2024江蘇省連云港市中考化學(xué)試卷+答案

/2024江蘇省連云港市中考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）人類(lèi)的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水。下列過(guò)程中水發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．水降溫結(jié)冰 B．溶解蔗糖 C．電解水制取H2和O2 D．蒸餾自來(lái)水獲得蒸餾水2．（2分）黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列說(shuō)法正確的是（）A．C、S均具有可燃性 B．黑火藥可存放于高溫處 C．黑火藥爆炸時(shí)吸熱 D．KNO3屬于氧化物3．（2分）在“測(cè)定土壤樣品酸堿性”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是（）A．取樣 B．溶解 C．過(guò)濾 D．測(cè)pH閱讀下列材料，回答下面小題：連云港擁有豐富的海水資源，通過(guò)晾曬海水可以獲得NaCl等物質(zhì)。電解熔融NaCl制取Na的化學(xué)方程式為2NaCl（燒融）通電ˉ2Na+Cl24．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．氯元素：Cl2 B．兩個(gè)鈉原子：Na2 C．構(gòu)成NaCl的離子：Na+、Cl﹣ D．H2O中氫元素的化合價(jià)：H+225．（2分）下列有關(guān)鈉元素的說(shuō)法中正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子序數(shù)為11 C．相對(duì)原子質(zhì)量為22.99g D．Na+中有11個(gè)電子6．（2分）電解熔融NaCl制取Na的化學(xué)反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7．（2分）下列有關(guān)碳及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極 B．CO2能與NaOH反應(yīng)，可用于人工降雨 C．CO具有還原性，可用于煉鐵 D．NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過(guò)多癥8．（2分）服用葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）可以給人體補(bǔ)鋅。已知人體內(nèi)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%～70%，下列關(guān)于C12H22O14Zn的說(shuō)法正確的是（）A．由四種元素組成 B．H、O元素的質(zhì)量比為11：7 C．C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．O、Zn元素均為人體必需的微量元素9．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A防止自行車(chē)鏈條生銹在鏈條表面涂油B除去CO2中少量的CO點(diǎn)燃C鑒別NH4Cl和（NH4）2SO4取樣，加Ca（OH）2固體研磨，聞氣味D稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌A．A B．B C．C D．D10．（2分）我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液 B．30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天曬鹽”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，“冬天撈堿”經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶過(guò)程11．（2分）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng) C．判斷加入的Zn已過(guò)量的依據(jù)是溶液中有固體剩余 D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型均為置換反應(yīng)12．（2分）利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測(cè)得溶液的pH隨時(shí)間變化如圖2所示。一段時(shí)間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHCO3溶液顯酸性 B．30s時(shí)溶液顯酸性的原因是CaCl2過(guò)量 C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca（HCO3）2 D．實(shí)驗(yàn)表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）13．（6分）科技是第一生產(chǎn)力，近年來(lái)我國(guó)在科技領(lǐng)域取得了一系列輝煌成就。（1）“福建號(hào)”航母在建造過(guò)程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的（填“好”或“差”）。（2）“天舟號(hào)”貨運(yùn)飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價(jià)，PO43-為﹣3價(jià)，則其中Fe的化合價(jià)為（3）“嫦娥號(hào)”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構(gòu)成的多層保溫材料。①聚酰亞胺屬于有機(jī)合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是（填元素符號(hào)）、H、O、N等。②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的（填“導(dǎo)電”或“延展”）性。（4）“長(zhǎng)征五號(hào)”大推力運(yùn)載火箭助力我國(guó)天宮空間站建設(shè)。該火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。①煤油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②煤油在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物的化學(xué)式為。14．（10分）O2是人類(lèi)生存必需的物質(zhì)，認(rèn)識(shí)和獲取O2具有重要意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，在此過(guò)程中發(fā)生的變化是（填字母）。a.O2分子質(zhì)量變小b.O2分子間間隔減小c.O2分子轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿樱?）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有MnO2固體、H2O2溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱(chēng)是（填字母）。a.長(zhǎng)頸漏斗b.錐形瓶c.集氣瓶②利用上述藥品制取O2，應(yīng)選擇的兩個(gè)裝置是（填字母）。③檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣的簡(jiǎn)單方法是（包括操作和現(xiàn)象）。（3）氣焊的化學(xué)原理為2X+5O2點(diǎn)燃ˉ4CO2+2H2O，X的化學(xué)式為（4）氧循環(huán)對(duì)維持自然界中的物質(zhì)、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是（填字母）。a.動(dòng)植物的呼吸b.可燃物的燃燒c.植物的光合作用②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3的化學(xué)方程式為。15．（10分）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：①A中應(yīng)稱(chēng)量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ1%5mL無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時(shí)固體物質(zhì)的溶解度見(jiàn)如表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時(shí)，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質(zhì)稱(chēng)為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱(chēng)為難溶物?！痉治鼋涣鳌竣賹?shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號(hào)）。③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為Ca2++2OH﹣═Ca（OH）2↓。當(dāng)向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為?！痉此纪卣埂竣芙Y(jié)合以上探究活動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是（填字母）。a.其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b.復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）216．（10分）CO2的捕集與資源化利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要手段。利用CaO高溫捕集CO2是目前很有前景的技術(shù)之一。（1）制備CaO。以蛋殼（主要成分為CaCO3，還有少量有機(jī)物等雜質(zhì)）為原料可采用兩種方法制備CaO：方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為醋酸鈣[Ca（CH3COO）2]后，800℃煅燒，得到CaO。已知：a.醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（CH3COO）2+4O2800℃ˉCaO+4CO2+3H2Ob.制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅燒過(guò)程中有燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（填字母）。a.蛋白質(zhì)b.糖類(lèi)c.油脂②含有Ca2+的鹽稱(chēng)為鈣鹽。下列關(guān)于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，說(shuō)法正確的是（填字母）。a.CaCO3和Ca（CH3COO）2均屬于鈣鹽b.無(wú)色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色c.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣的同時(shí)，有CO2氣體生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。（2）捕集CO2。640℃時(shí)CaO能與CO2反應(yīng)生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的質(zhì)量是多少？。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分!）（3）CO2的資源化利用。光照條件下，將捕集的CO2催化轉(zhuǎn)化為高價(jià)值燃料的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。該轉(zhuǎn)化過(guò)程分兩步進(jìn)行：第一步：光照時(shí)，H2在催化劑表面失去e﹣轉(zhuǎn)化為H+。第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數(shù)目的e﹣和H+，分別轉(zhuǎn)化為甲、乙、丙等含一個(gè)碳原子的分子。①如圖中產(chǎn)物甲的化學(xué)式為。②已知生成1個(gè)乙分子時(shí)有2e﹣參加反應(yīng)，則生成一個(gè)丙分子時(shí)，需要有e﹣參加反應(yīng)。

2024江蘇省連云港市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）人類(lèi)的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水。下列過(guò)程中水發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．水降溫結(jié)冰 B．溶解蔗糖 C．電解水制取H2和O2 D．蒸餾自來(lái)水獲得蒸餾水【分析】物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、水降溫結(jié)冰，只是狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)；B、溶解蔗糖是蔗糖和水混合后得到糖水，變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)；C、水通電變成氫氣和氧氣，變化過(guò)程中形成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C正確。D、蒸餾自來(lái)水獲得蒸餾水，是水蒸氣遇冷凝結(jié)成水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)。2．（2分）黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列說(shuō)法正確的是（）A．C、S均具有可燃性 B．黑火藥可存放于高溫處 C．黑火藥爆炸時(shí)吸熱 D．KNO3屬于氧化物【分析】根據(jù)C、S均具有可燃性，屬于可燃物，黑火藥易爆炸，爆炸時(shí)會(huì)放熱，氧化物只有兩種元素組成進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、C、S均具有可燃性，屬于可燃物，故A正確；B、黑火藥易爆炸，故不能存放于高溫處，故B錯(cuò)誤；C、黑火藥爆炸時(shí)會(huì)放熱，故C錯(cuò)誤；D、氧化物只有兩種元素組成，KNO3中含有三種元素，故不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化物的定義等知識(shí)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．3．（2分）在“測(cè)定土壤樣品酸堿性”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是（）A．取樣 B．溶解 C．過(guò)濾 D．測(cè)pH【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)過(guò)濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，圖中所示操作錯(cuò)誤。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。C、過(guò)濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒(méi)有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的方法、注意事項(xiàng)等是正確解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。閱讀下列材料，回答下面小題：連云港擁有豐富的海水資源，通過(guò)晾曬海水可以獲得NaCl等物質(zhì)。電解熔融NaCl制取Na的化學(xué)方程式為2NaCl（燒融）通電ˉ2Na+Cl24．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．氯元素：Cl2 B．兩個(gè)鈉原子：Na2 C．構(gòu)成NaCl的離子：Na+、Cl﹣ D．H2O中氫元素的化合價(jià)：H+22【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．【解答】解：A．元素可用元素符號(hào)表示，氯元素的元素符號(hào)為Cl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)鈉原子，就可表示為2Na，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．構(gòu)成NaCl的離子是鈉離子和氯離子，根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．故鈉離子和氯離子分別可表示為：Na+、Cl﹣，故選項(xiàng)正確；D．元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，H2O中氫元素的化合價(jià)可表示為：H+12O故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．5．（2分）下列有關(guān)鈉元素的說(shuō)法中正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子序數(shù)為11 C．相對(duì)原子質(zhì)量為22.99g D．Na+中有11個(gè)電子【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)鈉字的偏旁可知，鈉屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由元素周期表中鈉元素的信息可知，鈉元素的原子序數(shù)為11，故選項(xiàng)正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，不是克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鈉原子中有11個(gè)電子，失去一個(gè)電子成為鈉離子，故鈉離子中有10個(gè)電子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力．6．（2分）電解熔融NaCl制取Na的化學(xué)反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【分析】根據(jù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓河呻娊馊廴贜aCl制取Na的化學(xué)方程式2NaCl（燒融）通電ˉ2Na+Cl2故選：B。【點(diǎn)評(píng)】抓住分解反應(yīng)的特點(diǎn)是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2分）下列有關(guān)碳及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極 B．CO2能與NaOH反應(yīng)，可用于人工降雨 C．CO具有還原性，可用于煉鐵 D．NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過(guò)多癥【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途反應(yīng)其性質(zhì)，所以要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！窘獯稹拷猓篈、石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰褐色痕跡，所以可用來(lái)制鉛筆芯，石墨具有導(dǎo)電性，可以用于制作電極，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、固體二氧化碳（即干冰）升華吸熱，能使周?chē)諝庵械乃魵庖夯癁樾∷?，可用于人工降雨，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、CO具有還原性，能將金屬氧化物中的金屬還原出來(lái)，因此可用于煉鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、小蘇打（即碳酸氫鈉）能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用于制造治療胃酸過(guò)多的藥劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。8．（2分）服用葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）可以給人體補(bǔ)鋅。已知人體內(nèi)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%～70%，下列關(guān)于C12H22O14Zn的說(shuō)法正確的是（）A．由四種元素組成 B．H、O元素的質(zhì)量比為11：7 C．C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．O、Zn元素均為人體必需的微量元素【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析；B．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來(lái)分析；C．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來(lái)分析；D．根據(jù)氧元素是人體中含量最多的元素來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈．由葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的，故正確；B．葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）中，氫、氧元素的質(zhì)量比為：（1×22）：（16×14）＝11：112，故錯(cuò)誤；C．葡萄糖酸鋅中，碳、氫、氧、鋅元素的質(zhì)量比為：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可見(jiàn)其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故錯(cuò)誤；D．O元素在人體中不是微量元素，是含量最多的元素，故錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。9．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A防止自行車(chē)鏈條生銹在鏈條表面涂油B除去CO2中少量的CO點(diǎn)燃C鑒別NH4Cl和（NH4）2SO4取樣，加Ca（OH）2固體研磨，聞氣味D稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)鐵與氧氣、水充分接觸時(shí)容易生銹，進(jìn)行分析判斷。B、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。C、鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、在鏈條表面涂油，能隔絕氧氣和水，能防止自行車(chē)鏈條生銹，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、NH4Cl和（NH4）2SO4均屬于銨態(tài)氮肥，取樣，加Ca（OH）2固體研磨，均產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。10．（2分）我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液 B．30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天曬鹽”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，“冬天撈堿”經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶過(guò)程【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯(cuò)；B、由溶解度曲線可知，30℃時(shí)，NaCl的溶解度小于40g，即在該溫度下，100g水中溶解不了40gNaCl，所以30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成飽和溶液，故B錯(cuò)；C、比較溶解度大小必須有溫度限制，故C錯(cuò)；D、夏天曬鹽是因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響較小，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鈉；碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，“冬天撈堿”經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶析出碳酸鈉，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。11．（2分）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng) C．判斷加入的Zn已過(guò)量的依據(jù)是溶液中有固體剩余 D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型均為置換反應(yīng)【分析】黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）加入足量的稀硫酸，得到硫酸鋅、硫酸銅的混合物，加入足量的鋅，得到硫酸鋅溶液和銅、鋅固體，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.銅的活潑性小于氫，因此銅與稀硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.含有硫酸鋅和硫酸銅的混合物中，加入足量的鋅，得到銅鋅混合物和硫酸鋅溶液，可以判斷Zn的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，故正確；C.銅與稀硫酸不反應(yīng)而鋅反應(yīng)，判斷加入的Zn已過(guò)量的依據(jù)是固體中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；D.黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）加入足量的稀硫酸，氧化鋅、氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。12．（2分）利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測(cè)得溶液的pH隨時(shí)間變化如圖2所示。一段時(shí)間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHCO3溶液顯酸性 B．30s時(shí)溶液顯酸性的原因是CaCl2過(guò)量 C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca（HCO3）2 D．實(shí)驗(yàn)表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O【分析】A、根據(jù)圖2可知，一開(kāi)始pH＞7來(lái)分析；B、根據(jù)向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時(shí)間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸來(lái)分析；C、根據(jù)三頸燒瓶中生成的白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水來(lái)分析；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、由圖2可知，一開(kāi)始pH＞7，故碳酸氫鈉溶液顯堿性，不符合題意；B、向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時(shí)間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了碳酸鈣，試管中生成白色沉淀，說(shuō)明生成了二氧化碳，因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，30s時(shí)溶液顯酸性，可能是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，不符合題意；C、由B的分析可知，三頸燒瓶中生成的白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水，不符合題意；D、由以上分析可知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中還應(yīng)含Na、H、Cl，故還應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+CaCl2＝CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，符合題意；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，難度較大。二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）13．（6分）科技是第一生產(chǎn)力，近年來(lái)我國(guó)在科技領(lǐng)域取得了一系列輝煌成就。（1）“福建號(hào)”航母在建造過(guò)程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好（填“好”或“差”）。（2）“天舟號(hào)”貨運(yùn)飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價(jià)，PO43-為﹣3價(jià)，則其中Fe的化合價(jià)為（3）“嫦娥號(hào)”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構(gòu)成的多層保溫材料。①聚酰亞胺屬于有機(jī)合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是C（填元素符號(hào)）、H、O、N等。②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展（填“導(dǎo)電”或“延展”）性。（4）“長(zhǎng)征五號(hào)”大推力運(yùn)載火箭助力我國(guó)天宮空間站建設(shè)。該火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。①煤油屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。②煤油在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2、H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)合金的優(yōu)點(diǎn)來(lái)分析；（2）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來(lái)分析；（3）根據(jù)有機(jī)物的組成、金屬的性質(zhì)來(lái)分析；（4）根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)以及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）特種鋼是一種鐵合金，該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好；故答案為：好；（2）LiFePO4中Li的化合價(jià)為+1價(jià)，PO43-為﹣3價(jià)，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為0，則有（+1）+x+（﹣3）＝0，x＝+2（3）①聚酰亞胺屬于有機(jī)合成材料，屬于有機(jī)物，一定含有碳元素；故答案為：C；②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；故答案為：延展；（4）①煤油中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；故答案為：混合物；②煤油中的物質(zhì)是由碳元素與氫元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，煤油在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物是二氧化碳和水，故答案為：CO2、H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握合金的性質(zhì)、化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分類(lèi)以及質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵。14．（10分）O2是人類(lèi)生存必需的物質(zhì)，認(rèn)識(shí)和獲取O2具有重要意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，在此過(guò)程中發(fā)生的變化是b（填字母）。a.O2分子質(zhì)量變小b.O2分子間間隔減小c.O2分子轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿樱?）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有MnO2固體、H2O2溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱(chēng)是a（填字母）。a.長(zhǎng)頸漏斗b.錐形瓶c.集氣瓶②利用上述藥品制取O2，應(yīng)選擇的兩個(gè)裝置是BC（填字母）。③檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣的簡(jiǎn)單方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說(shuō)明該氣體是氧氣（包括操作和現(xiàn)象）。（3）氣焊的化學(xué)原理為2X+5O2點(diǎn)燃ˉ4CO2+2H2O，X的化學(xué)式為C2H2（4）氧循環(huán)對(duì)維持自然界中的物質(zhì)、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是c（填字母）。a.動(dòng)植物的呼吸b.可燃物的燃燒c.植物的光合作用②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3的化學(xué)方程式為3O2紫外線ˉ2O3【分析】（1）根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析；（2）根據(jù)儀器的名稱(chēng)、反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件、氧氣的性質(zhì)以及氧氣的檢驗(yàn)方法來(lái)分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；（4）根據(jù)向自然界中釋放O2的途徑、化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析。【解答】解：（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，在此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于物理變化，因此分子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，發(fā)生改變的是氧分子間的間隔，加壓時(shí)，氧分子間的間隔變小了；故答案為：b；（2）①儀器M的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；故答案為：a；②用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣屬于固液常溫型，發(fā)生裝置選擇B；氧氣的密度比空氣大，可采用向上排空氣法來(lái)收集，氧氣不易溶于水，可采用排水法來(lái)收集；故答案為：BC；③氧氣具有助燃性，檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣的簡(jiǎn)單方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說(shuō)明該氣體是氧氣；故答案為：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說(shuō)明該氣體是氧氣；（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不變。由化學(xué)方程式2X+5O2點(diǎn)燃ˉ4CO2+2H2O可知，反應(yīng)前有：10個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：10個(gè)氧原子、4個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則2X中含有4個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，因此X的化學(xué)式為C2H2；故答案為：C2H2（4）①a.動(dòng)植物的呼吸需要消耗氧氣，不合題意；b.可燃物的燃燒需要消耗氧氣，不合題意；c.植物的光合作用會(huì)釋放出氧氣，符合題意；故答案為：c；②在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3的化學(xué)方程式為3O2紫外線ˉ2O3；故答案為：3O2紫外線ˉ2O【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇方法、氧氣的檢驗(yàn)方法、化學(xué)方程式的寫(xiě)法等是解題的關(guān)鍵。15．（10分）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：①A中應(yīng)稱(chēng)量10gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。（2）利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ1%5mL無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時(shí)固體物質(zhì)的溶解度見(jiàn)如表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時(shí)，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質(zhì)稱(chēng)為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱(chēng)為難溶物?！痉治鼋涣鳌竣賹?shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是Na+、SO42-③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為Ca2++2OH﹣═Ca（OH）2↓。當(dāng)向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為Ca2++CO32-═CaCO【反思拓展】④結(jié)合以上探究活動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是ab（填字母）。a.其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b.復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2【分析】（1）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)分析解答；②根據(jù)溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解來(lái)分析解答；③根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變來(lái)分析解答；（2）①根據(jù)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析解答；②根據(jù)微觀示意圖來(lái)分析解答；③根據(jù)Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ca2+和CO32-結(jié)合生成CaCO④根據(jù)探究活動(dòng)的結(jié)論和提供的資料來(lái)分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量為100g×10%＝10g；②D是溶解，溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；③溶液稀釋是添加溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；（2）①根據(jù)表格信息可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀，說(shuō)明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；②根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+和OH﹣結(jié)合生成Ca（OH）2，圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是Na+、SO4③Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+和CO32-結(jié)合生成CaCO3，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為Ca2++CO3④a、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+和OH﹣結(jié)合生成Ca（OH）2，其中OH﹣由氫氧化鈉溶液提供，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，氫氧化鉀也能提供OH﹣，所以也有沉淀產(chǎn)生，故a正確；b、根據(jù)資料可知，20℃時(shí)，CaSO4、NaOH的溶解度分別為0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度較小，說(shuō)明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，故b正確；c、根據(jù)資料可知，20℃時(shí)，BaSO4的溶解度0.0002g，屬于難溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀和Ca（OH）2，若氫氧化鈣產(chǎn)生量較大，則氫氧化鈣也是沉淀，則白色沉淀一定有硫酸鋇，可能有氫氧化鈣，故c錯(cuò)誤；故選：ab。故答案為：（1）①10；②加速溶解；③溶質(zhì)質(zhì)量；（2）①NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②Na+、SO4③Ca2++CO32