重慶市康德2024-2025學年高一上學期期末聯(lián)合檢測卷化學試題 含解析

2024年秋高一（上）期末聯(lián)合檢測試卷化學化學測試卷共4頁，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯誤的是A．氧化鐵可用作涂料B．鋁合金的硬度比鋁大C．小蘇打的成分是D．漂白粉的有效成分是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可以做涂料，A正確；B．合金的硬度比成分金屬硬度大，鋁合金的硬度比鋁大，B正確；C．小蘇打的成分是NaHCO3，C錯誤；D．漂白粉中有效成分是，ClO-中的Cl為+1價具有氧化性，D正確；答案選C。2.下列變化中不涉及氧化還原反應的是A.焰色試驗 B.綠色植物的光合作用C.牛奶的腐敗 D.氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色【答案】A【解析】【詳解】A．焰色試驗是電子的躍遷，不涉及氧化還原反應，A符合題意；B．綠色植物的光合作用是將二氧化碳和水轉化為有機物并釋放氧氣，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．牛奶的腐敗，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為生成了次氯酸，次氯酸有漂白作用，涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選A3.2024年6月，我國探月工程嫦娥六號取回的月壤樣品中，含有鈾、釷、鉀、氧、硅、鎂、鐵、鈦、鈣、鋁及氫等元素。下列有關說法正確的是A.人體內不需要鐵元素 B.硅是制作芯片的材料C.鉀與氧氣反應最多生成兩種物質 D.氧元素位于周期表的第二周期第ⅣA族【答案】B【解析】【詳解】A．鐵元素是人體必需的微量元素，A項錯誤；B．硅屬于半導體材料，制作芯片的材料是硅，B項正確；C．鉀與氧氣反應可以生成、、等，C項錯誤；D．氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D項錯誤；答案選B。4.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，A正確；B．與會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C．與會發(fā)生反應，不能大量共存，C錯誤；D．與生成AgBr沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選A。5.我國科學家侯德榜用、、NaCl、發(fā)明了純堿的工業(yè)制法。下列有關化學用語正確的是A.Na原子結構示意圖： B.中子數(shù)為10的O原子：C.的電子式： D.分子的結構式：【答案】D【解析】【詳解】A．圓圈內少了“+”，Na原子結構示意圖：，A錯誤；B．中子數(shù)為10的O原子，其質量數(shù)為8+10=18，表示為，B錯誤；C．N原子上少了一對電子，氨分子的電子式為，C錯誤；D．分子中每個氧原子與碳原子共用2對電子對，結構式：，D正確；選D。6.下列性質的比較中不能用元素周期律解釋的是A.堿性： B.氧化性：C.熱穩(wěn)定性： D.非金屬性：【答案】B【解析】【詳解】A．同主族從上到下元素金屬性遞增，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：，能用元素周期律解釋，A不符合；B．氧化劑得到電子化合價降低表現(xiàn)出氧化性，氧化性：，可通過氧化還原反應中的強弱規(guī)律等途徑體現(xiàn)出來，不能用元素周期律解釋，B符合；C．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：，能用元素周期律解釋，C不符合；D．同周期從左到右元素非金屬性遞增，則非金屬性：，能用元素周期律解釋，D不符合；選B。7.下列說法正確的是A.鐵分別與、稀鹽酸反應的產物相同 B.比的熱穩(wěn)定性強C.與互為同素異形體 D.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與反應生成，鐵與鹽酸反應生成和，A錯誤；B．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，B正確；C．與是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種核素、互為同位素；C錯誤；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，D錯誤；選B。8.黑火藥是我國四大發(fā)明之一，其爆炸反應為：。下列說法錯誤的是A.該反應中有兩種氧化劑 B.中既含有離子鍵又含有共價鍵C.若反應消耗32gS，則生成11.2L D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1【答案】C【解析】【詳解】A．硫元素化合價下降、氮元素化合價下降，則S和都是氧化劑，A選項正確；B．硝酸鉀中鉀離子和硝酸根之間是離子鍵，硝酸根內氮氧原子間是共價鍵，則中既含有離子鍵又含有共價鍵，B選項正確；C．沒有說明狀態(tài)，不能計算的體積，C選項錯誤；D．S和都是氧化劑，碳元素化合價升高，C是還原劑，按化學方程式中的化學計量數(shù)可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為(1+2):3=1:1，D選項正確；選C。9.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中所含C原子數(shù)為 B.1mol/LNaCl溶液中含有的數(shù)為C.1mol中所含的質子數(shù)為 D.標準狀況下，22.4L水中含有電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．12g金剛石為1mol，所含C原子數(shù)為，A正確；B．未說明溶液體積，無法計算，B錯誤；C．1mol中所含的質子數(shù)為，C錯誤；D．水在標準狀況下不是氣體，D錯誤；故選A。10.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A.制備膠體B.配制100mLlmol·L-1的NaOH溶液C.實驗室制取D.實驗室制取A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，飽和氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應產生氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B．向容量瓶中轉移液體時應用玻璃棒引流，B錯誤；C．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，不能用硫酸代替鹽酸，因為反應生成的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表面、使反應難以持續(xù)，C錯誤；D．室溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、氯化鉀和水，可用于實驗室制取氯氣，D正確；選D。11.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：B.Fe與稀硫酸反應：C.向澄清石灰水中通入過量：D.溶液與醋酸溶液反應：【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為，A項錯誤；B．Fe與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為，B項錯誤；C．向澄清石灰水中通入過量，生成碳酸氫鈣，離子方程式為，C項錯誤；D．溶液與醋酸溶液反應，生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為，D項正確；答案選D。12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，W的原子核外有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X B.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.非金屬性：W＞Z D.相同條件下與水反應Y比X更快【答案】B【解析】【分析】W原子核外有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，則W是C元素；又由W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可推得X為Na，Y為Mg，Z是Cl，據(jù)此分析；【詳解】A．同周期原子半徑從左至右逐漸減小，原子半徑：Na＞Mg＞Cl，A錯誤；B．Z的最高價氧化物對應的水化物是，是強酸，B正確；C．非金屬性：Cl＞C，C錯誤；D．金屬性Na>Mg，故相同條件下與水反應，Na比Mg快，D錯誤；故選B。13.X、Y、Z、W分別是、、、NaOH四種物質中的一種，若將W溶液滴入Y溶液中，先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，W溶液與X溶液互滴，滴加順序不同，產生現(xiàn)象不同。則物質Z為A. B. C. D.NaOH【答案】A【解析】【分析】硫酸鋁中滴入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液得到四羥基合鋁酸鈉，氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁得到四羥基合鋁酸鈉，經振蕩最終無沉淀產生，硫酸鋁和氫氧化鈉溶液互滴，滴加順序不同，產生現(xiàn)象不同?！驹斀狻坑蒞溶液滴入Y溶液中，先有白色沉淀生成，后迅速變成灰綠色可知，W、Y為NaOH和；又由W溶液與X溶液互滴，滴加順序不同，產生現(xiàn)象不同可知，X為，W為NaOH，Y是FeSO4，則Z為；答案選A。14.將一份樣品（含雜質）溶于水，配成500mL溶液，取出50mL，向其中滴加一定物質的量濃度的鹽酸與其反應，得到圖象如下圖所示，下列說法錯誤的是A.b、c表示的物質分別為和NaClB.加入鹽酸的物質的量濃度為0.05mol·L-1C.反應結束時，理論上放出112mL（標準狀況下）D.樣品中與物質的量之比為2∶1【答案】C【解析】【分析】由圖可知，0mL～40mL，發(fā)生反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，40mL之后，發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，a代表，b代表，c代表NaCl，以此解答；【詳解】A．根據(jù)分析可知，b、c表示的物質分別為和NaCl，A正確；B．由圖象可知，溶液中完全轉化為和NaCl時，消耗鹽酸的體積為40mL，由可知，n()=n(HCl)=0.002mol，則c(HCl)=，B正確；C．由圖可知，n()=0.002mol，n()=0.004mol，故生成的n()=0.006mol，則標準狀況下V()=22.4L/mol×0.006mol=0.1344L=134.4mL，C錯誤；D．由圖可知，n()=0.002mol，n()=0.004mol，與物質的量之比為2∶1，D正確；故選C；二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.物質X、Y、Z、W、M、G、H的焰色試驗均呈黃色，它們之間能發(fā)生如圖所示的轉化（有的反應條件、產物、反應物略去）。（1）H的化學式為______，其俗稱為______。（2）用電子式表示X→Y的形成過程______。（3）M→H的化學方程式為____________。（4）W→G的離子方程式為____________。（5）向M與反應所得的W溶液中加入后，產生能使帶火星木條復燃的氣體，再過濾后，向所得濾液中加入溶液產生白色沉淀，則M與水反應的過程中還生成了______（填化學式）；白色沉淀的化學式為______。【答案】（1）①.②.純堿（蘇打）（2）（3）（4）（5）①.②.【解析】【分析】物質X、Y、Z、W、M、G、H的焰色試驗均呈黃色說明均含有鈉元素，由轉化關系可知，X為Na，單質Na常溫下與氧氣反應生成Na2O，點燃條件下生成Na2O2；Na2O或Na2O2均可與二氧化碳反應生成Na2CO3；Na2O與鹽酸反應生成NaCl，Na2O2與水反應生成NaOH，NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3，所以Y為Na2O，M為Na2O2，H為Na2CO3，Z為NaCl，W為NaOH，G為NaHCO3，據(jù)此答題?！拘?詳解】由分析知，H的化學式為，其俗稱為純堿或蘇打，故答案為：；純堿（蘇打）；【小問2詳解】X為Na，Y為Na2O，由鈉生成氧化鈉的過程，鈉失電子，氧得電子，所以用電子式表示其形成過程為，故答案為：；【小問3詳解】M為Na2O2，H為Na2CO3，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為，故答案為：；【小問4詳解】W為NaOH，G為NaHCO3，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，其離子方程式為，故答案為：；【小問5詳解】M為Na2O2，W為NaOH，向Na2O2與反應所得的NaOH溶液中加入后，產生能使帶火星木條復燃的氣體為O2，是由于在的催化作用下分析生成O2，所以Na2O2與反應的過程中還生成；所得溶液為NaOH溶液，加入溶液可生成沉淀，故答案為：；。16.下表為元素周期表中短周期的一部分，請按要求填寫下列空白。（1）②④⑥的元素符號分別是______、______、______。（2）地殼中含量第三位的元素在元素周期表中的位置是______。（3）元素⑥的最高價氧化物的化學式為______。（4）③和④形成的酸性氧化物通入飽和溶液中的現(xiàn)象是____________。（5）①和②兩種元素形成的化合物的電子式為______。（6）⑥的單質與②的最高價氧化物對應的水化物的水溶液在常溫下反應的化學方程式為____________。（7）①和④兩元素按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與稀硫酸的混合液，可用來浸泡廢印刷電路板溶解銅，寫出該反應的離子方程式____________?！敬鸢浮浚?）①.Na②.O③.Cl（2）第三周期第ⅢA族（3）（4）溶液變渾濁（或析出白色晶體）（5）（6）（7）【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為C，④為O，⑤Al，⑥為Cl。【小問1詳解】由分析可知，②為Na，④為O，⑥為Cl；【小問2詳解】地殼中含量排在前幾位的元素為O、Si、Al、Fe，故含量在第三位的元素是Al，在周期表中位于第三周期第IIIA族；【小問3詳解】元素⑥為Cl，最高價為+7價，故最高價氧化物為；【小問4詳解】③為C，④為O，二者形成的酸性氧化物為，將通入飽和溶液中，生成溶解度較小的，可觀察到溶液變渾濁（或析出白色晶體）；【小問5詳解】①為H，②為Na，二者可形成離子化合物，其電子式為；【小問6詳解】⑥為Cl，其單質為，②為Na，其最高價氧化物對應水化物為，與發(fā)生反應，生成和，反應方程式為；【小問7詳解】①為H，④為O，按原子個數(shù)比1:1形成的化合物為，與稀硫酸的混合溶液可與印刷電路板中的銅反應，生成硫酸銅溶液，反應的離子方程式為。17.某實驗小組利用下圖所示裝置制備氯氣并探究其性質。（1）儀器a的名稱是______，使用該儀器前應先進行的操作是______。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________。（4）裝置C中布條不褪色，而裝置D中布條褪色了，你認為使布條褪色的物質是______（寫化學式）。（5）裝置E中的現(xiàn)象是____________，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（6）裝置F作用是____________。【答案】（1）①.分液漏斗②.檢查是否漏液（2）（濃）（3）除去中的HCl（4）HClO（5）①.溶液變藍②.（6）除去未反應的，防止污染空氣【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，干燥的有色布條沒有褪色，裝置D中濕潤的有色布條褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，裝置E中盛有的碘化鉀淀粉溶液用于驗證氯氣的氧化性，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。【小問1詳解】儀器a的名稱是分液漏斗，使用該儀器前應先進行的操作是檢查是否漏液?！拘?詳解】裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為?！拘?詳解】據(jù)分析，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去中的HCl。【小問4詳解】裝置C中布條不褪色，而裝置D中布條褪色了，說明氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，則使布條褪色的物質是HClO?！拘?詳解】裝置E中碘化鉀與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉顯藍色，則E的現(xiàn)象是：溶液變藍；發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳解】根據(jù)可知，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的，防止污染空氣。18.為了有效節(jié)約資源，變廢為寶，利用鋁合金廢料制取一系列物質的流程如下：（1）從流程可知該合金中除Al外，肯定還含有的金屬元素是______。（2）A溶液、B溶液中主要成分的化學式分別為______、______。（3）過濾操作需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______。（4）容易被氧化成，要檢驗濾液2中是否含