浙江專用2025版高考化學二輪復習專題一第1課時物質(zhì)的組成和類別物質(zhì)的性質(zhì)和變化講義含解析

PAGE15-第1課時物質(zhì)的組成和類別、物質(zhì)的性質(zhì)和變更命題調(diào)研(2024～2024四年大數(shù)據(jù))2024～2024四年考向分布核心素養(yǎng)與考情預料核心素養(yǎng)：變更觀念與模型認知、宏觀辨識與微觀探析考情解碼：該部分為化學雙基，歷年屬于基礎必考，主要考向為物質(zhì)的分類、組成，化學性質(zhì)和反應變更，膠體分散系、電解質(zhì)非電解質(zhì)等概念，常見物質(zhì)俗名和性質(zhì)。預料在2024年選考中該學問點仍是必考內(nèi)容，考查學生對物質(zhì)分類概念(特殊是強弱電解質(zhì))的理解，對物質(zhì)變更屬性和相互聯(lián)系的分析實力，化學常識和化學與自然、生活的聯(lián)系等。真題重現(xiàn)1.(2024·浙江4月選考)下列屬于堿的是()A.C2H5OH B.Na2CO3C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3解析C2H5OH屬于醇，Na2CO3屬于鹽，Ca(OH)2屬于堿，Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，故選C。答案C2.(2024·浙江4月選考)下列屬于置換反應的是()A.4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OB.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2解析置換反應是指單質(zhì)與化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的化學反應。D項中Cl2與KI反應生成I2和KCl，屬于置換反應，其余選項均不是，故選D。答案D3.(2024·浙江4月選考)下列屬于物理變更的是()A.煤的氣化 B.自然氣的燃燒C.烴的裂解 D.石油的分餾解析石油分餾是利用不同餾分的沸點不同進行的多次蒸餾，屬于物理變更，其他都是化學變更。答案D4.(2024·課標全國Ⅲ，7)化學與生活親密相關。下列敘述錯誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒解析利用高純硅的半導體性能，可制造光感電池，A正確；鋁合金具有質(zhì)地輕、強度高、抗腐蝕實力強等特點，可用于制造高鐵車廂等，B正確；活性炭具有吸附作用，能除去異味，但沒有殺菌消毒實力，C錯誤；碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確。答案C5.(2024·江蘇化學)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是()A.光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積解析光合作用過程中植物汲取CO2使CO2含量下降，A項不符合題意；自然降雨的過程會消耗CO2，使CO2含量下降，B項不符合題意；化石燃料燃燒時會產(chǎn)生CO2，使CO2含量上升，C項符合題意；碳酸鹽能夠與CO2反應生成可溶性的碳酸氫鹽，消耗CO2，使CO2含量下降，D項不符合題意。答案C考向一物質(zhì)分類的基本概念1.(2024·湖州二中高一期末)下列物質(zhì)：①冰醋酸②NaCl溶液③CaO④小蘇打⑤純堿⑥SiO2⑦膽礬⑧淀粉溶液⑨水玻璃⑩銅片?N2?堿石灰(1)屬于純凈物的是________，屬于酸性氧化物的是________，屬于酸式鹽的是________，能導電的是________(填寫對應物質(zhì)的序號，下同)。(2)屬于混合物的是________，其中________屬于溶液，________屬于膠體。解析冰醋酸是純醋酸不電離，小蘇打是碳酸氫鈉，純堿是碳酸鈉，膽礬是五水合硫酸銅。答案(1)①③④⑤⑥⑦⑩?⑥④②⑨⑩(2)②⑧⑨?②⑨⑧備考策略1.熟記金屬氧化物、非金屬氧化物的范圍，辨析不同氧化物的概念金屬氧化物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物（Na2O、CaO、Fe2O3……）,兩性氧化物（Al2O3……）,過氧化物（Na2O2……）,酸性氧化物（Mn2O7、CrO3……）,……))非金屬氧化物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物（CO2、SiO2……）,過氧化物（H2O2……）,不成鹽氧化物（CO、NO、H2O……）,……))2.推斷氧化物種類時的留意要點(1)堿性氧化物肯定是金屬氧化物，但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不肯定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不肯定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、CuO)。(4)酸酐不肯定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。(5)堿不肯定都有對應的堿性氧化物(如NH3·H2O無對應的堿性氧化物)。3.正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件試驗條件現(xiàn)象實質(zhì)實例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”與“和”的區(qū)分用“是否導電”不能確定是否為(非)電解質(zhì)用“自身”能否電離，可確定是否為(非)電解質(zhì)NH3、SO3等的水溶液能導電，但不是自身電離而導電，所以是非電解質(zhì)考向二無機反應基本類型和氧化還原反應推斷2.(2024·浙江諸暨中學)下列各組物質(zhì)中，滿意如圖一步轉(zhuǎn)化關系的選項是()XYZAH2SSO3H2SO4BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析A項中H2S不能干脆轉(zhuǎn)化為SO3，B項中從Cu(OH)2到單質(zhì)Cu不能干脆轉(zhuǎn)化，D項中SiO2到H2SiO3、H2SiO3到Si不能干脆轉(zhuǎn)化。C項正確。答案C3.(2024·浙江11月選考)下列屬于化合反應的是()A.Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2AgB.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C.Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OD.CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑解析A項屬于置換反應；C項屬于復分解反應；D項屬于分解反應。答案B備考策略1.常見的反應類型及其聯(lián)系2.?？嘉镔|(zhì)間的特征轉(zhuǎn)換關系(1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：Aeq\o(→,\s\up7(氧化))Beq\o(→,\s\up7(氧化))C，若A為單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na、Fe等；若A為常見有機物，則其可能為CH3CH2OH等。(2)交叉型轉(zhuǎn)化(3)三角型轉(zhuǎn)化考向三膠體的概念和運用4.(2024·浙江11月選考)下列分散系屬于懸濁液的是()A.牛奶 B.蔗糖溶液C.泥漿水 D.氫氧化鐵膠體解析分散系中，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的稱為溶液，介于1nm到100nm之間的稱為膠體，大于100nm的稱為濁液。四個選項中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液，故C正確。答案C備考策略1.精確理解膠體的概念和應用2.分散系中的“兩個大小”和“兩個只有”(1)關于分散系的“兩個大小”比較。①分散質(zhì)粒子的大?。喝芤?lt;膠體<濁液；②分散系穩(wěn)定性大?。喝芤?gt;膠體>濁液。(2)關于分散質(zhì)的“兩個只有”。①只有濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，溶液和膠體分散質(zhì)粒子能透過；②只有溶液分散質(zhì)粒子能透過半透膜，濁液和膠體分散質(zhì)粒子不能透過。3.膠體的一些基本性質(zhì)(1)膠體區(qū)分其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小(1～100nm)。(2)膠體的物理性質(zhì)：①丁達爾效應；②電泳現(xiàn)象；③介穩(wěn)性；④聚沉等。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子特別大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、上千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便的方法是丁達爾效應。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要緣由是膠體粒子帶有相同電荷。(6)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是呈電中性的。(7)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(8)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其緣由：起先時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)溶液發(fā)生了聚沉，后來沉淀消逝是由于發(fā)生了中和反應。(9)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它確定了膠體粒子具有較大的比表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而達到凈水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。1.(2024·紹興適應性測試)下列屬于非電解質(zhì)的是()A.氫氣 B.蔗糖溶液C.己烷 D.硫化鈉解析非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。A是單質(zhì)，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案C。答案C2.(2024·麗水、衢州、湖州三地聯(lián)合)下列屬于氧化還原反應的是()A.2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B.(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4ClC.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.Cl2＋H2OHCl＋HClO解析A.2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑屬于分解反應，沒有化合價變更，不是氧化還原反應，A錯誤；B.(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl屬于復分解反應，沒有化合價變更，不是氧化還原反應，B錯誤；C.CaO＋H2O=Ca(OH)2屬于化合反應，沒有化合價變更，不是氧化還原反應，C錯誤；D.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合價部分降低，部分上升，屬于氧化還原反應，D正確，答案選D。答案D3.(2024·北京理綜，6)下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變更的是()A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作放射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源運用解析化學變更中的最小微粒是原子，化學變更中不涉及原子種類的變更，故選B。答案B4.下列變更中，前者是物理變更，后者是化學變更，且都有明顯顏色變更的是()A.打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B.用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C.木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D.向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學反應，A項不符合題意；用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變更，后者是化學變更，但均無顏色變更，B項不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變更，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學反應，且均有顏色變更，C項符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學變更，D項不符合題意。答案C5.(2024·溫州中學期中)有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤純醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧液態(tài)氯化氫回答以下問題(填序號)：(1)物質(zhì)中構成的微粒只能在固定位置上振動的是________。(2)以上物質(zhì)可以導電的________。(3)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。(4)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。解析(1)物質(zhì)中構成的微粒只能在固定位置上振動的是固體，分別是食鹽晶體和蔗糖。(2)可以導電的是金屬導體和電解質(zhì)溶液或熔融的離子化合物，分別是水銀、KNO3溶液、熔融的氫氧化鈉。(3)屬于電解質(zhì)的是食鹽晶體、純醋酸、熔融的氫氧化鈉、液態(tài)氯化氫。(4)屬于非電解質(zhì)的是乙醇、蔗糖。答案(1)①④(2)③⑥⑦(3)①⑤⑦⑧(4)②④6.(2024·課標全國Ⅱ，26節(jié)選)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為________(填標號)。A.黃色 B.紅色C.紫色 D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為__________________________________________________________________。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為________________________________。②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其緣由是“還原料”表面生成了難溶于水的________(填化學式)。③沉淀器中反應的離子方程式為______________________________________。解析(1)灼燒立德粉樣品時鋇的焰色為綠色。(2)①由流程圖中經(jīng)浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體可知，在回轉(zhuǎn)爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應生成可溶性的BaS和CO；生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應除去回轉(zhuǎn)爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O反應生成CO2和H2。②所得“還原料”的主要成分是BaS，BaS在潮濕空氣中長期放置能與空氣中的H2O反應生成具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，“還原料”的水溶性變差，表明其表面生成了難溶性的BaCO3。③結合立德粉的成分可寫出沉淀器中S2－、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)反應生成BaSO4·ZnS的離子方程式。答案(1)D(2)①BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(900～1200℃或高溫))BaS＋4CO↑CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2②BaCO3③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4·ZnS↓1.(2024·浙江1月學考)下列屬于弱電解質(zhì)的是()A.NH3·H2O B.NaOHC.NaCl D.CH3CH2OH解析弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和大部分鹽類。A項、NH3·H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B項、NaOH在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C項、NaCl在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D項、CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A。答案A2.(2024·浙江11月選考)下列屬于堿的是()A.CO2 B.H2SO4C.Mg(OH)2 D.NaCl解析CO2、H2SO4、NaCl分別屬于氧化物、酸和鹽。答案C3.(2024·通揚泰淮三調(diào))碳是構成地球生命的重要元素。下列說法正確的是()A.自然界中不存在游離態(tài)的碳B.碳的化合物數(shù)量眾多，分布極廣C.向空氣中排放CO2會形成酸雨D.煤、石油、自然氣屬于可再生資源解析游離態(tài)的碳即為碳的單質(zhì)，自然界存在石墨、金剛石等，A錯誤；含碳的物質(zhì)許多，如有機物等，B正確；酸雨主要是由SO2和氮氧化物引起的，C錯誤；煤、石油、自然氣屬于化石燃料，為不行再生資源，D錯誤。答案B4.下表中的物質(zhì)分類，正確的是()強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鈉碳酸氨氣B氯化鈉水CuC硫酸鋇氫氧化鈣硅酸D燒堿次氯酸CO2解析A.鈉為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Cu為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氫氧化鈣在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，則為強電解質(zhì)，故C錯誤；D.燒堿在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離為強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，在水溶液中只能部分電離為弱電解質(zhì)，CO2本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D正確。答案D5.(2024·天津理綜，1)以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學學問對其進行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素解析谷物的主要成分為淀粉，用谷物釀造出酒和醋，釀造過程主要包括淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，因此釀造過程中涉及水解反應和氧化反應，A項錯誤；后(司)母戊鼎為商代后期的青銅器，屬于銅合金制品，B項正確；陶瓷的主要原料為黏土，C項正確；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程包括萃取操作，D項正確。答案A6.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系：Ceq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(Ca（OH）2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2，其中涉及的基本反應類型依次為()A.置換、化合、分解、復分解B.置換、化合、復分解、分解C.化合、置換、分解、復分解D.化合、置換、復分解、分解解析這一系列的反應為：碳和氧化銅發(fā)生置換反應生成二氧化碳，二氧化碳和水發(fā)生化合反應生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，反應方程式分別為：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，該反應為置換反應；CO2＋H2OH2CO3，該反應為化合反應；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，該反應為復分解反應；CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，該反應為分解反應，故選B。答案B7.(2024·武漢高三調(diào)研)納米是長度單位，1nm＝10－9m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有特別強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是()A.“納米銅”比銅片的金屬性強B.“納米銅”比銅片更易失去電子C.“納米銅”比銅片的氧化性強D.“納米銅”的還原性與銅片相同解析“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學性質(zhì)，故選D。答案D8.下列物質(zhì)分類正確的組合是()分類組合純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3·H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫解析A項，堿石灰為NaOH和CaO的混合物，不屬于純凈物，錯誤；B項，NO2與NaOH反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽，不屬于酸性氧化物，錯誤；C項，五水硫酸銅屬于純凈物，純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽，氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，正確；D項，過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，錯誤。答案C9.(2024·商丘市九校高三上學期期中)下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是()A.液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物B.明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)C.碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體D.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽解析A項，液氨、干冰、純堿均為化合物，液氯是氯氣分子，屬于單質(zhì)，錯誤；B項，明礬、小蘇打、醋酸、燒堿都能夠自身電離出陰、陽離子，均為電解質(zhì)，正確；C項，碘酒是溶液，不是膠體，錯誤；D項，Na2O2是過氧化物，不是鹽，錯誤。答案B10.(2024·杭州周邊地區(qū)聯(lián)考)已知固體B為常見非金屬單質(zhì)，C、H是常見金屬單質(zhì)，且H為紫紅色。E為常見氣體單質(zhì)，氣體D能使澄清石灰水變渾濁，其中氣體F能使品紅溶液褪色。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請依據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氣體D的化學式________，固體A的電子式________。(2)寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________________________________________________________。寫出反應③的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________。(3)反應④體現(xiàn)了酸G的性質(zhì)為______________________________________。(4)向含2molNaOH的溶液中通入amolCO2，下列說法正確的是________。a.當a≤1時，發(fā)生的離子反應為：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)b.當a≥2時，發(fā)生的離子反應為：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2Oc.當a＝1.5時，發(fā)生的離子反應為：4OH－＋3CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)＋H2Od.當1＜a＜2時，溶液中HCOeq\o\al(－,3)與COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量之比為2(a－1)∶(2－a)解析(1)依據(jù)信息氣體D是二氧化碳，氣體F是二氧化硫，H是單質(zhì)銅，固體B為碳單質(zhì)，則金屬C為鎂單質(zhì)，反應為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，所以固體A是氧化鎂。(2)①、③的化學方程式分別是鎂在二氧化碳中燃燒和碳單質(zhì)在濃硫酸中反應：即2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C和C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)反應④是銅片與濃硫酸的反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。(4)本題是一個定量思維考查，當a≤1時，二氧化碳不夠，堿過量發(fā)生反應是2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，當a≥2時，二氧化碳過量，堿不足，發(fā)生反應OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。故ab兩項都錯，c項可依據(jù)質(zhì)量守恒求得正確。d中當1＜a＜2時，反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，可看成分兩步反應，第一步生成碳酸鈉1mol，其次步多余的二氧化碳(a－1)mol接著與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉物質(zhì)的量為：2(a－1)mol，則剩余碳酸鈉的物質(zhì)的量為：[1－(a－1)]mol＝(2－a)mol，所以反應后的溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量之比為：2(a－1)∶(2－a)。答案(1)CO2(2)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋CC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)強氧化性和酸性(4)cd11.(1)下列說法不正確的是________(填字母)。A.鋁的氧化物屬于堿性氧化物B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變更C.英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)E.丁達爾效應可用于區(qū)分溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應F.化學變更前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變(2)人們對酸堿的相識，已有幾百年的歷史，經(jīng)驗了一個由淺入深，由低級到高級的相識過程。①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論：凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________。A.H2OB.NHeq\o\al(＋,4)C.OH－D.HCOeq\o\al(－,3)E.CH3COO－F.Cl－解析(1)A項Al2O3屬于兩性氧化物；B項中熱的純堿溶液水解程度大，堿性強，其溶解油脂的實力強，是化學變更；D項中液態(tài)氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，其水溶液能導電，錯誤；F項化學變更前后雖然原子種類和原子個數(shù)不變，但其分子數(shù)可能變更，錯誤，故選A、D、F。(2)②H2O結合H＋變?yōu)镠3O＋，又可給出H＋變?yōu)镺H－；NHeq\o\al(＋,4)能給出質(zhì)子但不能結合H＋；O