽酸，即猜想一正確。故填：鹽酸和氯化鈣的混合溶液也不能使酚酞溶液變色；紫色石蕊溶液。[拓展與應用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2,需要除去雜質,其中的一種方法是向燒杯中加人過量的碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，然后過濾除去過量碳酸鈣。故填：碳酸鈣。[拓展延伸]（1）由圖可知,AB段溫度升高，說明鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應是放熱反應。故填：放熱；（2）A點反應才剛開始，溶液中氫氧化鈣過量，向A點對應的溶液中加人紫色石蕊溶液,溶液呈藍色。故填：藍；（3）B點溫度達到最高，表示氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，B對應的溶液中的溶質是CaCl2。故填：CaCl2；（4）B點之后鹽酸過量，B到C的過程中不斷加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，溶液的pH逐漸減小。故填：減小。4．氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，其變質的化學方程式為______。（2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質是______；然后，對反應后廢液的溶質進行了如下探究：（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質是什么？（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性（獷想假設）猜想I．硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ．硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ．______（設計實驗）實驗操作實驗現象實驗結論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想______不成立②另取少量廢液于試管中，滴人幾滴氯化鋇溶液______猜想Ⅱ成立（反思與評價）小芳認為實驗操作②得出的結論不成立。為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中分別加入少量的以下試劑______。A氧化銅粉末

B氫氧化鋇溶液

C碳酸氫鈉溶液

D鋅粒【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水（獷想假設）硫酸鈉I產生白色沉淀（反思與評價）ACD【解析】（1）氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，是因為氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其變質的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水。猜想假設：猜想I．氫氧化鈉過量時是硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ．稀硫酸過量時是硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ．恰好完全反應時是硫酸鈉。設計實驗：①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液無明顯變化，說明溶液中不含有氫氧化鈉，因為氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅色；②另取少量廢液于試管中，滴人幾滴氯化鋇溶液，產生白色沉淀，是因為鋇離子和硫酸根離子結合生成了白色沉淀硫酸鋇；反思與評價：小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，這是因為只要存在硫酸根離子，加入氯化鋇溶液就能夠產生白色沉淀硫酸鋇；為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中分別加入少量的以下試劑：氧化銅粉末，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變成藍色；碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡；鋅粒，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，產生氣泡。故選ACD?！军c睛】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣。5．化學興趣小組的同學進行了以下實驗：向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時間后固體全部溶解．他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究．探究燒杯內溶液中溶質的成分．（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？（猜想）猜想一：_____；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl根據所學知識判斷，_____一定不成立．（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．（進行實驗）實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．實驗現象1：_____．結論：猜想三不成立．實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．實驗現象2：_____．結論：猜想一不成立，猜想二成立．（反思與拓展）（1）堿性較強的液體直接進入下水道，會污染環(huán)境．要處理上述燒杯內的溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_____．ACaOBCaCO3CCa（OH）2（2）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式_____．【答案】（猜想）CaCl2猜想四實驗現象1：不變紅色實驗現象2：先產生氣泡后產生沉淀（反思與拓展）B2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【分析】向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。【解析】[猜想]反應可能是恰好反應，只有氯化鈣，化學式為CaCl2，也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；但是不會是氫氧化鈣和鹽酸同時剩余，故猜想四一定不成立。[進行實驗]因為酚酞遇堿會變紅色，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現象是溶液不變紅色。碳酸鈉溶液能和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以取少量燒杯內溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產生，后產生沉淀。[反思與拓展]（1）要除去氯化鈣中混有的鹽酸，加入碳酸鈣是最好的方法，因為氧化鈣和氫氧化鈣與鹽酸的反應不好判斷什么時候反應恰好進行，故填B。（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為。【點睛】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。6．根據實驗裝置圖回答問題：(1)未滴加稀硫酸時，閉合開關小燈泡發(fā)光。說明氫氧化鋇溶液能導電。氫氧化鋇溶液導電的原因是___。滴加稀硫酸至過量，則整個實驗過程中小燈泡的發(fā)光情況是_______。該反應的化學方程式是____。(2)若滴加稀硫酸前在燒杯中加入幾滴無色酚酞試液，溶液應呈現_____色。當觀察到_______現象時，證明氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應。(3)如圖2，圖像與該反應事實相符合的是__________?！敬鸢浮?1)溶液中存在自由移動的鋇離子和氫氧根離子亮→暗→亮(2)紅紅色剛好變成無色(3)ABC【分析】（1）根據溶液導電的原因以及反應的原理、溶液的導電性來分析；（2）根據酸堿指示劑的變色情況以及反應的原理來分析；（3）根據反應的原理以及圖像信息來分析?！窘馕觥浚?）氫氧化鋇溶液中存在著大量的能夠自由移動的鋇離子與氫氧根離子，所以氫氧化鋇溶液能夠導電；將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液時生成不溶的硫酸鋇沉淀和水，由于隨著反應的進行溶液中能夠自由移動的離子數目的減少，溶液的導電性減弱，燈泡由亮變暗，當恰好完全反應時，燈泡幾乎熄滅，繼續(xù)滴加稀硫酸，硫酸在水中能電離出氫離子和硫酸根離子，溶液中能夠自由移動的離子數目增多，溶液的導電性增強，燈泡又慢慢變亮，所以滴加稀硫酸至過量，則整個實驗過程中小燈泡的發(fā)光情況是亮→暗→亮；該反應的化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；（2）氫氧化鋇顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，滴加稀硫酸至恰好中和時，溶液顯中性，紅色剛好變成無色；（3）A、氫氧化鋇溶液顯堿性，pH＞7，隨著硫酸的加入，溶液的pH變小，二者恰好中和時，pH=7，繼續(xù)滴加稀硫酸，pH＜7，圖像與該反應事實相符合；B、由第（1）小題的分析可知，溶液的導電性由強到弱，又由弱到強，圖像與該反應事實相符合；C、氫氧化鋇溶液中隨著硫酸的加入，沉淀硫酸鋇的質量增加，當氫氧化鋇完全反應后，沉淀的質量不再改變，圖像與該反應事實相符合；D、實驗前，氫氧化鋇溶液中水的質量不為零，圖像與該反應事實不相符合。故選ABC?！军c睛】在解此類題時，首先分析考查的問題，然后結合題中的現象和學過的知識進行分析解答。7．在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學反應時，某同學設計出下列6種實驗裝置。(1)6個實驗是否都能提供CO2跟NaOH發(fā)生化學反應的證據？___________________________________請逐一簡述出現的現象。___________________________________(2)上述6種實驗設計所依據的共同原理是：___________________________________。(3)如果有同學質疑，認為上述實驗設計沒有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假設，你如何進一步設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應？___________________________________【答案】(1)6個實驗都可以證明CO2和NaOH反應分別出現的現象是：實驗(1)，反應后，有溶液進入試管內；實驗(2)，反應后，倒置可發(fā)現玻璃片被吸??；實驗(3)，反應后，塑料飲料瓶被壓癟；實驗(4)，反應后，氣球會充氣鼓起來；實驗(5)，反應后，燒瓶中有“噴泉”出現實驗(6)，反應后，燒杯中的水被吸到錐形瓶中。(2)反應后，盛有CO2的容器壓強減小，同外界大氣壓產生壓強差。(3)取少量反應后的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果出現氣泡，則說明CO2確實同NaOH發(fā)生了化學反應，生成了碳酸鈉。稍加熱無大量氣泡逸出【解析】本題考查了二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應實驗現象不明顯，本題應從檢驗生成物和生成物狀態(tài)變化引起氣壓變化兩方面思考．實驗現象的出現主要是因為二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，導致容器內氣壓顯著減小，而不僅僅是二氧化碳氣體溶于極少量的水中。(1).6個實驗都可以證明CO2和NaOH反應。分別出現的現象是：實驗(1)，反應后，有溶液進入試管內；實驗(2)，反應后，倒置可發(fā)現玻璃片被吸??；實驗(3)，反應后，塑料飲料瓶被壓癟；實驗(4)，反應后，氣球會充氣鼓起來；實驗(5)，反應后，燒瓶中有“噴泉”出現實驗(6)，反應后，燒杯中的水被吸到錐形瓶中；(2).反應后，盛有CO2的容器壓強減小，同外界大氣壓產生壓強差。(3).取少量反應后的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果出現氣泡，則說明CO2確實同NaOH發(fā)生了化學反應，生成了碳酸鈉。稍加熱無大量氣泡逸出。點睛：無明顯現象化學反應的判斷一般可采用：反應物的消失、新物質的生成、反應前后溫度的變化等幾方面進行判斷。8．小明發(fā)現一種胃藥，并對其中的成分氫氧化鎂性質進行了如下探究。（提出問題）胃藥為什么嚼碎后服用？（查閱資料）氫氧化鎂治療胃酸過多的化學反應方程式是___________________________。（設計實驗）實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入10mL5%的稀鹽酸，記錄固體消失時間。實驗二：將藥品進行________處理后放入試管中，加入10mL5%的稀鹽酸，記錄固體消失時間。（現象與結論）（1）實驗二比實驗一反應快。（2）要加快化學反應的速率，可以采用________________________的方法。（知識拓展）探究氫氧化鎂的受熱分解：氫氧化鎂分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如圖所示，已知氫氧化鎂分解可生成兩種氧化物。400℃時剩余固體的成分是________________，將該剩余固體做治療胃酸過多的藥物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。（知識應用）氫氧化鎂還是一種良好的阻燃劑，能防止火災。根據以上探究請寫出氫氧化鎂能做阻燃劑的原因：________________________________________________________（寫出一點即可）?！敬鸢浮浚ú殚嗁Y料）Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O（設計實驗）研磨（現象與結論）增大反應物間的接觸面積（知識拓展）氧化鎂和氫氧化鎂可行（知識應用）分解過程吸收大量的熱，使可燃物的溫度降到著火點以下（生成的氧化鎂是一種耐高溫材料，也可以隔絕易燃物與氧氣的接觸）【解析】(1).胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鎂治療胃酸過多的化學反應方程式是：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；(2).將藥品進行研磨處理后放入試管中，增大反應物的接觸面積，使反應更充分，更迅速；(3).由圖可知，氫氧化鎂在400℃時沒有完全分解，剩余固體的成分是生成的氧化鎂和剩余的氫氧化鎂；(5).氧化鎂和氫氧化鎂都能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，都可以用來治療胃酸過多；(6).燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；滅火時只需要破壞一個條件即可。氫氧化鎂是一種良好的阻燃劑，能防止火災的原因是：分解過程吸收大量的熱，使可燃物的溫度降到著火點以下，同時生成的氧化鎂是一種耐高溫材料，也可以隔絕易燃物與氧氣的接觸而滅火。9．王慧慧同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，王慧慧從燒杯中取少量反應后的溶液放入一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。(1)你認為她得出的結論是否正確？________，理由是________________________________。(2)寫出該中和反應的化學方程式：________________________________。(3)請你設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論取少量反應后的溶液于試管中，________________________________有氣泡產生鹽酸過量取少量反應后的溶液于試管中，________________________________________________鹽酸過量(4)請你再選擇一種類別不同于上述兩種物質，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論取少量反應后的溶液于試管中，________________________________鹽酸過量，其反應的化學方程式為_________________【答案】(1)不正確稀鹽酸過量時酚酞溶液也不變色(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)加入一定量碳酸鈣加入一定量氧化鐵(或氧化銅等，合理即可)溶液變成黃色(或藍色)(4)加入一定量的鋅粒有氣泡產生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑【解析】(1)根據酚酞的變色情況分析；(2)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行書寫化學方程式；(3)根據對應實驗結論或者根據現象分析對應的問題；（4）從活潑金屬如鋅與酸的反應進行分析。解:(1)酚酞在酸性和中性環(huán)境中都不變色，所以無法判斷是否恰好完全反應；(2)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對應的學方程式，該反應為放熱反應。(3)根據實驗現象和結論，可以加入一定量碳酸鈣；加入一定量氧化鐵(或氧化銅等)，若溶液變成黃色(或藍色)，也能證明鹽酸過量。(4)取少量反應后的溶液于試管中，加入一定量的鋅粒，若有氣泡產生，則證明鹽酸過量。反應的化學方程式為：。點睛：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應，若完全反應則溶液呈中性，若不是恰好完全反應，則呈酸性，因此可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗。10．為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學完成以下探究。（對固體猜想）猜想I：全部是金屬銅；猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；猜想Ⅳ：除銅外，還含有________________。（進行實驗）實驗流程見下圖：（問題與討論）(1)步驟①研磨的目的是________________________________________；步驟②包括溶解、________兩步操作。(2)氣體C的化學式為________，由此推出固體B中含有________(物質名稱)，步驟④發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(3)結合(2)的結論推斷：如果溶液A顯藍色，其溶質的化學式為________，則證明猜想________成立?！敬鸢浮浚▽腆w猜想）氧化銅、木炭（進行實驗）增大樣品與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分過濾(2)CO2木炭、銅CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(3)CuSO4Ⅳ【解析】根據反應物是氧化銅和木炭，生成物的固體是銅，結合反應中的過量和不足問題，利用數學中的組合知識將三種物質任意組合，可以得到四種猜想：①全部是銅，②銅和氧化銅的混合物，③銅和木炭的混合物，④銅、氧化銅和木炭。對照題中的猜想確定答案，故答案為氧化銅、木炭。（1）步驟①研磨的目的是增大樣品與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分；要將粉末狀的固體分離成溶液和固體，需要先將樣品配成溶液，然后進行過濾操作，故答案為過濾。（2）根據質量守恒定律，反應物中的元素有：碳、銅、氧，結合通入石灰水后出現渾濁，可以推出C是二氧化碳，固體B灼燒后得到的黑色物質與硫酸反應會得到藍色溶液，可以推出D是氧化銅，根據C是二氧化碳、D是氧化銅可以確定B的組成是：木炭、銅。根據反應物是硫酸和氧化銅，生成物中有硫酸銅書寫化學方程式，故答案為CO2，木炭、銅，；（3）根據質量守恒定律，加入硫酸后溶液顯藍色，可知該溶液中含有硫酸銅，可知原粉末中有氧化銅，（2）推導出B中有木炭、銅，所以原粉末中有銅和氧化銅和碳，可以判斷出猜想IV正確，故答案為，Ⅳ?！军c睛】在對固體猜想是要利用組合知識，總結到位，總結全面，對化學中典型的現象要加以識記，如帶色的離子等。11．某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈________色，該反應的化學方程式為____________________。為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究。（提出猜想）猜想一：________；猜想二：H2SO4和CuSO4。（資料查詢）CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生。（實驗探究）為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、______________等現象，則猜想二正確。（討論交流）(1)經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是________________________。(2)要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4，可向其中加入過量的________(填序號)。a．CuOb．Cu(OH)2c．Cud．Cu(NO3)2【答案】藍CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（提出猜想）CuSO4（實驗探究）有紅色物質生成（討論交流）CuSO4溶液呈弱酸性ab【解析】由于稀硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，所以，將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】由于稀硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，所以猜想一溶液中的溶質是CuSO4，當硫酸過量時溶液溶質的是H2SO4和CuSO4；【實驗探究】方案二：由于鋅能與稀硫酸反應生成了氫氣，能與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，所以取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、有紅色物質生成等現象，則猜想二正確；【討論交流】(1)因為CuSO4溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊試液變成了紅色。經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的；(2)由于氧化銅、氫氧化銅都不溶于水，能與硫酸反應生成了硫酸銅．所以要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4，可向其中加入過量的氧化銅、氫氧化銅。12．某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究。（提出問題）二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？（查閱資料）①15℃、101kPa時，二氧化碳的溶解度如下：溶劑水酒精溶解度1.00.5②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶。（實驗設計）15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。（分析與表達）(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是___________，那么氫氧化鈉應____________保存。(2)實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查。實驗甲裝置氣密性檢查的方法是用手緊握左邊的試管，若U形管內液體出現____________________現象，一段時間后回落到原位置，則說明左側試管氣密性____________(選填“良好”或“不好”)；同理檢查右側試管。(3)實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶中，活塞的移動速度________(填字母)。A．先慢后快B．先快后慢C．先慢后快，再變慢實驗乙中，還可能觀察到的現象是___________________________________________。(4)實驗乙中，120mL酒精________(選填“能”或“不能”)換成水，原因是________。(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，但實驗乙的數據還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有______________________________。(寫一條)【答案】(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封(2)右高左低良好(3)B在錐形瓶中觀察到白色渾濁現象(4)不能二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度(5)水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發(fā)性【解析】(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，那么氫氧化鈉應密封保存；(2)檢驗裝置氣密性可以利用裝置內外產生的壓強差來驗證，所以實驗甲裝置氣密性檢查的方法是：往U形管內加入適量的水，連接裝置，用手捂住一支試管，若U形管內液體出現右高左低現象，一段時間后回落到原位置，則說明左側試管氣密性良好；(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應后裝置內的壓強減少速度快，但是碳酸鈉在酒精中是微溶的，所以將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是先快后慢，故選B，實驗乙中，還可能觀察到的現象是在錐形瓶中觀察到白色渾濁現象；(4)二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸鈉在酒精中微溶，現象明顯，所以實驗乙中，120mL酒精不能換成水；(5)水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發(fā)性，所以實驗乙的數據還不夠準確。13．甲、乙兩名同學分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的實驗，反應后都進行過濾得到無色濾液，他們對自己得到的無色濾液中溶質的成分進行探究。請你一同參與他們的探究活動。（提出猜想）他們各自所得濾液中溶質的成分有如下幾種可能：A．NaOHB．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC．________________D．Na2CO3和NaOH（討論交流）上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序號)，其理由是____________。（實驗探究）甲、乙兩同學為了驗證各自所得濾液的成分，分別進行了如下實驗：實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取少量濾液于試管中，加入足量的_____溶液________濾液中溶質的成分與猜想C對應乙同學取少量濾液于試管中，加入足量的Na2CO3溶液無明顯實驗現象濾液中溶質的成分與猜想A對應（反思與評價）經過討論，大家一致認為甲同學的實驗結論是正確的，乙同學的實驗結論不一定正確。請你幫乙同學設計實驗，進一步確定乙同學得到的濾液中溶質的成分。實驗操作及實驗現象實驗結論__________濾液中溶質的成分與猜想_____對應【答案】（提出猜想）Ba(OH)2、NaOH（討論交流）Na2CO3和Ba(OH)2能發(fā)生反應Na2CO3（實驗探究）產生白色沉淀（反思與評價）加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，無明顯現象A【解析】根據質量守恒定律及各種物質的用量可知，各自所得濾液中溶質的成分有如下幾種可能：A．NaOHB．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC．Ba(OH)2、NaOH；D．Na2CO3和NaOH；【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能發(fā)生反應/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓；根據實驗結論可知，取少量濾液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，證明猜想C正確；【反思與評價】經過討論，大家一致認為甲同學的實驗結論是正確的，乙同學的實驗結論不一定正確。，進一步確定乙同學得到的濾液中溶質的成分。具體操作為加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，無明顯現象，結論為猜想A對應。14．某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I．探究酸和堿能否發(fā)生反應方案l：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_______（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。II．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙問學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（設計實驗）實驗操作實驗現象實驗結論方案I向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_____產生猜想（2）成立方案II向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現象，過一會發(fā)現________。（實驗反思）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_____（填字母序號）ABaCl2溶液BCuCFe2O3【答案】I．探究酸和堿能否發(fā)生反應：紅小于或等于2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OII．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分：H2SO4（或硫酸）氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色C【解析】I.酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性或酸性溶液中都不變色，酚酞試液變成無色，說明氫氧化鈉被硫酸反應；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。pH小于或等于7，都可證明氫氧化鈉被完全反應；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.剛好完全反應時溶質只有硫酸鈉，硫酸過量時，溶質為硫酸鈉和H2SO4（或硫酸）；方案1：鋅和硫酸反應生成氫氣，能產生氣泡，和硫酸鈉不反應；方案2：開始酚酞試液不變色，說明滴加的氫氧化鈉被過量的酸反應，使溶液不能立即呈現堿性，堿性溶液過量后溶液由無色變?yōu)榧t色；[實驗反思]BaCl2溶液和硫酸、硫酸鈉都能反應生成白色沉淀；Cu和硫酸、硫酸鈉都不能反應；Fe2O3和硫酸反應生成硫酸鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色。能檢驗硫酸的存在。15．興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發(fā)生的反應有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②________________（寫化學方程式）。Ⅰ．固體A成分的探究及測定[猜想]①固體A中只有CaCO3；②固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_______________________。[實驗]取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現__________________________，猜想②成立。[組成測定]取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO22.2g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質量比為____________。Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶質是NaOH；②溶液B中的溶質是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶質是NaOH和Ca(OH)2。根據對固體A成分的探究，小組同學認為猜想③正確，其理由是_________________。[實驗]取少量溶液B于試管中，滴加_____溶液，產生白色沉淀，證明猜想③正確?！敬鸢浮緾a（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHⅠ．固體A成分的探究及測定：Ca（OH）2微溶于水藍色沉淀50：37Ⅱ．溶液B的成分探究：固體A中含有Ca（